初三化学总复习知识点练习(填空题)

中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。

3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。

4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。

用酒精灯的外焰加热物体。

5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。

8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。

10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。

蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。

2020中考化学总复习填空题专项练习(重点)1.元素符号、化学式等是化学用语。

以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地壳中含量最多的金属元素(2)两个氮原子(3)保持氢气化学性质的最小微粒(4)两个碳酸根离子+1(5)在符号"H,O”中H正上方的“+1”表示,H右下角的“2”表示o(6)食盐的主要成分是氯化钠。

氯化钠是由_____与粒子构成。

(7)次氯酸钠(NaClO)是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价。

(8)分别写出硝酸铉(NH4N03)中铉根离子与硝酸根离子中的氮元素的化合价为价。

【答案】(1)A1(2)2N(3)H2(4)2C032-(5)在水中氢元素显+1价一个水分子中含有2个氢原子(6)Na*CF⑺Na CIO(8)-3+5【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：A1；(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以两个氮原子，就可表示为2N；(3)保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学符号为：&；(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；但碳酸根离子是由多个原子组成的离子,整体带2个单元位的负电荷，表示为C0「，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳酸根离子可表示为：2C0/；(5)元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故"臼2。

"中H正上方的"+1”表示在水中氢元素显+1价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故“&20”中H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子;(6)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故填：Na*；Cl'；(7)在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，。

中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。

2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。

3.干冰（），水银（）。

4.燃烧和爆炸都既是（）。

5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。

第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。

2.二氧化碳（）。

3.氧气性质“（）。

4.稀有气体（）。

5.氧气（），CO（）。

6.三个实验室制氧气的反应均为（）。

7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。

8.铁丝（）。

9.氧在地壳中（）。

10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。

第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。

2.相对原子量和分子量都（），是（）。

3.氢的相对原子质量（），而是（）。

4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。

5.C02、S02、Ti02中（）。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。

7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。

8.地壳中氧的（），但（）。

9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。

12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。

13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。

14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。

15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。

第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。

初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。

-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

-答案：水分子。

2. 空气中含量最多的气体是________。

-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。

-答案：氮气。

3. 地壳中含量最多的元素是________。

-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。

-答案：氧元素。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。

-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

-答案：最外层电子数。

5. 2 个氧分子的符号是________。

-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。

-答案：2O₂。

6. 写出硫酸铝的化学式________。

-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。

-答案：Al₂(SO₂)₂。

7. 相对分子质量最小的氧化物是________。

-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。

-答案：H₂O。

8. 点燃氢气前必须要________。

-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。

-答案：检验氢气的纯度。

9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。

-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。

-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。

2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。

（）叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。

氧气的要紧用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。

自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。

（）叫原子。

15．混合物和纯净物最大的区不是（）。

从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。

依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。

含氧化合物别一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别：2、化学性质概念：3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法：化学方程式为：4、药品的取用方法：固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则：（1）（2）（3）6、读取量筒中液体的体积方法：7、胶头滴管的使用原则：（1）（2）8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。

熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是：（1）（2）（3）10、玻璃仪器洗干净的标准：11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积）：2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为：3、纯净物：4、混合物：5、氧气的用途：氮气的用途：6、空气污染物有：7、硫在空气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：8、铁在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：9、化合反应：10、制取氧气的原理：（1）（2）（3）10、检验氧气的方法：11、氧气验满的方法：12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有：13、分解反应：第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃，闻到花香因为：2、气体能被压缩，是因为：3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中，原子序数= = =7、没有中子，原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是：9、什么是离子：10、元素种类由决定，地壳中含量最多的元素是：11、元素符号的意义：H Cu12、以上是元素周期表中的一格，请问，20表示：Ca表示：钙表示： 40.08表示：13、微粒的意义。

