高考化学二轮复习考点规范训练：2《氯及其重要化合物》(鲁科版含解析)

高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。

不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。

一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高考化学氯及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。

(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。

【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。

2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。

回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。

③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。

与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。

c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

课时规范练2 氯及其重要化合物一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。

下列叙述不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液,会生成红褐色沉淀B.该消毒液的pH约为12的原因:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-2.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当B阀关闭时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的液体不可能是( )A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.Na2CO3溶液A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解4.(辽宁名校联盟联考)如图是一些含氯产品,对这些产品的描述不正确的是( )A.图1储氯钢瓶外应贴上的标签为B.图2漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,露置于空气中容易变质C.84消毒液(图3)可以通过Cl2和NaOH溶液反应制取D.若氯气罐发生泄漏,当人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O HBr+HIO。

下列有关IBr的叙述不正确的是( )A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂6.已知:①含氯消毒剂是指溶于水产生具有灭杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4(Na3PO4·12H2O)·NaOCl]等。

课时规范练2 氯及其重要化合物一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H 2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④3.实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( )A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C.用排空气法收集氯气，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol4.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。

它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。

下列判断正确的是( )A.A可能是金属，也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色，将硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

课时2 氯及其化合物[2018备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解氯气的实验室制法。

考点一 氯及其重要化合物(考点层次B →共研、理解、整合)1．氯气的物理性质提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应。

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应。

①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

提醒：①Cl 2可使湿润的有色布条退色，不能使干燥的有色布条退色，说明Cl 2没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。

②Cl 2可使湿润石蕊试纸先变红后退色，原因是Cl 2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊退色。

③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

3．氯的重要化合物 (1)次氯酸(2)漂白粉提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。

课时作业(二) 氯及其化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．次氯酸2．(2012·安庆质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。

将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( ) A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O23．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5．下列有关氯水的表述不正确的是( )A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－47．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)( )A．该混盐中氯元素的化合价为－1价B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。