2016高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡练习

盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。

（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。

（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。

如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。

（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。

2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。

3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ 班级 姓名1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )①n (Ca 2＋)增大 ②c (Ca 2＋)不变 ③n (OH －)增大 ④c (OH －)不变A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( )A ．AgCl 的溶解度增大B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变C ．K sp (AgCl)增大D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大3、将100mL 0.1 mol ·L ˉ1的AgNO 3溶液加入足量的NaCl 和NaF 的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是( )A ．产生的沉淀为AgClB ．产生的沉淀为AgFC ．产生的沉淀为AgF 和AgClD ．AgF 溶于水4、Ba 2＋虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO 4却被用于消化系统的X 光透视中。

为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO 4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是( )A ．Na 2SO 4溶液B ．稀HClC ．NaCl 溶液D ．Na 2CO 3溶液5、 非结合胆红素 (VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B ．不食用含钙的食品C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol ／L ，溶度积常数Ksp(CaF 2)＝1.46×10-10mol 3／L 3。

高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第三单元第一课时盐类的水解反应练习题1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………（）A．Ag+ B．I—C．F—D．CO32—2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度…………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是……………………（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．Na2S6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③7．已知C（NH4Cl）＞0.1 mo l·L-1时，pH=5.1。

现在0.1 mo l·L-1HCl滴定10mL0.05mo l·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-；C．CO2+H2O H2CO3D．CO32-+H2O HC O3-+OH-；9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1；C．c（Na+）：c（S2—）>2：1 D．c（Na+）：c（S2—）<2：1；10．有关盐类水解的说法不正确的是………………………………………（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；11．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考考点1 盐类水解1.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。

已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1,K a1(H2S)=10-6.97,K a2(H2S)=10-12.90,K sp(FeS)=10-17.20,K sp(CdS)=10-26.10。

下列说法错误的是(B)A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)2.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是(B)A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)A.M点K W等于N点K WB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P 点c (H +)+c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O )=c (OH -)+2c (S O 42−)4.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na 2CO 3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(B )A.c (Na 2CO 3)=0.6 mol·L -1时,溶液中c (OH -)<0.01 mol·L -1B.Na 2CO 3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H 2CO 3的K a 2<4×10-11D.0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液和0.3 mol·L -1的NaHCO 3溶液等体积混合,得到的溶液中c (OH -)<2×10-4 mol·L -15.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H 2A )的K a 1=10−3.04、K a 2=10-4.37。

A组专项基础训练一、选择题1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡。

下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小，故正确。

答案 A2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。

其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝K sp（MnS）K sp（CuS）解析由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝K sp（MnS）c（S2－）K sp（CuS）c（S2－）＝K sp（MnS）K sp（CuS），A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，c(Mn2＋)增大，正确。

答案 A3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A．0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3）C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO －)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO2－3和HCO－3均以水解为主，且CO2－3的一级水解程度大于二级水解程度，即c（HCO－3）c（H2CO3）>1，c（CO2－3）c（HCO－3）<1，所以c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3），正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。

目夺市安危阳光实验学校专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。

20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( ) A ．pH ＝2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)>c (HC 2O －4)B ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)＝c (OH －)＋c (C 2O 2－4) C ．c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)的溶液中：c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O －4) D ．pH ＝7.0的溶液中：c (Na ＋)>2c (C 2O 2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L 含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO 2，随n (CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n (CO 2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3。

《盐的水解和沉淀溶解平衡》补充练习1. 下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的K sp = 1.8×10-10 mol 2·L -2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl -)且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2；C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大。

2.下列说法正确的是 （ ）A.两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca 2+离子沉淀最完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比Na 2CO 3好。

