初中化学九年级第一~第九单元知识点挖空
1 物质的变化、性质和用途
1、物质的变化：物理变化和化学变化
（1）物理变化是的变化，只是在、和大小的改变。比如：、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。
（2）化学变化是的变化，也叫。比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。（3）化学变化的基本特征是，在这个过程中常伴随颜色改变、、生成沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为、和等。
（4）化学变化和物理变化的区别饱和联系
2、物质的性质：物理性质和化学性质
（1）、是指就表现出的性质。物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，比如：、溶解性和吸附性等。另一个是不需要变化就有具有，比如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。
（2）、是指在中表现出的性质。比如：、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定,用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
2常见仪器和基本实验操作
一、实验室规则和仪器
1、实验三不：（1）不能用手药品；（2）不得任何药品的味道；3）不要把鼻孔去闻气体的气味（应用手闻味）
2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回；（2）不要随意；（3）不要拿出；（4）要放入指定的。
3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取ml；固体只需。
4、加热仪器可以直接加热的：、蒸发皿、、燃烧匙
间接加热：烧杯、、烧瓶。垫上（使仪器受热均匀，防止炸裂）。
二、药品取用
1、固体：（1）块状固体：用取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破）
（2）粉末状固体：用或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖
（1）较多量：倾倒法
步骤：瓶塞、试管倾斜
标签向（防止瓶口残留药流下标签）
2、液体药品的取用：瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处
（2）较少量：用吸取。使用方法：一捏二吸三悬空，
三不：不能或平放；不能试管内或接触试管壁；不能放在实验
台上。
（3）极少量：用蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）
三、物质加热
1、酒精灯（1）火焰：外焰、和（温度最高，温度最低，加热用）
（2）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的，不少于
（3）三不：禁止点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向的酒精灯内添加酒精；禁止用嘴，熄灭时要用盖灭（盖两次）。
（4）酒精灯打翻失火时，用盖灭
（1）试管内液体不超过试管容积的；
（2）试管夹夹在距试管口的（从下向上套）
2、给液体加热：（3）用加热，移动试管或酒精灯预热（防止）
（4）试管不能对着（以免液体沸腾）
（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂）
（1）仪器连接顺序：先下后上、
3、给固体加热：（2）试管口应略倾斜（防止冷凝水倒流试管）
（3）先，再固定在有药品的部位加热。
四、物质的称量
1、固体（用托盘天平）。（1）称准到。
①检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）
（2）步骤：③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）
（物质量= 质量+ 质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、
移好游码后再加药品。
2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）。（1）精确度
（2）读数：正确：视线与量筒内保持水平
仰视：读数，实际；俯视：读数，实际
（3）不能在量筒内稀释或溶液，不能在量筒里进行，不能或盛热溶液。
五、仪器连接与洗涤
1、仪器装配（1）顺序：，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧。
2、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：若导气管口有，移开手掌，导管内形成
3、洗净的标准：内壁附着的水既，也不，呈均匀的。
3 空气和氧气
一、空气的成分及用途
1、法国化学家用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由和组成，其中氧气约占空气总体积的。
2、空气的成分及其体积分数（大约）
3、空气各成分的用途：
（1）分离液态空气制取各成分
加热氧气该过程是变化
空气液态空气氮气（石油蒸馏同这里的原理一样）
原理：各成分不同稀有气体
（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作；O2供给，支持燃烧，冶炼，金属焊接；稀有气体用作，制作多用途电光源；
4、空气质量：
（1）空气中的有害物：、CO、NO2、和可吸入颗粒物、；
（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起。
二、测定空气中氧气的含量
1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在的体积或质量的变化。
2、药品选择：生成物是，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
3、原理：
4、装置：
5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并后，打开止水阀。
6、现象：集气瓶中有大量的生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约
处。
7、结论：空气中的氧气含量大约是；
8、氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；；加热时间不够；装置漏气；
三、实验室制取氧气
1、选药品的条件：必须含有。常用和二氧化锰；或加热或氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：；
（2）装置：，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查；装药品，先固后液；
（4）收集法：①、排水法：原因氧气水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有气泡冒出时开始收集。）②、向上排空气法：原因且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，，木条则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，，木条则该气体是氧气。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气（目的：）。
如：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：；
（2）装置：固固加热，（或向上排空法）
（3）步骤：①连接装置：，从左到右的顺序；②检查装置的；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略倾斜，铁夹应夹在试管的；⑤加热药品：先，后在反应物部位用酒精灯加热；⑥收集气体；⑦先将，再停止。
(4）收集法：①、排水法：原因氧气水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有气泡冒出时开始收集。）②、向上排空气法：原因且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，，木条则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入，，木条则该气体是氧气。
（7）注意事项：①试管口要略微倾斜：防止生成的,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要橡皮塞：有利于产生的；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞：防止高锰酸钾粉末；
④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水，炸裂。
2、催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的，但本身的和在反应前后没有发生变化的物质。（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括或）注意：①催化剂不能改变的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是的催化剂；④某一反应的催化剂可能。
四、氧气的性质
（1）物理性质：无色、无味的气体，水（故可以用排水法收集）；密度比空气（故收集的一瓶氧气，要在桌面上）。
（2）化学性质：
①与木炭反应；原理：。
现象：空气中：发，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气）。
②与铁丝反应；原理：。
现象：空气中：变，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，，放热，生产.
