2021-2022学年山东省聊城一中高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021年山东省聊城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气含有N A个氦原子B．20 g重水含有10 N A个电子C．12.5 mL l6 mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有N A 个氦原子，故A正确；B.20 g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×N A mol﹣1=10N A，故B正确；C.12.5 mL l6 mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 N A，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．2. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：C略3. 葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为 ( )A．13.0％ B．39.0％ C．45.5％ D．52.0％参考答案：D略4.关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极参考答案：答案：C5. 下列叙述正确的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

2021-2022年高一上学期期末考试化学试题含答案(III)D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2B． Cl2 ＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2OC． Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3＋ H2OD． Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3＋ H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝ CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。

2021-2022年高一上学期期末考试化学试题含答案(V) H：1, O：16, Na：23, Mg：24, S:32, Cl：35.5, Cu:64, Ag：108, Br：80一.选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的（）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（）A、金刚石、石墨B、H2、H2C、、D、、4．放射性同位素可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是（）A、125B、72C、53D、195．.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高6．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（）A、氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A、HClB、H2C、MgCl2D、NaOH8．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y 两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（）A、金属键B、离子键C、共价键D、既有离子键又有共价键9．已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是（）A、石碱B、胆矾C、食盐D、烧碱11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A、→CO2B、Fe2O3→Fe C、SO2→SO3D、C→CO212．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（）A、①②③B、③②①C、②①③D、②③①13．0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB． H2 + I22HI - 53kJC． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD． 0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ14．下列物质中，含有氯离子的是（）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

2024年山东省聊城市化学高一上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A. 食盐水B. 氧气C. 空气D. 海水2、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、酒精（C2H5OH）D、氢氧化钠（NaOH）3、下列哪种物质在水溶液中能够导电，但是它本身不属于电解质？A. 蔗糖 (C12H22O11)B. 食盐 (NaCl)C. 酒精 (C2H5OH)D. 二氧化碳 (CO2)4、下列关于同位素的叙述正确的是：A、同位素是指原子序数相同、质量数不同的原子B、同位素是指原子序数不同、质量数相同的原子C、同位素是指核外电子数相同、核内质子数不同的原子D、同位素是指核内中子数相同、核外电子数不同的原子5、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、硫酸铜（CuSO4）7、在下列物质中，不属于酸的是：A、HCl（盐酸）B、HNO3（硝酸）C、NaOH（氢氧化钠）D、CH3COOH（乙酸）8、下列关于物质的描述，正确的是：A、所有金属元素都具有金属光泽B、所有酸都具有腐蚀性C、所有盐类都能在水中溶解D、所有碱都能与酸反应生成盐和水9、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、水（H2O）C、甲烷（CH4）D、氧气（O2）10、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 氧化钙（CaO）11、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化硫（SO2）D. 氨水（NH3·H2O）12、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白质D、水13、下列物质中，不属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 盐酸（HCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氨水（NH3·H2O）14、下列关于元素周期律的描述，不正确的是（）A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同B、同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强C、非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强D、元素周期律的发现是化学史上的一个重要里程碑15、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与反应物的摩尔质量有关16、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键形成的原子间不存在化学键C、离子键形成的离子间通过静电作用力结合D、氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题化学实验中，常使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。

2021-2022年高一上学期期末考试化学试题含答案(III)说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32, Mn:55一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2、在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是( )A．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑3、在地壳中含量最多的金属元素是( )A.铁B.氧C.硅D.铝4、氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤5、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液 D. 次氯酸6、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )A．H2S B．NaOH C．Na2CO3D．KSCN7、下列物质不与二氧化硅反应的是( )A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰8、碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。

其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀9、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC． CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑11、已知某无色溶液中含有SO2－4、Cl－、NO－3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．Mg2＋12、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A．1：5 B． 4：1 C．5：1 D．1：4 13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AB．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A14、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H215、实验室制取氯气反应为：MnO2＋4HCl(浓=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

2021-2022年高一上学期期末考试化学（理）试题含答案(I)一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2)可用来制作工艺品 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.常温常压下，8.0gCH4中含有的氢原子数为NAB.1mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2NAC.1 molNa2O2跟足量CO2完全反应，转移的电子数为NAD.0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA3、将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液中；最终溶液中有白色沉淀析出的是A. ①②③④B. ②④C. ①②③D. ①③④4 、下列叙述中正确的是A.焰色反应是化学变化B.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C.酸性氧化物一定不能与酸起反应D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A. Al + O2 B. Na + O2C. NaOH+ CO2D. C + O26、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加等体积等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度7、下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发8、下列有关说法或操作中，属于正确的有①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L②用托盘天平称量50.56gKCl固体③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A.1个B.2个C.3个D.4 个9、下列反应的离子方程式不正确的是A.Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-B.过量氯气通入 FeBr2溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HID.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AIO2-+2BaSO4↓+2H2O10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

山东省聊城市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA2. （2分）下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C . 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D . 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌4. （2分）下列混合物的分离方法不正确的是（）A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）B . 汽油和水（分液）C . KNO3和KCl（降温结晶）D . 酒精和水（分液）5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值C . 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤6. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。

山东省聊城市冠县冠城镇第一中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是() A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略2. ．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在高压钠灯上A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①③参考答案：C略3. 下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．4. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2参考答案：D略5. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl参考答案：C电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。

2022年山东省聊城市第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于Cl2的说法正确的是A. Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集B. Cl2能使湿润的红色布条褪色C. Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuClD. 实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。

B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。

C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。

D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。

正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。

2. 下列各组物质中，化学键类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2参考答案：D试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．3. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O参考答案：B4. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

2022年山东省聊城市莘县第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成B的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol CD．A、B、C的分子数之比为 1：3：2参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、生成B的速率与C分解的速率均为逆反应速率，没在体现出正逆之间的关系，故A错误；B、A、B、C的浓度相等，不能说明平衡，与转化率和起始浓度有关，故B错误；C、单位时间生成A，逆向进行；同时生成C，向正反应方向，而且两者的速率比等于物质的量之比，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比为 1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．2. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（）A.乙烷B.乙烯C.乙炔 D.乙醇参考答案：C略3. 美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+ -2e- ==H2O+CO2，则下列推断正确的是A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉB.放电时向负极移动C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molD.放电时向正极移动参考答案：B略4. 25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b参考答案：B略5. 下列选项中，与氯气用途无关的是A. 消毒杀菌B. 制漂白粉C. 制盐酸D. 从海水中提取食盐参考答案：D试题分析：A．氯气溶于水产生盐酸和次氯酸，有消毒杀菌作用，正确B.Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正确；C．氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，正确；D．从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，错误。