高中化学新教材人教版必修第二册 第七章第三节 乙醇与乙酸(第1课时) 教案

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学习目标1.知道乙醇的组成、性质,认识其在日常生活中的应用。

2.知道乙醇的结构,了解乙醇的化学性质(可燃、与金属钠反响、催化氧化等)及主要用途。

3.通过实验探究乙醇结构的过程,培养创新意识、实验探究能力等核心素养,能从定量、定性的角度确定分子结构。

重、难点重点:乙醇分子的结构和乙醇的化学性质。

难点:乙醇的性质及性质与结构之间的关系。

课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,该物质完全燃烧后生成2和2O,求该化合物的分子式。

【初建模型】有机物的研究方法:结构性质。

知识回忆1.你所了解的乙醇具有哪些性质?2.“酒香不怕巷子深〞“交警查酒驾〞分别利用了乙醇的哪些物理性质?认识性质应用。

一、乙醇的结构【问题1-1】乙醇的分子式为C2H6O,根据C、H、O元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有哪些可能的结构简式?【问题1-2】这些结构中哪种是乙醇分子呢?如何通过简单的实验来证实?常见无机物中含有—OH基团的物质(如H2O、H2SO4等),它们常有哪些典型的性质呢?【实验探究】将一小粒金属钠投入无水乙醇中,观察现象。

演示实验:【思考】1.钠与乙醇反响能产生气体,产生的气体是什么?2.收集产生的气体,检验其是否可燃烧,是否产生蓝色火焰。

这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗?从性质确定乙醇的结构。

续表主题学习探究过程提升素养一、乙醇【问题1-3】乙醇与钠反响产生氢气的H是来自乙醇的结构分子结构中的哪一局部?根据事实证明乙醇结构是(Ⅰ)式,那么你能否根据其他事实证明C —H 中的氢不能被置换吗?(Ⅰ)式(Ⅱ)式【问题1-4】写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

【组装球棍模型】请同学动手拼插乙醇分子的球棍模型。

二、乙醇的物理性质乙醇的物理性质有哪些?了解乙醇的物理性质。

三、乙醇的 化学性质 【问题3-1】乙醇与钠的反响现象是什么?比照水与金属钠的反响,说明乙醇与水在结构上的相似点和不同点。

《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）知道烃的衍生物及官能团的概念；（2）了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；（3）知道乙酸的物理性质、乙酸的分子组成和结构、了解乙酸的化学性质；（4）了解酯化反应的概念、了解酯化反应实验的装置特点并能够独立完成该实验。

（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

三、教学过程【新课导入】【多媒体】1．白日放歌须纵，青春作伴好还乡。

2．明月几时有，把问青天。

3．借问何处有，牧童摇指杏花村。

4．何以解忧，唯有。

（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

【多媒体】杜康酒的由来多媒体录音：相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，泥土封住后，形成的。

酒经过几千年的发展。

在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

师：此时此刻你想起了哪些美妙的诗句？生：举杯邀明月，对影成三人。

第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸第一课时乙醇教学目标:1.能理解乙醇的结构及其主要性质与应用。

2.认识有机化合物中的羟基与性质的关系。

素养目标:1.宏观辨识与微观探析：能从微观上探析乙醇的分子结构并推测化学性质。

2.科学探究与创新意识：能通过实验验证乙醇的置换反应、催化氧化反应、酯化反应等化学性质。

3.科学态度与社会责任：能通过乙醇用途的学习，体会化学学科的社会价值。

教学重难点：乙醇的分子结构及化学性质教学过程：情境引入：身边的“酒”学习任务一:乙醇问题(一)乙醇有哪些物理性质乙醇（俗称酒精）为有特殊香味的无色透明液体，易挥发,沸点78.5℃，比水小，20℃时,密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。

思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 加CaO,蒸馏。

怎样检验无水乙醇中有水? 无水硫酸铜问题(二)乙醇的分子结构是怎样的问题(三)什么是烃的衍生物从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。

问题(四)乙醇有哪些化学性质实验7－4 实验现象：1.钠下沉(钠的密度比乙醇的大)2.缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失3.点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。

