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化学式的书写与计算

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化学式的书写、意义、计算

化学式的书写、意义、计算
你能写出氢氧化铝的化学式吗？
+3 -1
Al( OH ) 3
检查PS：:如（果+化3合）物×中1某个+原（子-团1）数目×大3于=1，0
要用括号括起来，再在括号的右下角标上 原子团数目
Hale Waihona Puke 1、正左负右 2、标价约简 3、交叉复查
练习：学完了这节课，请你尝试写 出下列物质的化学式
氧化镁 氯化钙 硫酸钠
MgO CaCl2 Na2SO4
Al O
2、标出各元素的化合价(正上)
+3
-2
Al O
3、把化合价数值化为最简
4、把化简后的数字交叉写在相应 元素符号的右下角(1省略不写)
+3 -2
Al2 O 3
5、检查化学式书写的正误（利用 化合物中正负化合价代数和为零）
+3 -2
Al2O 3
检查：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
例2：小明最近感觉胃不太舒服，医 生给他开了这样一种药
人教版化学九年级上册
如何利用化合价书写化学式
卡门·露西亚红宝石，重达23.1克拉，是 世界上最大的红宝石。它30年代来源于 缅甸，以后颠沛辗转于欧洲，2004年美 国富翁皮特·巴克以其妻子卡门·露西·巴 克的名义将其捐赠给斯密逊博物馆。
例1：红宝石的主要成分是氧化铝， 你能写出它的化学式吗？
1、先写元素符号(正前负后)

化学表达式写法

化学表达式写法

化学表达式写法1、单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2、化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后盲敏在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。

正负化合价代数和为零。

扩展资料：一、化学式的计算1、计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。

2、计算组成物质中各元素的质量比化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比3、计算化合物中某元素质量公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数二、读法化学式的读法，一般是从右向左读作“X化X”，如“CuO”读作氧化铜。

当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，如“P₂O₅”读作五氧化二磷。

有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO₄”读作硫酸铜。

还有的要读“氢氧化X”，如“NaOH”叫氢氧化钠。

在读含铁化合物时还要注意铁的化合价，+3价读作铁（如“FeCl3”读作“氯化铁哨毙”），+2价读作亚铁（如“FeCl₂”读作“氯化亚铁”）。

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

化学式及相关计算

化学式及相关计算

化学式及相关计算基础知识：1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数和分子在物质中的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

A的质量分数③A、B元素的质量比=元素的质量分数比④A元素的质量=化合物质量×A的质量分数⑤在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时)⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.⑦两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)28060x90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3 120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：2x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()A. NH4HCO3B.(NH4)2SO4C. NH4ClD. CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO3为17.7%(NH4)2SO4为21.2%NH4Cl为26.2%CO(NH2)2为46.7% 所以答案为D.1．下列符号中，既具有宏观意义，又具有微观意义的是（）A．2N B．2Cl2 C．CO2 D．3NO1．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()222O32O52．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()3．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)34．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y5．某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）A．26 B．52 C．78 D．1046．某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）A．89 B．151 C．213 D．2407．下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）A．NH4Cl B．NH4NO3C．(NH4)2SO4D．CO(NH2)28．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:119．由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）A．XY4B．XY3C．XY D．X2Y10．化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）A．14.29% B．28.57% C．42.86% D．57.14%11．含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A．CuO B．Cu C．Fe D．SiO212．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素C．只含碳、氢两种元素D．无法确定填空题：1．（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。

化学式的命名书写与计算

化学式的命名书写与计算

2-化学式的命名、书写、计算（一）化学式的命名、书写的基础与铺垫：化合价几某化几某：CO 、Fe 3O 4 “化” 某化（亚）某：FeCl 3、FeCl 2（二）化合物化学式命名 某某化（亚）某：NaOH 、Fe （OH ）2“酸” （亚）某酸：H 2SO 4、H 2SO 3 （亚）某酸（氢）（亚）某： 如：KNO 3、Fe 2(SO4)3、FeSO 4、 FeSO 3、KHSO 4、KHSO 3、Fe(HSO 3)2标价按序（多正前负后）把符写， 法（三）化合物化学式的书写 价数最简交叉落；1略写，根数超1括号括。

