氧化钠和过氧化钠化学优质课教学设计
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氧化钠和过氧化钠
一、教学目标
1.掌握钠的氧化物的性质和用途；
2.认识多种感官协同记忆策略；
3.参与Na2O2和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点
重难点：过氧化钠的化学性质
三、教学用具
多媒体木条火柴
实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）
实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）
四、教学方法
类比法、探究式、讨论交流、归纳法
五、教学过程设计教学
环节教师活动学生活动设计意图
情
境
引
入[引入]
大家都知道水能灭火，那水能
生火吗？倾听、思考通过质疑造成与学
生日常认识的冲突，
使学生感到比较新
鲜，能很快的进入课
堂情境，提高学生探
究钠的氧化物的性
质的兴趣。
提
出
问
题实验演示1：滴水生火
（取一小块脱脂棉置于石
棉网上，用药匙取少量Na2O2粉
末放于脱脂棉上，并用胶头滴
管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上
滴水。棉花起火）1．观看并记录现
象；
2．思考并与同学交
流：为什么脱脂棉会燃
烧？通过观看演示实验，
提高学生学习兴趣，
同时给学生产生认
识上的冲突。
设问：为什么水会生火？引
出课题：这节课我们就来学习
钠的氧化物，学完你自然知道
其中的奥秘。
板书：钠的氧化物倾听、思考让学生产生探究学
习的欲望。钠最常见的氧化物就是氧
化钠和过氧化钠，我们先对这
两种化合物进行一下简单的比
较。
[提问]从物质分类的角度分
析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型
的氧化物？追问：碱性氧化物
的的通性是什么？
请同学们写出氧化钠与水、
二氧化碳、盐酸反应的化学方
程式。学生完成表格1填
写，通过对比对氧化钠
和过氧化钠有个基本
的认识。
通过碱性氧化物通性
的回忆，推出氧化钠的
化学性质，温故而知
新。通过对比回忆
对钠的两种基本氧
化物有了最基本的
认识。
掌握氧化钠与
水、与二氧化碳的反
应。
培养学生利用类比
的方法学习化学。
实验
探究[过渡]
过氧化钠组成上比氧化钠
多一个氧原子，并且氧原子的
化合价不同，自然他们的结构
不同，化学性质不同。它和水、
二氧化碳反应又生成什么呢？
请同学们按学案中的实验设计
进行探究过氧化钠和水的反
应，认真观察并记录好实验现
象，完成实验报告。[实验探究]学生
分组实验，
取少量过氧化钠粉
末加入试管中，滴入少
量水，立即将带火星的
香头放在试管口，检验
生成的气体；用手触摸
试管的外壁，有什么感
觉？充分反应后，在所
得溶液中滴入1-2滴酚
酞试液，观察实验现
象。将所观察的实验现
象及所得出的结论填
写在学案上。提出问题，引出
探究任务。运用抽象
思维设计实验方案，
认识科学探究的过
程和方法。学会实验
操作技能与实验观
察方法。初步形成团
队合作意识以及对
待科学的严谨的态
度。
解
决
问
题请同学汇报实验结果，并根
据学生回答的情况作适当的提
示及小结。
（1）过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（如果学生提出刚刚变红
的溶液现在褪色了，可告诉学
生是过氧化钠的漂白性起作
用，引导学生课后查阅资料，
在研究性学习的时间加以解
决。）发表见解、分组交
流讨论，通过现象获得
结论。填写表2
[描述实验现象]
1．反应放热；
2．生成的无色气体使
带火星的香头复燃，说
明生成氧气；
3．向试管中滴入酚酞
后变红色，说明生成了
氢氧化钠。
4．溶液先变红后褪色。
5．预测：刚刚变红的
溶液现在褪色了，这是
为什么呢创设问题，激发
学生的好奇心及进
一步探究的欲望。
通过分组讨论
及分组合作实验，培
养学生实验操作能
力及观察实验现象
的能力。使学生体会
到合作的愉快，培养
学生善于合作的团
队精神。
[过渡]
以上的这个反应是否是氧
化还原反应？为什么？标记双
线桥找出氧化剂和还原剂（通
过化合价的变化特点，给出歧
化反应的概念）。并根据反应的学生倾听、思考，
写出过氧化钠与水的
化学反应方程式并标
记双线桥。让学生学会应
用所学知识解决新
的问题。复习旧
知，探
究新知特点，总结其用途。
实验
探究请同学们参照对比氧化钠、
过氧化钠与水的反应，对比氧
化钠与二氧化碳反应，过氧化
钠与二氧化碳的反应产物是什
么呢？让我们通过实验看一看
演示实验2：吹气生火
你能否说说吹气生火的原
因?并写出过氧化钠和二氧化
碳反应的方程式。学生回答：
1.吹气生火是二氧
化碳与过氧化钠反应
生成氧气,同时放热,
使物质达到着火点,所
以燃烧.
2．学生类比过氧化
钠与水的反应，二氧化
碳与氧化钠的反应，写
出过氧化钠与二氧化
碳的反应方程式。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学会类比学习，
对比学习。
深入
探究过渡：以上的这个反应是否是
氧化还原反应？标记双线桥找
出氧化剂、还原剂是什么呢？依照过氧化钠与水
的反应，分析过氧化钠
与二氧化碳反应中的
氧化剂与还原剂。激发学生深入
探究的欲望
拓展
应用通过以上反应的分析，同学们
能否写出过氧化钠与盐酸反应
的化学方程式？学生讨论，思考，
写出过氧化钠与盐酸
反应的化学方程式。让学生学会应
用所学知识解决新
的问题。
解决
问题通过本节课的学习解释滴
水生火的原因？根据燃烧三要素以
及过氧化钠和水反应
的特点解释滴水生火
的原因。使学生学会通
过现象找出本质，学
会运用所学化学知
识解释生活中的一
些现象。
归纳
小结本节课你有什么收获？还
原什么疑惑？学生小结，完成表
格。学会总结提高
课堂习
及作业
布置课
后思考
题布置堂作业学生答题巩固本节课的
知识，达成拓展性目
标六．板书设计
钠的氧化物
一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物
1、物理性质：白色固体
2、化学性质：
与水：Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
二、过氧化钠（Na2O2）
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
七、课堂小结
学生自主完成八、课后作业
完成资料课时作业
九．教学反思：
