2018-2019学年人教版九年级化学下册第1课时 铁的冶炼(教学设计)
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8.3.1 铁的冶炼教案人教版九年级化学下册一、教学目标1.了解铁的冶炼的基本原理和过程;2.掌握高炉炼铁的原理和主要设备;3.理解冶炼的意义和对环境的影响。
二、教学内容1.铁的冶炼的基本原理;2.高炉炼铁的原理和主要设备;3.冶炼过程中的环境问题。
三、教学重点和难点1.高炉炼铁的原理和主要设备;2.冶炼过程中的环境问题。
四、教学准备1.教师准备教学PPT;2.准备相关教学资源和实物模型。
五、教学过程1. 铁的冶炼的基本原理(10分钟)•铁的冶炼是将含有铁矿石的矿石经过一系列的物理和化学处理,将其中的铁分离出来的过程。
•冶炼铁的过程主要包括矿石的破碎和富集、炼矿和冶炼。
2. 高炉炼铁的原理和主要设备(20分钟)•高炉炼铁是最常用的铁的冶炼方法。
高炉是由炉体、炉喉和炉底三部分组成。
•高炉炼铁的主要设备有:高炉本体、鼓风机、送风系统、炉渣护炉、铁水处理设备、脱硫设备等。
3. 冶炼过程中的环境问题(15分钟)•高炉炼铁过程中会产生大量的炉渣和烟尘,对环境产生污染;•冶炼产生的废水、烟尘和废气可能含有有害物质,对健康和环境造成危害;•环保措施和技术可以减少冶炼过程中的环境影响。
4. 实验演示(15分钟)•进行实物模型演示,展示高炉炼铁的原理和主要设备的运作过程。
5. 小结和讨论(10分钟)•对铁的冶炼的基本原理、高炉炼铁的原理和主要设备进行小结;•讨论冶炼过程中的环境问题和环保措施。
六、教学拓展1.老师引导学生进行相关的练习题,巩固学习内容;2.学生可自行查阅相关资料,了解其他冶炼方法和冶炼过程中的环境保护措施。
七、课堂讨论1.地方资源丰富的地方可以选择使用哪种冶炼方法?2.冶炼过程中产生的废水、烟尘和废气如何进行处理和回收利用?八、作业布置1.完成课堂练习题;2.自主学习《化学》教材相关内容。
以上是《8.3.1 铁的冶炼教案人教版九年级化学下册》的教学内容和教学过程,希望能够帮助学生更好地理解铁的冶炼过程和环境保护的重要性。
初中化学铁的冶炼原料教案
主题:铁的冶炼原料
目标:学生能够了解铁的冶炼原料及其特点。
一、导入(5分钟)
让学生观察周围的物品,了解哪些物品是由铁制成的。
引出问题:铁是我们生活中常见的金属,那么铁是如何得到的呢?
二、探究(15分钟)
1. 铁的冶炼原料有哪些?主要包括什么?
2. 铁的冶炼过程是怎样的?从原料到最终产品的经过是什么?
