人教版高中化学选修四第二学期期中教学质量检测

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学期中质量检测试题(卷)命题人：金台教研室检测人：石油中学注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷 1 至4 页。

答题纸 5 至6页，满分100 分。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必然答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。

3.考生答题时，必定将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

4.将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12N- 14O- 16S- 32Na -23Ca-40第Ⅰ卷(选择题 ,共50 分)一．选择题（ 1— 4 题每空 2 分， 5—18题每空 3 分；共50 分）1．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是A ．CaOB ．SiO 2C．H 2O D ． Na2O22.第三能层含有的轨道数为A. 9B. 8C. 4D. 33．以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A ．N: C．Na:2 231s 2s 2p1s22s22p53s22-B．S :D ． Si:2 2 6 261s 2s 2p 3s 3p1s22s22p63s23p24．晶体与非晶体的严格鉴识可采用A. 可否有自范性B. 可否有周期性结构C. 可否有固定熔点D. 可否有各向同性5.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为A．0B．1C．2D．36.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生以下变化，吸取能量最多的是2262222621A. 1s 2s 2p 3s 3p→ 1s 2s 2p 3s 3pB.1s22s22p63s23p3→ 1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→ 1s22s22p63s23p3D.1s22s22p6 3s23p64s2→ 1s22s22p63s23p64s15 27．电子构型为[Ar]3d 4s的元素是.A ．稀有气体B ．过渡元素C．主族元素 D ．卤族元素8．以下说法中正确的选项是A ．第 3 周期所含元素中钠的电负性最大B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．钾的电负性比镁的电负性小9．以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解 D ．氯化氢溶液可以电离10．以下分子中仅由s-p σ键而组成的是A ． H2B． HCl C． CO2 D ．C2H 211．以下说法正确的选项是A ．若把 H 2S 分子写成H3S 分子，违犯了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间运动12．二氧化硫分子的VSEPR 模型为A ．直线形B． V 形C．平面三角形 D ．正周围体形13．以下关于配位化合物的表达中，不正确的选项是A．配位化合物中必然存在配位键B．配位化合物中只有配位键C． [Cu(H 2O) 6] 2+中的 Cu2+供应空轨道， H 2O 中的氧原子供应孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和资料化学等领域都有着广泛的应用14．以下说法不正确的选项是A ．互为手性异构体的分子互为镜像B ．手性异构体分子组成相同C．利用手性催化剂合成可主要获取一种手性分子 D ．手性异构体性质相同15．键能的大小可以衡量化学键的强弱。

高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。

高中化学学习材料第二学期高二年级期中考试化学试卷（理科）（时间：90分钟满分：100分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列物质中不属于有机物的是A．碳酸钠（Na2CO3） B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔 D．四氯化碳（CCl4）2．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的键线式： B．羟基的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H－C≡C－H3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯 B．对二甲苯 C．甲烷 D．丙烯4．等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOH C．CH3CH2OCH2CH3D．HOCH2CH2OH6．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷 B． 1甲基1丙醇C． 1，4﹣二甲基丁烷 D．2乙基1丁烯7．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．下列物质中属于酚的是（）A． B． C． D．CH3CH2OH9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应11．下列反应中，属于取代反应的是（）① CH3CH=CH2+ Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O③ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O④ C6H6+ HNO3C6H5NO2+ H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H13ClB．该有机物能使溴水褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应15. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂16．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为醋酸，b为贝壳(粉状)，c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱17．(10分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；(2)能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有(填数字)________种；(3)一卤代物种类最多的是(填名称)________；(4)写出实验室制取的D化学方程式：________________________________________________________________________；(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品六安新世纪学校高二化学期中考试试卷姓名：学号：班级：得分：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5一、单选题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4、热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（）A 分子个数B 原子个数C 物质质量 D物质的量5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：（）A B C D6、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +SO 42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+1/2H 2SO4(aq) 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．C 8H18(l)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+ 9H2O △H=-5518 kJ/molD．2C 8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol7、一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A、单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB、体系内的总压强不随时间变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D、单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B28、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L·s)C、0.08mol(L·s)D、0.04mol / L9、已知：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.4KJ/mol②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol 下列说法中正确的是（）A、金刚石转化为石墨为放热过程B、石墨转化为金刚石为自发过程C、石墨比金刚石能量高D、金刚石比石墨稳定10、从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11、下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率12、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol13、对于反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中表明反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)= 2 mol/(L•min) C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.3mol/(L•s)14、在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且乙使用的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15、已知反应3A （g ）＋B （g ）C （s ）＋4D （g ）；△H ＜0，右图中a 、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间t 的变化情况。

