第16章 氮磷砷习题解答

第十六章氮、磷、砷一、是非题1. 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。

2. 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。

3. NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。

4. 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。

5. 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。

二、选择题1. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是A.硝酸钠B.硝酸锂C.硝酸银D.硝酸铯2. 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是A.氧化态分别是+5，+3，+1B. P原子是四面体几何构型的中心C.三种酸在水中的离解度相近D. 都是三元酸3.将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是：A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O4. P4O6称为三氧化二磷，它可以：A.溶解于冷水中，生成H3PO3B.溶解于冷水中，生成H3PO4C.溶解于热水中，生成H3PO3D.以上都不对5.以下含氧酸中，二元酸是：A 焦磷酸B 次磷酸C 亚磷酸D 正磷酸6.HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中：A 不分解为HNO3和NOB 不能全部电离C 不作为氧化剂D 不作为还原剂7.磷的单质中，热力学上最稳定的是：A.红磷B.白磷C.黑磷D.黄磷8.下列分子或离子中，不存在π34的是：A. SO2B. NO2-C. HNO3D. NO3-9.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是A.它由氯与PCl3反应制得B.它容易水解生成磷酸(H3PO4)C.它在气态时很稳定D.它的固体状态是结构式为[PCl+][PCl6-]的晶体410.下列含氧酸中属于三元酸的是A.H3BO3B.H3PO2C.H3PO3D.H3AsO411. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是A. ZnSB.As2S3C. HgSD. CuS12. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是A. Ag2OB. AgH2PO4C. Ag3PO4D. Ag2HPO413. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是（）A.都是二元弱酸B.都是二元弱碱C.都具有氧化性和还原性D. 都可与氧气作用14、硝酸盐热分解可以得到单质的是A、AgNO3B、Pb(NO3) 2C、Zn(NO3) 2D、NaNO315、关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是A、它的分子式是P４O１０B、它容易溶于水，最终生成磷酸C、它可用作高效脱水剂及干燥剂D、它在常压下不能升华16、关于PCl３，下列说法错误的是A、分子空间构型为平面三角形B、在潮湿的空气中不能稳定存在C、遇干燥氧气，生成氯氧化磷(POCl３)D、遇干燥的氯气，生成PCl５17、欲使含氧酸变成对应的酸酐，除了利用加热分解外，一般采用适当的脱水剂，要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是( )A、发烟硝酸B、发烟硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰18、对于白磷来说，下列叙述正确的是（）A. 以单键结合成P 4四面体B. 键角为75度C. 键的张力很大D. 在自然界中以游离态存在19、下列物质易爆的是（）(A) Pb(NO3)2(B) Pb(N3)2(C) PbCO3 (D) KMnO420、将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)NO-和Cl-(D)NH4+和Cl-221、PCl3和水反应的产物是（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO22、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（）(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O23、有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸24、实验室中白磷是浸泡在（）中；金属钠是浸泡（）中。

⽆机化学第四版答案——下册第13章氢和稀有⽓体13-1 氢作为能源，其优点是什么？⽬前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的⽔，因⽽资源不受限制；（2）氢⽓燃烧时放出的热量很⼤；（3）作为燃料的最⼤优点是燃烧后的产物为⽔，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济⾼效的输送。

发展氢能源需要解决三个⽅⾯的问题：氢⽓的发⽣，氢⽓的储备和氢⽓的利⽤13-2按室温和常压下的状态（⽓态液态固态）将下列化合物分类，哪⼀种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空⽓中分离稀有⽓体和从混合⽓体中分离各组分的根据和⽅法。

3、解：从空⽓中分离稀有⽓体和从混合稀有⽓体中分离各组分，主要是利⽤它们不同的物理性质如：原⼦间不同的作⽤⼒、熔点沸点的⾼低以及被吸附的难易等差异达到分离的⽬的。

13-4试说明稀有⽓体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这⼏种稀有⽓体熔点、沸点、密度逐渐增⼤。

