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高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修11 / 131高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1的全部内容。
课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点:Na2O2的化学性质钠的碳酸盐的性质学习难点：Na2O2的化学性质学习内容(包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物1 / 131写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。
若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________）且有气体产生，后红色又褪去（红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。
2、碳酸盐2 / 1323 / 133除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，方法是_________________________________。
除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。
优质资料---欢迎下载第二课时铝的重要化合物三维目标1、知识与技能（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。
2、过程与方法（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。
（2）结合实验使学生理解氢氧化铝的生成及溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。
3、情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣；（2）结合氢氧化铝的制备实验，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点（1）氧化铝和氢氧化铝的两性；（2）氢氧化铝的制备。
教学难点氢氧化铝的制备。
教学方法实验探究法、引导法、讨论法教学思路由金属元素在地壳中的含量分布图引出铝是地壳中含量最多的金属元素，进一步引入铝的重要化合物。
图片展示氧化铝的物理性质，并探究氧化铝的化学性质，得出氧化铝为两性氧化物的结论。
再由胃药等引入氢氧化铝，探究其化学性质前，先让学生参与讨论并设计实验方案制取氢氧化铝。
学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。
再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。
通过对氧化铝和氢氧化铝化学性质的总结，得出铝和铝离子以及偏铝酸根离子之间的简单转化关系。
最后简单介绍明矾在生活生产中的应用。
教学准备药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸；仪器：试管、胶头滴管。
教学课型新授课教学过程设计【投影】金属元素在地壳中的含量分布图。
【导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？【讲述】氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，由于铝的单质比较活泼，所以铝元素只能以化合态形式存在于自然界中。
今天我们来学习铝的重要化合物。
【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）【投影】展示Al2O3固体的图片。
《几种重要的金属化合物（第三课时）》教学设计一.指导思想与理论依据新的课程理念认为, 使学生“会学”比“学会”更重要.同时，化学是一门以实验为基础的科学，学生通过实验学会知识，就能取得较好的学习效果。
基于此理论依据,设计了高中化学必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》第3课时的教学程序。
二.教学背景分析1.学习内容分析几种重要的金属化合物中铁及铁的化合物是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在必然的因果关系。
金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，而变价的元素铁的阳离子在一定条件下会发生氧化反应。
本节对铁的化合物的性质通过对氧化物、氢氧化物性质的实验探究的顺序学习，找出共性，形成规律性的认识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
2.学生情况分析根据教材内容编排，学生此前已经学过钠、铝的重要化合物知识，并初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，这些都为本课时的学习奠定了基础。
但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习元素知识对大多数学生可能并不熟练。
再者，在前面金属化合物学习中，很少涉及到离子反应、氧化还原反应等知识的应用。
因此，本节课的教学在充分利用学生已有知识和经验的基础上，启发学生运用氧化还原的观点理解二价铁离子和三价铁离子转化的实质。
设计二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案，组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，加强学生的探究能力，培养学生的创新意识。
3.教学方式：本着“重视基础，循序渐进”的原则，本节课的教学采用的是将信息技术融入课堂的迁移发现式教学方法,基本思路如下:本节课的教学采用的是发现式教学方法，即：明确学习内容→给出研究方法→设计实验方案记录→实验现象→发表观点→得出结论→练习巩固.三.教学目标:（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示。
3、多媒体辅助教学。
教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。
辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年月日第（）次课共（）次课课时： 2 课时教学课题人教版高一化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步教案3教学目标知识目标：1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质。
2.理解Fe2+、Fe3+的转化以及Fe2+、Fe3+的检验方法。
3.清楚制备铁的氢氧化物的操作。
能力目标：通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和综合分析能力。
情感态度价值观：通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
教学重点与难点铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程铁的重要化合物知识梳理一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)二、铁的氢氧化物1. Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）2. Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
第二节几种重要的金属化合物学案（第二课时）一：学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。
2、过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。
3、情感态度：通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。