1个镁离子：两个氧离子：5个亚铁离子： 8个铜原子：氦气：4个二氧化碳分子： 2硫酸根离子：8个氢氧根离子： 5个过氧化氢分子：第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊：2、水的净化的四种方法是：、、、净化程度最高的是：，用除去水中异味3、软水和硬水的区别是：用区分软水和硬水，生活中硬水软化的方法：4、化合物是指：氧化物是指：单质是指：5、化学式的书写原则是：、、6、化学式的意义：CO2 Hg7、化合价，+1的有： +2的有：+3的有： -1的有：-2的有： 0价的是：8、化学式的计算（1）NaNO3的相对分子质量是：（2）一个C6H12O6分子的原子个数是：（3）C6H12O6中个元素的质量比是：（4）C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是： （5）180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是： 9、盐酸是化合物吗？为什么？ 第五单元 化学方程式1、质量守恒定律：2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观： 微观：5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式：现 象：6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式：现 象： 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证：，满足质量守恒定律吗？8、按步骤做计算题。

原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。

2.元素是由一种类型的原子组成的物质。

3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。

4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。

5.离子是带电的原子或原子团。

6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。

8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。

9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。

10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。

第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。

2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。

3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。

4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。

5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。

6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。

7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。

8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。

9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。

10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。

第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。

2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。

3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。

5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。

第1章《开启化学之门》一、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，说明有生成立即取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变，说明有生成。

（2）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气冷凝成石蜡小颗粒发散），点燃白烟，蜡烛复燃二．物质的变化和性质1、物质的变化：（1）物理变化是生成的变化,化学变化是生成的变化。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。

它们的联系：发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。

2、物质的性质：（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。

（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如：、。

三．化学是一门以实验为基础的学科1、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多2、氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮。

氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：、氮肥等3、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。

d、结论：空气是；O2约占1/5，可支持；N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。

②能否用铁、铝代替红磷？原因：。

能否用碳、硫代替红磷？原因：。

三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。

视线与量筒内液体的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（3）称量器－－（用于粗略的称量，一般能精确到克。

）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。

九年级化学上册知识点填空题【导语】以下是作者为您整理的九年级化学上册知识点填空题，供大家学习参考。

第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。

粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一样用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。

常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。

给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。

给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。

标准：内壁附着平均水膜，不聚滴也不成股流下。

④气体的收集。

排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。

向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。

向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

练习题：1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（）A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质C、物质的运动状态D、物质的用处与制取2、以下属于物理变化的是（）A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食品腐败3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（）A、带回家中B、倒到指定容器中C、随便倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中4、实验室制取气体挑选收集方法时，对下列性质不必推敲的是（）A、色彩B、密度C、溶解性D、是否与水反应5、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。

现要收集一瓶NO气体，应采取的收集方法是()A、只能用排水法B、向上排空气法C、排水法或向上排空气法D、向下排空气法6、下列实验操作中，毛病的是()A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氢气前，先检查氢气的纯度C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是()A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗8、下列仪用具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用处的是()A、锥形瓶B、烧杯C、量筒D、试管9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显产生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。

（完整版）初三化学知识点填空复习题第⼀单元⾛进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的⾃然科学，它与⼈类的进步和社会发展关系密切。

⼀、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。

⼆、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。

物理性质：物质_____ _______就表现出来的性质化学是⼀门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举⼀个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将⼀⼲燥的烧杯罩在蜡烛燃烧⽕焰的上⽅，可以观察到烧杯壁上有，⽚刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒⼊少量澄清的⽯灰⽔，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后⽣成了。

P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集⼈体呼出的⽓体，做以下实验，把燃着的⼩⽊条分别插⼊空⽓和呼出的⽓体中，发现⽊条在燃烧得⽐较旺盛，说明⼈体呼出的⽓体中含量较低。

P11 8．将澄清⽯灰⽔倒⼊装有呼出⽓体的集⽓瓶中，振荡，发现，说明呼出⽓体中的含量较空⽓中的要⾼。

P119．对着⼲燥的玻璃⽚呼⽓，会发现玻璃⽚上出现，说明呼出⽓体中含量较⾼。

10．固体药品通常保存在，取⽤固体药品⼀般⽤，块状的药品可以⽤取⽤。

密度较⼤的块状药品和⾦属颗粒放⼊玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放⼊后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

