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2018-2019年高中化学重庆高三水平会考全真试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32B．65C．120D．150【答案】D【解析】试题分析：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为20M/ NA，已知边长为1nm，即10-7cm，则晶胞的体积为10-21cm3，则ρ=m/V=20M÷6.02×1023÷10−21g/cm3=5g/cm3，解得：M=150，故答案为D。
考点：本题考查相对原子质量的计算。
2.下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D【答案】D【解析】NO2气体能把I－氧化成I2，应变蓝色，D项不一致。
3.下列有关实验操作与结论都正确的是（）【答案】B也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错；只【解析】SO2与葡萄糖只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu(OH)2有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；若待测液中含有Fe3＋也有同样的现象，D项错。
4.下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是【答案】D【解析】苯分子结构中不存在碳碳双键，A错误；乙酸乙酯与水发生的是水解反应，乙烯与水发生的是加成反应，B错误；乙酸分子中没有醛基，葡萄糖分子中含有醛基，两者与Cu(OH)反应的实质不同。
C错误。
25.化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】试题分析：洗涤剂中包含的表面活剂可以降低水的表面张力，从而使洗涤剂更好的渗透到纤维里面，吸附溶解污垢。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考模拟试题【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列溶液中的Cl -浓度与100 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是 A ．150 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液B ．75 mL 0．5mol·L －1CaCl 2溶液C ．150 mL 0．75 mol·L －1CaCl 2溶液 D ．75 mL 2 mol ·L －1NaCl 溶液【答案】D 【解析】试题分析：1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度为2 mol ·L －1，A 、Cl -浓度为3mol ·L －1，错误；B 、Cl -浓度为1mol ·L －1，错误；C 、Cl -浓度为1．5mol ·L －1，错误；D 、Cl -浓度为2 mol ·L －1，正确，答案选D 。
考点：考查溶液中离子浓度的计算2.已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)ΔH ＝484 kJ·mol －1 【答案】A 【解析】试题分析：A 、2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H 2O （g ）=H 2（g ）+O 2（g ）△H=+242kJ•mol-1，故A 正确；B 、生成的水应该为气态，而不是液态，故B 错误；C 、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C 错误；D 、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D 错误。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷精品试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知常温下KHSO 3溶液的pH ＜7，且等浓度的HSO 3－的电离程度大于SO 32－的水解程度。
等物质的量的KHSO 3、K 2SO 3、K 2SO 4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 A ．c(SO 42－)＞c(HSO 3－)＞c(SO 32－) ＞c(H 2SO 3)B ．c(K ＋)＞c(SO 32－)＞c(SO 42－)＞c(HSO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(K ＋)＝c(HSO 3－)＋2c(SO 32－)＋2c(SO 42－)D ．c(K ＋)＋c(H ＋)＝c(HSO 3－)＋c(SO 32－)＋c(SO 42－)＋c(OH －) 【答案】B 【解析】试题分析：由于等浓度的HSO 3－的电离程度大于SO 32－的水解程度，所以等物质的量的KHSO 3、K 2SO 3、K 2SO 4溶于足量水形成的溶液时，c(SO 32－)＞c(SO 42－)＞c(HSO 3－)；c(H ＋)＞c(OH －)；根据物料守恒及已知条件可知：c(K ＋)＞c(SO 32－)＞c(SO 42－)＞c(HSO 3－)；盐的电离作用远大于弱电解质的电离作用，所以c(HSO 3－)＞c(H ＋)。
故离子浓度的关系是：c(K ＋)＞c(SO 32－)＞c(SO 42－)＞c(HSO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)。
故选项是B 。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
2.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A ．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B ．汞、钠、烧碱、二氧化硅 C ．NaCl 、KCl 、CsCl D ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te【答案】B 【解析】试题分析：A ．熔沸点按由低到高的顺序排列应该是干冰冰、、氯化钠、金刚石 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是【答案】C【解析】试题分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析。
A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C。
考点：考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用2.磷酸钙是陶瓷，也是一种复合材料，它可用于制人造骨骼，这是利用了这类材料的()。
A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能【答案】D【解析】根据复合材料特性及其应用进行判断。
植入的陶瓷和人体组织有很好的亲和性，在体内能长期发挥功能。
3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（）。