①表示一种物质；宏观 ②表示该物质的元素组成；③原子直构单质的化学式还表示一种元素。

化合物：微粒个数比 微观：构成该物质的基本粒子分构者：一分子、分子构成！ （四）化学式的含（意）义据：①俩零； ②已知 未知， 固定 可变 例：H 2、H 2O 、H 2O 2 、CaH 2 ， Na 2S 、Na 2S 2O 3 （五） 相对分子质量：定义、实例CuSO 4·5H 20 各元素质量比：（六）化学式的书写与命名练习1、五组常用化学式2、初中部分化学用语的总结一、初中离子总结一价：①氢离子 ②氯离子 ③钾离子 ④钠离子 ⑤银离子 ⑥硝酸根离子 ⑦氢氧根离子 ⑧碳酸氢根离子 ⑨铵根离子 二价：⑩氧离子 ⑴镁离子 ⑵钙离子 ⑶钡离子 ⑷锌离子 ⑸铜离子 ⑹亚铁离子 ⑺碳酸根离子 ⑻硫酸根离子 三价：⑼铝离子 ⑽ 铁离子二、初中化学式总结1、普通化学式⑪镁 ⑫铝 ⑬锌 ⑭铁 ⑮铜 ⑯汞 ⑰银 ⑱氧气 ⑲氢气 ⑳氮气 ⑴氦气 ⑵氖气 ⑶氩气 ⑷一氧化碳 ⑸甲烷 ⑹二氧化碳 ⑺二氧化硫 ⑻氯化氢 ⑼硫化氢 有关化学式的计算 价某元素的质量分数 公式：某素质分=实例：CuSO 4·5H 2 0中氧元素的质量分数⑽氨气（21）氧化铜（22）氧化铁（23）四氧化三铁（24）氧化亚铁（25）氧化亚铜（26）氧化镁（27）氧化铝（28）盐酸（29）硫酸（30）硝酸（31）氢氧化钠（3 2）氢氧化钙（3 3）氢氧化铜（3 4）氢氧化铁（3 5）氢氧化亚铁（3 6）氢氧化镁（3 7）氢氧化铝（38）硫酸钡（39）氯化银（40）碳酸钙（41）碳酸钡(42) 硫酸铜（43）硫酸亚铁（44）氯化铁（45）硝酸银（46）硝酸钡（47）碳酸钠（48）碳酸氢钠（49）磷化铝（50）氮化硅2、初中常用的10种有机物（1）甲烷（2）乙炔（3）醋酸（4）酒精（5）葡萄糖（6）蔗糖（7）淀粉（8）尿素（9）乙烯（10）甲醛（七）有关化学式的计算。

化学式的书写、意义、计算教案设计

化学式的书写、意义、计算教案设计

课题：专题复习——化学式的计算课标分析新课标指出：从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势，对物质组成的微观研究和定量研究是化学研究的重要组成部分。

化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。

化学式及相关的计算是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。

新课标明确说明利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂商标上标示的组成元素及含量，因此安排一堂化学式计算专题复习课非常必要，引导学生理解物质组成上“质”和“量”之间逻辑关系，系统掌握所学知识并能迁移运用。

教材分析：从教材的角度分析，利用化学式进行计算包含三种基本算法——相对分子质量、元素质量比、元素质量分数，表面上看非常简单，但在初中化学学习中具有承上启下的重要作用，地位是非常重要的，是化学计算的基础,历来被认定为初中化学学习的第二个分化点。

近几年的中考中，对化学式计算的考查弱化了运算的难度，不再人为编造没有实际意义和应用价值的问题，故意为难学生，但强化了运用化学计算这个工具去考查学生解决生活、生产中的实际问题的能力,特别是在具体情景中综合运用所学知识分析和解决问题的能力学情分析学生对化学式的认识和运用有了一定的认识，基本能照搬公式进行一些简单的计算，蛤由于化学式方面的知识多，内容较抽象，对这些概念的认识还非常肤浅，尤其是此时初中生的形象思维仍占主导地位，抽象思维有待于进一步发展，不会自主整理归纳所学知识，学生普遍感到知识凌乱，内容抽象，只知其然不知其所以然，因此出现错误的机会也多，随时可能产生分化，这就决定了教学中仍然要循序渐进，降低梯度，帮助学生建立以化学式为中心的知识体系。

教学设计【教学目标】1、知识与技能：（1）进一步理解、运用化学式，巩固利用化学式进行物质组成的相关计算；（2）通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。