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的）；在铁丝一端系一根火柴棒（）；铁丝绕成（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加或铺一层（防止高温生成物使）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
③与木石蜡反应
现象：空气中：发，放热，生成水雾和使澄清石灰水的气体。氧气中：发，放热，生成水雾和使澄清石灰水的气体
思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位体积的空间里氧
分子的，反应就。
4 碳和碳的氧化物
一、碳单质
（一）碳单质的物理性质
1、是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。
2、是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
（二）碳单质的化学性质
（1）、常温下强（古代字画能长久保存的原因）。
（2）：完全燃烧(O2充足)生成CO2：；不完全燃烧（O2不足）生成CO：。
（3）、还原性：（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成，石灰水变。（现象：红棕色粉末逐渐变成，石灰水变浑浊。）
二、二氧化碳的制取
（1）药品：或石灰石和
（2）原理：；
（3）装置：固液不加热，，
（4）步骤：①连接装置；②；③向锥形瓶中加入；④从长颈漏斗加入；⑤收集二氧化碳；
⑥验满。
（5）收集法：法：原因且不与空气反应；，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，，木条则收集满。
（7）检验：将气体通入，若石灰水，则是二氧化碳。原理：。（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到（防止产生的气体从）；②锥形瓶中的导管只能橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近（目的：）。（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸，使制得的二氧化碳中混有气体而不纯）。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为（用途制冷剂、、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：
①与水反应：原理：。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液，不是二氧化碳使石蕊变红的。
②与石灰水反应：原理：。现象：石灰水变浑浊；用途：的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途）。
四、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），水（可用排水法收集）。
2、化学性质
（1）：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性：（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变）。
5 自然界的水
一、水的概况及水的天然循环
1、水的概况：地球上总储水量约为，地球表面约被水覆盖。可直接利用的淡水量。
2、水的天然循环是水的天然循环是通过水的实现的；为水的天然循环提供能量；实现了水的，又完成了水资源的，为地球生物补充资源。其本质是变化。
二、水的净化方法
1、沉降是重力作用，除去水中的不溶性杂质；促进方法：（作用：促进水中的沉降）
2、过滤：原理：分离的混合物，除去水中不溶性杂质；仪器：漏斗、（作用）、烧杯、带铁圈铁架台；步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴，否则过滤；二低:滤纸边缘要低于，滤液边缘要低于，防止液体从，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠；玻璃棒要轻靠；漏斗下端要紧靠（防止）；
3、吸附：原理：活性炭：表面，表面积大；除去水中的的物质。
4、蒸馏原理：各成分的；除去水中杂质，净化程度---得到的是蒸馏水。
5、消毒杀菌：用，此过程是个变化。
三、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程：天然水
加用（是变化）
作用：促进水中的沉降
2、硬水和软水
（1）定义：硬水：含有可溶性钙、镁矿物的水；软水：可溶性钙、镁矿物质的水
（2）区别方法：加入搅拌，产生泡沫多的为，反之为。
（3）转化方法：（日常生活）、（实验室、工业）等。
（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
四、水的分解
1、条件：（1）通电；
（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的，原因是它们可以形成自由移动的）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的产生，液面，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为。
3、气体检验：
（1）正极：用的木条，带火星的木条，证明正极产生的气体是；
（2）负极：用木条，气体能燃烧，火焰呈，证明负极生成的气体是。
4、原理：（分解反应）
5、结论
（1）水是由和组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成，而不可再分，原子又重新结合成新的。
6、能量变化：由变成能。
6 金属及金属材料的利用
一、几种重要金属
金属材料：一般分为和两类。
（1）常温下一般为（汞为），有光泽；
1、金属的物理性质：（2）密度和硬度，熔沸点；
（3）大多数呈（铜为色，金为色）
（4）有良好的性、性、性
2．金属之最：
（1）：地壳中含量最多的金属元素
（2）：人体中含量最多的金属元素
（3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）：硬度最高的金属