这主要是由于惰性⽓体都是单原⼦分⼦，分⼦间相互作⽤⼒主要决定于分⼦量。

分⼦量越⼤，分⼦间相互作⽤⼒越⼤，熔点沸点越来越⾼。

密度逐渐增⼤是由于其原⼦量逐渐增⼤，⽽单位体积中原⼦个数相同。

13-5你会选择哪种稀有⽓体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性⽓氛。

13-6⽤价键理论和分⼦轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒⼦存在的可能性。

为什么氦没有双原⼦分⼦存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有⽓体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、解： 4XeF 平⾯四边形 2XeF 直线形3XeO 三⾓锥 XeO 直线形13-8⽤ VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。

高一化学氮磷及其化合物试题答案及解析1.关于硝酸的说法正确的是A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子D．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水【答案】C【解析】A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成N2、NO、NO2，错误；B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，由于浓硝酸有强氧化性，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止进一步氧化，所以不会产生大量的红棕色气体，错误；C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子变为低价的N 单质或化合物，正确；D．浓HCl与浓HNO3按3∶1的体积比所得的混合物叫王水，错误。

【考点】考查关于硝酸的说法的正误判断的知识。

2.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是A．常温下都可以用铁器或铝器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D【解析】常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸，A错；浓硫酸露置在空气中吸水，溶液质量增大，B错；浓硫酸与铜需要加热才能较快反应，浓盐酸与铜不发生反应，C错；露置在空气中，浓硫酸吸水，溶液质量增大，浓度减小；浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发，浓度减小，D正确。

【考点】硝酸的性质3.现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴。

实验室中常保存在棕色瓶里的是()A．全部B．①②③⑤C．①②④D．只有①③【答案】B【解析】易挥发、见光或受热易分解的物质必须保存在棕色试剂瓶中，氯水中的HClO、HNO3见光均易分解，氨水具有挥发性和不稳定性，溴易挥发，在实验室中均常保存在棕色瓶中。

【考点】硝酸的性质4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。

氮和磷（前三节）练习班级姓名得分一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列气体对大气没有污染的是（）A N2B NO2C NOD CO2．砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（）①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸H3A S O4是一种氧化性强酸③砷能表现出一定的金属性④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定⑤砷在通常状况下是固体⑥可以有－3、+3、+5等多种化合价⑦A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱A ①⑥B ①②C ④⑥⑦D ③⑤3．下列反应起了氮的固定作用的是（）A N2 与H2 在一定条件下反应生成NH3B NO 与O2 反应生成NO2C NH3 经催化氧化生成NOD 由NH3制碳酸铵和硫酸铵4．N2的化学性质很稳定，其原因是（）A N原子结构很稳定B N元素的非金属性很弱C N2是含非极性键的非极性分子D N2中的两个N原子通过三个共用电子对结合，键能很大5．下列氧化物是硝酸酸酐的是（）A NOB N2O3C NO2D N2O56．下列气体中不能支持镁条燃烧的是（）A N2B Cl2C O2D He7．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是（）A NaOH 溶液B AgNO3溶液C Ba（OH）2溶液D BaCl2溶液8．制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的是（）Ａ铜和浓硫酸Ｂ铜和稀硝酸Ｃ氧化铜和浓硝酸Ｄ氧化铜和稀硝酸9．为了除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂有（）Ａ稀ＨＮＯ3Ｂ浓ＨＮＯ3Ｃ浓Ｈ2ＳＯ4Ｄ浓盐酸10．在体积为V L的密闭容器中通入a mL NO 和b mL O2，反应后容器内氮与氧的原子个数比为（）A a:bB a:2bC a:（a+2b）D a:2（a+b）二、选择题（每题有一个或两个答案）11．能说明红磷和白磷是同素异形体的事实是（）A 红磷无毒，白磷有毒B 白磷易溶于CS2，红磷不溶于CS2C 白磷和红磷充分燃烧后都生成五氧化二磷一种产物D 白磷和红磷在一定条件下可以互变12．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐在溶液中电离生成的阳离子的化学式是（）A NH3D+B NH2D2+C ND3H+D NH4+13．将50mL的试管充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中，充分反应后，试管内还有10mL无色气体，由此判断原混合气体中NO2和O2的体积分别是（）A 20mL、30mLB 32mL、18mLC 40mL、10mLD 46mL、4mL14．将0.1mol红磷在 0.2molCl2中燃烧时，最终产物PCl3与PCl5的物质的量之比是（）A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法确定15．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（）A 3 Cu + 8 HNO3（稀）=======3 Cu（NO3）2 + 2 NO ↑+ 4 H2OB CuO + 2 HNO3（稀）=======Cu（NO3）2 + H2OC C + 4 HNO3（浓）=======CO2↑ + 4 NO2↑ + H2OD 3 Ag + 4 HNO3（稀）======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O16．在标准状况下，将ＶＬ氨气溶于０.１Ｌ水中，所得溶液密度为d g／cm３，则氨水的物质的量浓度为（单位为mol／Ｌ）（）ＡＢＣＤ17．铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3-的浓度下降了0.2 mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（）A 0.2 mol/LB 0.4 mol/LC 0.6 mol/LD 0.8 mol/L18．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3－的浓度是（）Aa cb2-mol/L Ba cb-2mol/LCa cb4-mol/L Da cb42-mol/L19．工业制硝酸的尾气含NO2、NO ，通常用NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2 NaOH ======= 2 NaNO2 + H2O ，2 NO2 + 2 NaOH ===== NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是（）A １：１Ｂ２：１Ｃ３：１Ｄ１：２20．某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为5:12，则此时硝酸的还原产物是（）A NO2 B N2O C N2 D NH4NO3三、填空题21．在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。

