配位化学练习题

配位化学习题答案

【篇一：配位化学及答案】

ss=txt>配位化学

一．（12分）配位化合物a是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到b；b进一步加热又失重26.66%（相对b）得到金属c；b极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。a有2种异构体a1、a2，其中a2能与草酸盐反应得到一种式量比a略大的配合物分子d（a1无相似反应）

1．写出a、b、c的化学式；

2．写出b溶于盐酸后产物的名称；

3．试画出a1、a2、d的结构，并比较a1、a2在水中溶解性的大小。

4．a还有若干种实验式相同的离子化合物。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。

（2）其中1种与agno3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。

二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属a溶于足量的王水生成b的溶液（a的含量为47.60%）；将so2通入b的溶液中，得到c的溶液（a的含量为57.56%）。已知b、c的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。

1．通过计算推理，确定a的元素符号；

2．写出所涉及反应的化学方程式。

3．画出b、c阴离子的空间构型。

三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清

洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半

导体光电化学电池方面。下图是n－型半导体光电化学

电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带

（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价

带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）

＋子、h为空穴。

瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉 价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的wo3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的tio2纳米晶薄膜构成。在光照

配位化学自测题

一.选择题

1. 对配位体的正确说法是( )

A. 应该是带负电荷的阴离子；B. 应该是中性分子；C. 可以是中性分子,也可以是阴离子；D. 应该是多电子原子(或离子),常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族的原子。

2. 某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该为( )

A. 2； B. 3；C. 4；D. 6。

3. 对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )

A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数；B. 中心原子电荷越高,配位数就越大；C. 中性配体比阴离子配体的配位数大；D. 配位体的半径越大,配位数越大。

4. 配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( )

A. 〔Co(NH3)4(NO2)Cl+ ；B. 〔Co(NH3)4(NO2)〕Cl；C. 〔Co(NH3)4(ONO)Cl+ ；D.

〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl。

5. Na〔B(NO3)4〕的正确命名是( )

A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠； B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠；C. 四硝基硼酸钠；

D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠。

6. 关于螯合物的叙述,不正确的是( )

A. 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构；B. 螯合物中环愈多愈稳定；C. 螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小；D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大。

7. HgS能溶于王水,是因为( )

A. 酸解；B. 氧化还原；C. 配合作用；D. 氧化还原和配合作用。

8. 已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )

A. 四面体型和sp3杂化；B. 平面正方形和dsp2杂化；C. 八面体型和d2sp3杂化；D. 八面体型和sp3d2杂化。

（完整版）配位化学练习题

配位化学练习题

一.是非题

1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+

+NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。

3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。

7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。

9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题

1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成

B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成

C.配合物由内界与外界组成

D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物

B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大

C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关

D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂

3.已知()lg 232Ag NH θβ+

=7.05， ()lg 22Ag CN θβ-

＝21.7，

()lg 22Ag SCN θβ- =7.57，

()

3lg 2232Ag S O θβ-

=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度

最大

A. NH3·H2O

B. KCN

C. Na2S2O3

D. NaSCN

4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）

A、Fe(SCN)-3

B、Fe(OH) 3

配位化学习题集 选修考试

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配位化合物（01）

1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )

A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I)

2.配位化学的奠基人是( D)

A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳

3.下列说法中错误的是( C)

A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键

C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象

4.下列说法中正确的是(D )

A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强

B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强

C CH3-C-OH配体是双齿配体

D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是4

12.下列说法中错误的是（D ）

A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化

B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化

C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形

D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质

13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）

->NH3>NCS->H2O>X- ->NH3>NCS->H2O>X- C.X->H2O>CH->NH3>NCS-