1.与Na的置换反应钠与烷烃如煤油（为烷烃的混合物）不反应，乙醇分子中由于羟基的存在，可以钠反应，在反应中，钠置换了羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气。

思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。

钠与水反应剧烈。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼断键方式：①处O—H键断开(1)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团(2)烃基：烃分子失去一个H原子后剩余原子团。

一氯甲烷可以看作是一个甲基和一个氯原子组成的：CH3－Cl乙醇分子可以看作是一个乙基和一个羟基组成的：CH3CH2－OH微观探析：写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别？2.氧化反应(1)燃烧氧化现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。

第七章有机化合物实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质【教学目标】知识与技能：1.加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2.初步了解有机化合物的制备方法。

过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

情感态度与价值观：1.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。

【教学重难点】重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

难点：初步了解有机化合物的制备方法。

【教学过程】一、前置知识乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。

含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。

制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

2.乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性强弱预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。

方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸具有酸性。

（2）乙酸的酯化反应在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。

在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。

用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。

取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。

振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。

《第七章第三节乙醇与乙酸第一课时-乙醇》教学设计一教材分析：《乙醇》是新课标人教版（（2019）高中化学必修2第七章（《有机化合物》中第三节（《乙醇与乙酸》的第一课时的内容。

乙醇是与生产、生活、社会密切联系的一种有机物，也是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。

本节课的内容是继学完了烃类（（甲烷和乙烯）的相关知识之后，学生们学习的第一种烃的衍生物，因此可以说乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机化合物物的相互转化关系中处于核心地位。

学生们学习了乙醇的相关知识后，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物--乙酸的学习具有指导性作用，以便让学生掌握在烃的衍生物的学习中，确认“结构决定性质，性质决定用途”这一普遍性规律，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律。

同时，也使学生掌握类比的学习方法，提高了学习能力。

同时也为进入高二年级后学习（《有机化学基础》（选修三）打下坚实的知识基础。

根据新课程标准必修中对“官能团”这一概念的学习虽然有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

从它的组成、结构和性质出发，建立有机物的有机物学习模式，形成一定分析和解决问题的能力。

二学情分析初中化学介绍了乙醇的用途，学生对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度系统地认识其物理性质和化学性质。

在学习（《乙醇》这节课之前，学生已经学完了甲烷、乙烯的结构与性质，掌握了常见的有机反应类型，已经初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征。

同时，学生熟悉金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式，为在本节课的学习过程中进行乙醇的结构式的探究打下了“知识基础”。

由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。

从学生学习能力上看，经过高一这半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高，此时学生已经具备了一定的实验设计能力，并且有了一定的实验操作技能，渴望独立地去完成科学探究的过程，为本节课实验探究活动打下了“能力基础”。

第三节乙醇与乙酸人们很早就知道用粮食或水果________生产酒和醋。

酒中含有的________和醋中含有的________是两种常见的有机化合物。

第1课时乙醇核心微网络新课程标准1.以乙醇为例认识有机化合物中的官能团；2．认识乙醇的结构及其主要性质与应用，认识其官能团与性质的关系。

素养新要求1.能以微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质；2．能用简单实验探究乙醇反应的条件，能描述实验现象及书写反应方程式。

学业基础——自学·思记·尝试一、乙醇的物理性质、组成结构1．物理性质状元随笔除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的________被其他________或________所________而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________取代后的衍生物。

(2)官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。

如—Cl__________、—OH________、 (碳碳双键)等。

【学而思】1.思考：(1)俗话说：“酒香不怕巷子深”，意思就是说如果酒酿得好，就是在很深的巷子里，也会有人闻香知味，前来品尝。

这里面体现了乙醇的哪些物理性质？(2)如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？2．质疑：乙醇的官能团羟基(—OH)的电子式是[·×O·····×H]－、∶O····∶H还是·O····∶H?二、化学性质及应用1．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。

状元随笔 1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。

2．乙醇可用作燃料。

3．乙醇是一种可再生的生物质能源。

生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。

（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。

（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。

2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。

（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。

【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。

通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。

3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。

培养学生的科学探究精神。

4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。

【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。