2016高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡练习

盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。

（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。

（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。

如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。

（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。

2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。

3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ 班级 姓名1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )①n (Ca 2＋)增大 ②c (Ca 2＋)不变 ③n (OH －)增大 ④c (OH －)不变A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( )A ．AgCl 的溶解度增大B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变C ．K sp (AgCl)增大D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大3、将100mL 0.1 mol ·L ˉ1的AgNO 3溶液加入足量的NaCl 和NaF 的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是( )A ．产生的沉淀为AgClB ．产生的沉淀为AgFC ．产生的沉淀为AgF 和AgClD ．AgF 溶于水4、Ba 2＋虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO 4却被用于消化系统的X 光透视中。

为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO 4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是( )A ．Na 2SO 4溶液B ．稀HClC ．NaCl 溶液D ．Na 2CO 3溶液5、 非结合胆红素 (VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B ．不食用含钙的食品C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol ／L ，溶度积常数Ksp(CaF 2)＝1.46×10-10mol 3／L 3。

高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第三单元第一课时盐类的水解反应练习题1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………（）A．Ag+ B．I—C．F—D．CO32—2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度…………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是……………………（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．Na2S6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③7．已知C（NH4Cl）＞0.1 mo l·L-1时，pH=5.1。

现在0.1 mo l·L-1HCl滴定10mL0.05mo l·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-；C．CO2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HC O3-+OH-；9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1；C．c（Na+）：c（S2—）>2：1 D．c（Na+）：c（S2—）<2：1；10．有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；11．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点1 盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。

已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,K a1(H2S)=10-6.97,K a2(H2S)=10-12.90,K sp(FeS)=10-17.20,K sp(CdS)=10-26.10。

下列说法错误的是(B)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是(B)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)A.M点K W等于N点K WB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点c (H +)+c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )=c (OH -)+2c (S O 42−)4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na 2CO 3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(B )A.c (Na 2CO 3)=0.6 mol·L -1时,溶液中c (OH -)<0.01 mol·L -1B.Na 2CO 3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H 2CO 3的K a 2<4×10-11D.0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液和0.3 mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合,得到的溶液中c (OH -)<2×10-4 mol·L -15.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H 2A )的K a 1=10−3.04、K a 2=10-4.37。

A组专项基础训练一、选择题1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡。

下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小，故正确。

答案 A2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。

其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝K sp（MnS）K sp（CuS）解析由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝K sp（MnS）c（S2－）K sp（CuS）c（S2－）＝K sp（MnS）K sp（CuS），A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确。

答案 A3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3）C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO －)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO2－3和HCO－3均以水解为主，且CO2－3的一级水解程度大于二级水解程度，即c（HCO－3）c（H2CO3）>1，c（CO2－3）c（HCO－3）<1，所以c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3），正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。

目夺市安危阳光实验学校专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。

20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( ) A ．pH ＝2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)>c (HC 2O －4)B ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)＝c (OH －)＋c (C 2O 2－4) C ．c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)的溶液中：c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O －4) D ．pH ＝7.0的溶液中：c (Na ＋)>2c (C 2O 2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L 含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO 2，随n (CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n (CO 2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3。

《盐的水解和沉淀溶解平衡》补充练习1. 下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的K sp = 1.8×10-10 mol 2·L -2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl -)且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2；C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大。

2.下列说法正确的是 （ ）A.两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca 2+离子沉淀最完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比Na 2CO 3好。

3. 除去NaN03溶液中混有的AgNO 3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )A ．NaCl 溶液B ．NaBr 溶液C ．NaI 溶液D ．Na 2S 溶液4．工业废水中常含有Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS 、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS 、MnS 具有的相关性质是：A ．在水中的溶解能力大于CuS 、CdS 、PbSB ．在水中的溶解能力小于CuS 、CdS 、PbSC ．在水中的溶解能力与CuS 、CdS 、PbS 相同D ．二者均具有较强的吸附性5．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有A ．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B ．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C ．MgCO 3电离出的-23CO -发生水解，使水中-OH -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c <K sp ，生成Mg(OH)2沉淀D ．MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，使水中OH -浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c > K sp ，生成Mg(OH)2沉淀6．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +)＞c (OH -)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2-)下降7．（09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。