A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】A【解析】形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A 为C ，B 为F ，C 为Mg ，D 为Na ，则只有A 碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0．2N AB ．1 mol OH －在电解过程中完全放电时电路中通过了N A 个电子C ．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子N A 个D ．1mol/L 的Na 2CO 3溶液中CO 32－粒子数目小于N A 【答案】B 【解析】试题分析：A 项，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中c （OH －）=0．1mol/L ，则n （OH －）=0．1mol ，N （OH －）=0．1 N A ，A 项错误。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考检测试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H 2SiO3SiO2SiCl4C．Al 2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe 2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】不HCl与反应，故该项错误。
试题分析：B项SiO2考点：考查无机化合物之间的转化。
2.某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B【解析】A 项中不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C 项中NO 2气体不能用排水法收集；D 项中Na 2O 2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。
3.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是①制备Fe(OH)2时将NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管 A ．③⑤ B ．②⑤ C ．①②④ D ．①②③④⑤【答案】C【解析】分馏石油时，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管不应插入BaCl 2溶液的液面下。
4.25 ℃时，a mol·L 一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a ＞bC ．c(A -)=c(Na +) D ．c(A -)＜c(Na +)【答案】C【解析】假如酸是强酸，则酸和碱恰好反应显中性，其物质的量应该相等，,即体积相等时，a=b ；假如酸为弱酸，pH=7，酸应该过量，体积相等时，a ＞b ；故，A 、B 错；要显中性，c（H +）=c （OH -），根据电荷守恒，则c （Na +）=c （A -），D 错；答案选C 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。
中科院首创用CO 2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是( ) A ．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B ．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C ．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染 D ．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 【答案】A【解析】CO 2的结构简式为COO ，显然由CO 2制得聚二氧化碳塑料是通过加聚反应完成的，聚二氧化碳是高聚物，属于混合物，而干冰是化合物，属于纯净物，而同素异形体是单质。
因聚二氧化碳可降解，所以不会产生白色污染。
2.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol ﹒L -1食盐水中。
下列说法正确的是（ ）A ．若电键K 与N 连接，铁被保护不会腐蚀B ．若电键K 与N 连接，正极反应式是4OH - -4e -=2H 2O+O 2↑C ．若电键K 与M 连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D ．若电键K 与M 连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成1 mol NaOH 【答案】CD 【解析】试题分析：若电键K 与N 连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A 错误。
若电键K 与N 连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，故B 错误。
若电键K 与M 连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO 4溶液就可以实现铁棒上镀铜，故C 正确。
D ．若电键K 与M 连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2 ↑，假设只发生2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2 ↑，根据方程式知，当两极共产生28 L （标准状况）体时，生成了1．25molNaOH ，实际上氯化钠只有1mol ，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol ，故D 正确。
2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷汇编试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0．1 mol 电子转移时，有0．1 mol Cu 2O 生成 【答案】A 【解析】试题分析：从反应中得知Cu 在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H 2O+2e -H 2↑+2OH -，相应的Cu Cu 2O ，转移0．1 mol 电子生成0．05 mol Cu 2O ，故B 、C 、D 项错。
考点：电解原理的应用2.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是 A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B ．乙烯与氯化氢的加成反应 C ．1,3—丁二烯与氢气发生反应 D ．乙炔和氯气的加成反应【答案】B 【解析】试题分析：A 、甲烷和氯气混合后光照发生反应，生成物为多种取代产物的混合物；B 、乙烯与氯化氢的加成反应产物为氯乙烯；C 、1,3—丁二烯与氢气发生反应可发生1,4-加成和1,4-加成或全部加成；D 、乙炔与氯气加成可生成1，2-二氯乙烯和1，1，2，2-四氯乙烷。
考点：考查有机物的性质。