化学式的书写、意义、计算

化学式的书写、意义、计算
一、化学式
化学式是用元素符号和数字表示物 质组成的式子
表示水这 种物质
表示水由 氢元素和 氧元素组
成
表示一个水 分子
表示一个水分 子由2个氢原 子和1个氧原
子构成
意义: 宏观:①一种物质
②组成物质的元素
微观:①物质的一个分子
② 物质一个分子中各元素的原子个数
二氧化碳由碳和氧元素组成
二氧化碳
CO2
硫元素；
物质硫磺
宏 SO3表示： 观
微 观
表示物质三氧化硫
表示三氧化硫是由硫元素和氧元素组成
表示一个三氧化硫分子 表示一个三氧化硫分子由一个硫原
子和三个氧原子构成
2、用元素符号或化学式填空：
2个氧原子（ 2O ）； 3个氮分子（
5个二氧化碳分子（ 5CO2 ） m个四氧化三铁分子（ mFe3O4 ） 3个水分子（ 3H2O ）； a个二氧化二氮分子（ aN2O2 ） 2个二氧化硅分子（ 2SiO2 ） b个四氯化碳分子（ bCCl4 ） 5个氢分子（ 5H2 ）
1、写出下列元素的元素符号： 氧、氢、氮、碳、铁、铜、
O、H、N、C、Fe、Cu
硫、磷、氦、钠、锌、氩。
S、P、He、Na、Zn、Ar
回顾：
元素符号的意义： 1、一种元素
2、该元素的一个原子
你能用我们前面学 过的符号来表示图 片里面的意思吗 ？
第二节
物质的组成的表示
化学式及其意义
化学式可以简单明了的表示物质 分子的组成。化学式和元素符号 一样，是国际通用的，为学习和 研究化学带来了方便。
在左）
如：氧化铜 CuO
根据以上规则写出下列物质的化学式：
一氧化碳、一氧化氮、氯化氢

信息型化学方程式的书写及计算

信息型化学方程式的书写及计算

信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。

再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。

配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。

即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。

所以，当时，则。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

物质组成的表示方法—化学式

物质组成的表示方法—化学式

二、如何书写物质的化学式
？
（一）单质的化学式书写方法
1、直接用元素符号表示其化学式 金属单质：如镁（Mg ）、铁（ Fe ）、铜（ Cu ）等
固态非金属单质：如硫（ S ）、磷（ P ）、碳（ C ）
稀有气体：如氦气（ He ）、氖气（ Ne ）、氩气（Ar）
2、在元素符号的右下角写上适当的数字
3 2
3
2
书写化学式的规则:(十字交叉法) 正价前、负价后， 化合价标顶头， 两个数据交叉走， 能约简时则约简。
例题2
书写硫酸铝的化学式 +3-2 AlSO4 AlSO4 +3 -2 Al2(SO4)3
检查：因为(+3)×2+(-2)×3=0 所以硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3
写出下列物质的化学式：
二价氧钙钡镁锌
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
条件不同价不同
铜汞二价最常见
单质零价永不变
常见元素及原子团的化合价口诀
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 H Na K Ag Mg Ca Ba Zn 一氢钠钾银，二镁钙钡锌； +3 +4 +5 三铝、 四硅、 五价磷； Al Si P 二三铁、二四碳、铜汞二价最常见；+2 +3 +2+4 +2 +2 Fe Fe C C Cu Hg 条件不同价不同，单质零价永不变。 亚铁 负一硝酸（根）氢氧根； 负二硫酸（根）碳酸根； 负三记住磷酸根； 正一价的是铵根。 -1 -1 NO3 OH -2 -2 SO4 CO3 -3 PO4 +1 NH4
w

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。

那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

第1讲化学式书写计算讲义

第1讲化学式书写计算讲义

分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中 Cu、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比 固定为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。由于混合物中硫元素的质量分数为 x，因此，铜元素的质量分数 为 2x，氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为 A。 二、整体法 例 2.已知在 NaHS、MgSO4 和 NaHSO3 组成的混合物中含硫 a%，则氧元素的质 量分数为 。 分析：由于 Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将―NaH‖视为一个与 Mg 等效的整体。根据 Mg、S 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg（Na、H）的质量 分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 三、转化法 例 3.已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8， 则混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种 物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比， 然而单纯从质量关系的角度出发， 却很难找到一条顺畅的答题思路。 如果能抓住已知条件， 将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路‖进入―又一村‖的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可 得出混合物中铁与氧的原子个数比为 21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一 Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一 比值一致，因此，混合物中 Fe3O4 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。通过 对 FeO、Fe2O3 组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3 必须按分子数 1：1 的比例混合，才能保证混合物中铁原 子与氧原子的个数比为 3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1：1：任意数，三种物质的质量比 为： （56+16） ： （56× 2+16× 3） ：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为 A、B。 四、变式法 例 4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O 组成的混合物中，氧元素的质量分数为 y，则碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式 结果分别是：CH2· H2O、 （CH2）2· H2O、 （CH2）4· H2O，由混合物中氧元素的质量分数为 y，可得出混合物中―H2O‖ 的质量分数为 9 y /8，―CH2‖的质量分数为（1-9y /8） ，将（1-9y/8）乘以 C 在―CH2‖中的质量分数，便可得到混合 物中碳的质量分数（1-9y/8）× 12/14。 五、化合价法则法 例 5.Na2S、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为 37%，求 Br 的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混 合物的相对质量为 100，Br 的相对质量为 x，则混合物中 Na 的相对质量为 37，硫的相对质量为（100 –x-37） ，从 而得出 Na、S、Br 三种原子的原子个数分别为：37/23、 （100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程

