分子性质的习题

第二章分子结构与性质一．共价键1.特点：具有性和性（无方向性）2.分类：（按原子轨道的重叠方式）（1）δ键：（以“”重叠形式）a.特征：b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键（2）π键：（以“”重叠形式），特征：3.判断共价键类型的一般规律是：共价单键中共价双键中共价三键中【练习】1.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键2. 下列说法正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 非金属元素之间不能形成离子键C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键D. 离子化合物中可能含有共价键二.键参数1.键能的定义：2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。

3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。

【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.下列说法正确的是（）A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式高温、高压N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂键能是（）A.431 kJ/molB.945.6 kJ/molC.649 kJj/molD.896 kJ/mol三.等电子体相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道四.价层电子对互斥理论1.价层电子对数=2.孤对电子数的计算方法：3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。

分子的性质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）2.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子4.下列分子属于手性分子的是（）A．H2O B．C．D．H2N﹣CH2﹣COOH5.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr6.下列说法正确的是（）A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍D．H2O中心原子采取sp杂化7.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有 5 mol N﹣H键9.下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化11.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

考点6 分子的性质姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2019·广西）“一畦春韭绿，十里稻花香”，人们远远就能闻到稻花香，主要说明（）A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的质量和体积都很小D．化学变化中分子能分裂2．（2020·河南期末）长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是A．分子可以再分B．分子之间有间隔C．分子大小发生改变D．分子在不断运动3．（2020·湖南期末）变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。

下列微观解释正确的是（）A．分子质量增大B．分子体积扩大C．分子间间隔变大D．分子个数增多4．（2019·河南模拟）二氧化碳气体转化为干冰的过程中，下列说法正确的是()A．二氧化碳分子的种类改变B．二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的体积变大D．二氧化碳分子间的间隔变小5．（2019·河南模拟）2019年春节期间，小强一家回农村老家过年，发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。

这是因为（）A．水分子运动速率变B．水分子体积变大C．水结成冰后，质量变大D．水分子间的间隔变大6．（2020·江苏期末）用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不断运动B．吹胀气球﹣﹣微粒之间的间隔变大C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，微粒运动速率大D．物质热胀冷缩﹣微粒之间的间隔随温度的变化而改变7．（2020·河北期末）下列关于宏观事实的微观解释错误的是（）A．墙内开花墙外香﹣分子在不断运动B．体温计内汞柱液面上升﹣一汞原子体积变大C．金刚石坚硬，石墨质软﹣一碳原子排列方式不同D．水与过氧化氢化学性质不同一﹣分子构成不同8．（2020·普宁模拟）从微观角度分析并解释下列事实，错误的是（）A．墙内开花墙外香﹣分子不断运动B．夏天钢轨间缝隙减小﹣原子间隔变大C．酒精溶液是混合物﹣由不同种分子构成D．用打气筒给气球打气，气球变大﹣分子间隔变大9．（2020·河南期末）下列说法错误的是A．远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C．用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子10．（2020·河南模拟）下列说法错误的是（）A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动B．气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气D．二氧化碳的化学式为CO2，说明二氧化碳中含有O2分子11．（2020·广西模拟）下列事实的微观解释正确的是（）A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同12．（2020·河南期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。

稀有气体单质中，不存在化学键。

答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。

答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。

分子的性质（提高）分子：熊亚军【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有（）A．从科学预测分子、原子的存在，到真实看到分子、原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的C．分子是由更小粒子构成的D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动2. 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气的化学性质的粒子是（）A．B．C．D．3.下列事实不能说明分子之间有间隔的是（）A.墙内开花墙外香B.空气受热体积膨胀C.氧气加压降温形成液氧D.1体积酒精和1体积水混合小于2体积4．（2014·四川中考）从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动B．吹胀气球——分子间的间隔变大C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同5. 淀粉溶液遇碘变蓝色。

实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。

这一现象说明（）A．同种分子性质相同 B. 同种分子大小相等C. 同种分子运动速率相同D. 同种分子分子间距离任何情况都相等6. 人们常用模型来表示分子。

如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是（）7. 用微粒的观点分析下列变化，其中属于化学变化的是（）A．分子间的间隔变大 B. 分子运动速率变慢C．一种分子改变成另一种分子 D. 一种分子运动到另一种物质的分子中去8．（2014·黑龙江中考）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C．分离液态空气制氧气说明分子可以再分D．冰融化成水，说明分子种类发生改变9. 用分子的观点对下列现象的解释不正确的是（）A.氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔B.破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力C.闻到路边怡人的花香——分子不停地运动D.两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子存在引力10．（2014·福州）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子间间隔变大C．分子体积急剧增大D．分子本身不发生改变11. 向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（）甲：分子不断运动乙：分子大，原子小丙：分子可再分，原子不能再分丁：分子间有间隔A. 甲丁B. 乙丙C. 甲丙丁D. 甲乙丙二、填空题12.用微粒的观点解释：用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。

下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

第三节分子的性质层级一学业达标练1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。

之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。

故正确答案为B。

2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。

以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。

N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。

3．关于氢键，下列说法正确的是( )A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D 项错误。

4．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。

第二章分子结构与性质一、单选题1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）A． NHB． PH3C． H3O＋D． OF23.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO46.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、双选题16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。

第二章分子结构与性质复习题2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共14题）1．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。

下列说法错误的是A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化2．已知HF沸点为19.5℃，BF3沸点为-100℃，HF+BF3=HBF4，下列有关说法错误的是A．HBF4中B原子为sp3杂化B．BF3和HBF4分子中B最外层均为8e-稳定结构C．HBF4中存在配位键D．HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键3．下列反应是通过π键断裂发生的是A．光照条件下甲烷与氯气反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙醇与钠反应D．乙酸与碳酸氢钠反应4．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是A．C2H4和CO2B．H2O和HF C．CH4和CS2D．H2O2和BF35．下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是A．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3B．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3C．白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl56．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3水解方程式为：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3比NF3易挥发8．尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗，尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。