最新高中化学-高考化学2018年物质的量的计算试题 精品

专题二 物质的量高频考点一 阿伏加德罗常数及其应用考法 考查阿伏加德罗常数及其综合应用1．[2015课标全国Ⅰ，8]N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】 C【解析】 18 g D 2O 的物质的量为0.9 mol ，故18 g D 2O 中含有的质子数为9N A ，A 错误；H 2SO 3是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数小于2N A ，B 错误；过氧化钠中氧元素的化合价为－1，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ，C 正确；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后生成 2 mol NO 2，因存在可逆反应2NO 2 N 2O 4，产物的分子数小于2N A ，D 错误。

2．[2015课标全国Ⅱ，10改编]N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【答案】 C【解析】 A 项，60 g 丙醇(C 3H 7OH)的物质的量为1 mol ，1 mol 丙醇中含有2 mol 碳碳单键、1 mol 碳氧单键、7 mol 碳氢单键、1 mol 氢氧单键，共有11 mol 共价键，共价键总数为11N A ，错误；B 项，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－、CO 32－、H 2CO 3的数目之和为0.1N A ，错误；C 项，Na 在空气中燃烧可生成Na 2O 和Na 2O 2，产物中Na 元素的化合价均为＋1，故23 g Na(1 mol)充分燃烧时转移1 mol 电子，转移的电子数目为1N A ，正确；D 项，常温常压下，气体摩尔体积并非 22.4 L·mol －1，22.4 L Cl 2的物质的量不等于 1 mol ，因此与足量镁粉充分反应，转移的电子数并非为2N A 。

★精品文档★2018年高考化学分项汇编--化学计量与化学计算1 .【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 16.25gFecl3 水解形成的Fe（oH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18NAc . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD . 1.0olcH4与cl2在光照下反应生成的cH3cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；c、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

2 .【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A .常温常压下，124gP4中所含P— P键数目为4NAB . 100L1ol?L-1Fecl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAc .标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D .密闭容器中，2olSo2和1olo2催化反应后分子总数为2NA【答案】c【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B .根据铁离子水解分析；c .根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D .根据反应是可逆反应判断。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3 .【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A . 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B .同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同c . 1ol重水与1ol水中，中子数比为2 : 1D . 1ol乙烷和1ol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

物质的量、气体摩尔体积高考真题汇编1.[2018·全国卷Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。

2.[2018·全国卷Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L －1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；反应2SO 2＋O2一定条件2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

一、物质的量1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

（2）符号：n。

（3）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。

（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。

（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。

2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳-12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）数值：约6.02×1023。

（3）符号：N A。

（4）单位：mol－1。

（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。

【典型例题1】【贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三5月适应性月考】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，某活泼金属转移2N A个电子时，可以与盐酸反应产生44.8LH2B．由Na2O2制得2.24L标况下的O2，转移的电子数目为0.4N AC．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N AD．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A【答案】C【点评】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。

在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。

第1讲物质的量气体摩尔体积1.臭氧是形成光化学烟雾的有害成分之一。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则MxVN A表示的是( )A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数5.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同8.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑当0.5 mol K182O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是( )AA．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．64 g Cu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2N AD．常温常压下，36 g 18O2中含中子数为16N A10．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(已知：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl)。

高考化学真题分专题精编测试题：专题02物质的量及相关计算（满分40分时间15分钟）姓名：班级：得分：1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是L NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1N AA．1 L 0.1 mol·1B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0. 1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 5．【2017海南卷】N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L ( )(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A ( )(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等( )(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2 ( )2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。

(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。

(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的体积相等，则m A∶m C＝________。

3一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 4.设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4apbN A B.22.4abpN AC.22.4N A ba D.22.4pbaN A五大陷阱一气体摩尔体积的适用条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有N A个原子()(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A()(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子()(4)标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L()(5)标准状况下，11.2 L N2O4与22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2N A()(6)标准状况下，1 L水所含的分子数为N A 22.4()(7)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

《物质的量及其相关计算》班级姓名1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A3．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A. 80mLB. 40mLC. 72mLD. 128mL4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 22.4LO2中一定含有N A个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N A个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N A个电子D. 4g氦气含有0.5N A个氦分子6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N AC. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01N AD. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46N A7．N A为阿伏加德罗常数的值。

高考化学物质的量综合试题及详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。

计算：①该合金中铝的物质的量为_____。

②该合金中镁的质量为_________。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。

（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。

【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

提升训练23 物质的量的相关计算1.(2017·全国卷2)设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是( )A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N H4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反映,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反映后,其分子总数为0.2N A2.(2017·名校合作体联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是( )A.25 ℃,1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数量为0.1N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.标准状况下,1 L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD.1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2OH在浓硫酸作用下加热,充分反映可生成N A个CH3CO18OC2H5分子3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是( )A.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N AB.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的键数为0.4N AD.0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下有关表达正确的选项是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2在必然条件下反映生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是( )A.在铜与硫的反映中,1 mol铜参加反映失去的电子数为2N AB.常温下,32 g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2N AC.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,那么分散系中胶体微粒数为N AD.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A6.有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为w1%。

18届高考化学物质的量检测试卷相对原子质量：H —1 C —12 Na —23 O —16 P —31 Si —28 S —32 Cu —64 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II 卷密封线内。

3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II 卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

4．考试结束，将第II 卷上交（第I 卷自己保留好，以备评讲）。

第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 2 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N AB ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ， 则阴极析出的气体的分子数为0.5N A3．(2018年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A ．摩尔质量g/mol B ．气体摩尔体积L/mol C ．溶解度g/100g D ．密度g/cm 34．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ） A ．61 B ．32 C ．41 D ．315．化学反应22I H+HI 2是一个可逆反应。

（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液B．50mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．100mL1mol•L﹣1KCl溶液D．150mL2mol•L﹣1NaCl溶液【答案】D2．取20mL较浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1．12L气体（标准状况），向反应后溶液中滴加30m L1mol/L NaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。

则原硝酸溶液的物质的量浓度为A．4mol/L B．6.5mol/L C．8mol/L D．13mol/L【答案】C【解析】2.56g Cu与一定量浓硝酸反应，Cu完全反应，反应生成气体的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，起氧化剂作的硝酸得到NO和NO2；根据N原子守恒，反应中作氧化剂的硝酸的物质的量=n(NO、NO2)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，反应中起酸作用硝酸的物质的量=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×2.56g64/g mol=0.08mol，剩余硝酸消耗NaOH的物质的量为：1mol/L×0.03L=0.03mol，则反应后剩余硝酸的物质的量为0.03mol，所以原浓硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol+0.01mol=0.16mol，则浓HNO3物质的量浓度为：0.160.02molL=8mol/L，故答案为C。

点睛：2.56g铜与一定量浓硝酸反应，铜完全溶解，反应生成气体的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，起氧化剂作的硝酸得到NO和NO2，剩余硝酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，根据N原子守恒计算反应消耗的硝酸，再根据c=nV计算浓HNO3物质的量浓度。