化学式的写法与化合价的计算

化学式的写法与化合价的计算

化学式的写法与化合价的计算化学式是用化学元素的符号表示化合物的组成方式。

在化学中，掌握化学式的写法以及化合价的计算是非常重要的。

本文将介绍化学式的不同写法，并探讨如何计算化合价。

一、化学式的写法1. 电子结构法：根据化学元素的电子结构来编写化学式。

以氧气为例，氧原子具有6个电子，通过共用两个电子与另一个氧原子进行键合，形成O2的分子式。

2. 原子序数法：以化学元素的原子序数表示元素个数。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C表示碳元素，O表示氧元素。

3. 实验法：根据化合物的实验结果确定其化学式。

例如，盐酸是氯化氢与水反应的产物，其化学式为HCl。

4. 配位数法：用化合物中金属离子与配位体的配位数表示化学式。

比如四氯化铁的化学式为FeCl4。

5. 非金属性的先后顺序写法：在化学式中，非金属性元素的先后顺序按照一定规则进行排序。

一般来说，以电负性较高的元素在前，电负性较低的元素在后。

例如，氢氟酸的化学式为HF。

二、化合价的计算化合价是指化学元素在化合物中所具有的价态，表示元素与其他原子进行化学键结合时所带的电荷数。

以下是常见元素的化合价计算规则：1. 单价金属：单价金属的化合价通常为其原子价。

例如，钠的化合价为+1。

2. 多价金属：多价金属的化合价可以根据化合物的电荷平衡进行计算。

例如，铁的化合价可以是+2或+3，具体取决于与之结合的非金属元素的电荷。

3. 非金属：非金属元素的化合价通常根据元素的电负性来确定。

较电负的元素通常以负价出现，而较电正的元素通常以正价出现。

4. 氧：氧通常具有-2的化合价，但在过氧化物等特殊情况下，它的化合价可以为-1或者-0.5。

5. 卤素：卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化合价通常为-1。

6. 氢：氢元素的化合价通常为+1，但在碱金属化合物中，其化合价可以为-1。

需要注意的是，有些元素的化合价可以根据具体情况而变化，因此在计算化合价时需要考虑不同化合物中元素的电荷平衡。

化学方程式及计算

化学方程式及计算

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。

KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。

2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。

2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。

②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。

如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。

2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。

人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4

人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4

第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。

2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。

二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。

（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。

（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。

2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。

（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。

②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。

③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。

如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。

（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。

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第6讲化学式的书写与相关计算知识点睛一、化学式的书写1. 概念：用无素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 单质化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）3. 简单化合物化学式的书写（1）根据（1）根据化合价书写化学式的一般步骤：①确定各元素的位置：_____在前，____在后。

②标出化合价。

③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。

④写出化学式。

（角码为1不写）⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为）注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

（2）快速书写：根据交叉法可迅速书写化学式。

书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在后面（右边）；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。

”4. 物质的命名（1）单质：金属单质、固态非金属、气态非金属、稀有气体；读作“某”或“某气”（2）化合物a. 两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。

但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是“氨气”。

b. 含有OH 原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”，如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”c. 含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜”但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。

d. 某些比较复杂物质的命名如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等5. 化学式的意义二、根据化学式的计算1. 相对原子质量、式量和相对分子质量（1）相对原子质量以碳-12（原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

常用符号Ar 表示。

计算公式： kg10993.112/126-⨯⨯=）（该种原子的真实质量相对原子质量 说明：相对原子质量是一个比值，其单位为“1”。

常见元素的相对原子质量见元素周期表。

（2）式量和相对分子质量化学式中各原子相对原子质量之和叫这种分子的式量，也称为相对分子质量。

含义 表示一种物质 表示物质的元素组成 表示物质的一个分子 表示物质的分子构成宏观意义 微观意义2.根据化学式的计算（1）计算物质的相对分子质量；将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。

