高考化学复习分子结构与性质习题含解析

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。

3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。

4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。

2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(分子结构与性质)练习 1．[2023ꞏ湖北卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。

下列说法正确的是()A．分子的极性：WZ3<XZ3B．第一电离能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．键能：X2<Y2<Z22．[2023ꞏ新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是()A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND23．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。

下列说法正确的是()A．氢化物沸点：X>YB ．原子半径：M<X<Y<ZC ．第一电离能：W<X<Y<ZD ．阴、阳离子中均有配位键4．[2022ꞏ湖北卷]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N 3)3。

下列关于该分子的说法正确的是( )A ．为非极性分子B ．立体构型为正四面体形C ．加热条件下会分解并放出N 2D ．分解产物NPO 的电子式为N ⋮⋮P ∶O ∶ꞏꞏꞏꞏ5．[2023ꞏ湖北卷]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。

下列说法正确的是( )A ．CH 4和H 2O 的VSEPR 模型均为四面体B ．SO 2－3 和CO 2－3 的空间构型均为平面三角形C ．CF 4和SF 4均为非极性分子D ．XeF 2与XeO 2的键角相等6．[2022ꞏ辽宁卷]理论化学模拟得到一种N ＋13 离子，结构如图。

高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。

【答案】B【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。

因此选项是B。

【考点】考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。

2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】K3C60中C与C之间以共价键相结合，A错误，B错误。

该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，C正确。

12C为碳原子，没有分子构形，不能与60C互称为同素异形体，D错误。

3.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。

错误。

专题13.2 分子结构与性质（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②【答案】A考点：本题考查氢键的性质。

2．下列说法正确的是（）A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。

考点：本题考查物质结构。

3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D、在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B考点：考查对实验现象的分析判断，配离子的形成4．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（）A．CO、 C2H2、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO－C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-【答案】D【解析】试题分析：A．乙炔含有4个原子，与CO、N2不是等电子体，A错误；B．SO2的价电子数为6+6×2=18，NO2+的价电子数为5+6×2-1=16，N3-的价电子数为5×3+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，所以四者不是等电子体，B错误；C．CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，四者不是等电子体，C错误；D．SiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO44-的价电子数为4+6×4+4=32，SO42-的价电子数为6+6×4+2=32，PO43-的价电子数为5+6×4+3=32，四者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，D正确；答案选D。

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。

下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

分子结构与性质1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。

2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312-⨯=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。

分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。

2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。

分子结构与性质1．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:A．2x B．4x C．6x D．8x【解答】答案A解析：中心水分子和周围四个水分子形成四个氢键，四个氢键为两个水分子共用，平均到每个水分子含两个氢键。

2．在空气中不易变质的是A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．氢硫酸【解答】答案B3．下列说法不正确．．．的是（）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快【解答】答案D4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl【解答】答案A试题分析：Na2O2是离子化合物有离子键，O22-中的共价键是同种原子形成的共价键，是非极性共价键，A对；CO2是共价化合物。

没有离子键，B错；苯是共价化合物，没有离子键，C错；NH4Cl是离子化合物有离子键，但NH4+中的共价键是极性共价键，D错。

考点：离子化合物、共价化合物、共价键的种类。

-)，在这个过程中，下列描述不合理的5．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH3是A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变【解答】答案A试题分析：A．在甲烷分子(CH4)中C原子的杂化方式是sp3杂化，当其失去一个H＋，形成甲-)，碳原子的杂化类型不发生改变，错误。

B．微粒的形状由正四面体变为三基阴离子(CH3-不稳定。

因此微粒的稳定性发棱锥型，发生了改变。

正确。

C．甲烷能够温度存在，而CH3生了改变，正确。

D．由于微粒的形状发生了改变，所以微粒中的键角也就必然发生改变，正确。

)的结构与性质的关系的知识。

考点：考查甲烷分子与甲基阴离子(CH36．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。

Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。

下列说法正确的是 ( )A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体【答案】A【解析】A. 氢铝化合物Al2H6燃烧，其中Al变为Al2O3，H变为H2O。

因此燃烧产物为氧化铝和水。

正确。

B、在Al2H6中Al化合价为+3价，H为-1价，每1mol Al2H6中含有6mol的Al—H键。

即含3.6×1024个σ键.错误。

C、Al2H6的式量为60，所以60g Al2H6的物质的量为1mol。

含铝原子约为1.2×1024个.错误。

D、根据Al2H6的熔点为150℃可确定在固态时所形成的晶体是分子晶体。

离子晶体熔化要克服离子键，键能大，熔点高。

错误。

【考点】考查氢铝化合物Al2H6的结构与性质的关系的知识。

2.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为。

（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。

【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练18 分子结构和性质一、微粒的空间构型和杂化1．（2021·天津河西区一模）NH 3分子的VSEPR 模型名称为______________【解析】NH 3分子中，N 23×15－＝1，成键电子对数为3，价层电子对为n ＝1+3＝4，则氮原子的轨道杂化类型为3分子的VSEPR 模型名称为正四面体形，分子的实际构型为三角锥形。

【答案】正四面体形2．（2021·哈尔滨第一次调研）Ti （BH 4）2是一种储氢材料。

BH 4－的空间构型是_____________，B 原子的杂化方式_____。

【解析】BH 4－中B 原子的孤电子对数＝21413⨯+－＝0，价层电子对数＝0+4＝4，BH 4－的空间构型与VSEPR 模型相同，即为正四面体，杂化轨道数目为4，B 原子采取sp 3杂化；【答案】正四面体；sp 33．（2021·石嘴山一模）Na 3［Co （NO 2）6］常用作检验K +的试剂，配位体NO 2－的中心原子的杂化形式为______，空间构型为__________。

