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课题3 制取氧气-人教版九年级化学上册教案一、教学目标1.了解氧气的普遍性和重要性，认识氧气对动植物的必需性，知道固态、液态、气态氧的性质和氧气的化学性质。
2.学会选择氧气的制取方法，掌握用分解过氧化氢制取氧气的原理、操作和注意事项。
3.培养学生动手能力，提高实验观察能力和安全意识。
二、教学重点和难点1.掌握用分解过氧化氢制取氧气的原理和操作方法。
2.学生能在实验中提高安全意识，有较好的实验观察能力。
三、教学过程1.理论授课–讲解氧气的普遍性和重要性，以及对动植物的必需性。
–介绍固态、液态、气态氧的性质，并介绍氧气的化学性质。
2.实验操作–准备实验器材和试剂。
–操作步骤：1.将500mL量瓶储备的3%过氧化氢倒入滴鼻瓶中；2.在氧气发生器中加入过氧化氢，在气室中加入反应装置，水中加入两滴洗涤剂；3.进行实验，收集氧气并进行实验验证。
–注意事项：1.实验应当在通风良好的地点进行。
2.实验操作时要戴上眼镜和围裙。
3.加入过氧化氢时要注意滴加速度。
4.收集和操作氧气时要注意安全，避免火源和撞击。
3.实验讲解–分析实验过程及实验中产生的各种情况，引导学生思考。
4.思考引导–请学生思考量瓶、滴鼻瓶和滴加速度对制取氧气的影响，并给出答案。
四、实验设备和试剂1.量瓶2.滴鼻瓶3.洗涤剂4.过氧化氢溶液（3%）5.氧气发生器6.实验器材（如滤纸、试管、沙漏等）五、实验注意事项1.实验应当在通风良好的地点进行。
2.实验操作时要戴上眼镜和围裙。
3.加入过氧化氢时要注意滴加速度。
4.收集和操作氧气时要注意安全，避免火源和撞击。
六、实验结论通过实验可以得出以下结论： 1. 过氧化氢可以分解产生氧气。
2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，是一种非金属元素。
3. 氧气对动植物有必需性，是燃烧的必需物质。
七、课后作业1.搜集其他制取氧气的方法，并进行比较分析。
2.搜集氧气各种应用场合及原理，并进行总结。
八、教学反思本次制取氧气的实验，体现了化学实验的趣味性和实用性。
课题3制取氧气第二课时教学目标：知识与能力：1．概括叙述制取氧气两种方法（分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾）的实验用品、过程、实验现象、原理、注意事项等。
2．概述催化剂的作用和性质。
3．运用分解反应的概念，鉴别反应的类型。
4．知道工业上大量制取氧气的方法。
5．初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。
6．练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
过程与方法：1．利用多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程，激发学习兴趣和增强观察、分析总结的能力。
2．通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用。
3．阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气。
情感、态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的试验习惯。
教学重点： 1．实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2．分解反应的概念。
教学难点： 1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2．催化剂和催化作用的概念。
教学用品：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5％过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等教学模式：实验探究法板书设计：课题3制取氧气1、用高锰酸钾制取氧气步骤：查、装、定、点、收、离、息 1．检查装置的气密性 2．装药固定试管、瓶装水 3．给试管加热 4．收集气体 5．移开导管 6．停止加热制气先查气密性，气泡均匀气始成； 收集常用排水法，先撤导管后移灯。
2、氧气的性质 C + O 2 CO 2 Fe + O 2 Fe 3O 4 希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：：1、世事忙忙如水流，休将名利挂心头。
粗茶淡饭随缘过，富贵荣华莫强求。
2、“我欲”是贫穷的标志。
事能常足，心常惬，人到无求品自高。
3、人生至恶是善谈人过；人生至愚恶闻己过。
点点。
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气一、知识与技能1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.练习连接仪器、药品取用、加热物质等基本操作，学习检查装置的气密性，能检验氧气及判断是否有氧气的生成。
3.认识分解反应、催化剂及催化作用。
二、过程与方法1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
氧气的制法及实验操作。
对催化剂概念的理解和催化作用。
同学们，现在老师桌面上有一瓶无色气体，请大家猜猜可能是什么气体呢？很多同学都说可能是氧气，那怎么去检验它呢？好，现在老师就将带火星的木条伸进集气瓶里，请同学们仔细观察。
哦!木条复燃了，证明它就是氧气。
前面我们已经学习了用哪些药品可以来制取它呢？对了，用氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰，今天我们继续探究用高锰酸钾制取氧气并检验氧气的性质。
1.加热高锰酸钾制氧气[演示实验］将少量高锰酸钾放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
[讲述］高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用它做消毒剂。
俗称“PP”粉，实验证明高锰酸钾受热可产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气[演示］实验时要引导学生认真观察并进行思考。
（1）在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
（3）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[实验现象］（1）不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
（2）加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
（3）不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
