鲁教版化学九年级上册溶液的配制.docx

第一节溶液的形成教材分析本课题包含两部分内容：包插溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念。

木课题内容容易引起学生的学习兴趣，并且在前面的化学学习过程中市于许多反应都是在溶液中进行的，学生也接触了很多的溶液，所以本课题的重点是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

但是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散有一定难度。

在教学中，可采用多媒体动画模拟演示，或制作图片讲解来帮助学生理解。

由于本课题介绍了关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质暈分数的基础，并且在后面酸、碱、盐的的教学屮绝大多数反应又将涉及到溶液，因此不论在生活中应用溶液的有关知识，还是为后续课程的学习，对学生而言系统地学习有关溶液的知识是非常必要的。

教学目标一、知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

2.认识溶解的微观过程3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。

二、过程和方法1、学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现彖。

2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

三、情感、态度和价值观1、增强学习化学的兴趣。

2、树立发展勇于创新的精神重点难点重占1.建立溶液的概念。

2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点1.从微观上认识溶液。

2.理解溶质、溶剂的辩证关系。

教法与学法实验探究法、合作学习法教具学具试管、烧杯、玻璃棒蔗糖碘高猛酸钾酒精汽油、植物油、面粉、水。

教学过程情景引入出示一瓶汽水，分给学生品尝。

提问：汽水由什么组成？有什么特征？过渡设问：为了使每个同学得到汽水、牛奶成份一样，在分前要注意什么？汽水和牛奶有何不同？（感知体验）两学生上来品尝，回答问题。

创设情景，激发兴趣，引导学生认识化学的学科价值蔗糠溶解在水，会形成溶液吗？提出问题：蔗糖哪里去了？（实验）蔗糖溶解在水中物质在溶解过程中消失了吗?从物质的微观上想彖蔗糖的溶解过程。

结合课件展示，引导学生从微粒运动的角度了解蔗糖溶液的形成过程，帮助学生体会溶液、溶质、溶剂及它们的关系。

到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液一、选择题1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。

某同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是( )A.④①⑤B.④①⑤②③C.②③④①⑤D.⑤②③④①⑤3．配制50克5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是( )A.用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液B.天平调平衡后，移动游码2.5克处，在左盘放上称量纸，加食盐至天平平衡C.溶解时所选用的烧杯壁上有水D.将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面4．要配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )A.称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码B.量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小C.将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解D.配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签二、填空题5．在实验室配制l00g 10%的氯化铵溶液。

请回答有关问题：(l)计算：需氯化铵的质量_______g，水_______mL；(2)称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用_______ mL（“50 mL”“l00mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；(3)溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌．搅拌的目的是________。

(4)反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

6．小明同学在实验考试时，抽到的题目是“配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液”。

(l)称量氯化钠时，小明将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下用的是游码），所配得溶液中溶质的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

《溶液的配制》一、教学目标：1、知识目标初步学会配制溶质质量分数一定溶液的实验技能；2、能力目标○1、通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；○2、通过或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

3、情感目标○1、培养学生严谨求实的科学态度；○2、结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

二、教学重点：配制溶液的步骤及操作要点三、教学难点：误差分析四、教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助五、教学用品：多媒体设备、实验用品六、教学过程：（一）、知识回顾：1、复习有关溶质质量分数的计算：○1、溶液的质量×溶质质量分数= 。

○2、溶液的质量—溶质的质量= 。

○3、溶剂的质量÷溶剂的密度= 。

2、复习托盘天平使用的方法：○1、用托盘天平称量前，首先该把游码调至处，检查是否平衡。

如果天平未达到平衡，可以调节，使天平平衡。

○2、称量时，把称量物放在盘，称量物不能直接放在托盘上称量，干燥的固体药品必须放在称量。

○3、称量质量一定的药品时，先把砝码放在盘，将移至预定示数，再用添加药品至天平平衡3、量筒的使用：○1、实验时不能称取液体的质量，而应换算成体积用量取。

○2、量筒量程应选择比量取液略。

量取时，当液体接近所需刻度时，改用逐滴滴加。

（二）、学习实验：1、阅读课本55页的内容，小组交流，说出实验步骤和实验用品。

2、小组合作探究完成实验，填写实验报告配制50g5％的蔗糖溶液1g,3、小组讨论：通过实验你发现了什么问题？避免了什么问题？4、品尝劳动成果!!!（三）、达标练习：1、下列操作会引起所配制的溶液质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量6.2g食盐，误将砝码放在左盘并使用游码B．称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸C．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D．将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出2、下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________其作用是。

