化学式的书写及有关计算

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。

在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。

需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。

3c+2fe2o3=4fe+3co2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。

生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。

书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。

要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

写作方法及注意事项写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。

1.【化学式的写法】△化学式的写法：①单质化学式的写法：a.气态非金属单质大多是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示.例如：H2、O2、N2、Cl2等；b.金属、固态非金属单质、稀有气体直接写元素符号表示.例如：He、Ne、C、S、Fe、Zn等.注意：a.一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号直接表示；b.多原子分子构成的单质的化学式，其分子实际是由几个同种原子构成的，就在元素符号右下角写几.例如：臭氧（O3）等.②化合物化学式的写法：A.由两种元素组成的化合物：a.左正右负；（正价元素写左边，负价元素写右边）[先读的后写]b.标注化合价；[正上方]c.先约分再交叉；（化合价绝对值约简后，再交叉，即为原子个数）B.含有原子团的化合物：a.原子团的个数超过1个时，要打上括号，将个数标于右下角；b.某酸 = Hn + 某酸根；（n的数值等于某酸根化合价的绝对值）；。

2.化学式怎么写1、单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2、化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

化学式的书写及意义化学式就是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

能够准确书写化学式、了解化学式的意义，可以为我们今后的学习打下良好的基础。

一、化学式的书写1.单质的书写。

对于稀有气体、金属和大多数固态非金属单质习惯上用元素符号表示化学式。

如氖气写为Ne，铁写为Fe，碳写为C。

非金属气体单质的化学式是在元素符号右下角写上1个表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2。

2. 化合物的书写。

书写化合物的化学式时，先要知道这种化合物由哪些元素组成及这些元素原子间的个数比，并把个数比标在相应元素符号的右下角，数字为“1”时可省略。

如二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1︰2，故化学式为CO2。

并且一般遵循“金属（元素）在前，非金属（元素）在后，氧化物中氧（元素）在右”的原则，如氯化钠写为NaCl。

如果知道组成一种化合物的元素（或根）的化合价，可以依据化合价写出这种物质的化学式。

书写时应注意“正价元素在前，负价元素在后，正负价代数和为零”，如C为+4价，O为—2价，其组成化合物的化学式为CO2。

特例：在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如NH4NO3中N的化合价从左到右分别为－3、＋5。

通常正价元素在左，负价元素在右，但是NH3（氨气）、CH4（甲烷）中，正价在右，负价在左。

二、化学式的意义一般来说，化学式有四个意义，宏观和微观各有两个：宏观：①表示一种物质化学式的意义②表示这种物质由哪些元素组成微观：③表示这种物质的1个分子④表示这种物质的1个分子由哪些原子构成宏观：①表示氢气这种物质②表示氢气由氢元素组成如：H2的意义微观：③表示1个氢分子④表示1个氢分子由2个氢原子构成学习这部分时，一定要把化学式的意义与前面学过的元素符号的意义对比记忆。

如H 为氢的元素符号，宏观可表示氢元素，微观可表示1个氢原子。

而对于那些用元素符号表示化学式的物质（即上面提到的稀有气体单质、金属单质和固态非金属单质），它们化学式具有三个意义，宏观可表示一种元素和一种物质，微观可表示一个原子。

化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

化学化学式知识点总结本节主要讲述化学的基本语言，化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。

1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

2．化学式的意义：每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。

例如：3．有关化学式的书写：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。

4．化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“化”，例如：KCl读作氯化钾。

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。

5．根据化学式的计算：（1）相对分子质量：相对分子质量=(各个相对原子质量某原子个数)之和；（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数；（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比某原子个数之比；（4）计算化合物中其中一元素的质量分数：常见考法化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。