如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96 ；硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量×100％ ＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％ 如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数ω(O)＝)()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝1643224164⨯⨯＋＋×100％＝53.3％ （5）计算一定质量的化合物中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：例1：求60gMgSO 4中含有氧的质量m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g例2：多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x•481251414+++＝17.7％•x 400g 硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N ）＝400×35％故：17.7％•x ＝400g×35％；x ＝790g例题精讲【例1】[C]下列化学式书写正确的是（ ）A. MgO 2B. K 2ClC.Al(OH)2D. Fe 2O 3思路解析：通过化合价写化学式的方法，需要牢记常见元素的常见化合价。

氧常见的化合价是-2价，镁的化合价是+2价，A 错。

钾元素常见化合价是+1价，氯的负化合价是-1价，化学式应该是 KCl 。

铝的化合价是+3价，而氢氧根离子的化合价是-1价，故化合价是Al(OH)3。

铁有两种化合价+2和+3价，当铁的化合价为+2价时，化学式为FeO ，当铁的化合价为+3价时，化学式为Fe 2O 3，D 正确。

答案：D【例2】[B]“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。

下面关于三氯生（C 12H 7Cl 3O 2）的说法中错误的是（ ）A.三氯生中含有氧气分子B.三氯生由碳、氢、氧四种元素组成C.三氯生是一种有机物D.一个三氯生分子共含有24个原子思路解析：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，它表明了物质是由哪几种元素组成的、各元素的质量比或原子个数之比。

题中B 、C 、D 对化学式的描述准确，A 不正确。

答案：A【例3】[B]过去，全国上下都在开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求各类公共交通工具（飞机、车、船）每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯酸钠（氯为+1价）的药剂，下列化学式为次氯酸钠的是（ ）A.NaClB.KClO 3C.NaClO 3D.NaClO 思路解析：在化合物分子中正、负化合价代数和等于零。

A 中Na 为+1价，A 项错误；B 项中不含有钠，而含有钾，故被排除；C 项中Na 为+1价，O 为－2价，所以由（+1）×1+Cl×1+（－2）×3＝0得Cl为+5价，故C项错误；D项中（+1）×1+Cl×1+（－2）×1＝0得Cl为+1价，且含有钠，符合题意，故D项正确。

答案：D【例4】[C]某金属元素R与碳酸根组成化合物的化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为__________，R元素的氢氧化物的化学式为________________。

思路解析：在化学式中，正负离子的正负化合价之和为零，可推出R元素的化合价为+3价，而氢氧要离子的化合价为-1价，则设R元素的氢氧化物的化学式为R(OH)x，由+3+（-1）x=0，x=3，故此化学式为R(OH)3.答案：R(OH)3【例5】[B]已知某元素R的氧化物的化学式为R m O n，则R元素的氯化物的化学式为_______________，与硫酸根组成化合物的化学式为_______________。

思路解析：与例4类似，先求出R元素的化合价为2n/m。

答案：R m Cl2n；R m(SO4)n【例6】[C]某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物中X元素的化合价保持不变，则该氧化物的化学式可能为（）(A)XO (B)XO2 (C)X2O (D)XO3思路解析：化学式中有两个未知量，这题采用假设法比较简单。

1）假设n=1，则X的化合价为+1，形成的氧化物为X2O 。

2）假设n=1，则X的化合价为+4，X的氧化物为XO2 。

3）假设n=3，则X的化合价为+7，形成的氧化物为X2O7。

4）当假设n=4时，X的化合价超过了8，元素的最高化合价一般为+7价。

所以答案有两个。

答案：BC【例7】[C]根据要求填空：（1）写出下列物质的化学式氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸（2）写出下列物质的名称FeO BaCl2HCl N2O5CuCl2Al(NO3)3CuCl2H2SAl(NO3)3Ag2S SO3FeSO4H2O BaCO3Zn(OH)2NaClKClO3NH4Cl（3）在FeO中，铁的化合价为价，该化合物的名称是在Fe2O3中，铁的化合价为价，该化合物的名称是（4）地壳中含量最多的金属元素与空气中含量最多的元素和人体中含量最多的元素形成的化合物的化学式为_____。

思路解析：主要考察化学式的写法及化合物的命名。

答案：（1）（2）略。

（3）+2；氧化亚铁；+3；氧化铁；（4）Al(NO3)3【例8】[A]已知相对原子质量分别为:N-14, O-16, H-1，C-12求NH4NO3中(1)由_________种元素组成；（2）一个该物质的分子中含有_________个氮原子；（3）一个该物质的分子中含有_________个原子；（4）各元素的原子个数比是_________；（5）各元素的质量比是_________；（6）所占质量分数最大的元素是_________；（7）该物质的式量是_________；（8）8克该物质中含有氧元素_________克。

（9）_________克该物中含有N元素1.4克（10）________克CO(NH2)2中所含氮元素质量与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。