（6）：熔点最高的金属
（7）：熔点最低的金属
二、合金
1、定义：由一种跟其他一种或几种（或金属与）一起熔合而成的具有的物质。注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起）。
2、合金特点：一般说来，合金的比各成分低，比各成分大，性能更好
3、举例：①铁的合金：（含碳量2%～4.3%）和（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同
②铜合金：：铜、锌的合金；：铜、锡的合金，它人类使用的合金。
③：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
④：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
三、金属资源
（一）金属矿物
（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以的形式存在，少数很不活泼的金属以形式存在，人类使用最早的金属是。
（2）、（主要成分是Al2O3）；（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是）；（主要成分是FeCO3）；（主要成分是FeS2）。
（二）铁的冶炼
（1）关于气体的实验，实验前必需对装置进行。这样操作的目的是防止。
（2）、实验开始时，先通入，然后再的原因是，。
（3）、实验结束时的操作是“先，继续通，直到玻璃管”。这样操作的目的是。
（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中、试管中的、酒精灯上方导管口处的。
（5）相关反应的化学方程式：、、（6）思考：①、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量，如有证明含；或用。
②、装置中导管末端点燃酒精灯：。
（7）工业炼铝的原理：。
（三）金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的；②表面涂（涂油、、电镀、等）；③制成不锈钢；
（3）铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。
2、保护金属资源途径：
①防止；②回收利用；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
7 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）铜与氧气反应化学方程式；反应的现象；
（2）铁与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；
（3）镁与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；
（4）铝与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；
2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑
（1）铁与盐酸反应化学方程式；反应的现象产生，金属，放热，溶液由无色变为浅绿色；
（2）镁与盐酸反应化学方程式；反应的现象产生大量气泡，金属，放热；
3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；反应的现象铁的表面覆盖着，溶液由；
铜与硝酸银溶液反应；反应的现象铜的表面覆盖着，溶液由；
金属与盐发生置换反应的条件：①三种金属除外；②盐必须为；
③在活动性中只能在。
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的
（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的。
8 溶液及溶解度曲线
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形、的。
2、溶液的组成及其特征：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。溶液的基本特征是、、。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液不饱和溶液
增加溶质、、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。
3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、 ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
（2）、 ；用托盘天平称取食盐8g ，用 量取42毫升水。
（3）、 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4）、 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
2、误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
3、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 、 ；外因是 。
4、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO 3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 ；如 。
5、物质的溶解性
溶液质量溶质质量溶质质量
溶剂质量溶质质量
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、一体积水最多溶解气体的来表示。
2、影响气体的溶解度因素：内因_ _、；外因是、。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离物+ 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶
液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。