3. 除去NaN03溶液中混有的AgNO 3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )A ．NaCl 溶液B ．NaBr 溶液C ．NaI 溶液D ．Na 2S 溶液4．工业废水中常含有Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS 、MnS ，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS 、MnS 具有的相关性质是：A ．在水中的溶解能力大于CuS 、CdS 、PbSB ．在水中的溶解能力小于CuS 、CdS 、PbSC ．在水中的溶解能力与CuS 、CdS 、PbS 相同D ．二者均具有较强的吸附性5．对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有A ．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B ．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C ．MgCO 3电离出的-23CO -发生水解，使水中-OH -浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c <K sp ，生成Mg(OH)2沉淀D ．MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，使水中OH -浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c > K sp ，生成Mg(OH)2沉淀6．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +)＞c (OH -)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2-)下降7．（09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

【懂做原理题】【精品】高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去4．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl) =1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D ．滴定至100%时，c (H +) +c (Ag +) = c (Br －)+c (OH －) 5．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol•L -1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L -1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L -1盐酸、③0.1 mol•L -1氯化镁溶液、④0.1 mol•L -1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：④＞①＞②＞③ 6．下列解释实验事实的方程式正确的是()A ．243Al (SO )溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓B ．90℃时，测得纯水中()()13c Hc OH 3.810+--⋅=⨯：()()()2H O l H aq OH aq H 0+-+<C ．除去3BaCO 中少量的4BaSO 的方法是加入足量饱和的23Na CO 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：()()()()224334BaSO s CO aq BaCO s SO aq --++D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++7．下列说法正确的是A ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．0．lmol·L 一1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()33c CH COO c CH COOH -的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4和BaSO 4都可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8．化学是一门以实验为基础的学科。

盐类水解 沉淀溶解平衡（4） 2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一1、分别将下列物质:①FeCl 3 ②KMnO 4 ③NaCl ④Ca(HCO 3)2 ⑤Na 2SO 3 ⑥K 2SO 4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧,能得到原物质的是( )A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥2、室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。

将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是( ) A.c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +) B.c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) C.c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +) D.c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 3、下列说法正确的是( )A.常温下,反应()()()()22242Fe OH s H O l O g ++()()34Fe OH s 的0H ∆<B.常温下, 4BaSO 分别在相同物质的量浓度的24Na SO 溶液和()243Al SO 溶液中的溶解度相同C.常温下,向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下()()34 sp sp K BaCO K BaSO <D.等体积、等物质的量浓度的32NH H O ⋅溶液与4NH Cl 溶液混合后溶液呈碱性,说明4NH Cl 的电离程度小于4NH Cl 的水解程度4、常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.同浓度的四种溶液:① NH 4Cl ② (NH 4)2SO 4 ③ NH 4HSO 4 ④ NH 4Al(SO 4)2溶液,4()c NH +浓度的大小关系:②>④>③>①B.一定浓度的NaHS 溶液中:c(Na +)+c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)C.若0.1 mol/L NH 4Cl 溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-5)mol/L D.现有四种溶液:① pH=4的H 2SO 4溶液 ② pH=4的NH 4Cl 溶液 ③ pH=10的氨水 ④ pH=10的CH 3COONa 溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:②=④>③>①5、常温下,滴有两滴酚酞试液的23Na CO 溶液中存在232CO H O -+3HCO OH --+平衡,溶液呈红色。

【最新整理，下载后即可编辑】盐类的水解综合练习题 1．关于FeCl 3水解的说法错误的是( ) A ．水解达到平衡时无论加FeCl 3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋水解程度前者比后者小 C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl 2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如右图所示。

NH 4HSO 4 ① ②NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大， 图中①、②、③可能是( ) A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa 3．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H ＋)B ．c (OH －)＞c (A －)＞c (B －)＞c (H ＋)C ．c (OH －)＞c (B －)＞c (A －)＞c (H ＋)D ．c (OH －)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H ＋)4．下列叙述正确的是 ( )A ．0.1 mol·L －1氨水中，c (OH －)＝c (NH ＋4)B ．10 mL 0.02 mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH ＝12C ．在0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋) D ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)5．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)＝c (SO 2－4)B ．c (NH ＋4)>c (SO 2－4)C ．c (NH ＋4)<c (SO 2－4)D ．c (OH －)＋c (SO 2－4)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4) 6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子．则下列描述正确的是 ( )A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)＞c (Na＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)可能大于c (Na ＋)、c (NH ＋4)之和7．(2008·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物) A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH －B ．NaHCO 3溶液中：c (H ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH－)>c (H ＋)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同8．(2009·安徽高考)向体积为V a 的0.05 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L －1 KOH 溶液，下列关系错误的是 ( ) A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋) B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO－)9．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c (H ＋)/c (OH －)＝10－12。

