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第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应mA ＋nBpY ＋qZ 中，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简单的计算。
4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的变化(取其绝对值)；t 表示时间，Δt 表示时间变化。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA ＋nB===pY ＋qZ 用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
第4课时 习题课1．下列说法正确的是( ) A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH －)>c(H ＋) D ．NaHCO 3溶液显酸性 答案 C解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B 错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH －)和c(H ＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH －)>c(H ＋)，所以C 对；NaHCO 3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D 错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ＋4浓度最大的是( ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．CH 3COONH 4 D ．NH 4HCO 3 答案 B解析 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH 4HSO 4溶液中，NH ＋4水解受到H ＋的抑制；而在CH 3COONH 4和NH 4HCO 3溶液中，NH ＋4水解分别受到CH 3COO －和HCO －3水解的促进。
故c(NH ＋4)最大的是NH 4HSO 4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A ．无水三氯化铁B ．氢氧化铁C ．氧化亚铁D ．三氧化二铁 答案 D解析 在FeCl 3溶液中存在的水解平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl 不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，最后得 Fe 2O 3。
4．把0.02 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和0.01 mol·L －1NaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)B ．c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)C ．2c(H ＋)＝c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)D ．c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反应，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ 答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 C解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al 2O 3的分解都应该是吸收能量的反应，故A 、B 、D 错误。
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一盐类水解1．水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱),溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大,水的电离平衡向逆反应方向移动。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)。
溶液呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－),呈酸性是因为c(H＋)>c(OH－),呈碱性是因为c(H＋)<c(OH－)。
2．通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH,填写下表:3.CH3COONa(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡:H2O OH－＋H＋,CH3COONa溶于水后完全电离:CH3COONa===Na＋＋CH3COO－。
(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子,从而使水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小,c(OH－)增大,c(H＋)<c(OH－),故CH3COONa溶液呈碱性。
(4)水解方程式①化学方程式是CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
②离子方程式是CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
4．NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡:H2O H＋＋OH－,NH4Cl溶于水全部电离:NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
(2)水电离平衡的影响NH＋4与水电离的OH－结合生成难电离的NH3·H2O,水的电离平衡向电离的方向移动。
(3)溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小,c(H＋)增大,c(H＋)>c(OH－),故NH4Cl溶液呈酸性。
(4)水解方程式①化学方程式是NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl；②离子方程式是NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
第三节电解池第1课时电解原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
2.掌握电解电极反应方程式的书写。
3.了解电解反应的一般规律。
一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反应以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)电极反应4.(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极知识点一电解池1.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变答案 C解析 电流从电源的正极流出，故a 为电源的正极，b 为负极；与电源正极相连的c 为阳极，与电源负极相连的d 为阴极。
在电解过程中，因为Cu 2＋是阳离子，移向阴极d ，在阴极放电析出Cu ，所以d 电极质量增加；Cl －是阴离子，移向阳极c ，在阳极放电析出Cl 2，导致溶液中氯离子浓度降低。
2．下列有关电解池的说法正确的是( )A ．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B ．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C ．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D ．电解NaCl 、CuCl 2两种溶液，参加反应的物质是相同的答案 B解析 与负极相连的是阴极。
电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl 溶液时，水参加了反应，而电解CuCl 2溶液时，水没有参加反应。
第一节弱电解质的电离[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。
2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义。
一强电解质和弱电解质1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。
按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的pH，填写下表：3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
归纳总结1.电解质与非电解质(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； (2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质； (3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。
2.强电解质和弱电解质(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断 (2)与物质类别的关系强电解质⎩⎪⎨⎪⎧强酸：如HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：如NaOH 、KOH 、Ca (OH )2、Ba (OH )2等大多数盐弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸：如H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 3、HClO 、H 2SiO 3、H 3PO 4、H 2S 、HF 等弱碱：如NH 3·H 2O 、Al (OH )3、Mg (OH )2、Cu (OH )2等水少数盐：如(CH 3COO )2Pb(3)注意事项①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。
②电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
③电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH 3COO)2Pb 等。
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案 D解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。
强极性的共价化合物如HCl 也是强电解质，A 错误；强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H 2SO 4等，C 错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D 正确。
2.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl 溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥答案 A二弱电解质的电离平衡1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。
2.下图是醋酸溶于水时，电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。
请回答下列问题：(1)v a表示醋酸分子电离成离子的速率；v b表示离子结合成醋酸分子的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，v a的变化是不断减小，v b的变化是不断增大。
(3)当时间达t1后，v a与v b的关系是v a＝v b≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。
3.(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：33如下表：4.33平衡的影响，填写下表：1.电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
2.电离平衡的特征：动、等、定、变、逆。
3.影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向正反应方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
4.弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。
如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
3.现有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥答案 C解析 氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH ＋4和OH －的物质的量增多，但c (NH 3·H 2O)、c (OH －)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；由于c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝n (NH ＋4)n (NH 3·H 2O )，加水稀释后，n (NH ＋4)增大，n (NH 3·H 2O)减小，故c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大，⑥正确。
4.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A.①②B.②③⑤C.③④⑤D.②④ 答案 D解析 ①中加少量NaOH 固体时，H ＋与OH －结合生成难电离的H 2O ，使c (H ＋)c (CH 3COOH )值减小；②中CH 3COOH 的电离是吸热过程，升温，c (H ＋)增大，c (CH 3COOH)减小，故c (H ＋)c (CH 3COOH )值增大；③中加入无水CH 3COOH 时，c (CH 3COOH)增大量大于c (H ＋)增大量，致使c (H ＋)c (CH 3COOH )值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n (CH 3COOH)减小，n (H ＋)增大，故c (H ＋)c (CH 3COOH )＝n (H ＋)n (CH 3COOH )增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c (H ＋)减小，c (CH 3COOH)增大，c (H ＋)c (CH 3COOH )值减小。
三 电离平衡常数1.电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质AB A＋＋B －的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )。
2.一元弱酸的电离常数用K a 表示，一元弱碱的电离常数用K b 表示。
CH 3COOH 的电离常数K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，NH 3·H 2O K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )。
3.H 2S 在水溶液中分两步电离，即：H 2S H ＋＋HS －、HS －H ＋＋S 2－，其电离常数表达K a1＝c (H ＋)·c (HS －)c (H 2S )、K a2＝c (H ＋)·c (S 2－)c (HS )。
归纳总结关于电离平衡常数的理解(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。
所以从K a或K b的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离常数。
各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
(4)电离常数的大小与温度有关，电解质的电离是吸热过程，升高温度电离常数增大。
5.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案 B解析由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。
酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。
以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
1.下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④答案 D解析BaSO4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电，4种说法均错。