3. 举例说明铁的冶炼原料的特点及其应用,比如铁矿石和焦炭。
三、总结(10分钟)
让学生总结铁的冶炼原料的主要特点,并帮助他们理解铁的冶炼过程及其重要性。
四、拓展(10分钟)
邀请学生分组进行讨论,探究其他金属的冶炼原料及过程,拓展学生的化学知识。
五、小结(5分钟)
让学生复述本节课学到的内容,并提出问题,帮助学生巩固知识。
六、作业(5分钟)
布置作业:让学生查阅资料,了解其他金属的冶炼原料及过程,并写一份简短的报告。
七、反馈(5分钟)
让学生交流他们对本课内容的理解和感悟,及时 feedback 学生的学习情况。
教学设计说明:
本课程旨在让学生了解铁的冶炼原料及其特点,通过引导学生探究的方式,促使他们深入理解铁的冶炼过程,并拓展至其他金属的冶炼知识。
同时,通过作业和反馈环节,帮助学生巩固和应用所学知识。
课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼教学目标1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿石。
2.了解冶炼铁的原理、方法及操作。
3.知道工业炼铁的基本原理。
4.会根据化学方程式对含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
教学重难点1.铁的冶炼原理。
2.实验室冶炼铁的原理,操作方法及注意事项。
3.根据化学方程式进行含杂质的有关计算。
自主预习阅读P14~P17关于“金属矿石和铁的冶炼”部分,用彩笔把重要知识点做上记号。
小组内部交流讨论,提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】在日常生活中,我们经常使用各种金属材料,如铁门、铁锅、铜丝、铝合金门窗等。
而在自然界绝大多数金属元素并非以单质形式存在,那我们是如何得到这些金属的呢?今天我们就以如何利用铁矿石炼铁为例来探寻金属冶炼的基本原理和方法。
知识点1:常见的金属矿石【展示】教师利用多媒体向同学们展示自然界中存在的单质金、银以及各种铁矿石、铝矿石、铜矿石等图片。
【提问】结合金属活动性顺序回答:为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合物形式存在?而银、金等金属元素却以单质形式存在?【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导,请同学解答,教师点评订正。
【小结】大多数金属的化学性质比较活泼,易与其他元素结合成化合物,而银、金等少数金属的化学性质不活泼,不易与其他元素结合,所以以单质形式存在。
【提问】在以上图片中,赤铁矿、磁铁矿、铝土矿的主要成分是什么?在赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(主要成分:FeS2)中,你认为哪一种铁矿最不适宜于炼铁?为什么?【交流与讨论】各小组交流讨论,教师巡视指导,请同学解答,教师点评订正。
【小结】1.自然界除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外,其余都是以化合物形式存在。
2.常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分Fe2O3),磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
3.目前人类从自然界提取量最大的金属是铁。
【板书】自然界金属矿物的存在。
知识点2:铁的冶炼【展示】教师向同学们展示我国古代炼铁的流程图。
课题:铁的冶炼合金(第一课时)【教学目标】★知识与技能了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法。
★过程与方法学会用科学探究的方法研究工业炼铁的化学原理★情感态度与价值观通过我国钢铁使用的历史及一些大型铁矿,提高学生学习化学的热情,增强学生的民族自豪感。
【学习重点、难点】工业炼铁的化学原理和过程【教学方法】讲授、实验、讨论、练习【预习导学】1.地壳中的铁是以形式存在。
2.常见的铁矿石有:(主要成分为)、(主要成分为)、菱铁矿、黄铁矿等。
3.我国大型铁矿主要分布在、、等地。
4.工业炼铁的主要设备是,主要原料有、、、___________;金属冶炼的方法常见的有、。
【课堂学习】铁元素在自然界中分布很广,在地壳中含量位居金属元素的第二位,仅次于铝,约占地壳总质量的4.75% 。
我国大型铁矿有:辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等。
使________________变成________________的过程,叫做金属的冶炼即:金属化合物金属单质化合态转变成单质态铁的冶炼:金属化合物金属单质一、铁的冶炼(一)一氧化碳与氧化铁反应实验前观察反应物颜色:状态:能否被磁铁吸起?实验后观察生成物颜色:状态:能否被磁铁吸起?澄清石灰水结论:产物中有铁和二氧化碳生成1、实验现象1)色固体逐渐变成,且能被吸引;2)产生能气体。
2、化学反应方程式:1) ;2) 。
上述反应原理用于工业炼铁。
3、实验步骤(1)(2)(3)(4)归纳:CO:早出晚归酒精灯:迟到早退[交流与讨论]1.澄清石灰水的作用是什么?2.为什么要进行尾气处理?尾气如何处理?3.实验中为什么要先通一段时间CO,再加热Fe2O3?4.实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内的物质冷却?5.如何验证实验中产生了铁?(二)工业炼铁1.工业炼铁的主要设备是:2.工业炼铁的原料及其作用:作用(1)铁矿石:(2)焦 炭:(3)石灰石:(4)空 气:3.高炉中主要反应(1) ;(2) ;(3) 。
九年级化学铁的冶炼合金一.学习目标1.认知性学习目标:(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2.技能性学习目标:能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
3.体验性学习目标:感受合金的广泛用途、特殊的性质。
二.教学重点:(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
三.教学难点:能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
四.教学过程第一课时铁的冶炼【创设情景】大自然中有很多铁矿,其中的铁是不是金属铁?【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢?【讨【观察思考】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式2、处理尾气的其他方法。
【创设情景】工业上如何实现这一反应呢?【观察思考】看实验录象。
【提问】你还知道其他的冶炼方法吗?【介绍】电解法。
【讲解】氧化、还原。