常见题型有选择、填空、计算等。

涉及的知识点有：化学式的含义和书写、化学式周围数字的意义、有关化学式的计算。

化学式的书写方法化学式是用化学符号和数字表示化学物质中原子的种类和数目的一种符号表示方法。

在化学领域中，化学式的正确书写非常重要，它能够准确地反映物质的组成和结构，是化学反应和计算化学量的基础。

1.原子符号：在化学式中，每个化学元素都由一个或多个原子符号代表。

原子符号由拉丁字母或希腊字母的一个或两个字母组成。

例如，氢的原子符号是“H”，氧的原子符号是“O”。

2.原子数目：在化学式中，原子的数目用下标表示。

下标写在原子符号的右下方。

例如，H2O表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。

3.离子的电荷：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

在化学式中，离子的电荷用上标表示。

正离子的电荷写在原子符号的右上方，负离子的电荷写在原子符号的左上方。

例如，Na+表示带有一个正电荷的钠离子，Cl-表示带有一个负电荷的氯离子。

4.小括号：在化学式中，小括号用来表示一个化学基团或多个原子的组合。

小括号和其内部的原子符号外面用一个数字表示重复次数。

例如，(CH3)2O表示两个甲基基团和一个氧原子组成的甲基醚分子。

5.方括号：在化学式中，方括号用来表示重复单元或多个重复单元的组合。

方括号和方括号内的化学式外面用一个数字表示重复次数。

例如，[SiO2]n表示由硅和氧原子组成，重复单元为SiO2的二氧化硅分子。

6.连线：在化学式中，原子之间的连接用连线表示。

连线可以表示共价键，表示共享电子对，也可以表示离子之间的电荷吸引力。

例如，H-O-H表示两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接的水分子。

7.反应物和产物：在化学反应的化学式中，反应物和产物分别用化学式表示，并通过箭头表示反应方向。

例如，H2 + O2 → H2O表示氢气和氧气反应生成水的化学反应式。

除了以上基本的化学式书写方法，还有一些其他的化学式表示方法，例如结构式、Lewis结构式和简化分子轨道理论等。

总之，化学式是化学中重要的符号表示方法，它能够准确地描述物质的组成和结构。

考点14 化学式意义、书写和计算考点精讲1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。

2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。

1.化学式的意义，写法和读法2.有关化学式的计算。

考向一、化学式1. 概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

如H2O表示水、O2表示氧气。

2. 化学式的意义（1）化学式的意义①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。

②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。

（2）化学符号周围的含义3. 化学式的写法和读法1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。

另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。

2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。

3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。

4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。

1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。

2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的名称读出化合物的名称。

如在Fe2O3中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。

也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。

如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。

3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。

如：CO读为一氧化碳4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。

学习方法报社全新课标理念，优质课程资源化学式的书写及意义山东尹萍萍化学式就是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

能够准确书写化学式、了解化学式的意义，可以为我们今后的学习打下良好的基础。

一、化学式的书写1.单质的书写。

对于稀有气体、金属和大多数固态非金属单质习惯上用元素符号表示化学式。

如氖气写为Ne，铁写为Fe，碳写为C。

非金属气体单质的化学式是在元素符号右下角写上1个表示分子中所含原子数的数字，如氧气写为O2。

2. 化合物的书写。

书写化合物的化学式时，先要知道这种化合物由哪些元素组成及这些元素原子间的个数比，并把个数比标在相应元素符号的右下角，数字为“1”时可省略。

如二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1︰2，故化学式为CO2。

并且一般遵循“金属（元素）在前，非金属（元素）在后，氧化物中氧（元素）在右”的原则，如氯化钠写为NaCl。

如果知道组成一种化合物的元素（或根）的化合价，可以依据化合价写出这种物质的化学式。

书写时应注意“正价元素在前，负价元素在后，正负价代数和为零”，如C为+4价，O为—2价，其组成化合物的化学式为CO2。

特例：在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价，如NH4NO3中N的化合价从左到右分别为－3、＋5。

通常正价元素在左，负价元素在右，但是NH3（氨气）、CH4（甲烷）中，正价在右，负价在左。

二、化学式的意义一般来说，化学式有四个意义，宏观和微观各有两个：宏观：①表示一种物质化学式的意义②表示这种物质由哪些元素组成微观：③表示这种物质的1个分子④表示这种物质的1个分子由哪些原子构成宏观：①表示氢气这种物质②表示氢气由氢元素组成如：H2的意义微观：③表示1个氢分子④表示1个氢分子由2个氢原子构成学习这部分时，一定要把化学式的意义与前面学过的元素符号的意义对比记忆。

如H 为氢的元素符号，宏观可表示氢元素，微观可表示1个氢原子。

而对于那些用元素符号表示化学式的物质（即上面提到的稀有气体单质、金属单质和固态非金属单质），它们化学式具有三个意义，宏观可表示一种元素和一种物质，微观可表示一个原子。

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。

KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。

2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。

2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。

②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。

如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。

2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。

第6讲化学式的书写与相关计算知识点睛一、化学式的书写1. 概念：用无素符号和数字表示物质组成的式子。

2. 单质化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）3. 简单化合物化学式的书写（1）根据（1）根据化合价书写化学式的一般步骤：①确定各元素的位置：_____在前，____在后。

②标出化合价。

③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。

④写出化学式。

（角码为1不写）⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为）注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

（2）快速书写：根据交叉法可迅速书写化学式。

书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在后面（右边）；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。

”4. 物质的命名（1）单质：金属单质、固态非金属、气态非金属、稀有气体；读作“某”或“某气”（2）化合物a. 两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。

但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是“氨气”。

b. 含有OH 原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”，如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”c. 含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

