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高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料

高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料

名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1

高中化学选修4复习课件

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3、熵判据
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为 无序状态，即混乱度增加（ △S＞0）。 且△S越大，越有利于反应自发进行
答案：C
【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚 集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号 进行对照。
例2.（2008·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P- P a kJ·mol–1、 P-O b kJ·mol–1、P＝O c kJ·mol—1、O＝O d kJ·mol–1。
② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6
④ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8
相同 相同 相同 相同 相同 完全等效
相同
相同
成比例 成比例
相同(气体) 成比例
成比例
成比例
成比例 相似等效
成比例 相似等效
六、化学平衡常数
aA+bB 1、定义
2、表达式
cC+dD
3、平衡常数的意义
4、应用
=Kc，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Qc <Kc, 反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆)
四、几种平衡图像
对于反应 mA(g)+nB(g) ⑴转化率－时间
pC(g)+qD(g)；△H= - Q
Q>0
m+n>p+q

人教版高中化学选修四课件本章知识复习

人教版高中化学选修四课件本章知识复习

生成物总键能大于 生成物总键能小于 反应物总键能 反应物总键能 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反 之键能越小，物质能量越高，越不稳定
键能 变化
1、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ，那么反应物的总能量可能是（） D A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能 量的是 A A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
（08年海南化学· 15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
放热 反应（填“吸 (1)该反应____ 热”、“放热”）
（2）反应体系中加入催化 剂对反应热是否有影 不影响 响?______________ ，原因 催化剂不改变平衡的移动 是_________. （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 减小 减小 E2的变化是：E1_________ ，E2________ （填“增大”、“减 小”或“不变”）。
高考链接
（08年四川理综· 7）下列关于热化学反应的描述中正确 的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(-57.3)kJ· mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol-1， B 则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ· mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热
△H＝－5518kJ／mபைடு நூலகம்l
C8H18的燃烧热为-5518kJ／mol。

高中化学选修四全套课件.ppt

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2020/2/23
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/2/23
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
6
焓变 反应热
2020/2/23
生 活 中 的 吸 热 现 象
20
焓变 反应热
小结
反应热、焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
2020/2/23
21
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是
2020/2/23
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能

高中化学选修4复习课件

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共同提高
02 化学反应速率与 化学平衡
化学反应速率概念及影响因素
化学反应速率定义
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量。
浓度对反应速率的影响
反应物浓度越大，反应速率越快；生成物浓 度增加，反应速率减慢。
影响因素
浓度、温度、催化剂、光照、压强等。
温度对反应速率的影响
温度升高，分子热运动加快，有效碰撞频率 增加，反应速率加快。
溶剂
不同的溶剂对难溶电解质的溶解度 也有影响，因为不同的溶剂分子与 难溶电解质分子之间的相互作用力 不同。
沉淀溶解平衡在化学实验中的应用案例分析
01
02
03
沉淀的生成和转化
在化学实验中，可以通过 控制条件使难溶电解质生 成沉淀，也可以通过改变 条件使沉淀发生转化。
沉淀的洗涤和提纯
在化学实验中，可以利用 沉淀溶解平衡的原理对沉 淀进行洗涤和提纯，从而 提高产物的纯度。
04
酸碱中和滴定在化学分 析中的应用：如物质含 量测定、化学反应机理 研究等。
THANKS
感谢观看
化学平衡常数计算与影响因素分析
化学平衡常数定义
在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂 的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
计算方法
根据化学方程式和平衡时各组分的浓度或物质的量计算。
影响因素
温度、浓度、压强等。
温度对化学平衡常数的影响
温度升高，平衡常数增大；温度降低，平衡常数减小。
在计算过程中需要注意溶液的体积变 化以及离子之间的相互影响等因素。
该公式适用于强酸、强碱以及弱酸、 弱碱的混合溶液，其中Kb为弱酸的电 离平衡常数或弱碱的电离平衡常数。

高中化学人教版选修4PPT全套课件

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应 大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是 由条件（如加热）决定吗？请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）
反应物 总能量
能 量
VS
生成物 总能量
反应物
生成物 反应进程
当参加反应的物质的化学计量数增大一倍 时，反应热也增大一倍
热化学方程式定义：
表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式————热化学方程式。
《国际热疗学报》、《微创治疗》杂志首 次报道了中科院理化技术研究所科研人员利 用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法。
※只要写出反应原理的热化学方程式就可以 控制反应物的量;
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应
热为△H = ＋13k1J./5mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。

化学高中选修4复习课件讲解

化学高中选修4复习课件讲解
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典例精析
【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。 ②-①即得③式，则ΔH2-ΔH1=ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1；
根据平衡移动原理：常温（T＞13.2℃），③式向右移动，所 以锡以白锡形式存在；当温度低于13.2℃，③式向左移动，锡 以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡 器会自行毁坏。
A．①
B．④
C．②③④
化学高中选修4复习课件讲解
D．①②③
典例精析
【解析】 ① 由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以： ΔH1＜ΔH2；
② 由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出 的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4； ③ 气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气 态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6； ④ 碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所 以ΔH7＞ΔH8。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正
确的是( A)
A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1 B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1 C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1 D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1
化学高中选修4复习课件讲解
典例精析
4、分类
定义
(1)燃烧热
Q(放)=n(可燃物)×△H
化学高中选修4复习课件讲解
(2)中和热
定义 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1
二.热化学方程式
1.定义 2.书写
表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。

