SO2和SO3的混合气体中SO3的检验

2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷（2月份）一、选择题：本大题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题2分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2分）化学与环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的大气降水是酸雨B．CO2是城市空气质量报告的重点污染指标C．煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．1mol H2O2中含有共价键的数目为3N AB．23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AC．1L 0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有0.3N A个氧原子D．标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子3．（2分）下列有关FeCl3溶液的叙述中，正确的是（）A．蒸干该溶液可以得到无水FeCl3固体B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质C．该溶液中，H+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存D．向该溶液中加入KI溶液，反应的离子方程式为Fe3++2I﹣═I2+Fe2+4．（2分）海洋具有十分巨大的开发潜力。

下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．将Br﹣转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠5．（2分）下列实验能达到预期目的的是（）A．通过CaCl2溶液以除去混在CO中的少量CO2B．通过酸性KMnO4溶液以除去混在CH4中的少量乙烯C．往Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水制备Al（OH）3D．将KI溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉6．（2分）下列说法正确的是（）A．CH2Cl2有两种同分异构体B．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物C．石蜡油受热分解的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯分子中含有3个碳碳双键，故1mol苯最多与3mol H2发生加成反应7．（2分）生物净化法脱硫反应为CH3COOH+SO42﹣2HCO3﹣+H2S。

so2和So3,稀硫酸和浓硫酸的分析方法浓硫酸和稀硫酸区别标准：硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。

一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。

那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

鉴别方法：1．称重法浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。

2．粘度法浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

但是在没有对照时不推荐使用。

3．沸点法硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。

难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。

解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸5．铁铝法分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。

因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物。

还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。

6．铜碳法分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

刺激性气体为二氧化硫。

7．胆矾法分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

第1课时二氧化硫和三氧化硫课程目标1. 了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。

2•掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证 SO 2的还原性及漂白性。

3.了解S03的主要性质。

4•了解可逆反应的特点。

图说考点，! S 匚SUj :---------- H SO. 1\ ___________ *I __ _____ __ I PI _________ * _ J；HjS :； H T SO 3 ! ------ HjSO.iI丿h»Jji i- _呼j［新知预习］ 一、硫 1.硫的存在(1) 游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。

硫铁矿 FeS>、黄铜矿CuFeS 2石膏 CaSO 4 2H 2O 芒硝 Na 2SO 41OH 2O2.物理性质3•化学性质-2- 2 0+4+ 4H 2S 、FeS — S —> SO 2、S O 2 (1) 氧化性与Fe 反应△S + Fe -- ---- FeS与比反应"⑩出+ S £H 爪(2) 还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰:在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为S02, 占燃化学方程式为S + O 2=====SO 2O硫化物:⑵化合态竝酸盐:二、硫的氧化物 1. 二氧化硫(S02) (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无气体刺激性比空气大易溶于水車毒(2)化学性质CuC> - [jjg SO J +C H O ^=C'H SO J(3) SO 2的用途 ① 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

② 用于杀菌、消毒。

2.三氧化硫(S03)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:［即时性自测］1•判断正误，正确的打错误的打“X”(1) 自然界中不存在游离态的硫单质。

( )(2) S 能氧化Fe ，使Fe 生成+ 3价铁的化合物。

()(3) S 在空气中燃烧生成 S02，在过量的纯 02中燃烧生成SO 3。

一、选择题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质2．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+3．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。

一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。

取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。

某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。

专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。

要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。

掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。

近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。

[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。

填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。

（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

一、选择题1．可用于检验SO 24-的试剂是 A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 32．下列实验方案设计正确是 A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质B ．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl 和 Na 2SO 4C ．用溶解、过滤的方法分离 KCl 和 MnO 2固体D ．用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH +4 3．下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质除杂试剂除杂方法 A Cu Fe 过量的稀硫酸过滤 B SO 2(g) HCl(g)足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸洗气 C Cl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 DCO 2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸洗气A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。

已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。

下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行6．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 3 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2 快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂 B ．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂 C ．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D ．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体9．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强二、填空题11．如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。

下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

烟气中SO3及SO2氧化率的测定方法仪器：孟氏洗气瓶，湿式流量计，酸式滴定管，锥形瓶药品：异丙醇（AR），高氯酸钡（AR），钍试剂，双氧水，碘化钾（AR）实验步骤：1、配制80%异丙醇水溶液取分析纯异丙醇（≥99.7%）200ml加入250mL容量瓶，加纯水配成80%体积比水溶液备用。

2、配制3%H2O2溶液取30%（w.t.）H2O2溶液28.45g加入250ml容量瓶中，加纯水配成3%体积比水溶液备用。

3、采样过程如下图组装仪器，加入吸收剂，调节气体流量，按照不低于100L气体吸收量采样大于40min。

图1，SO2、SO3收集装置示意图1：100ml80%异丙醇水溶液；2：50ml80%异丙醇水溶液；3：100ml3%H2O2水溶液；4：冰水浴槽；5：湿式流量计4、分析采样结束后，分别用相应的吸收液淋洗吸收瓶并定容，以高氯酸钡[Ba(ClO4)2]异丙醇溶液为标准溶液，用钍作指示剂，利用沉淀滴定法分别测定烟气中SO3的含量。

