鲁教版九年级化学下册导学案：第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质(无答案)

第二节碱及其性质第一课时教学目标：1.掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法：实验探讨法。

教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其他：小气球。

教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。

二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。

[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

（二）化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。

7.2 碱及其性质
学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；
2、能说出碱的化学性质。

（学习重点、难点）
3、知道酸、碱具有相似化学性质的原因。

教学过程：
一、新课导入
1、氢氧化钠：（1）化学式是，俗称、、等。

(2)物理性质：白色块状固体，_____ 于水，溶解时__________；易吸收空气中的而潮解，常利用此性质作某些气体的___ ____。

_______冲洗,再涂上_____溶液。

5、酸、碱性质相似的原因：
(1) 酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有________。

(2) 碱有一些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含有____________。

三、练习反馈
1.下列物质中,需密封保存的是( )
A、氯化钠
B、氢氧化钠
C、大理石
D、铝合金
2、下列物质溶于水时，不能放出大量的热的是（）
A、CaO
B、浓H2SO4
C、NaOH 固体
D、NaCl
3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )
A. 二氧化碳冰CO2
B. 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2
C. 氧化钙石灰石CaO
D. 氧气臭氧O3
4、写出二氧化碳与石灰水反应的方程式：。

鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。

1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。

挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。

5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。

盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。

第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。

在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。

《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。

（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。

b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。

（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。

b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。

教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。

（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。

【教学过程】。

碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。

因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。

此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。

本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。

本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。

2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。

（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。

3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。

（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。

（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。

教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。

四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。

具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。

第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。

本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。

具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第七单元常见的酸和碱【学习目标】1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。

2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。

3．能用酸碱的性质解决简单的问题。

【自主学习】一、常见酸的性质1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。

看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。

闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应 Fe2O3 + HCl－；CuO + H2SO4－；（4）与碱的反应 NaOH+ HCl－；Fe(OH)3 + H2SO4－。

（5）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应 CaCO3 + HCl — ；Na2CO3 + H2SO4 — ；NaHCO3 + HCl — 。

思考：如何检验 HCO3—、CO32- ？。

以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。

②与强酸盐的反应 AgNO3 + HCl－；BaCl2 + H2SO4－。

体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。

二、常见碱的性质1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。

第二节碱及其性质【学习目标】1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质；2.掌握碱的化学性质，会书写方程。

【旧知回顾】1.浓盐酸的主要用途是________________________________________。

2.复分解反应：_________________________________________________。

【新知学习】一、常见的碱1.氢氧化钠的物理性质有哪些？2.氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，故俗称______、_______、_______，如果不慎沾到皮肤上，应3.氢氧化钠在空气中会____________________，因此可做________剂，氢氧化钠还会与空气中的______发生反应，所以必须______保存。

4.氢氧化钙俗称________或_______，是___色____体，____溶于水，氢氧化钙的水溶液通常叫_______，氢氧化钙对皮肤、衣服有_______性。

氢氧化钙可由氧化钙与水反应生成，化学方程式为________________________。

5.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有_______、______等。

6.生石灰能作干燥剂是因为(用化学方程式表示)__________________________。

二、碱的化学性质1.碱与酸碱指示剂作用。

氢氧化钠可使紫色的石蕊试液变_____，使无色酚酞试液____。

2.氢氧化钙与二氧化碳的反应。

现象：_____________________________________________________。

化学方程式：_______________________________________________。

请尝试写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式。

_____________________ 。

3.向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铜溶液，观察现象。

现象：_____________________________________________________。