3.右图是一电池，下列有关说法正确的是A ．该电池负极反应为：2Fe 2+-2e -2Fe 3+B ．当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56g C ．石墨电极上发生氧化反应D ．盐桥中K +移向FeCl 3溶液 【答案】D 【解析】试题分析：该原电池中，铁作负极，石墨作正极，A ．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e －═Fe 2＋，A 错误；B ．当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少的质量=××56g·mol －1=28g ，B 错误；C ．石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，C 错误；D ．盐桥中K ＋移向正极电解质溶液，即移向FeCl 3溶液，D 正确；选D ． 考点：原电池和电解池的工作原理 4.下列说法正确的是A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子 【答案】C 【解析】试题分析：丙烯分子含有6个碳氢单键，1个碳碳单键和1个碳碳双键。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.进行如下实验，在A 锥形瓶中放入10 g 绿豆大小的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入5 g 粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L -1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x —时间，y —锥形瓶中碳酸钙减少的质量)( )【答案】C 【解析】试题分析：有固体参加的反应速率与固体表面积有关。
B 锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙，所以B 中产生的CO 2速率比较大；50 mL 1 mol·L -1盐酸最多只能消耗碳酸钙2．5 g ，最终产生的CO 2应该相等，故C 选项的图像符合。
考点：影响化学反应速率的因素 2.对于可逆反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（ ）。
A ．达到平衡后加入N 2，当重新达到平衡时，NH 3的浓度比原平衡的大，H 2的浓度比原平衡也大B ．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH 3的产率C ．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D ．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小 【答案】C【解析】达到平衡后，加入N 2平衡向正反应方向移动，NH 3的浓度增大了，而H 2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH 3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H 2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。
3.氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考拔高试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．硫酸亚铁 D ．硫酸镁【答案】D 【解析】试题分析：A ．氯化铝是强酸弱碱盐。
加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。
盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。
再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。
错误。
B ．碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO 3．再加热发生分解反应2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
因此最后得到的固体为Na 2CO 3。
错误。
C ．硫酸亚铁是强碱弱酸盐。
加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。
由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。
但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。
所以固体为硫酸铁。
错误。
D ．硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。
加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。
由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。
正确。
考点：考查盐水解在溶液加热蒸干得到的固体中的应用的知识。
2.如图是CsCl 晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs ＋核间距离为a cm ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）。
A ．g·cm －3B ．g·cm －3C ．g·cm －3D ．g·cm －3【答案】C【解析】晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度＝），据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考全真试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是1.根据反应Br+H2()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】D【解析】试题分析：：加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。
考点：影响反应速率的因素2.0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（）A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)【答案】C【解析】试题分析：根据题意可知等浓度、等体积的NaCN、HCN的混合溶液中，C(CN—)<C(Na＋)，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，水解消耗水电离产生的H+，所以溶液显碱性，C(OH―)>C( H＋)，所以选项A错误；C(HCN)+C (CN—)=(0.02mol/L×1L+0.02mol/L×1L)÷2L=0.02mol/L,所以选项B 错误；C ．根据电荷守恒可得：C(Na ＋)+C(H ＋)= C(CN —)+C(OH ―)。