由于异丙醇溶剂易于挥发，所以标准溶液要随配随用，滴定时要加入少量冰醋酸调节溶液为酸性，避免CO2的干扰。

5、采用铬酸钡光度法测试打开UV-1600型紫外可见分光光度计预热。

配制SO42-标准溶液，称取0.4535g K2SO4晶体，溶于少量水，置250mL容量瓶中，定容。

此溶液中即含有1.00mg/mL硫酸根离子。

取5个150mL锥形瓶，分别加入0，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00ml上述硫酸根标准溶液，另取1个150mL的锥形瓶，加入2.00mL上述标准溶液后再加入15mL异丙醇。

向上述6瓶溶液分别加入适量蒸馏水，使溶液体积至50mL左右，向各瓶分别加入2.0mL （1:9）盐酸溶液，放在加热板上煮沸5min，再向各瓶加入2.5mLBaCrO4悬浊液，继续煮沸5min，取下稍冷。

向各瓶逐滴加入1:1氨水，摇匀至溶液呈柠檬黄色，再多加2滴。

取6支漏斗加慢速定性滤纸，用水润湿，分别置于6支50mL比色管上，分别将锥形瓶中的液体倒入漏斗过滤，锥形瓶和滤纸需要反复冲洗几次（注意每次只需少许水，防止溶液总量超过50mL刻度线），滤液须澄清透明，否则必须二次过滤。

在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。

反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系曲线（曲线上任何一点都表示平衡状态）如下：
在t1℃时，在2L密闭容器中充入0.6mol SO3，表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为66.7%；在t1℃下反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数为2.5；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为C。

②下表为不同温度（t）下反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，△H < 0的化学平衡常数（k）：
t/℃ t2 t3 k 20.5 4.68
由此推知，其他条件相同，在t1、t2、t3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是t2。

以上内容仅供参考，建议查阅化学书籍或咨询化学专家以获取更准确的信息。

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰2．下列关于漂白粉的叙述正确的是A ．漂白粉可用NaOH 制得B ．漂白粉的有效成分是()2Ca ClO 和2CaCl C ．漂白粉是由2Cl 与消石灰制得的纯净物D ．漂白粉暴露在空气中会变质失效3．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是A ．Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D ．取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v 22.4v 1（）+mol/L B ．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC ．将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/LD ．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm 3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等8．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

产业科技创新　Industrial Technology Innovation 36Vol.2　No.33〈技术应用〉浅谈燃煤电厂烟气中SO 3的检测方法常　伟（南京万全检测技术有限公司，江苏　南京　210000）摘要：文章探讨了一些目前国内外较为广泛采用的SO 3检测方法，对其检测原理、操作重点、难点和适用条件进行了介绍。

为准确有效检测燃煤电厂烟气中SO 3浓度，从而针对性地解决SO 3给电厂设备和环境带来的不利影响提供了参考依据。

关键词：燃煤电厂；SO 3；检测方法中图分类号：X773　文献标识码：A 文章编号：2096-6164（2020）33-0036-03随着人们对空气污染的不利影响的认识日益加深，燃煤电厂设计和运行的复杂性也日益增加，特别是在空气污染控制系统方面，仅考虑飞灰对环境带来不利影响的日子已成为过去。

同时随着燃煤电厂设计和运行复杂性的增加，从燃料预处理到废气最终排放之间发生的整个化学过程，其各个环节的变化也带来了意想不到的后果。

其中最为明显的不良后果之一就是三氧化硫（SO 3）/硫酸（H 2SO 4）的形成和排放。

SO 3是由煤和重油等含硫燃料燃烧过程中形成，这些燃料中的大部分硫份转化为SO 2，约0.5%～1.5%的硫份转化为SO 3[1]。

锅炉、烟囱或烟羽中较高浓度的SO 3/H 2SO 4会对电厂设备和环境造成不利影响：会引起下游烟道、空预器、除尘器、引风机的潜在腐蚀；会通过形成硫酸液滴和硫酸盐气溶胶（细颗粒物PM 2.5）来增加烟囱排气的不透明度；SO 3还可以与烟气中的氨或氯化物发生反应，形成亚微米气溶胶，形成白色不透明的烟羽[2-4]。

在燃煤电厂脱硝系统中，SCR 催化剂可以将部分SO 2转化为SO 3[5-6]。

如果通过降低SCR 反应器温度来消除这种潜在的SO 3转化，将导致SCR 催化剂的脱硝能力降低。

另一方面，脱硝使用的NH 3会与SO 3反应形成一种非常粘稠的物质—硫酸氢铵，其可能会造成下游空预器及除尘器的堵塞。

2024年“江南十校”高一年级5月份阶段联考化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G 基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。

下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料【答案】D 【解析】【详解】A ．电子芯片的材料主要是Si ，射频芯片也是电子芯片，故A 正确；B ．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B 正确；C ．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C 正确；D ．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D 错误；答案D 。

2.对于可逆反应()()()()A g 3B s 2C g 2D g ++ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.()11A 5mol L min v --=⋅⋅B.()11B 0.4mol L sv --=⋅⋅C.()11D 6mol L minv --=⋅⋅ D.()11C 0.2mol L sv --=⋅⋅【答案】D【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A 项51=5；B 为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C 项62=3；D 项0.2602=6；显然D 中比值最大，反应速率最快。

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。

C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水SO 2 SO 2 CO 2 CO 2剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。