离子晶体、分子晶体和原子晶体

原子晶体分子晶体和离子晶体的判断原子晶体分子晶体和离子晶体
原子晶体是由原子组成的晶体。

它由沿有序排列且彼此间有固定距离的原子或分子组成，其中可以包括气体，液体或固体的微粒。

由于原子的吸引力，它们形成了一个非常稳定的晶格，具有独特的结构特征。

原子晶体常常表现为固体，例如石墨、金刚石和金红石，都是一种原子晶体。

分子晶体是由更大的分子组成的晶体。

它们由具有高度有序并彼此间有固定距离的原子或分子组成，是一种有形态的物质。

与原子晶体不同，它们以不同形体组合而成，例如，聚苯乙烯就是一种很常见的分子晶体，是由苯乙烯分子以奇数多功能组成而构成的晶体体系。

离子晶体是由带有负号或正号电荷的离子组成的晶体。

它在电场下会受到强烈的离子互斥力的作用，形成一定的有规律的晶体结构，结构较易被打乱，比较容易改变，在物理和化学上常有很大的许多区别。

例如，KCl、NaCl等常见的盐类离子晶体，以及数种酸类复合物的离子晶体。

总而言之，原子晶体由单个原子组成，分子晶体由更大的分子组成，离子晶体由带有负号或正号电荷的离子组成，但均具有有序的晶体结构，是一种稳定、有形态的物质。

课题：离子晶体、分子晶体和原子晶体（17）【目标要求】1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。

2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）》》学习过程《〈三、原子晶体（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2.构成粒子：______________；粒子间的作用______________。

3.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2) ______________一般的溶剂。

(3)______________导电。

※：原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________※：原子晶体的化学式是否可以代表其分子式________，原因___________________。

4.原子晶体中原子的个数与共价键数间的比例关系：※：常见的原子晶体有____________________________等，他们的原子个数与共价键的关系分别为：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

5.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。

高中化学常见晶体篇一：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。

⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。

（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度近千度~几百度多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2<Cl2<Br2<I2; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N2<O2 ; 同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷异戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。

金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体金属晶体：由金属键形成的单质晶体。

金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。

金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。

大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。

例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。

第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。

根据中学阶段所学的知识。

金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。

分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。

大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。

分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。

同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。

但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。

怎样区分物质是由离子，原子还是分子构成的？
金属和非金属组成的物质一般是由离子构成的；金属单质是由原子构成的；由不同种非金属构成的物质中，酸是由分子构成的，还有一部分由原子构成的。

离子晶体，如金属和非金属或其他原子团、铵盐一般是离子构成的，大部分盐都是
原子晶体，如二氧化硅、氮化硅、金刚石、碳化硅、硅等由原子构成
分子晶体，如氯化铝（特殊）、非金属组成的（铵盐除外）大多数都是分子晶体
熔融状态下可导电的——由离子组成
水溶液状态下可导电，熔融状态下不导电的——由分子组成都不导电的——由原子组成
离子构成的（也叫离子化合物）有：NaCI、K2CO3、NaOH、NH4CI等，一般是含有金属阳离子（或NH4+）的化合物。

AICI3除外。

它们固体时都叫离子晶体。

分子构成的有：H2O、NH3〃H2O、CH4、CO2、HCI等，一般是除了离子化合物以外的化合物。

和H2、O2、He等大多数非金属单质。

它们固体时都叫分子晶体。

原子构成的有：SiO2、金刚石、SiC、AIN、Si3N4、BN等少数几个物质。

它们固体时都叫原子晶体。

一、学习目标1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。

2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。

3．了解物质的“相似相溶”原理。

二、学习过程(一)引入新课[复习提问]1．常温下氟是淡黄绿色的；氯是黄绿色的；溴是深棕红色的；碘是紫黑色的。

卤素单质常温下状态不同的原因是。

[新授内容]分子晶体、相似相溶原理一、知识要点（学生自学完成）1.分子间作用力(1)分子间作用力_________________；又称范德华力。

分子间作用力存在于______________________之间。

(2)影响因素：①分子的极性②组成和结构相似的：2.分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________二、要点点拨1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。

比化学键弱的多。

因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。

分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。

2.氢键：对于hf、h20、nh3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。

是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。

4.影响分子间作用力的因素：①分子的极性②相对分子质量的大小。

不同晶体导电的原因
不同晶体导电的原因与其内部的电子状态和晶体结构密切相关。

以下是针对几种不同类型晶体的解释：
1.金属晶体：金属内部存在大量可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用
下定向移动而形成电流，使金属能够导电。

典型的金属导体有铜、银和金。

2.半导体：半导体中的价带和导带之间有一个较小的禁带，使得一定数量的电子能在适当
的条件下（如温度或光照）跃迁到导带中，从而产生导电性。

此外，当电子从价带跃迁到导带时，价带会留下一个空位，称为“空穴”，空穴也可以作为一种载流子，对导电性有贡献。

典型的半导体有硅和锗。

3.离子晶体：离子晶体在固态时离子不能自由移动，因此不导电。

但是，当离子晶体熔融
或溶于水时，离子能够自由移动，从而在外界电场作用下导电。

4.分子晶体和原子晶体：这些晶体类型的导电性取决于它们是否能够电离出自由移动的离
子。

如果它们能够在水溶液中电离出离子，那么它们就可以导电。

然而，在固态下，分子晶体和原子晶体通常不导电。

此外，对于单晶体和多晶体而言，单晶体的导电性通常优于多晶体。

这是因为单晶体中的载流子遭受散射的几率较小，迁移率较高，因此导电性较好。

而多晶体中的晶粒间界会严重散射载流子，导致迁移率降低，导电性相对较差。

总之，不同类型晶体的导电性取决于其内部的电子状态和晶体结构以及外部条件（如温度、光照等）。