化学式的书写以及常见计算一．计算题（共3 小题）1．丁二酮（C4H6O x）可用作糖果增香剂．请计算：（1）丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为．（2）17.2g 的丁二酮含碳元素的质量为g．2．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．试回答下列问题：（1）C7H5O2Na 的相对分子质量是；（2）C7H5O2Na 中碳元素的质量分数是（计算结果保留为0.1%）． 3．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；其中丁香油酚的化学式为C10H12O2．请计算：（请将计算过程写到试卷背面）（1）丁香油酚的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g 丁香油酚中含g 氧元素（结果精确到0.1g）．（5）一个丁香油酚分子中总共有个原子．二．解答题（共1 小题）4．用化学用语表示：①2 个碳原子；②2 个镁离子；碳酸钠中阴离子；氯酸钾中阳离子；③m 个氧分子；一个由60 个碳原子构成的分子；保持水的化学性质最小微粒是；④氧化镁中镁元素的化合价是．⑤空气中含量最多的气体；相对分子质量最小的物质或氧化物；．化学式的书写以及常见计算参考答案与试题解析一．计算题（共3 小题）1．（2016•宜昌模拟）丁二酮（C4H6O x）可用作糖果增香剂．请计算：（1）丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为2 ．（2）17.2g 的丁二酮含碳元素的质量为9.6 g．【解答】解：（1）丁二酮的相对分子质量为86，12×4+1×6+16x=86，则x=2．（2）17.2g 的丁二酮含碳元素的质量为 100%=9.6g．故答案为：（1）2；（2）9.6．2．（2016•临沂一模）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．试回答下列问题：（1）C7H5O2Na 的相对分子质量是144 ；（2）C7H5O2Na 中碳元素的质量分数是58.3%（计算结果保留为0.1%）．【解答】解：（1）苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144．（2）苯甲酸钠中碳元素的质量分数×100%=58.3%．故答案为：（1）144；（2）58.3%．3．（2015 秋•平凉校级期中）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；其中丁香油酚的化学式为C10H12O2．请计算：（请将计算过程写到试卷背面）（1）丁香油酚的相对分子质量为164 ；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30：3：8 ；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%（结果精确到0.1%）；（4）16.4g 丁香油酚中含 3.2g 氧元素（结果精确到0.1g）．（5）一个丁香油酚分子中总共有24 个原子．【解答】解：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为12×10+1×12+16×2=164．（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×10）：（16×2）=30：3：8．（3）丁香油酚中碳元素的质量分数×100%≈73.2%．（4）16.4g 丁香油酚中含氧元素的质量为×100%=3.2g．（5）由C10H12O2 可知，一个丁香油酚分子中总共有24 个原子；答：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为164；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：3：8；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为73.2%；（4）16.4g 丁香油酚中含氧元素的质量3.2g．（5）24．二．解答题（共1 小题）4．（2015 秋•赣州月考）用化学用语表示：33 ①2 个碳原子 2C ；②2 个镁离子 2Mg 2+ ；碳酸钠中阴离子 CO 2﹣ ；氯酸钾中阳离子 K +； ③m 个氧分子 mO 2 ；一个由 60 个碳原子构成的分子 C 60 ；保持水的化学性质最小微粒是 H 2O ；④氧化镁中镁元素的化合价是 O ． ⑤空气中含量最多的气体 N 2 ；相对分子质量最小的物质或氧化物 H 2 ； H 2O ．【解答】解：①数值后面是元素符号表示原子个数，所以 2 个碳原子表示为：2C ；②离子的标法，标在元素符号的右上角，数值在前正负号在后，数值为 1 时，1 要省略，2 个镁离子表示为：2Mg 2+；碳酸钠中阴离子是碳酸根离子 CO 2﹣、氯酸钾中阳离子是钾离子： K+ ③数值后面是化学式表示分子个数，分子是保持物质化学性质的最小粒子；m 个氧分子表示为：mO 2；一个由 60 个碳原子构成的分子是 C 60；保持水的化学性质最小微粒是水分子， 表示为：H 2O ；④化合价要标在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后；氧化镁中镁元素的化合价表示为： O⑤空气中含量最多的气体是氮气：N 2；相对分子质量最小的物质是氢气：H 2；相对分子质 量最小的氧化物是水：H 2O ．故答案为：①2C ；②2Mg 2+；CO 32﹣；K +；③mO 2；C 60；H 2O ；④O ；⑤N 2；H 2；H 2O ．。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

化学4.4《化合价与化学式》一、化学符号的意义【例题】下列化学符号中加点数字“2”表示的意义是什么：（1）2．H __________________（2）2．H2 ____________________________________（3）H2．（4）Mg2．+ ___________________________（5）2．Mg2+_________________________【练习】1、写出加点数字“2”的含义：(1)2．O ______________ (2) 2．O2 __________________ (3) O2_________．(4)O2．-____________________ (5) 2．O2-____________________2、写出化学符号：（1）三个氮分子______ （2）三个氮原子______ （3）三个铝离子_____（4）五个氯离子___________ （5）两个水分子____________二、单质化学式的读与写【练习】写出下面物质的化学式铁_____ 汞_____ 硫粉______ 红磷______液氧______ 氮气______ 氦气______三、氧化物和氯化物的化学式读写1、记住常见元素的化合价及其符号书写。

2、写法：利用化合价写。

【例】氧化铜______ 氧化钾______ 氯化钠______ 氯化锌______读法：一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

【练习】1、写出下列物质的化学式：氧化镁________ 氧化钠________ 氧化铁_________ 氧化铝______氯化钾________ 氯化钙________ 氯化亚铁________ 氯化钡________2、写出下列物质名称：ZnCl2__ ，CaO __ ，CaS __ ，N2O5__ ，P2O5__ ，HF _______四、含有原子团的化学式读与写1、记住常见原子团的化合价及其符号书写。