2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析):综合测试
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一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中,都互为等子体的是()
A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO+2、N-3、CNO-
C.CO2-3、NO-3、BeCl2D.SiF4、SiO4-4、SO2-4、PO3-4
答案:D
点拨:具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。
2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是()
A.n s2B.n s2n p1
C.n s2n p4D.n s2n p5
答案:D
点拨:最容易得到电子,应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6,一个是7,故D项最容易得到电子。
3.(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()
A.CO2和CS2B.NaCl和HCl
C.H2O和CH4D.O2和HBr
答案:A
点拨:CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子,空间构型都是直线形,A正确;NaCl中存在离子键,HCl是由极性键构成的极性分子,B不正确;H2O是由极性键构成的极性分子,CH4是由极性键构成的非极性分子,C不正确;O2是由非极性键构成的非极性分
子,HBr是由极性键构成的极性分子,D不正确。
4.(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.晶体中一定存在化学键
D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
答案:D
点拨:Al的第一电离能比Mg小,F元素没有正化合价,稀有气体中没有化学键,CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A.碱性:NaOH B.第一电离能:Na C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al 答案:D 点拨:因为金属性:Na>Mg>Al,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;因为Mg元素位于第ⅡA族,所以第一电离能:Na 6.(2013·黄冈质检)下列有关叙述正确的是() A.只含有离子键的化合物才是离子化合物 B.硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C.由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小, 所以在卤素单质中碘的熔点最低 D.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键 答案:D 点拨:离子晶体中可能存在共价键,如(NH4)2SO4,A、B错,D 对;X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点,且卤素单质中I2的熔点最高,C错。 7.(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是() A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q。 C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案:A 点拨:X、Y、Z、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,主族元素的最高正价等于最外层电子数,X为+5价,Z为+3价,两者之和为8,正确;B项,同一周期原子,核电荷数大的半径小,故半径从大到小为Z>W>Q>X>Y,B项错;C项,O2-和Al3+的核外电子数和电子层数均相同,C项错;D项,非金属性S<Cl,则最高价氧化物对应的水化物H2SO4<HClO4,D项错。 8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子 能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为: C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 答案:B 点拨:原子中2p电子的能量小于3s电子,I1(O)<I1(N),Cu元素在ds区。 9.(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质:①白磷;②金刚石; ③石墨;④二氧化硅;⑤甲烷;⑥四氯化碳;⑦单质硅;⑧铵根离子,其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是() A.除③外B.①②⑤⑥ C.除③⑧外D.③④⑦⑧ 答案:A 点拨:根据分子结构或晶体结构单元中存在正四面体,推导出该分子结构或晶体结构中有原子采用sp3杂化。此题所给物质中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵根离子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用sp3杂化,它们的分子结构或晶体结构单元中都存在正四面体。石墨中C采用sp2杂化,其构型为层状。选A。 10.下列关于晶体的说法中,不正确的是() ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl 大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③B.②③④ C.④⑤⑥D.②③⑦ 答案:D 点拨:②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体; ③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。 11.以下各分子(或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A.H3O+B.BF3 C.CCl4D.PCl5 答案:C 点拨:H2O+中H最外层为2电子结构;BF3中B最外层为6个电子结构;PCl5中P最外层为10电子结构。 12.(2013·荆州模拟)下列有关说法不正确的是() A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为