人教版高中化学选修四课件章末专题复习375张

人教版高中化学选修四课件章末专题复习375张

【解析】 使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，Fe3＋在
碱性条件下生成Fe(OH)3，不能大量共存；MnO
－
4
为紫色，无
色溶液中无MnO
－
4
；pH＝0的溶液显酸性，H＋与NO
－
3
组合具
有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存；水电离
的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是碱性溶液也可能是酸性
能大量共存。
三特——特殊情况。①AlO
－
2
与HCO
－
3
不能大量共存：
AlO
－
2
＋HCO
－
3
＋H3O===Al(OH)3↓＋CO
2－ 3
；②“NO
－
3
＋H
＋”组合具有强氧化性，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－、SO
2－ 3
、
HSO
－
3
等发生反应，也不能大量共存；③NH
＋
4
与CH3COO－的
组合，虽然两种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较
●变式训练 3．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液 中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO－3 Cl－ C．SO24－ SO32－ NH＋4 Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－
答案：B
点拨：由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，溶液可
溶液，而D项中的4种离子与H＋或OH－均能大量共存。
【答案】 D
【典例4】 (2012·试题调研)常温下，下列各组离子在指
定溶液中能大量共存的是( )

高中化学选修四人教版全套课件-310页精品文档

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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g

人教版高二化学选修4课件全部ppt

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自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D

化学选修四人教版全套课件(343页)

化学选修四人教版全套课件(343页)
例如： 敞口、针筒、活塞 恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
例如：密闭容器、体积不变容器
2019/9/2
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
从微粒的角度：
原子重新组合的过程 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程

2019/9/2
5
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
⑵某些金属氧化物的还原反应
⑶C+CO2 —
⑷C+H2O —
⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
2019/9/2
10
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ 的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进

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A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol

高中化学选修4ppt全套

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名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
C(s) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
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5.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已 知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=－176k2O(l)=NH3(aq)
(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)
△H2=－35.1kJ/mol
△H3=－72.3kJ/mol
四、 燃烧热∶２５oC、101kPa时，
１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷 完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响
内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因： 增大压强
1、对于反应∶N2+O2 2NO，在密 闭容器中进行，下列条件能加快反应速 率的是 （A、B ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
2、对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，有同 学认为可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态： ①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反 应已达到平衡状态. ②当恒温恒容时，体系的总压强没有发生变化或当恒温 恒压时，体系的总体积不发生变化 都可以说明反应已达 到平衡状态。 ③混合气体的平均相对分子质量不发生变化，也可以说 明反应已达平衡状态. ④对于反应前后气体分子数相等的反应，虽然体系中物 质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均分子 抟量都不发生变化，但不能确定反应是否达到平衡状态. 上述说法正确的是 （ D） A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
(3)等：正反应速率=逆反应速率 不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
四、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一（如温度，
压强，以及参加反应的化学物质的浓度），
Na2SO4•10H2O
吸热
放热
Na2SO4•nH2O + (10-n)H2O
本章知识复习
第二章知识结构
定量表 示方法
测 量 的 方 法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向
（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围
mol。
。 。
6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发 应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生 成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生 成C的物质的量为 mol。 （3）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积 相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入 1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1） 小题中的a进行比较 A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定
3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密 闭容器中充入3molA和2molB，发生如下反应： 3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时， C的体积分数为m％。若维持温度、压强不变， 将0.6molA、0.4molB、4molC和0.8molD作 为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的 体积分数仍为m％，则x、y的值分别为( )
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多 单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
3 、 温度：在其它条件不变的情况下， 升温反应速率增大，降温反应速率减小
原因：
温度升高 分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
活化分子 百分数提高
4、催化剂加快反应速率
原因：
加入催化剂 活化分子百 分数提高
平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
△浓度∶在其它条件不变时，增大反应 物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平 衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或 减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应 方向移动 △温度：在其它条件不变的情况下，升
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动
C
A.x=3 y=l C.x=5 y=1
B.x=4 y=1 D.x=2 y=3
4．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积 分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按 起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充 入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x 的值为 ( ) A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
4.已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变
熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式：
v= △C/△t
注意问题∶
（1）不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示
三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的 量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化 学方程式。
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa） 下，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s）， 液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明 状态）。
本章知识复习
知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变
1
燃烧热
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
热化学方程式 焓变 盖斯定律
化学反应热计算 焓变
3
一、化学反应过程中同时存
在物质和能量的变化，能量 的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以 反应物和产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为 “焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。 (熵变△S)
1. 25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成
二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量。 同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有 机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）
2.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s )
P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s )
△H = —2983.2 kJ/mol
△H = —738.5 kJ/mol , 。（填“稳定”或“不稳
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知，红磷比白磷 定”）
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例
练习
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=－52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
6.芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工 原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室 内温度，科学家利用太阳能的方法之一， 是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房 屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太 阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使 室内保持较低温度；晚上，它能将化学 能转化为热能，使室内保持温度。请结 合方程式解析其原因。
反应活化能 降低 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
结论：向反应体系输入能量，都可以 改变化学反应速率
原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 √