考点1 阿伏加德罗常数

专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。

2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。

(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。

阿伏伽德罗常数知识点阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数或阿伏伽德罗常量，是物理学中的一个重要常数。

它的数值约为6.02214076×10^23 mol^-1，表示在SI国际单位制中，每摩尔物质的粒子数。

阿伏伽德罗常数的定义与物质的原子结构和量子力学有着密切的关系，它在化学、物理、材料科学等领域中都有广泛的应用。

阿伏伽德罗常数的发现和确定，离不开化学家、物理学家和数学家们的共同努力。

早在19世纪，化学家们就开始研究不同元素之间的化学反应，他们发现元素之间的反应往往是以一定的比例进行的。

为了解释这一现象，德国化学家阿佛加德罗提出了“原子论”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子构成的。

而后来的实验证实了阿佛加德罗的观点，为此，人们将这个常数以他的名字命名为阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数的重要性不言而喻。

在化学中，我们常常使用摩尔的概念来计量物质的量，而阿伏伽德罗常数就是连接摩尔和粒子数之间的桥梁。

通过阿伏伽德罗常数，我们可以计算出一摩尔物质中的粒子数，进而推算出其他与之相关的物理量。

例如，在化学反应中，我们可以根据反应方程式的系数和阿伏伽德罗常数来计算反应物和生成物的摩尔比例和质量比例。

在物质的结构研究中，阿伏伽德罗常数也有着重要的应用，例如可以计算出晶体中原子的密度和排列方式。

除了在化学和物理学中的应用，阿伏伽德罗常数还在其他领域发挥着作用。

在材料科学中，我们常常需要计算材料的密度、晶格常数等物理性质，而这些计算都离不开阿伏伽德罗常数。

在药物研发和生物学研究中，阿伏伽德罗常数也是不可或缺的工具，它可以帮助我们计算出药物分子的摩尔质量、浓度等关键参数。

阿伏伽德罗常数的意义不仅仅体现在数值上，更重要的是它背后的物理和化学原理。

它的发现和确定，推动了原子结构和量子力学的发展，深化了人们对物质本质的理解。

同时，阿伏伽德罗常数也是科学研究和技术应用的基础，为我们揭示了宇宙的奥秘，推动了人类社会的进步。

化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。

符号：__________。

单位________。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。

(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。

③列出比例式进行计算。

例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。

4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。

(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。

5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

2020年高考必刷好题专题01 阿伏加德罗常数瞄准高考1.（2019·全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 原子中的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =N A ，D 项正确。

2．（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 项，常温下pH=2的H 3PO 4溶液，每升溶液中的H +数目为0.01N A ，错误；B 项，表示电荷守恒，正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但c （H +）减小，溶液pH 增大，错误；D 项，加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4-抑制了H 3PO 4的电离，c （H +）减小，溶液酸性减弱，错误。

高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。

阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。

本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。

首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。

阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。

它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。

阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。

阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。

阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。

他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。

阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。

首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。

例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。

这对于化学实验和计算很有帮助。

其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。

假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。

这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。

阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。

根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。

所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。

除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。

在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。

半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。

此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。

这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。

阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。

在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。

接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。

首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。

根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。

这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。

其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。

这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。

接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。

比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。

具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。

例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。

此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。

如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。

当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。

阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。

化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。

例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

专题七物质的量阿伏伽德罗常数化学计算参考答案考点一阿伏伽德罗常数对点练习1.（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）√2.（1）√（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×3.（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×4.（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×应用体验1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.C9.B 10.B 11.C 12.C 13.D 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.C 21.A 22.D 23.A 24.C 25.D 26.D 27.D 28.A考点二阿伏伽德罗定律应用体验1.C2.A3.C4.(1) 放热 (2) 10:9 (3) 5/9考点三以物质的量为中心的化学计算对点练习1.B2.A3.B4.A应用体验题型一选择题1.B2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.D题型二有关反应热、化学反应速率、化学平衡常数K的计算1.-77.62.（1）大于 0.0010 0.36mo l·L—1（2）①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高)=0.120 mo l·L—1+0.0020 mo l·L—1·s—1×10s×2=0.16 mo l·L—1，②平衡时，c(NO2c(N2O4)=0.040 mo l·L—1-0.0020 mo l·L—1·s—1×10s=0.020 mo l·L—1，则—22—(. ). K ⋅=⋅11016mol L 0020mol L=1.3 mo l·L —1； 3.解：开始时n o =0.4mol ，总压强为160KPa ，平衡时总压强为120KPa ，则n 为， 1021600.4n =KPa KPa mol ，n =1020.4160⨯KPa mol KPa=0.30mol AX 3（g ）+X 2（g ）AX 5（g ）初始 （mol ） 0.20 0.20 0平衡 （mol ） 0.20-x 0.20-x x（0.20-x ）+（0.20-x ）+x=0.30，则x=0.10 0.1()1060v =⨯5mol AX L min= 1.7×10—4mol/（L •min ） ②bca ③α=2（1-p p ）；50%；40%。