3、点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。
初中化学九年级第一~第九单元知识点挖空答案
1 物质的变化、性质和用途
1、没有生成其它物质形状状态酒精挥发生成其它物质化学反有其它物质生成放出气体吸热、放热发光生成其它物质没有生成其它物质放出气体、形状、状态生物理变化
2、物理性质不需要发生化学变化物理变化挥发性、颜色、气味、密度化学性质化学变化可燃性、属性过程
3、物质性质性质变化用途性质
2 常见仪器和基本实验操作
一、接触品尝凑到容器口扇动原瓶丢弃实验室容器内1—2ml盖满试管底部试管坩埚、锥形瓶、石棉网
二、镊子试管底药匙倒放、向手心腐蚀胶头滴管倒置玻璃棒
三、内焰焰心（外焰焰心外焰2/31/3酒精灯燃着吹灭帽盖湿抹布1/31/3外焰炸裂对着自己或有人的方向先左后右向炸裂预热
四、0.1g零刻度平衡螺母小烧杯=砝码游码0.1ml凹液面的最低处小大大小配制化学反应加热
五、从下至上润气泡水柱聚成水滴成股流下水膜
3 空气和氧气
一、拉瓦锡氧气氮气1/578%21%0.934%0.034% 0.02%降温加压沸点物理制冷剂呼吸钢铁保护气SO2总悬浮颗粒物高温室效应
二、反应前后固体4P+5O22P2O5过量冷却白烟1/51/5铜红磷量不足
三、氧元素过氧化氢溶液高锰酸钾2H2O22H2O + O2↑固液不加热气密性不易溶于连续均匀密度比空气大瓶口复燃瓶内复燃瓶底便于排净空气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑排水法先下后上气密性向下中上部预热外焰导管移出水面加热不易溶于连续均匀瓶口瓶内向下水回流稍露出气体排出一团棉花进入导气管倒流试管反应速率化学性质质量加快减慢生成物所有反应
四、不只一种不易溶于大正放C+O2CO2红光白光充分反应3Fe+2O2Fe3O4
红热火星四射黑色物质氧化物引燃螺旋状少量水细沙集气瓶炸裂红光变浑浊白光变浑浊数目越多越剧烈
4 碳和碳的氧化物
一、金刚石最硬石墨活性炭稳定性可燃性C+O2CO22C+O22CO C+2CuO高温
2Cu+CO2↑光亮红色浑浊3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑黑色
二、大理石稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上排空法检查装置的气密性大理石稀盐酸向上排空气密度比空气大能溶于水且与水反应口熄灭澄清石灰水浑浊Ca(OH)2+CO2
=CaCO3↓+H2O液面以下长颈漏斗口逸出刚刚露出
集气瓶底便于排净空气硫酸钙微溶于水易挥发氯化氢
三、能溶于干冰人工降雨CO2+H2O=H2CO3变红Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O检验二氧化碳灭火略小难溶于有毒血红蛋白
2CO+O22CO2浑浊3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2↑CO+CuO高温Cu+CO2↑
5 自然界的水
一、1.391×1018m371% 2.53%三态变化太阳自身净化重新分配淡水物理
二、颗粒较大明矾悬浮杂质颗粒大小不同颗粒较小玻璃棒引流漏斗内壁很慢漏斗边缘滤纸边缝隙流下玻璃棒3层滤纸烧杯内壁滤液溅出疏松多孔颜色或气味沸点不同可溶性
最高液氯化学
三、明矾液氯化学悬浮杂质较多不含或含较少肥皂水软水硬水加热煮沸蒸馏
四、直流导电性带电离子气泡下降1：2带火星复燃氧气燃着淡蓝色氢气
2H2O2H2↑+O2↑氢元素氧元素2：1原子原子分子电能化学
6金属及金属材料的利用
一、纯金属合金固态液态金属较大较高银白色紫红黄导热导电延展铝钙铁银铬钨汞
二、金属金属非金属金属特性性质的变化熔点硬度抗腐蚀生铁钢黄铜青铜最早钛合金铝合金
三、化合物单质金铝土矿钾长石磁铁矿Fe2O3菱铁矿黄铁矿检查装置气密性漏气一氧化碳点燃灯排出空气，防止加热时爆炸停止加热一氧化碳冷却防止生成高温的铁又被氧化
红色粉末逐渐变为黑色澄清石灰水变浑浊气体燃烧，发出淡蓝色火焰3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O22CO2稀盐酸气泡产生铁粉磁铁吸引点燃尾气，防止
污染空气。2Al2O34Al+3O2↑O2、水Fe2O3·xH2O清洁、干燥保护膜刷漆烤蓝疏松生成致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀金属腐蚀废旧金属
7金属的化学性质
一、2Cu+ O22CuO红色铜逐渐变成黑色3Fe+2O2Fe3O4火星四射生产黑色物质2Mg+O22MgO发出耀眼的白光生成白色固体4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光生成白
色固体
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑大量气泡逐渐溶解至消失Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑逐渐溶解至消失Fe+CuSO4==Cu+FeSO44蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4一层红色Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；
一层银白色物质，无色变为蓝色K Ca Na可溶性盐前面的金属置换后面的金属
二、活动性就越强氢前面金属盐溶液越晚
8 溶液及溶解度曲线
一、减少溶溶剂稳定混合物溶质溶剂水酒精均一稳定混合物扩散吸收水合放出浓硫酸硝酸铵食盐乳化乳化溶解溶液乳化乳浊液饱和溶液不饱和溶液成均增加溶剂改变温度减少溶剂
二、溶质质量分数溶液质量溶质质量分数溶液溶质溶质溶质质量分数溶质质量分数
三、计算842称量筒溶解玻璃棒装瓶存放溶质质量分数仰视不纯用了游码俯视生锈没用游码
四、一定温度下100g溶剂饱和状态质量一定温度100g溶剂饱和状态g溶剂种类_、溶质种类温度随温度升高而升高受温度的影响很小NaCl 随温度升高而降低Ca(OH)2大于10g 10g-1g1g-0.01g小于0.01g一定压强_一定温度下体积分数溶剂种类溶质种类温度、压强小大大小可溶难溶蒸发结晶随温度变化不大降温结晶（冷却热的饱和随温度变化大溶解度温度温度升高NaCl Ca(OH)2饱和溶解度饱和晶体不饱和溶液
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