正确；D ．由于NaCN 、HCN 是等浓度、等体积混合，所以若不水解、不电离，则C(CN —)="C(HCN)=" C(Na ＋)，但是由于反应后C(CN —)< C(Na ＋)，说明CN —水解产生了HCN,所以C(CN —)<C(HCN),选项D 错误。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考汇编试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1 kJ ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋Q 2 mol·L 则Q 1和Q 2的关系为( ) A ．Q 1<Q 2 B ．Q 1>Q 2 C ．Q 1＝Q 2 D ．无法确定【答案】A 【解析】试题分析：假设胆矾溶于水时吸收热量为QKJ/mol ，我们可以认为这个溶解分为2步进行，首先是胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋Q 2 mol/L ．然后是室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1 kJ/mol ．则根据盖斯定律可得Q=Q 2-Q 1>0。
所以Q 2>Q 1。
故选项为A 。
考点：考查盖斯定律在物质溶解及化学反应中能量变化中的应用的知识。
2.下列事实可证明氨水中的(NH 3•H 2O)是弱碱的是 A ．氨水能被弱酸醋酸中和 B ．铵盐受热易分解C ．氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下，0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5【答案】D 【解析】试题分析：常温下，0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，可证明氨水中的(NH 3•H 2O)是弱碱。
考点：弱电解质的证明3.已知：K sp （AgCl ）=1．8×10-10，K sp （AgI ）=1．5×10-16，K sp （Ag 2CrO 4）=2．0×10-12则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）A ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2CrO 4B ．AgCl ＞Ag 2CrO 4＞AgIC ．Ag 2CrO 4＞AgCl ＞AgID ．Ag 2CrO 4＞AgI ＞AgCl【答案】C 【解析】试题分析：依题意，在氯化银溶液中，有以下关系式：K sp （AgCl ）＝c(Cl －)·c(Ag ＋)，又因为在氯化银溶液中存在：c(Cl －)＝c(Ag ＋)，所以：同理，碘化银溶液中： 铬酸银溶液中：所以：三种溶液中Ag +浓度大小顺序正确的是：C 。
考点：考查难溶电解质中银离子浓度的大小。
4.下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应C ．弱酸电离D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌【答案】B 【解析】试题分析：A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A 错误；B.酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故B 正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故C 错误；D.NH 4Cl 晶体与Ba （OH ）2•8H 2O 混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故D 错误； 考点：吸热反应和放热反应 5.下列说法正确的是 ( )A ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol ／LB ．从1 L2 mol ／L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度为1 mol ／LC ．配制500 mL 0.5 mol ／L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D ．中和1 00 mL1 mol ／L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g 【答案】C 【解析】试题分析：A 不正确，氯化钠的物质的量是1mol ，但溶液的体积不是1L ；溶液是均一、稳定的，则从1 L2 mol ／L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度仍然是为2 mol ／L ，B 不正确；500 mL 0.5 mol ／L 的CuSO 4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol ，则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol ＝62.5g ，C 正确；中和1 00 mL1 mol ／L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 的物质的量是0.2mol ，质量是8g ，D 不正确，答案选C 。
考点：考查物质的量浓度的有关判断、计算点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。
6.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( ) A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．甲苯与等物质的量的Br 2发生反应D ．乙炔和氯气的加成反应 【答案】B 【解析】试题分析：甲烷和氯气光照生成物不止一种，A 不符合。
B 中生成物是氯乙烷，产物只有一种；C 中发生的是取代反应，产物不止一种；D 中生成物可以是1，2－二溴乙烯，也可以是1，1，2，2－四溴乙烷，答案选B 。
考点：考查常见有机反应生成物的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确加成反应和取代反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。
有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
7.在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol/L ，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。
则此一段时间是（ ） A ．1秒 B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒【答案】B 【解析】试题分析：由化学反应速率的公式V=C/t 计算可得。
考点：化学反应速率点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。
8.已知：A 、B 、C 、D 、E 为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。
A 的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同；B 2－ 离子与 C 2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D 有“生物金属”之称，D 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E 的基态原子的价电子排布式为3d 84s 2。