高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个选项符合题意。

）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。

此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

高中化学学习材料唐玲出品高二（2）期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 0：16 P ：31 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 （ A ）A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ2．如果：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－100 kJ/mol ，2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－500 kJ/mol ，现有2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出380 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 （ C ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶23．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是 ( C )A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJC ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量4．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。

现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ A ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ5．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为440KJ ，并生成18g 液态水。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。

高二化学（选修4）期中试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：4 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共46分）选择题的答案请填在第II 卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A ．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B ．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C ．石油是一种清洁安全的可再生能源D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A ．氢气还原三氧化钨B ．高锰酸钾分解C ．锌放入稀硫酸中D ．碳和水蒸气在高温下反应 3.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A ．体系的压强不再改变B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶26．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/molC(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A ．58/94molB ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol -1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.CO(g)+ 21O 2(g) 21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -1 12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1 ②.HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1 ③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>c B.c>b>a C ．a=b=c D.a >c> b13．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 能量kJ/mol 反应历程 Br + H 2 HBr +HH 1 H 2A.增加CO 的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 14.下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C 8H 10 (g) C 8H 8(g) + H 2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X ），下列量（Y ）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D 降低温度 混合气体的密度A．t秒时该反应达到化学平衡状态B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H<0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x2< x1D．若t1<t2，则x1=x2姓名班级考号第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题(本题包括5小题，共42分)19.(7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：.(3).碳燃烧的热化学方程式为：C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.20. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.21．（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为.(2).平衡时H2的转化率为.(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N2转化率.（填“变大”、“变小”、或“不变”）22. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题： (1). t 1、t 3、t 4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________、______________________、____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A ．t 0~t 1B ．t 2~t 3C ．t 3~t 4D ．t 5~t 623.(6分)在一定温度下，10L 密闭容器中加入5molSO 2、3molO 2，反应到达平衡时有3molSO 2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O 2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P ，则反应前容器内的压强为 （用P 表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)24．（6分）已知：2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ); △H = －483.6 kJ/molCH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ); △H = －890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L 完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.v 正v 逆 v 正 v 逆v 时间t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 625.（6分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖(2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L 5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol ︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21．(1).2（a －c ）mol （2分） (2).3（a －c ）/b （2分）(3).变大 变大 变大 (每空各1分)22．(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)23. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)24. 4:1 （6分)25.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各3分)。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二学期期中考试1时量：120分钟满分：150分说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。

共150分，考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在Ⅱ卷上。

2．选择题每小题选出答案后，填在答题卡上，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，4．考生必须保持试卷的整洁。

考试结束后，只交Ⅱ卷可能用到的原子量： H 1 O 16 I 127 Cu 64 S 32第一部分选择题（共67分）一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④3．水有三种状态，试判断水在不同状态下的熵值的大小关系为A．S(g)＞S(l)＞S(s) B S(s) ＞S(l) ＞ S(g)C S(l) ＞S(s) ＞S(g) D. S(g) ＞S(s) ＞ S(l)4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C(g ) △H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C( l ) △H45、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A．缺少限制条件，无法测定 B．H+离子浓度相同C．温度低时，H+离子浓度大 D．温度高时，H+离子浓度大6．对可逆反应4NH 3（g ） + 5O 2 （g ） 4NO （g ） + 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A 、达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C 、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 7．下列各组离子一定能大量共存的是A 、含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B 、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C 、在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D 、在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-8．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中试卷一、选择题（每题3 分，共60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s2、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6H O（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（H O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O）B. 5v（O）=6v（H O）C. 2v（NH）=3v（H OD. 4v（O）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变10、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+ I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D．C（固）＋ CO2（气）2CO（气）13、有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。