P14 11 液体药品通常盛放在⾥。

P15 12．⽤量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持⽔平，再读出液体体积。

P15 13．倾倒试剂时，塞⼦要在桌⼦上，瓶⼝要试管⼝，贴标签的⼀⾯要向着。

倒完液体后，要⽴即 ,并把瓶⼦放回原处。

P15 14．取少量的液体可以⽤，使⽤时应该保持向上，不要或者。

⽤过以后要⽴即，以备再⽤。

严禁未经清洗的滴管再。

P16 15．万⼀酒精洒出在桌⾯上燃烧，不要惊慌，应⽴刻⽤。

100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。

答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。

2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。

答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。

3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。

答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。

4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。

答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。

5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。

答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。

6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。

答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。

7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。

答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。

8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。

答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。

9.酒精的组成元素是碳、氢、____。

答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。

10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。

答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。

11.核反应的产物是由原子核的____组成。

答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。

12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。

答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。

13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。

初中中考化学考试填空题100道（附答案）1.空气中最多的气体是_______。

答案：氮气（78%）2.具有类似于塑料的性质，其结构由重复单元组成，称为_______。

答案：聚合物3.元素周期表中第一周期只有___种元素。

答案：24.酸性溶液中的pH值小于____。

答案：75.氢气的化学式是____。

答案：H26.金属在原子尺度上的排列方式称为_______。

答案：晶格7.点燃氧化铁和铝粉混合物会产生什么物质？答案：氧化铝和铁8.现代原子结构理论是由________提出的。

答案：卢瑟福9.分子式为CO2的气体是一种_____。

答案：分子气体10.当酸和碱中和时，产生的物质称为_______。

答案：盐11.珍珠能够发光的原因是因为其中含有一种叫做_______的物质。

答案：珍珠质12.金属的自然状态是___________。

答案：固态13.气体分子间几乎没有_______。

答案：相互作用14.铜的化学符号是____。

答案：Cu15.一般情况下，液体的密度比同体积的气体_____。

答案：大16.酸性氧化物的化学式通常具有什么形式？答案：非金属元素和氧原子的化合物。

17.烃类是由_____和氢原子组成的有机化合物。

答案：碳18.常温下，液态水的密度约为______。

答案：1g/cm³19.盐酸是一种常见的无机酸，其化学式是____。

答案：HCl20.制冷剂中常用的一种气体是______。

答案：氟利昂21.燃烧是一种氧化反应，其中摄取氧气的物质称为______。

答案：燃料22.软木塞主要由_______组成。

答案：橡皮树的树皮23.过氧化氢的化学式是____。

答案：H2O224.均质混合物的特点是________。

答案：组成均匀，不能分辨成分25.当一种物质的分子数减半，其摩尔数________。

答案：减半26.末梢神经受到________冲击时，会发生感应电流。

答案：强烈的电磁27.水银的化学符号是____。

初三化学（上册）知识点填空1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。

2、原子分子学说是由道尔顿和阿伏伽德罗创立的，它奠定了近代化学的基础。

他的基本内容是：物质是由分子构成的，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。

3、门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、物理变化是指没有新物质生成的变化。

一般包括有：状态、形状、大小、长短、的改变、蒸发、升华等物理现象。

化学变化是指生成了其他物质的变化。

常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀；还伴随有能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。

物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成。

物理变化和化学变化的联系是：物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化；但是，物质在发生物理变化的过程中，不一定会发生化学变化。

5、物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质；常包含颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。

一般包括可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

6、性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。

物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。

7、学习化学的一个重要途径是实验, 进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。

8、蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。

蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

9、科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

初三化学(上册)知识点填空题研究必备，欢迎下载初三化学（上册）知识点填空。

化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

原子分子学说由XXX和XXX创立，奠定了近代化学的基础。

它的基本内容是：物质由分子构成，在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，会重新组合成新的分子，这就是化学变化的基础。

门捷列夫发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的研究和研究变得有规律可循。

物理变化是指没有新物质生成的变化，包括状态、形状、大小、长短等物理现象。

化学变化是指生成了其他物质的变化，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，伴随着能量的变化，表现为发光、吸热、放热等现象。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质的生成，但是物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。

物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质的一个过程。

物质的性质决定用途，同时用途也体现物质的性质。

实验是研究化学的一个重要途径。

进行试验时要对实验现象认真观察、准确记录和分析讨论。

蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

火柴梗在火焰内1s后取出，与外焰接触部分先变黑。

蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。

科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2气体。

九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。

2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。

4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。

5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。

6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。

7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。

8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。

9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。

10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。

二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。

3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。

4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。

5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。

6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。

7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。

8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。