【交流讨论】书 121页计算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80%的赤铁矿石,可炼出含杂质3%的生铁多少吨?【小结】不纯物质参加化学反应的计算方法【总结】第二课时二、生铁和钢三、合金【情景引入】炼铁高炉中出来的产品是生铁,应用范围不广,人们是怎么将生铁转变为钢的?【阅读】120页内容。
【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图。
【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗?【讨论】下列场合需要什么样的金属?灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟?【阅读讨论】合金的形成。
【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
【教师介绍】几种合金。
【学生练习】练习与实践。
【课堂小结】观看幻灯片。
8.3.1 铁的冶炼-2018年九年级下册化学名师教案(人教版)一、教学目标1.了解铁的冶炼的基本过程和原理;2.掌握高炉冶炼铁的主要步骤和化学反应;3.理解高炉温度控制对铁冶炼的重要性。
二、教学重难点1.铁的冶炼的基本过程和原理;2.高炉冶炼铁的主要步骤和化学反应。
三、教学准备1.教材:人教版九年级下册化学教材;2.板书:铁的冶炼的步骤和化学反应式;3.实验器材:矿石样本、高炉模型等。
四、教学过程1. 导入新课通过提问与学生互动,复习上一节课的内容,引出今天的新课:“今天我们来学习一下铁的冶炼过程,了解高炉冶炼铁的主要步骤和化学反应。
”2. 铁的冶炼的基本过程和原理a. 第一步:冶炼矿石讲解冶炼矿石的目的是提取铁。
b. 第二步:炉料的准备讲解铁矿石和焦炭的选择与配比。
c. 第三步:炉渣形成讲解炉渣的重要性和形成原理。
d. 第四步:反应过程讲解冶炼过程中的主要化学反应。
3. 高炉冶炼铁的主要步骤和化学反应a. 高炉的结构和作用讲解高炉的结构特点和各部分的作用。
b. 高炉内的化学反应讲解高炉内发生的主要化学反应,包括还原反应和熔融反应。
4. 高炉温度控制对铁冶炼的重要性讲解高炉温度控制的目的和方法,以及温度对冶炼过程和产品质量的影响。
5. 实践操作学生分组进行实验,观察铁矿石的冶炼过程,记录实验数据并分析结果。
6. 拓展延伸提供相关视频和参考书籍,让学生进行拓展延伸学习。
五、课堂小结通过本节课的学习,我们了解了铁的冶炼的基本过程和原理,掌握了高炉冶炼铁的主要步骤和化学反应,同时理解了高炉温度控制对铁冶炼的重要性。
六、作业布置阅读教材相关章节,完成课后习题。
以上就是本节课的教案内容,希望能够帮助学生们更好地理解和掌握铁的冶炼过程。
课题3金属资源的利用和保护本课题涉及面很广,包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护,以及金属资源的保护等,既有知识、技能方面的内容,又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
本课题由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入,简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。
人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属,而其中冶炼量最大的是铁。
因此,教材很自然地转入到对铁的冶炼的讨论中。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点。
教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外,主要是通过实验,说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理,并结合炼铁的实际情况,以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
这样,把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,使学习和实际成为有机的整体,有利于学生主动参与学习。
第二部分“金属资源的保护”,重点是有关铁的锈蚀以及防护。
该活动与探究内容包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论、对结论进行应用等多个步骤,对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。
关于金属资源的保护,教材中首先以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限,形象地说明了金属矿物资源是有限的,以及金属资源保护的重要性。
教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的措施。
第1课时铁的冶炼知识与技能1.知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对反应物或生成物中含有的某些杂质进行计算。
过程与方法通过收集资料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动,培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲,培养学生学习化学的兴趣。
重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算。
《铁的冶炼》教学设计石城中学教师刘志勇【学习目标】1、知道铁冶炼的原理2、会正确书写铁冶炼的化学方程式3、会对CO还原氧化铁的实验进行分析【自学指导阶段】1、认真阅读教材第119页-----第120页2、划出【观察与思考】栏目中一氧化碳还原氧化铁实验的仪器、步骤、注意事项,并说出实验现象3、阅读完后试一试努力完成下列自学检测【自学检测阶段】自学检测题1、地壳中含量最多的金属元素是,居于第二的金属元素是;地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的氧化物的化学式为。
2、铁的冶炼中主要用赤铁矿,赤铁矿的主要成分是、化学式为,颜色为。
工业炼铁的主要设备是原料有、、。
炼铁的原理(用化学方程式表示):,工业炼出的铁为,主要成分为。
3、一氧化碳还原氧化铁实验:(1)先通入一会儿CO的目的是(2)加热硬质玻璃管,看到的现象是:化学方程式为(3)停止加热(4)继续通CO至装置完全冷却,目的是(5)实验中,接入盛有石灰水的试管,目的是,化学方程式为观察到的现象是。
(6)尾气CO 如何处理?。
处理的目的是。
