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无机化学课后习题答案

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无机化学课后习题答案

无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。

1. 以下哪个元素的原子半径最大？

答案：铯(Cs)。根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。

2. 以下哪个元素的电负性最大？

答案：氟(F)。电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。

3. 以下哪个离子的电荷最大？

答案：氧(O2-)。氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。

4. 以下哪个化合物是无机酸？

答案：硫酸(H2SO4)。无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。

5. 以下哪个化合物是无机盐？

答案：氯化钠(NaCl)。无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。

6. 以下哪个化合物是金属氧化物？ 答案：氧化铁(Fe2O3)。金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。

7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？

答案：二氧化碳(CO2)。非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。

8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？

答案：二氧化硫(SO2)。酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。

9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？

答案：氢氧化钠(NaOH)。碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。

10. 以下哪个化合物是氢氧化物？

答案：氢氧化钠(NaOH)。氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。

通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。同时，希望大家能够在课后习题中发现问题，加强对知识点的记忆和理解，提高学习效果。无机化学作为化学科学的重要组成部分，对于我们深入理解和应用化学知识具有重要意义。希望大家能够持续努力，不断提升自己的无机化学水平。

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无机化学第四章课后习题参考答案

无机化学第四章课后习题参考答案

第四章 氧化和还原

1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：

（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn

(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4

2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。

（1） SO2+ I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI

（2）SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2

(3) 3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O

3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式：

（1）Cu + H2SO4 (浓)→ CuSO4 + SO2 + H2O

（2）KMnO4 + S → MnO2 + K2SO4

(3) As2S3+ HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO

(4) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

(5) P4 + NaOH → PH3+ NaH2PO2

4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式：

（1）Cr2O72-+ SO32+ + H+ → Cr3+ + SO42-

(2) PbO2(s) + Cl- + H+ → Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2

(3) H2S + I2 → I- + S

(4) CrO2- + H2O2 + OH- → CrO42-

(5) ClO3- + S2- → Cl- + S + OH- (6) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 +

K2SO4 + H2O

(7) KI + KIO3 + H2SO4 → I2+ K2SO4

(8) Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(ClO) 2 + CaCl2

案例版无机化学习题答案

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无机化学 案例版 课后习题详解

第二章

1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？

答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。

质量分数定义为溶质B的质量除以溶液的质量。

摩尔分数定义为溶质B的物质的量与溶液的总物质的量之比。

质量摩尔浓度定义为溶质B的物质的量除以溶剂的质量。

体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B的体积除以混合物混合前各组分体积之和。

质量浓度定义为溶质B的质量除以溶液的体积。

物质的量浓度定义为溶质B的物质的量除以溶液的体积。

比例浓度定义为将固体溶质1 g或液体溶质1 mL制成X mL溶液。

2. 在溶液中，KI和KMnO4可发生如下反应：

10KI + 2KMnO4 + 16H+ = 12K+ + 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

若反应后有0.476 g I2生成，则以(KI +51KMnO4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？

解：mol10753)mol126.9g(2210.476g)I21()KMnO51(KI3124.nn

3. 现有一患者需输液补充Na+ 3.0 g，如用生理盐水（9.0 g ·L-1 NaCl溶液），应需多少体积？

解：L85.0L9.0g123.0g35.5)g(23.03.0g)NaCl(1V

4. 经检测某成年人每100 mL血浆中含K+ 20 mg、Cl- 366 mg，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol·L-1表示）。

解：

11Lmmol1.5mol1mmol1000L1mL1000mg1000g1mL1001molg1.93mg02)(Kc 无机化学 案例版 课后习题详解

11Lmmol031mol1mmol1000L1mL1000mg1000g1mL1001molg45.53mg663)(Clc

《无机化学》习题册和答案解析

《无机化学》习题册和答案解析

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专业.整理 《无机化学》课程习题册及答案

第一章 溶液和胶体

一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 （ ）

2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等 （ ）

3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （ ）

4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（ ）

5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ ）

6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液 （ ）

7．在相同温度下，0.3 molL-1的葡萄糖溶液与0.3 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的

（ ）

8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ ）

9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。 （ ）

二、选择题

1．使红细胞发生溶血的溶液是 （ ）

A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1 葡萄糖

《无机化学》复习题

《无机化学》复习题

《无机化学》复习题

1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？

2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算。

（1）NaCl的溶解度。

（2）溶液的质量分数。

（3）溶液的物质的量浓度。

（4）溶液的质量摩尔浓度。

（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为

（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%

4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现

（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；

（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；

（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；

（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。

5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力

（A）增加； （B）减少； （C）不变； （D）不能确定。

6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是

（A）S2； （B）S4； （C）S6； （D）S8。

7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）

（A）9.89g； （B）3.30g； （C）1.10g； （D）19.78g。

8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）

（A）-0.234℃； （B）-0.134℃； （C）-0.067℃；（D）-0.034℃。