【解析】配位体NO 2－的中心原子N 原子价层电子对个数n ＝2+22×215－+＝3，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N sp 2、V 形。

【答案】sp 2；V 形4．（2019·全国卷Ⅲ）NH 4H 2PO 4中，P 的____杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。

【解析】P 的杂化轨道计算公式为4+21（5+3－8）＝4，所以P 的sp 3杂化轨道与O 的2p 轨道形成σ键。

【答案】sp 3；σ5．（2021·湖北省示范高中联考）H 3BO 3为一元酸，与足量NaOH 溶液反应得到［B （OH ）4］－，H 3BO 3和［B （OH ）4］－中B 的杂化轨道类型分别为为____________、____________。

2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。

下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。

高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。

下列有关叙述不正确的有。

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

据此可判断：①该化合物的晶体类型为。

②该化合物的晶体中存在的作用力有。

A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F>N>O>C(2)CD(3)①分子晶体②BDF③1∶2(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E 为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。

化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。

下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。

一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。

H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。

所以答案是 D。

2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。

答案是 B。

3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。

键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。

答案是 A。

4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。

高考化学二轮复习考点知识专题训练分子结构与性质1．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。

回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。

(2)已知电离能：I2(Ti)=1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I 2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________。

(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。

②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。

A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键E。

氢键【答案】 K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K) 6 sp3、sp2 BD【详解】(1)基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则基态Ti原子的价电子排布图为；(2)从价电子轨道的能量来看，K+失去的是全充满的3p6电子，而Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)＜I2(K)；(3)①从结构图可以看出，Ti与6个原子形成共价键，所以钛的配位数为6，在配合物分子中，碳原子既形成单间，也形成双键，价层电子数分别为4和3，所以碳原子的杂化类型为sp3和sp2；②该配合物中，存在中心原子与配体间的配位键，其他非金属原子之间形成共价键，故答案选BD；2．铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。

回答下列问题：(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。

EDTA的结构简式如图所示：①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。

分子结构与性质一、选择题（共14题）1.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是2.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键B．W 与 Q 可形成共价化合物 W2Q2C．Q 的氢化物在熔融状态下能导电D．H-Y 键的键能小于 H-W 键的键能3.下列说法不正确的是（）A．乙烯分子中的σ键和π键比例为 5：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+C．Na、P、Cl 的电负性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀4.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A．NH4＋为正四面体形B．CS2为 V 形C．HCN 为 V 形D．PCl3为平面三角形5.下列分子为手性分子的是A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH36.已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4+ 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3↑，下列说法正确的是（）A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有 1.5N A个 P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中 P 原子为 sp2杂化7.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2催化剂−−−−−→CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是( )A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO 的空间构型为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D．液态水中只存在一种作用力8.下列说法不正确的是( )A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子9.下列说法正确的是（）A．Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B．NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关11.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（）A．水的熔沸点比H2S高B．HCl的熔沸点比HI低C．NH3极易溶于水D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低12.下列说法正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中 N 原子处在3 个 H 原子所组成的三角形的中心B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 13.下列现象与氢键有关的是（）①3NH 的熔、沸点比3PH 的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（32CH CH SH --）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤2H O 比2H S 稳定⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A ．①②③④⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤D ．①②③④⑤⑥14.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl 易溶于水 ②NH 3易溶于水 ③N 2难溶于水 ④HClO 4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF 很稳定A ．①②③B ．④⑤⑥C ．⑥⑦D ．④⑤二、非选择题（共3题）15.（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

分子结构与物质的性质1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是()A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2【答案】A【解析】不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。

故选A。

2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。

故选B。

3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。

故选B。

4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4【答案】A【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子;B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3;D 项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。

5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化【答案】C【解析】氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl 溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。

分子结构与性质【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。

【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。

②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。

2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。

②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。

③化学键和分子间作用力都是电性作用。

要点二、分子空间构型的判断价层电子对互斥理论价层电子对数成键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子类型分子空间构型实例2 2 0 直线型AB2直线形BeCl2、CO2、CS23 3 0 三角形AB3平面直角形BF3、SO3、BCl32 1 AB2V形SnBr24 4 0 四面体形AB4正四面体形CH4、CCl4、NH4+3 1 AB3三角锥形NH3、PCl3、PH32 2 AB2V形H2O、H2S杂杂化类型杂化轨道杂化轨道间夹角分子空间构型实例化轨道理论数目类型sp 2 180°AB2直线形BeCl2、CO2、CS2 sp2 3 120°AB3平面三角形HCHOAB2V形SO2sp3 4 109°28′AB4正四面体形CH4、CCl4AB3三角锥形NH3、H3O+AB2V形H2O【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。

要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性常见物质A ——————非极性分子He、Ne、Ar等A2直线（对称）形——非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB 直线（非对称）形——极性键极性分子HX、CO、NO等AB2直线（对称）形180°极性键非极性分子CO2、BeCl2等A2B V（不对称）形＜180°极性键极性分子H2O、H2S等AB3正三角（对称）形120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3三角锥（不对称）形＜120°极性键极性分子NH3、PCl4等AB4正四面体（对称）形109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。