化学方程式为,反应类型为实验现象是【学生互动阶段】:学生将自学检测题,所做的结果写到黑板上,学生互相更正,讨论【教师精讲点拨阶段】:一氧化碳还原氧化铁实验要注意实验步骤,以及一氧化碳的尾气处理方法【课堂训练阶段】1、教材P125页第7小题2、免费作业本作业一23小题3、2010山西中考题如图所示:D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________,酒精灯的作用是_____________________。
2006年山西中考:工业上用CO与赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式【效果反馈阶段】“先学后教”中的“学”体现了学生的主体性,让学生体验学习的过程;“教”体现了教师是学生学习的组织者、引导者、是学生课堂学习的策划者;让训练贯穿教学始终,使学生像考试那样紧张地学习。
第1课时 铁的冶炼【学习目标】1.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,知道可用铁矿石炼铁。
2.用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
3.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【学习重点】了解炼铁的原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置,能写出相关化学方程式。
【学习难点】写出有关金属冶炼的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1.默写金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.写出下列化学方程式:碳还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3=====高温4Fe+3CO 2↑,碳还原氧化铜: C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑, 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=====△Cu+CO 2,氢气还原氧化铜:H 2+CuO=====△Cu+H 2O 。
二、新知导学知识点一 金属资源概况【引导自学】请学生自主阅读教材P14~P15,了解金属资源。
1.金属资源的存在形式:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
2.金属矿石:工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
常见的金属矿石有: 矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分Fe 2O 3Fe 3O 4FeCO 3FeS 2Al 2O 3CuFeS 2Cu 2S知识点二 铁的冶炼【师生合作】完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。
1.铁的冶炼原理(一氧化碳还原氧化铁) 实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验装置实验步骤 ①检查装置气密性;②装入药品并固定;③点燃酒精灯;④向玻璃管中通入CO ;⑤点燃酒精喷灯;⑥反应完全后熄灭酒精喷灯;⑦试管冷却后停止通入CO ;⑧熄灭酒精灯实验现象①红棕色粉末逐渐变为黑色,②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊;③尾气燃烧并产生蓝色火焰化学 方程式 酒精喷灯处:3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2;试管中:CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3↓+H 2O酒精灯处:2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁;一氧化碳具有还原性,作还原剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16,了解铁的冶炼。
课题3 金属资源的利用和保护本课题涉及面广,包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等,既有知识、技能方面的内容,又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点,教案设计时,把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容,以便学生主动参与,深刻理解,对金属资源概况这部分内容的学习,也特意的精心设计,一是对学生的视野进行了拓展,二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护,也由学生通过联系实际,发挥想象,进行讨论等方式来认识和学习。
总之,本课题教案的设计,充分体现了学生为主、探究为主,教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼【教学目标】1.知识与技能(1)知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法(1)通过实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
(2)通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观(1)通过对我国古代炼铁史的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。
(2)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(3)关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计(第1课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道一些常见的金属(铁)等矿物
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(二)过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
通过炼铁的教学,使学生体会到化学在生产中的作用,树立合理利用化学物质的观念,树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1.工业炼铁原理。
2.根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机),一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
3CO 2Fe 2CO+O22CO
3CO。