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高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。
1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
高中化学必修一知识点归纳完整版高中化学必修一知识点1一.化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃烧等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱应该是用大量水冲洗并涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)如果酒精等易燃有机物在小范围内着火，迅速用湿抹布覆盖。
3.掌握正确的操作方法。
比如掌握仪器和药物的使用，加热方法，气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：注意事项：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和萃取3.(1)蒸馏原理:利用不同的沸点去除难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器:温度计、蒸馏瓶、石棉网、铁架、酒精灯、冷凝管、喇叭管、锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理:用一种溶液从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质。
仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A.检验分液漏斗是否漏水。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵循一定的安全规则。
比如，不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，点燃可燃性气体前要先验纯等等。
同时，要了解常见危险化学品的标志，如易燃气体、易燃液体、腐蚀品等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开的操作。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），约为 224 L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基础1. 化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施：危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
意外事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭。
浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
若眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
掌握正确的操作方法：药品的取用：固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。
液体药品：少量用胶头滴管；一定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）；较多量可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心）。
物质的加热：可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶等。
加热时要用酒精灯的外焰。
2. 混合物的分离和提纯过滤：适用于分离不溶性固体与液体。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
蒸馏：用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈、铁夹）。
操作要点：温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；为防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。
萃取和分液：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点大全一、化学计量基础知识1、物质的量：表示物质微粒数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何物质所含有的微粒数目，约为6.02×1023个。
3、摩尔质量：1mol某种物质的质量，单位为克/摩尔(g/mol)。
4、气体摩尔体积：1mol气体在标准状况下的体积，约为22.4L。
5、物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度，单位为摩尔/升(mol/L)。
二、无机化合物1、氢气：最轻的气体，无色、无味，难溶于水。
2、氧气：无色、无味，密度比空气大，不易溶于水。
3、氮气：无色、无味，密度比空气小，难溶于水。
4、氯气：黄绿色，有毒，密度比空气大，能溶于水。
5、氨气：无色、有刺激性气味，易溶于水。
6、二氧化碳：无色、无味，密度比空气大，能溶于水。
7、氢氧化钠：白色固体，易潮解，溶于水放热。
8、硫酸：无色、有刺激性气味，密度比水大，不易挥发。
9、盐酸：无色、有刺激性气味，密度比水小，易挥发。
三、有机化合物1、甲烷：最简单的有机物，无色、无味，难溶于水。
2、乙烯：无色、有刺激性气味，易溶于水。
3、乙炔：无色、无味，易溶于水。
4、苯：无色、有芳香气味，不易溶于水。
5、乙醇：无色、有醇香味，易溶于水。
6、乙酸：无色、有刺激性气味，易溶于水。
7、糖类：是生命活动的主要能源，易溶于水。
8、油脂：是人体内重要的储能物质，难溶于水。
9、蛋白质：是生命活动的基础物质，可溶于水。
四、化学反应与能量1、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2、化合反应：两种或两种以上的物质结合在一起生成一种物质的反应。
3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
6、化学反应中的能量变化：化学反应中通常伴随着能量的吸收和释放。
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。
2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。
3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。
4. 过渡元素：周期表中d区的元素。
5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。
三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。
四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。
2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。
4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。
2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
1-1 化学实验基本方法一、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A 、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B 、过滤作用：除去不溶性固体杂质C 、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D 、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液E 、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅3 防止局部过热，使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠”蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 ④蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A 、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取 B 、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台、碎瓷片 C 、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向： 下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸 3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A 、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。
如从碘水提纯碘；萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应） 酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B 、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C 、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D 、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液 4、离子的检验（硫酸根、氯离子）检验SO 42-：向溶液先滴加稀HCl ，若没有白色沉淀则加入BaCl 2，有白色沉淀证明有SO 42。
加入盐酸的目的是：排除Ag + SO 32- CO 32-的干扰。
检验Cl -：向溶液先滴加稀HNO 3，若没有白色沉淀则加入AgNO 3， 有白色沉淀证明有Cl -。
加入稀HNO 3的目的是：排除CO 32-的干扰。
5.粗盐的提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca 2+ Mg 2+ SO 42- Cl - Na + 其中哪些是杂质Ca 2+ Mg 2+ SO 42- b) 分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序Na 2CO 3一定加在BaCl 2后面；HCl 最后加。
（共三种顺序）1-2 化学计量在实验中的应用一、基本公式：2、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）3、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。
※4、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
※5、溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液2-1 物质的分类1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有种组合方式。
3（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。
★明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法。
胶体与其他分散系的本质区别是。
[例]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：（三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入）2-2 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3(s)、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（3）能导电的物质不一定是电解质。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
导电能力：与离子浓度和离子带电荷数有关。
2、强电解质与弱电解质的定义和区分（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
如：强酸、强碱和绝大部分盐（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
如：弱酸、弱碱和水3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－★(水溶液)NaHSO4＝Na+＋H＋＋SO42- NaHCO3＝Na+＋HCO3-(熔融状态)NaHSO4＝Na+＋HSO4-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。
②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）★常见易溶于水的强电解质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
常见的微溶物质:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。
查：一查质量守恒二查电荷守恒三查符合反应事实★3、离子方程式正误判断：（重点）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
⑤考虑“量”的差异（难点）[例]4.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓[例]. H＋＋OH－＝H2O表示★4、离子共存问题若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成难电离物：①H＋和OH－生成H2O。
②如CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。
③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
[例] 6.在PH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（）A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D. K＋、Ag＋、HCO3－、Br－2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素。
（判断氧化还原反应的依据）[例]7.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl[例]8.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、氧化还原反应相关概念(熟记)：还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子) →被氧化（发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得→降→被还原→生成还原产物；★氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
被氧化氧化剂＋氧化产物被还原[例]9.A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2[例]10.在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 3︰8C. 2︰3D. 8︰3二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价——最高氧、最低还、中兼可（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物[例]10.已知，（1）2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（） A. FeCl3＞Cl2＞I2B. Cl2＞FeCl3＞I2C. I2＞Cl2＞FeCl3D. Cl2＞I2＞FeCl3（3）根据金属活动性顺序表——单强离弱、单弱离强§同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe2＋和Fe3＋，SO2和H2SO4不发生反应。
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；（反之同理）[例]11下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2→S B. SO32－→SO2C. I－→I2D. HCO3－→CO32 － E 、KClO3→O23-1 金属的化学性质一、钠为银白色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
二、钠的化学性质1、Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O（白色粉末）表面变暗，加热变成淡黄色固体。
4Na + O2 == 2Na2O 2Na2O +O22Na2O22、钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na + O2 Na2O2（Na2O2比Na2O稳定）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23、 钠与水的反应：向盛满的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块要小，不要用手接触金属钠），并盖上表面皿，观察发生的现象：（1）钠浮在水面上（密度比水小）；（2）钠块熔化成明亮的小球（反应为放热反应，且钠的熔点低）；（3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音（反应中有气体生成）；（4）滴有酚酞的水变成红色（有碱生成）（即：浮、熔、游、响、红）4、 钠与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl +H 2↑5、 钠与盐溶液反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑CuSO 4 +2NaOH =====Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 总式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4=====Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4 三、 钠通常保存在煤油中，或用石蜡密封（因钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应；又因钠比煤油重且不与煤油反应）。
