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高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。
工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。
BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。
第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。
中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A 组1．对已达化学平衡的下列反应2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH ＜0。
在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是A 2、6、3、5B 3、1、2、2C 3、1、2、1D 1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag ＋＋Fe 2＋Ag（s ）＋Fe 3＋（正反应放热）A 常温下加压B 增加Fe 3＋的浓度C 增加Fe 2＋的浓度D 移去一些析出的银5．在反应aA ＋bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是A a ＋b ＜c 正反应吸热B a ＋b ＞c 正反应吸热C a ＋b ＞c 正反应放热D 无法确定系数关系 正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N 2O 4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤7．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。
图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v 逆的点是A A 或EBC C BD D8．一定温度下，反应2SO2＋O 22SO 3，达到平衡时，n（SO 2）︰n （O 2）︰n （SO 3）＝2︰3︰4。
2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。
第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。
请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。
且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。
第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．分两步写出新工艺中的反映方程式。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
中学化学竞赛试题资源库——物质的量浓度A组1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥2．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是A ％B L/molC g/cm3D mol/L3．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性A KOH＞NaOHB NaOH＞KOHC 都一样强D 无法比较4．0.8mol/L的金属阳离子Z n＋的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32－全部形成沉淀，则n值是A 1B 2C 3D 45．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2[K2－]，则配制该溶液使用的盐可能是＋]＝2[Cl－]＝[Na＋]＝2[SO4A KCl Na2SO4B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4K2SO4D KCl Na2SO4K2SO46．在硫酸铁溶液中，Fe3＋与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为A 5%B 10%C 15%D 20%7．用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是A 将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B 把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中C 把25g CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD 把25g CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液8．25℃1.01×105帕下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是A 溶液的摩尔浓度为1mol/LB 溶液中[H＋]＝1/22.4mol/LC 溶液中水分子数和H＋数之比为1︰1D 溶液的摩尔浓度稍小于1/22.4mol/L9．设N A为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2＋和NO3－总数为0.45N A，则该溶液的摩尔浓度为A 2.25mol/LB 0.75mol/LC 1.5mol/LD 6.75mol/L10．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为A 1︰1︰1B 6︰2︰3C 4︰3︰18D 2︰1︰311．在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。
中学化学竞赛试题资源库——原子结构A组1．在化学反应中，会发生变化的是A 质子数B 中子数C 电子数D 质量数2．下列各组物质中，互为同位素的是A 重氢、超重氢B 氧、臭氧C 红磷、白磷D 乙酸、丙酸3．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含A 16e－、16Z、16NB 18e－、16Z、16NC 18e－、18Z、16ND 16e－、16Z、18N4．符号3517Cl中左上角的“35”代表A 元素的质量数B 同位素的质量数C 元素的平均原子量D 元素的近似原子量5．原子核内的质子数决定了A 原子的质量数B 核外电子数C 核电荷数D 核内中子数6．有五种微粒分别是4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，它们属于几种元素A 2种B 3种C 4种D 5种7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A K＋和Na＋B CO2和NO2C CO和CO2D N2和CO8．元素的种类和原子的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定9．某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是A FBC C OD N10．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z 代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th的原子来说A x＝90 y＝90 z＝234B x＝90 y＝90 z＝144C x＝144 y＝144 z＝90D x＝234 y＝234 z＝32411．据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 32B 67C 99D 16612．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A Al3＋B Mg2＋C Be2＋D H＋13．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹D 电子在核外空间出现机会的多少14．A元素的离子A n－，其核外共有x个电子，该原子的质量数为y，则原子核内含有的中子数为A y－x＋nB y－x－nC y＋x＋nD y＋x－n15．在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为A A＋n＋48＋xB A－n－24－xC A－n＋24－xD A＋n＋24－x16．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57B 47C 61D 29317．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
中学化学竞赛试题资源库——氮的氢化物及盐A组1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是A加入烧碱 B 利用溶解度不同，采用结晶法C 直接加热法D 加AgNO32．质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数A大于15% B 等于15% C 小于15% D 无法确定3．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数A氯水＝氨水 B 氯水＞氨水 C 氯水＜氨水 D 无法判断4．在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A HClB NOC NO2D NH35．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水A④ B ②④ C ②④⑤ D ①②③④⑤6．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有A NH4NO3B NH4HCO3C NH4ClD CO(NH2)27．有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH 溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。