二：学习重点：氢氧化铝的性质。
三：学习内容知识回顾1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成（）和（） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种色溶于水并且与水发生反应的固体。
MgO与盐酸反应的离子方程式为。
探求新知（一）、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属；溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋ HCl ===离子方程式为：Al2O3＋ NaOH ===离子方程式为：结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。
（二）、氢氧化铝[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
[归纳总结]1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：②氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3 △用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
第二节几种重要的金属化合物（第三课时）【学习目标】1.了解铁的氧化物等用途2.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质3.理解Fe2+、Fe3+的转化以及Fe2+、Fe3+的检验方法4.了解Fe(OH)制备的特殊操作5.通过铁的氧化物氢氧化物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力【重点难点】铁的氢氧化物的性质；Fe2+、Fe3+ 的转化【课前预习】铁在地壳中的含量仅次于、和，居第四位，主要以和化合物的形式存在，其常见氧化物有三种，分别是、、，这三种氧化物均溶于水，能溶于。
铁元素的氢氧化物也有两种，分别为、，其中不稳定的是，在空中易被氧化为，这两种氧化物均溶于水、碱，能溶于。
在Fe2+、Fe3+ 中，具有较强氧化性的离子是，另一种离子的还原性较强。
【学习探究】一、铁的氧化物阅读教材，填写下表：（1）物理性质（2）化学性质：1、FeO不稳定，在空气中受热易被氧化，反应的方程式是。
2、FeO与Fe2O3属于氧化物，可与盐酸等非氧化性酸反应生成，该反应的离子方程式为：。
3、Fe3O4中Fe的化合价可认为有+2和+3价，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为：。
（3）用途：。
【练习1】Fe2+离子的化合价为+2价，处于铁的中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试分别写出一个方程式，Fe2+被氧化方程式___________ __；Fe2+被还原方程式________________________。
二、铁的氢氧化物1、铁的氢氧化物的制备【实验3-9】完成实验，观察现象，填写下表：【小结】 F e (O H )2、F e (O H )3属于不溶性碱，不能采用金属氧化物与水反应来制取。
2、化学性质① F e (O H )2、F e (O H )3均不与强碱反应，具有碱的性质，可以和酸作用，生成盐和水，分别写出F e (O H )2、F e (O H )3与盐酸反应的离子方程式： 、 。
② 热稳定性：写出Fe(OH)3受热分解的方程式 ，Fe(OH)2受热时先转化为Fe(OH)3再分解，故加热Fe(OH)2得不到FeO 。
第3课时教设计三维目标知识与技能1了解FO、F2O3、F3O4的性质和应用。
2掌握F2+、F3+的检验方法及相互转。
3掌握F(OH)2、F(OH)3的制备和性质。
4通过演示和生实验，培养生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
过程与方法1利用列表比较的方法，掌握铁的重要合物的性质。
2通过实物展示、演示和生实验相结合的方法，启发、诱导生突破难点、巩固重点。
情感、态度与价值观1结合铁的重要合物性质的教，对生进行辩证唯物主义教育。
2通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。
教重点铁的氧物、氢氧物的性质教难点F(OH)2的制备，F2+、F3+的相互转教具准备投影仪、F3溶液、FSO4溶液、2 ·L-1 NOH溶液、氨水、2 ·L-1盐酸、SN溶液、FO、F2O3、F3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教过程师：上一课时我们习了铝的重要合物，请大家回顾A2O3和A(OH)3有哪些重要的性质？实验室怎样制备A(OH)3?为何不用NOH溶液制备A(OH)3?生：A2O3、A(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。
实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备A(OH)3;不用NOH溶液是因为A(OH)3能被NOH溶液溶解。
师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同习铁的重要合物。
［板书］（三）铁的重要合物师：大家回顾前面我们习钠和铝的重要合物时的习次序是怎样的？生：先习氧物，再习氢氧物，最后习盐的代表。
师：很好，铁的重要合物的习次序与前面是一致的。
［板书］1铁的氧物［投影］铁的氧物性质比较表，备填（表一）22F教师出示铁的三种氧物让生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格（也可指名板演）。
［总结］ FO、F2O3是碱性氧物，都能与酸反应生成盐和水，F3O4是一种复杂的合物，可以看作是FO·F2O3，但F3O4是纯净物不是混合物。
第二节几种重要的金属化合物学案（第三课时）一：学习目标：1、知识技能：掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、过程与方法：掌握Fe3+的检验及氧化性3、情感态度：明确Fe2+与Fe3+的相互转化二：学习重点难点：重点：Fe(OH)2的制备难点：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化三：学习内容1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
2.铁在潮湿空气中容易，因为不能保护内层金属。
3. 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性4. 铁的氢氧化物三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式氢氧化铁加热分解的化学反应方程式5. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验应用试剂检验Fe3+的存在(2) Fe3+和Fe2+的性质据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以Fe3+具有性Fe2+具有性。
【探究学习】铁的重要化合物1. 铁的氧化物预习完成上面表格a.物理性质。
虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分，b．化学性质铁的氧化物中、碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物）2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式【思考】1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_______________________________________________________________【过渡】我们一起来完成下面表格归纳一下铁的氢氧化物的性质Fe(OH)2Fe(OH)3稳定性与H+反应转化关系3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验。