盐类水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解要点一：盐类水解规律1．有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式根水解程度大，碱性更强(如Na2CO3＞NaHCO3)。

要点二：水解方程式的书写1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。

2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。

3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。

例如FeCl3水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al3+与AlO2-、HCO3-、HS-、S2-之间均发生双水解反应，如Al3++ 3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑要点三：影响盐类的水解的因素1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱（即越难电离，Ka越小）,盐的水解程度越大. 判断酸式盐溶液的酸碱性①强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性：NaHSO4。

②弱酸酸式盐取决于酸式根的电离程度和水解程度的相对大小：NaHCO3：。

NaHS：。

Na2HPO4：。

NaH2PO4NaHSO3：。

2.外在因素:①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。

要点四：盐类水解的应用1．易水解盐溶液的配制和保存：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。

2．离子共存：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-等不共存。

3．溶液的蒸干：有些盐如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。

【导语】在化学的学习中，盐类的⽔解是学习重点内容，⽽且在⾼考中也会考到，下⾯⽆忧考将为⼤家带来盐类⽔解的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的⽐值变⼩，可加⼊的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A.加⼊少量盐酸B.加KOH固体C.加⽔D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨⽔中加⼊少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减⼩，主要原因是(填序号)_____。

A.氨⽔与氯化铵发⽣化学反应 B.氯化铵溶液⽔解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于⽔，电离出⼤量铵离⼦，抑制了氨⽔的电离，使c(OH―)减⼩ 4.下列溶液加热蒸⼲后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3 5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1 6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加⼊同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通⼊150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略⼤于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略⼩于c(CO32-) 8.某氨⽔的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨⽔与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离⼦浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其⽔溶液的pH由⼤到⼩排列正确的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，⽔电离出的c(OH—)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS 12.FeCl3的⽔解⽅程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提⾼⽔解程度采取的⽅法是A.加热B.加⼊少量Na2CO3C.加⼊少量盐酸D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离⼦⽅程式中，属于⽔解反应的是.A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH- 14.下列说法中错误的是 A.在Na2S溶液中滴⼊酚酞试液，呈红⾊ B.升⾼温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增⼤ C.⼀切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发⽣⽔解 D.醋酸盐溶于⽔能发⽣⽔解 15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由⽔电离出的氢氧根浓度由⼤到⼩的顺序 ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A④③②①B①②③④C③②④①D③④②① 16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的⽐值是：A.2B.⼩于2C.⼤于2D.1/2 17.下列物质能与⾦属镁发⽣反应，并产⽣氢⽓的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液 18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投⼊⽔中，对其溶液加热蒸⼲，仍能得到原物质的是.A.①②③B.①③C.③④D.③ 19.同时对农作物施⽤含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨⽔，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤ 20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的⽐值变⼩，可加⼊的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS ⼆、填空题 21.(1)将少量镁粉加⼊到氯化铁溶液中，有何现象? ; 有关的离⼦⽅程式 ; (2)将少量镁粉加⼊到氯化铵溶液中，有何现象? 有关的离⼦⽅程式 22.某同学欲使⽤氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的⽬的能达到吗?为什么?⽤离⼦⽅程式表⽰如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么⽅案?(⽤化学⽅程式表⽰) 23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅰ1、下列说法错误的是( )A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。

2、要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液3、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热4、分别将下列物质：①明矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①②③ B．①③C．③④D．③5、NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是( )A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+6、浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3·H2O D．CH3COON H47、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnC l2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。

其中与盐类水解有关的是( ) A．全部 B．除⑦以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外8、关于FeCl3水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度分别为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸9、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mo l·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸10、已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。