2018鲁教版化学九年级7【学习目标】1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液[3.练习称量、量取、溶解等操作【学习重点】配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器【学习难点】误差分析【学习过程】一、课前预习：1.溶质的质量分数= ×100%2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经运算，在上称量gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取ml蒸馏水倒入装有NaC l的烧杯里，并用持续搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。

（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。

天平接近平稳时，为使药品只是量，添加药品的技巧是。

（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

二、合作探究1、实验中用到了、、、、、等仪器。

2、在实验操作中应该注意。

3、实验的步骤：、、、、。

4、托盘天平的使用①用托盘天平称量前，第一应该把游码放在______处，检查天平是否左右平稳。

如果天平未达到平稳，能够调剂__________，使天平平稳。

②称量时，把称量物放在___盘。

砝码放在＿＿＿盘③称量物不能直截了当放在托盘上。

称干燥固体药品时，必须_______ ____；称易潮解的药品，必须放在__________里称量。

④称量质量一定的药品时，先把放在右盘，游码移至预定示数，再用添加药品，直至天平平稳。

5、量筒的使用方法：①实验时不直截了当用天平称量液体的质量，而是换算成_________后用量筒量取。

②量取液体的量筒需选用大小合适的。

量筒的量程应比量液量略，如此可减少误差。

③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用_ _____逐滴滴加。

第三单元溶液第一节溶液的形成第1课时三维目标：1、知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。

（2）知道一些常见的乳化现象。

2、过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。

（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。

3、情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。

（2）树立勇于创新的精神。

重点：1、建立溶液的概念。

2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：1、从微观上认识溶液。

2、理解溶质、溶剂的辨证关系。

导入新课：提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？新课：一、溶液探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。

联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )（图见大屏幕）A：ρA > ρB B：ρA < ρB C：ρA= ρB D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。

1.2.2 溶液的配制教学目标1、通过动手操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。

3、通过完成配制一定溶质质量分数的溶液实验，培养科学严谨的实验态度。

教学重难点重点：溶液配制的步骤及注意事项；难点：配制溶液的误差分析。

教学过程一、问题引入同学们，今天我在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？二、探究新知1.这张藏宝图就1、你知道配制一定质量分数溶液用到的仪器有哪些吗？你了解这些仪器的使用方法吗？2、你知道配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤吗？配制步骤:实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒（搅拌，加速溶解）、烧杯、试剂瓶活动天地：如何配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为8g，所需水的质量42g，相当于42m L2.称量（或量取）：用托盘天平称8gNaCl固体，倒入烧杯中，用量筒量取42m L的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。

3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。

用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？不能，NaOH为强腐蚀性、易潮解的药品，应两边各放一小烧杯若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数若仰视，读数偏低，液体的实际体积＞读数通过上面的操作，你有什么发现？如果所配溶液的溶质质量分数略大于或略小于16%，你认为可能的原因有哪些？实验误差分析偏大的原因：1.用量筒量取水时俯视读数2.称量时托盘天平的指针偏左3.水量好后，向烧杯中倾倒时有水溅出4.砝码生锈无影响：配制好的溶液装瓶时倒在细口瓶外偏小的原因：1.称量时药品和砝码颠倒了（并且用到了游码）2.称量时托盘天平的指针偏右3.在托盘天平的左盘称取药品时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到度数。