人教版化学九年级上册《第二单元课题3制取氧气》教案一. 教材分析人教版化学九年级上册第二单元课题3“制取氧气”是学生在学习了氧气的性质和实验室制取气体的基本方法之后的一个实践活动。
本节课通过学生自己设计实验，制取氧气，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，使学生进一步理解和掌握氧气的性质和实验室制取气体的方法。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，对实验室制取气体的基本方法有一定的了解。
但学生在制取氧气的实验设计、实验操作和实验现象的观察与解释方面还存在一定的问题。
因此，在教学过程中，教师需要引导学生运用已学的知识，解决实际问题，提高学生的实验设计和操作能力。
三. 教学目标1.了解氧气的性质，掌握实验室制取氧气的方法。
2.培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
3.培养学生的团队合作意识和勇于探索的精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的方法和实验操作。
2.实验现象的观察与解释。
五. 教学方法1.采用实验教学法，引导学生通过实验活动，探究制取氧气的方法和实验操作。
2.采用问题驱动法，引导学生提出问题，分析问题，解决问题。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作意识和勇于探索的精神。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2.实验试剂：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质和实验室制取气体的基本方法。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验现象，引导学生观察和思考。
3.操练（15分钟）教师引导学生分组讨论，设计制取氧气的实验方案，并进行实验操作。
教师巡回指导，解答学生的问题。
4.巩固（10分钟）教师提出问题，引导学生观察实验现象，解释原因，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师引导学生思考如何改进实验操作，提高氧气的产量和纯度。
6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识。
制取氧气一、教学内容分析本课题内容可以分为两部分，一部分是工业制氧；另一部分是活动与探究，由学生制取氧气。
二、教学目标1.了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂概念、培养学生的实验技能；2.通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；3.激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
三、学习者特征分析学生经过上一节的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，学生渴望亲手制取一瓶纯净的氧气。
这是学生第一次学习气体的制备，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。
四、教学策略选择与设计采用“小组合作，问题引领，课堂六环节”教学模式五、教学重点及难点一氧气的制法和实验操作。
催化剂的概念、作用和实验装置。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图按体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？回答：氧气巩固旧知识一、创设情境：投影几副有关氧气重要用途的图片人在潜水时要吸氧，这里所指的“氧"是氧气，你知道利用哪些途径可以获得氧气吗？工业上是如何制取氧气的？观看谈感受学生思考、讨论、交流激发学生的学习兴趣激发学生的思考，引出课题二、明确学习任务（一）、工业制取氧气：1.原料：？2..原理？（二）、实验室制取氧气：1、加热高镒酸钾2、分解过氧化氢溶液3、加热氯酸钾观看工业制取氧气的一段视频，并让阅读课本工业制氧部分。
根据课本实验室三种制氧反应的文字表达式让学生体验制取的方法加强记忆三、自主学习高镒酸钾制氧气：1.实验原理：高车孟酸钾分解制取氧气2.注意事项：•实验步骤•试管口要略微向下倾斜•导气管伸入发生装置内要稍微露出橡皮塞•试管口塞一团棉花•排水法收集气体的时机•排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部1、学生注意阅读课本并记住实验的注意事项、2、根据老师提示及注意事项，小组合作完成实验。
2022年新人教版九年级上册化学（2.3制取氧气）教案教学设计2022年新人教版九年级上册化学（2.3制取氧气）教案教学设计课题3 制取氧气课题名称制取氧气课型新授课课时安排 1教学目标知识目标 1、了解催化剂、催化作用2、理解分解反响的概念3、氧气的实验室制法能力目标初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和气体的搜集重点、难点氧气的实验室制法及操作考前须知策略和方法讲演结合教学媒体有关仪器和药品教学程序教学内容教师活动学生活动复习导课新授作业反思氧气具有哪些化学性质？怎样得到纯洁的氧气？怎样制取纯洁的氧气？一、氧气的实验室制法：1、反响原理：二氧化锰过氧化氢水 + 氧气△高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气结论：室温下过氧化氢不能分解出氧气加热时过氧化氢能分解出氧气二氧化锰不能分解出氧气，且本身的性质和质量均无变化；二氧化锰和过氧化氢混合后，反响速度加快，且二氧化锰的质量和化学性质都未改变。
2、催化剂：〔一变二不变〕能改变其他物质的化学反响速度，而本身的化学性质和质量都没有改变的物质。
3、反响装置：〔1〕铁夹夹在离试管口的1/3处〔2〕试管口略向下倾斜〔3〕插入试管内的导管刚露出橡皮塞〔4〕用外焰在药品部位均匀加热〔5〕实验结束后，先拿出导管，再熄灭酒精灯〔6〕将搜集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上注意：假设用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花，以预防药品颗粒进入导管4、搜集方法：排水集气法〔氧气不易溶于水〕向上排空气法〔氧气的密度大于空气〕〔1〕气体发生装置的选择依据；反响物和生成物的状态和条件〔固体〕〔气体〕〔加热〕〔2〕气体搜集装置的选择依据；溶化性：溶于水：排气法不溶〔或微溶〕：排水法密度：大于空气：向上排空气法小于空气：向下排空气法二、分解反响：〔一变多〕一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响叫分解反响。
、工业制氧气和实验室制氧气的本质区别：P40〔1~4〕目标P15依据氧气的制取和性质推导气体制取的一般规律掌握较为困难提出问题出示药品样品演示2-5]2-6]。
