高三化学第一轮复习方法及资料
高三第一轮温习是高考取得好效果的保证，假设高三第一轮温习没有打好基础，后续的高考备考温习将很主动。 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，表达了源于课本，但知识掩盖面大。因此，高三化学总温习必需坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思想到位、剖析效果和处置效果的才干到位。而第一轮温习阶段是对学科基础知识的温习和整理，使之系统化和深化，掌握学科基本知识的内在联络，树立学科知识网络。温习内容要细致片面，即到达知识上不留死角的目的。
一、整合教材迷信布置
以化学知识块、教材章节、方法与技艺相结合的方式整合教材，构成单元，按概念和实际(一)——无机元素化合物——概念和实际(二)——无机化学——方法与技艺(强化)的主线组织单元温习，将计算和实验融合、交叉到各单元中。此整合教材组成单元温习的方法，能有效地感受知识的内在联络和规律，构成完整的知识结构和网络，促进才干的培育和提高。
二、注重基础落实细节
第一轮温习注重基础要突出教材。仔细阅读、梳理教材，开掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变要素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，停止深化地了解、运用，夯实教材中的基础知识、基本技艺、基本方法和基此题型。注重教材章、节之间知识内在联络、规律的提醒，构成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、触及面广，往往融会贯串，不易掌握)，温习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本实际作为知识网络，协助先生了解、掌握相关内容，构成相应的知识结构和网络。即依据物质结构和元素周期表，逐一地判别某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;依据强弱电解质实际推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;依据离子反响发作的条件和金属活动性顺序或非金属生动性顺序，推测某一反响能否发作;依据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反响的停止等。注重高中教材中的阅读资料、知识引见，它们往往是高考考察的盲点。
第 1 页 共 76 页 2011届高考化学一轮复习全套试卷
专题一基础化学实验
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )
A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸
3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( )
A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥
4.下列实验操作中，正确的是 ( )
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。不正确的是 ( )
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )
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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学第二轮专题复习资料
溶度积及相关计算计算问题
一、知识要点：
1、溶与不溶
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g
2、AgCl在水中建立溶解平衡
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
4、溶解平衡的影响因素
（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。
（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中
CaCO3(S) Ca2++CO32-
CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O
使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。
（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）
向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵
现象
结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
(二)沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
二、知识点训练：
1、下列说法正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0
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高中的有机化学部分，很多小伙伴感到很迷茫，高考中的有机推断题很难推断出来。这里总结了有机化合物的各种性质、制备方法、方程式，只要掌握了这些基本知识，作推断题时就能熟练应用了！
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 在线1对1 家教网 三好网中小学辅导
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6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