鲁教版化学九年《配制一定溶质质量分数的溶液》教案教学目的：1．通过实验进一步加深对溶液的理解；2．能熟练掌握托盘天平和量筒的使用方法；3．初步学会用两种不同的方法配制一定溶质质量分数的溶液。

实验用品：（1）仪器：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）药品：蒸馏水、食盐、 20﹪的食盐水。

教学过程：（引入）投影一组图片。

教师：在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液，例如中的⋯⋯。

同学知道以前民伯伯是怎种的？在上常常用10%— 20%的食水来种，如果溶量分数小那么劣种子就被来，如果溶量分数大好种子就被出。

人期的，用16%的食水最合适。

那么，同学想不想知道种溶液是怎么配制出来的？学生：想教：好，就我一起来体配制一定溶量分数溶液的程吧！教：如果我大家提供了一下品：食、蒸水、20的食水、 10%的食水，同学想一想，有哪些方法能配制出16的食水呢？把你的方案写在你的告上，然后和小其他同学一起交流分享。

（学生活，把方案写在学案上，然后其中一把自己的方案展示大家）学生：方法一，用食和水；方法二，用 20的食水加水稀；方法三，用 10%的食水加食；方法四，用 20%和 10%的食水；方法五，用 10%的蒸水。

教：（根据学生的情况）同学的方法很好，但是由于关系，几种方案我不能一一去做，在里我其中的两种方法行好不好？那你想做哪两个？学生：教：今天老只大家准了食、蒸水、和 20%的食水，我做前两个好不好？首先，同学教材 55 ，把配制溶液的一般步一下，写在学案上。

学生：看，通，步。

生共同步：（投影） 1. 算； 2. 称量； 3. 溶解。

教：下面我开始用第一种方案配制种液：用食和蒸水配制 30 克16的溶液。

（学生活，算配制30g16%的食水需要食的量和水的体，生交流，教师点拨）（板书）：（可由学生来完成）需要食盐的质量： 30g×16%=4.8g需水的体积为：(30g-4.8g)/1=25.2mL教师：我们已经完成了配制的第一步——计算，下面同学们开始探究实验吧。

溶液组成的表示方法一、选择题1．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

对该溶液理解正确的是( ) A.溶液中氯化钠16g B.溶液质量为16gC.每100g溶液中含氯化钠16gD.每100g水中含氯化钠16g2．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是A.加入硝酸钾晶体B．恒温蒸发溶剂C．降低温度D．升高温度3．有一杯饱和的食盐水，小刚同学对它进行下列操作，溶质质量分数发生变化的是( )A.再加水B．倒出一部分C．升高温度D．恒温下，再加食盐4.现有20%的氯化钠溶液100g，关于这种溶液的叙述正确的是( )A. l00g水中溶解有20g氯化钠B.80g水中溶解20g氯化钠C.溶液中氯化钠与水的质量比是1:5D.溶液中氯化钠与水的体积比是1:45．对于“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( )（多选）A. l00克水中溶解有10克食盐B．l00克食盐溶液中含有10克食盐C．此溶液可能为饱和溶液D．将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液6．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是( )A-某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质晶体D.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小二、填空题7．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。

请仔细分析后回答下列问题：(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”）(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向l00g12%的硫酸溶液中加水的质量应______ 100g(填“大于”、“小于”或“等于”)。

配制一定溶质质量分数的溶液【学习目标】1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。

2.会根据溶液的配制方法配制一定溶质质量分数的溶液。

【新知学习】如用食盐和水配制80 g 10%的氯化钠溶液。

（1）实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。

需要氯化钠的质量：80 g×10%=8g需要水的质量：80 g－8g=72 g需要水的体积：72 g÷1 g·cm-3=72 mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出8g氯化钠，用50 mL量筒量取72 mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将8 g氯化钠和72mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

（2）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。

注意事项:在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。

求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。

注意单位的统一。

二、实验注意的问题（1）称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘。

若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。

实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。

（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。

若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。

4.误差分析（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。

②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。

（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。

②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。