则该样品中不可能含有的物质是A NH4HCO3和NH4NO3B (NH4)2CO3和NH4NO3C NH4Cl和NH4HCO3D NH4Cl和(NH4)2CO38．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A Cr2O3＋N2＋H2OB CrO3＋N2＋H2OC Cr2O3＋NH3＋H2OD CrO3＋NO＋H2O9．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NOB NH4NO3C N2D H2O10．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D 硝酸与水11．将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和A NOB NO2C HNO3D NO、HNO312．跟100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4＋浓度相同的是A0.1mol/LNH4NO3溶液100mL B 0.2mol/LNH4NO3溶液100mLC 0.2mol/L NH4Cl溶液200mLD 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液50mL13．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A(2b－4c)/amol/L B (b－2c)/amol/LC (2b－c)/amol/LD (b－4c)/amol/L14．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同15．常温下，用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体，并做喷泉实验，相同条件下，待喷泉实验停止后，三个烧瓶内的溶液A体积相同 B 物质的量浓度相同 C 百分比浓度相同 D 质量相同16．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A(NH4)2SO3 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)217．在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是A NH3＋HNO3＝NH4NO3B 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4ClC 4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O18．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A(NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO419．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl2B (NH4)2SO4C NaOHD (NH4)2CO320．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A CaCl2和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO421．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气22．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性23．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用__________法收集气体。
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。
写出通过核反应生成新核素的符号。
2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。
2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。
温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。
1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。
第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。
试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。
第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。
2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4．NO 对人体的作用有两面性。
（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
中学化学竞赛试题资源库——物质的量A组1．“物质的量”就是指A 物质的质量B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量D 物质的质量和结构微粒的数量2．下列叙述中正确的是A 1mol氧B 2mol分子氧C 3mol原子氧D 4mol O23．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数D 0.012kg的碳—12所含有的原子数4．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量D 气体物质分子的质量5．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气B 氦气C 氧气D 碳6．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气B N A个氧原子C 0.032 kg氧气D 1mol H2O27．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0 mL的水。
含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜②D ③＜②＜④＜①8．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m)B 32m/(2m＋3n)C 32m/(3n－2m)D (3n－2m)/32m9．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）molB （2a－b）molC （6a－2b）molD （a－3b）mol10．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A xB 3.4xC 12xD 18x11．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3%B 66.7%C 50%D 80%12．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2B 1和3C 7和3D 10和213．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1︰3B 3︰5C 7︰12D 12︰714．某金属M 的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MOB M 2O 3C M 2O 5D M 2O 715．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰316．元素X 与Y 结合，分别形成分子式XY 、XY 2、X 3Y 4的三种化合物，在与固定质量的Y 元素的化合反应中，X 的各质量的简单比为A 1︰2︰4B 2︰1︰3C 3︰4︰2D 4︰2︰317．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A 16︰9B 23︰9C 32︰9D 46︰918．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13︰6，则它的摩尔质量为A 26g/molB 52g/molC 78gD 10419．在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中，Y 的质量百分比为A 20%B 25%C 30%D 70%20．0.1 mol 元素X 的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g ，该氧化物的组成是A XOB X 2O 3C X 2O 5D XO 321．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C （40%），H （6.67%），O （53.33%），如0.2mol 该物质量为6g ，则其分子式为A C 3H 8OBC 2H 4O 2 C CH 2OD C 2H 4O22．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO 2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a ≥b 时，产生a mol 沉淀B 当a ≤b 时，产生b mol 沉淀C 当a ＜b ＜2a 时，产生2a －b mol 沉淀D 当2a ＜b 时，溶液仍澄清23．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1︰1B 65︰56C 63︰54D 54︰6324．28g KOH 必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K ＋A 50B 60C 80D 9025．将m 1g 锌加到m 2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL 氢气（标准状况），则被还原的HCl 的物质的量是A m 1/65 molB 5m 2/36.5 molC m 2/36.5 molD n/11.2 mol26．在质量为G 的坩埚内，加入BaCl 2·nH 2O 晶体后称得质量为W 1g 。