请回答下列问题：(1)A 、B 、C 三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。
(2)在D 的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg 同，则其堆积方式是 ，D 原子的配位数是 。
(3)氢气是理想的清洁能源，E 元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E 原子，其他E 原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。
已知该晶体的密度为d g·cm －3，其晶胞的边长为a cm ，则该物质的摩尔质量是________。
(阿伏伽德罗常数用N A 表示)【答案】（总11分）(1) O ＞C ＞Mg （2分） (2) 六方最密堆积、12（每空2分） （3）LaNi 5 （2分）、 a 3·N A ·d g·mol －1（3分） 【解析】试题分析：根据A 的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，A 为C 元素；B 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同，B 为O 元素；B 2－ 离子与 C 2＋离子具有相同的稳定电子层结构。
C 为Mg 元素；D 有“生物金属”之称，D 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同，D 为Ti 元素；E 的基态原子的价电子排布式为3d 84s 2，E 为Ni 元素。
(1) A 、B 、C 分别为C 、O 、Mg 元素，电负性由大到小的顺序是O ＞C ＞Mg 。
(2)D 为Ti 元素，其单质晶体的堆积方式是六方最密堆积，原子的配位数是12。
(3)E 为Ni 元素，根据晶胞图示得该晶体的化学式为LaNi 5，该物质的摩尔质量是a 3·N A ·d g·mol－1。
考点：原子组成与结构专题 化学键与晶体结构点评：本题考查较为综合，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。
9.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 22NO 2 △H ＜0 ，反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是 ( )A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点【答案】C 【解析】试题分析：该反应是体积减小的放热的可逆反应，图中曲线表示平衡曲线，则a 、c 表示未达到平衡状态，其中a 点要达到平衡状态，则NO 的转化率降低，说明v (正)＜v (逆)。
C 的要达到平衡状态，则NO 的转化率增大，说明的点是v (正)＞v (逆)，答案选C 。
考点：考查平衡状态的有关判断以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
10.用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦．合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯．则合成这种塑料骨钉的原料是( ) A ．CH 2===CH —CH 2Cl B ．CH 2===CH —COOH C ．CH 3—CH(OH)—COOH D ．H 2N —CH 2—COOH【答案】C 【解析】试题分析：能与强碱溶液反应，则应有羧基或酚羟基；能形成环状酯，则分子中同时含有—OH 和—COOH ，因此答案选C 。
考点：考查有机物结构和性质的判断点评：该题是基础性知识的考查，难度不大。
该题的关键是根据已知信息，准确判断出有机物中的官能团，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
二、实验题11.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H 5，请回答下列问题：（1）A 催化氢化得Z （C 7H 12O 3），写出Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ．（2）B 的分子式为 ；写出一个同时满足下列条件的B 的链状同分异构体的结构简式： ．①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应 （3）B→C 的反应类型为 ．（4）C→D 的化学方程式为 ． （5）试剂Y 的结构简式为 ．（6）G 与H 2O 催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H ，写出H 的结构简式： ．【答案】（1）；（2）C 8H 14O 3；；（3）取代反应；（4）（5）CH 3MgBr ；（6）【解析】解：由A 、B 的结构可知，A 与甲烷发生加成反应生成B ，B 与HBr 发生取代反应生成C 为，C 发生消去反应生成D 为，D 水解反应得到E 为，E 与乙醇发生酯化反应生成F 为，F 发生信息反应生成G ，结合F 与G 的结合可知Y 为CH 3MgBr ，（1）A 催化氢化得Z （C 7H 12O 3），A 催化加氢生成Z ，结合Z 的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z 为，Z 通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，故答案为：；（2）根据B 的结构简可知B 的分子式为C 8H 14O 3，B 的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H 原子，由B 的结构可知，分子中H 原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO ，其余的H 原子以甲基形式存在，另外的O 原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C 8H 14O 3；；（3）由B 到C 的反应条件可知，B 发生取代反应生成，故答案为：取代反应；（4）C→D 的化学方程式为，故答案为：；（5）由以上分析可知Y 为CH 3MgBr ，故答案为：CH 3MgBr ；（6）G 与H 2O 催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C 原子上，H 的结构简式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．三、填空题12.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： （1）实验室制乙烯 （ ） （2）用甲苯制备TNT （ ） （3）苯酚和浓溴水的反应 （ ）（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热： ( ) （5）乙醛与银氨溶液的反应 （ ） 【答案】（1），反应类型是消去反应；（2）发生的反应是取代反应；（3）发生的反应是取代反应 ；（4）BrCH 2CH 2Br+2NaOH CH≡CH↑+2NaBr+2H 2O 发生的反应是消去反应 ； （5）CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+3NH 3+2Ag+H 2O 。