高二化学氮磷及其化合物试题答案及解析1. 三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH 3）和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 。

下列有关NF 3的叙述正确的是 A ．NF 3是离子化合物 B ．NF 3分子构型是平面三角形 C ．NF 3的氧化性比F 2强 D ．NF 3中的N 呈+3价【答案】D【解析】A ．NF 3是共价化合物。

错误。

B ．NF 3分子构型是三角锥形。

错误。

C ．氧化性比F 2比NF 3的强。

错误。

D ．由于非金属性F>N 。

所以共价化合物中正负化合价的代数和为0 的原子，在化合物NF 3中的N 呈+3价。

正确。

【考点】考查NF 3的分子结构与性质的知识。

2. 合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是 A ．NH 3 B ．N02 C ．N0 D ．NH 4C1【答案】A【解析】氨气为氮的氢化物。

【考点】考查化学用语知识。

3. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是 。

若将氨气与过量的氧气通到装置B （催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。

（2）停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。

（3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b 管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。

（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N 2，请写出该反应的化学方程式 。

【答案】（1）三角锥形 出现红棕色气体（2）试管浸入冰水中，平衡2NO 2N 2O 4（△H<0）向正反应方向移动，气体颜色变浅。

（3）先通氧气后通氨气（4）4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 【解析】（1）氨分子空间构型是三角锥形。