首先观察实验,将实验现象填入下表:Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液【思考】Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质科学探究：实验目的实验步骤现象化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论在以上反应中,Fe3+表现______性, Fe2+表现_____性, 但Fe2+还具有________性.(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.四、展示、交流五、课堂例题例题1 高炉炼铁的原理是用还原剂CO将铁从其氧化物中还原出来。
请回答以下问题：□Fe2O3+□CO□Fe+□CO2（1）完成上述反应方程式的配平。
（2）此反应中________是氧化剂；________是还原剂；________是氧化产物，________是还原产物。
（3）根据此反应，氧化性强弱为________＞________。
思路点拨：对于氧化还原反应的分析，我们可从元素化合价的变化入手。
解析：碳元素由CO中的+2价变为CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应。
所以CO是还原剂，表现还原性；CO2是氧化产物，表现氧化性；铁元素由Fe2O3中的+3价变为Fe中的0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应。
所以Fe2O3是氧化剂，表现氧化性；Fe是还原产物，表现还原性。
因此氧化性强弱为Fe2O3＞CO2。
答案：（1）1 3 2 3 （2）Fe2O3 CO CO2 Fe （3）Fe2O3＞CO2总结升华：对于一个一般的氧化还原反应可分析如下：举一反三：用足量的CO还原32 g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．CuO由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得铁元素跟氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比不可能是（）A．2∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．2∶2∶5例题2 用NaOH溶液加入到FeSO4溶液中，往往得不到Fe(OH)2，其原因是（用化学方程式表示）_______；现用图装置及NaO溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可得到Fe(OH)2，请思考该装置工作原理，并回答下列各题：（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________。
思路点拨：Fe(OH)2在空气中即可被氧化生成Fe(OH)3，从而难于观察其白色沉淀。
该实验正是利用Fe与稀H2SO4反应征收H2隔绝空气，并利用关闭止水夹时Fe与稀硫酸产生的H2将生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，生成的白色Fe(OH)2就可以保持比较长的时间。
解析：在FeSO4溶液中直接加入NaOH溶液，反应如下：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+ O2+2H2O==4Fe(OH)3，得不到 Fe(OH)2白色沉淀。
由题中给出的试剂和装置图，我们可得知该装置的反应原理：先利用 Fe与稀 H2SO4反应产生的 H2赶净整个装置的氧气，同时生成了FeSO4溶液；确定空气赶净后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将生成的FeSO4溶液压入到试管Ⅱ中，使其发生反应生成Fe(OH)2，在H2的还原性气氛中Fe(OH)2会得以较长时间保存。
答案：FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（1）铁屑和稀硫酸（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ反应生成的H2充满了整套装置，并且外界空气也不易进入。
总结升华：本题采用创新的实验方法来制取易被氧化的Fe(OH)2，需要对基础知识扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟练掌握。
是一种培养学生创新意识的好题。
举一反三：在含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有发生变化的是（）A．Fe2+ B．Fe3+ C．Mg2+ D．NH4+在含有1 mol FeSO4的溶液中，投入46 g金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3例题3 用FeCl3溶液分别做如下实验，按要求回答问题。
（1）向其中投入一小块金属钠，现象是_______________，反应的化学方程式是_____________。
（2）向其中加入过量铁粉，现象是________________，反应的化学方程式是_________________。
将反应后的溶液分装在两支试管中，一支试管中加入氯不，现象是_________________，反应的离子方程式为___________________；另一支试管中加入氢氧化钠溶液，现象是____________________，反应的化学方程式为______________________。
（3）向其中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈蓝色，其反应的离子方程式为___________。
（4）向其中通入硫化氢气体，现象是______________，反应的离子方程式为______________，溶液的酸性____________。
思路点拨：Fe3+具有氧化性，可被Fe、I－、H2S等还原；Fe2+具有还原性，可被Cl2等氧化。
由于金属钠很活泼，在与FeCl3溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。
解析：（1）钠先跟水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应。
（2）Fe3+被Fe还原为Fe2+，Fe2+又可被Cl2氧化为Fe3+；Fe2+与OH－反应生成的Fe(OH)2，可被O2氧化为Fe(OH)3。
（3）Fe3+可将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色。
（4）Fe3+可将H2S氧化为S。
题目中实验现象和方程式表达要符合要求，并且需要准确规范表达。
答案：（1）钠浮在液面，熔成闪亮的水球，四处游动，嘶嘶作响，最后消失；溶液中生成红褐色沉淀。
6Na+2FeCl3+6H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑（2）铁粉溶解，溶液由棕苋色变为浅绿色，2FeCl3+Fe==3FeCl2。
溶液由浅绿色变为棕黄色，2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－出现白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（3）Fe3++2I－==2Fe2++I2（4）溶液由棕黄色变为浅绿色，并出现浅黄色沉淀 2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+增强总结升华：题目以Fe3+的性质为中心，设计了其氧化性、形成氢氧化物沉淀等性质的考查，最终以实验现象和书写方程式为落脚点，知识面广，综合性强。
回答时应力求规范和准确。
举一反三：制印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A．H+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+例题4 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．滴加KSCN溶液不显红色思路点拨：题目要求既要证明含有Fe2+，还要证明不含Fe3+。
