第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、常见的酸
1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】
3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法
（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；
（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑
5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等
物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用
玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓
硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水
冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳
酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，
使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性
1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：
（1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。
（2）金属是金属活动性顺序中氢前金属
（3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。
3、酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。
用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。
4、酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
要求：
（1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。
1.
5. 8. 9.
（2）Cl —
如何检验：取样品；滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有氯离子。
（3）SO 42—如何检验？取样品；滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有硫酸根离子。
（4）如何检验CO 32—
：取样品；滴加稀盐酸溶液，如果产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则是。
（5）酸+碱→盐+水……中和反应（由酸和碱反应生成盐和水的化学反应）
注意：
（1）氢氧化钠（NaOH ）：暴露在空气中容易吸水潮解，要密封
保存。火碱、烧碱、苛性钠。有很强的腐蚀性，如果不慎将浓的氢氧化钠溶液沾在手上，应立即用大量的水冲洗，并涂上稀的硼酸溶液。（称量氢氧化钠应用烧杯，而不能用纸张称） （2）常见的干燥剂及其使用方法：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。
洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃管 常见的干燥剂：
浓硫酸（用得最多最广泛）、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰
注意：
①酸性气体(如CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等)：不能用碱性干燥剂； ②碱性气体(如NH 3等)：不能用酸性干燥剂如浓 H 2SO 4干燥NH 3；。 ③中性气体 (H 2、O 2、CO 、Ｎ2、CH 4等)。 二、化学性质： 1、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，能使石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色。（如氢氧化铜、氢氧化铁是难溶与水的物质就不能使酸碱指示剂变色。）
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
如CO 2+Ca （OH ）2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙需要密封保存吗？为什么？要密封保存，因为熟石灰吸水后也会与二氧化碳反应而变质。 CO 2+2NaOH==Na 2CO 3 +H 2O 氢氧化钠为什么要密封保存？因为它易吸水潮解，同时又与二氧化碳起反应而变质。 SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2O 2、碱与酸反应生成盐和水
HCl+NaOH==NaCl+H 2O
4、碱与某些盐的反应生成新盐和新碱（要求反应物可溶，生成物有沉淀、气体、水有一）
如Ca （OH ）2+ Na 2CO 3==2 NaOH+ CaCO 3↓ 2NaOH+CuSO 4=CuOH ）2↓+Na 2SO 4 氢氧化铜[CuOH]2]是蓝色沉淀。 氢氧化铁[Fe （OH ）3]是红褐色沉淀。