第16章 氮 磷 砷1． (4320) 下列化合物中，磷处于最高氧化态的是…………………………………………………（ ）(A) H 4P 2O 7 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) PH 4I2． (1253) 下列分子中，最可能存在的氮化物是…………………………………………………（ ）(A) Na 3N (B) K 3N (C) Li 3N (D) Ca 2N 33． (4592) 当反应方程式Zn + HNO 3 Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3配平后，HNO 3的计量数是……（ ）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 124． (0551) 在2NO 2(g)N 2O 4(g) 平衡体系中，气体平均相对分子质量为69，则NO 2和N 2O 4的分子数之比为……………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1 : 3 (B) 2 : 3 (C) 1 : 1 (D) 3 : 25． (4318) 与FeSO 4和浓H 2SO 4能发生棕色环反应的化合物是…………………………………（ ）(A) Al 2(SO 4)3 (B) KNO 3 (C) BaCl 2 (D) CuCO 36． (4360) 氮气制备的方法是…………………………………………………………………… （ ）(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热(C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C7． (1405) 将 1 mol P 4O 10转变为正磷酸需几摩尔水……………………………………………（ ）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 88． (1036) NCl 3分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是…………………………（ ）(A) 二个sp 轨道，一个p 轨道成键 (B) 三个sp 3轨道成键(C) p x p y p z 轨道成键 (D) 三个sp 2轨道成键9． (1421) 将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………………… （ ）(A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl - (C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -10． (7459) 对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用11． (4361) 二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到…………………………………………………（ ）(A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O(C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O (D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O12． (0623) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4溶液中，下述关系错误的是…………………………………… （ ）(A) [H +] > 0.1 mol ·dm -3(B) [OH -] > [PO 43-] (C) [H PO 24-] > [HPO 42-] (D) [H 3PO 4] < 0.1 mol ·dm -313． (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………… （ ）(A) S O 462- (B) S O 3102- (C) P O 393- (D) P O 3105-14． (7366) 下列分子或离子中，键角∠ONO 最大的是……………………………………………（ ）(A)NO 2- (B) NO 2 (C)NO 2+ (D)NO 3-15． (1422) 下列各含氧酸中，三元酸是 …………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3BO 316． (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………………… （ ）(A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 417．(1201) 下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是……（ ）(A) NaNO 3 (B) Mg(NO 3)2 (C) LiNO 3 (D) Pb(NO 3)218． (1043) 下列各分子或离子中，最稳定的是………………………………………………………（ ）(A) N 2 (B)+2N (C)-2N (D)-22N19． (7397)在H 3PO 4溶液中加一定量的NaOH 后，溶液pH = 10.00，其中浓度最大的物种是…（ ）(A) H 3PO 4 (B)H PO 24- (C)HPO 42- (D)PO 43-20． (4337) 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（ ）(A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯21．(0506) 在523 K 时，PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)，p K = 1.85，则反应的 m r G ∆(kJ ·mol -1)为……………………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -267022． (4422) 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是………………（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 323． (4303) NH 4NO 2中N 的氧化数是………………………………………………………………（ ）(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+324． (4349) 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是……………………………………………（ ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1(B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸25． (1404) 在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后主要产物是…………………………………（ ）(A) Ag 2O (B) AgH 2PO 4 (C) Ag 3PO 4 (D) Ag 2HPO 426． (1304) 下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………… （ ）(A) CH 3COOH (B) H 3PO 2 (C) HNO 2 (D) H 3PO 327． (7011) 下列物质中属于非极性分子的是…………………………………………………… （ ）(A) SF 4 (B) PCl 5 (C) PCl 3 (D) IF 528. (1381) 既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是………………………………………（ ）(A) ZnS(B) As 2S 3 (C) HgS (D) CuS。

第16章氮磷砷[教学要求]1．掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。

2．了解砷的重要化合物的性质和应用。

[教学重点]1．氮、磷单质的结构和性质。

2．氮和磷的氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。

3．As(III) 的氧化还原性4.惰性电子对效应。

[教学难点]磷的不同含氧酸及其盐的结构和性质。

惰性电子对效应.[教学时数] 5学时[教学内容]16-1元素的基本性质周期系VA族包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素称为氮族元素。

其小半径较小的N和P是非金属元素，而随着原于半径的增大，Sb、Bi过渡为金属元素，处于中间的As为准金属元素。

因此本族元素在性质的递变上也表现出从典型的非金属到金属的一个完整过渡。

价电子构型：ns2np3，与VIIA、VIA两族元素比较，本族元素要获得3个电子形成氧化数为-3的离子是较困难的。

仅仅电负性较大的N和P可以形成极少数为-3的离子型固态化合物Li3N、Mg3N2、Na3P、Ca3P2等。

不过出于N3-、P3-离子有较大的半径容易变形，遇水强烈水解生成NH3和PH3，因此这种离子型化合物只能存在于固态。

本族元素与电负性较小的元素化合时，可以形成氧化数为-3的共价化合物最常见的是氢化物，除N外共它元素的氢化物都不稳定。

主要氧化态：本族元素的金属性比相应的VIIA相VIA族元素来得显著，电负性较大的元素化合时主要形成氧化数为+3、+5的化合物。

形成共价化合物是本族的特征。

铋有较明显的金属性，它的氧化数为+3的化合物比+5的稳定。

氮族元素的主要氧化数有-III、+III、+V。

讨论：1、N、P主要为+5。

若空间许可，N、P都形成+5氧化态的化合物。

2、Bi主要为+3。

Bi价电子构型：6s24f145d106p3。

在成键时，6p电子易于成键，6s电子不易成键。

惰性电子对效应。

见书693页表21-15。

3、 As、Sb主要为+3、+5。