中学化学竞赛试题资源库——金属晶体A组1．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是A导电性 B 电热性 C 延展性 D 密度2．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的A熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 石墨 D 铜3．金属晶体的特征是A熔点都很高 B 熔点都很低C 都很硬D 都有导电、导热、延展性4．下列物质中，熔点最高的是熔点最低的是A干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠5．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是A分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体6．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是A原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体7．金属晶体的形成是通过A金属原子与自由电子之间的相互作用B 金属离子之间的相互作用C 自由电子之间的相互作用D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用8．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯D 干冰和二氧化硅9．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是A水晶，金刚石 B 食盐，硫酸钾 C 碘，硫 D 石墨，硅10．在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体11．下列说法正确的是A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B 分子晶体中一定含有共价键C 离子晶体中一定不存在非极性键D 石英与晶体硅都是原子晶体12．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是A WX4是沼气的主要成分B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”13．有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏14．某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为A A2B B ABC AB2D A3B15．某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1×10－7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近A32 B 65 C 120 D 15016．某晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于体心）、C（位于正六面体中的六个面上）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示：则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是A8︰6︰1 B 1︰1︰1 C 1︰3︰1 D 2︰3︰117．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A2︰1︰1 B 2︰3︰1C 2︰2︰1D 1︰3︰318．某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是A AB3C3B AB3C C A2B3CD A2B2C19．如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A AB B A2BC ABD A2B320．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，许多个正六边形排列成平面状结构，如果将每对相邻原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C－C化学键数的比是A2︰3 B 1︰3 C 1︰1 D 1︰221．下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是A氯化铯～8 B 水晶～4 C 晶体硅～6 D 碘晶体～222．石墨晶体结构如右图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是A6个 B 4个 C 3个 D 2个23．据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。
中学化学竞赛试题资源库——物理化学A组1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A 18O 31P 119SnB 27Al 19F 12CC 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D 元素周期表中第1周期所有元素的原子2．为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温3．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是A 过饱和溶液，不带结晶水的晶体B 饱和溶液，带结晶水的晶体C 过饱和溶液，带结晶水的晶体D －10℃的过冷水，冰4．取少量固体NH4Cl放在石棉网上，把两条充分润湿的pH试纸粘贴在玻璃容器内表面，将容器罩盖在药品上，加热药品，则pH试纸颜色的变化是A 变蓝绿色B 变红色C 蓝绿→黄色→红色D 红色→黄色→蓝色5．使用微波可以使许多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。
微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温，反应可选用的溶剂是A 丁烷B 甲醇C 四氯化碳D 水6．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种固定盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。
已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表。
下列说法正确的是A 不应选用CaCl2·6H2OB 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2OC 最好选用Na2SO4·10H2O，它更为经济D 以上皆不宜选用7．一些分子很长的有机物晶体，分子在晶体中排列如图A所示，当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态，如图B和C所示这时晶体已融成液体，但仍具有各向异性当温度继续升高，分子热运动更加剧烈，最终成为各向同性的液体，如图D。
请指出下图中属于液晶的是A B C D8．海水淡化的方法之一是离子交换法：使海水先通过阳离子交换树脂（氢型），再通过阴离子交换树脂（羟型）得“纯水”。
若使海水先通过阴离子率换树脂后再通过阳离子交换树脂，产生的问题是。
由此可见，温室效应中起主要作用是10．下图所示在长方体密封箱内，正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜，A室与B室空间相同，A室内充满2mol/L的蔗糖溶液，B室内充满1mol/L的蔗糖溶液。
分析说明：（1）实验开始后，P向方向移动，原因是。
（2）P移到箱外标记（等分数字）数字附近即可停止。
（3）P停止后的A、B两室蔗糖溶液的浓度各是mol/L。
11．在测定绿色植物光合作用的量子效率实验中发现，放出1分子O2需要8个量子的波长为685nm的红光。
已知在光合作用中每释放1mol O2平均能量储存为469kJ。
求算此实验中能量转换效率为多少？12．染料叶院黄素水溶液的最大吸收波长为453nm，它的最大荧光发射波长为508nm。
已知荧光光量子数平均为吸收的光量子数的53%。
试利用最大吸收和发射波长数据，求算以荧光形式发射出的能量占吸收能量的百分数？13．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。
回答下列问题：（1）有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。
（2）通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）（3）在设计魔棒时，其连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。
把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？B 组14．右图为水－苯酚的T －x 图，横坐标为苯酚的质量百分含量，纵坐标为温度，曲线ACB 表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。
已知液态苯酚的密度为1.07g/cm 3，熔点42℃，点a 、b 的横坐标分别为12、60。
则在50℃时，将6g 苯酚与14g 水混合，系统分为两层后，上层溶液的质量A 6gB 7.5gC 10gD 12.5g15．某真空密闭容器中放两杯液体：A 杯装有半杯纯水，B 杯装有半杯糖水。
在一定温度下放置相当长时间，请叙述容器中有何现象发生，并加以说明。
16．右图所示是压力流假说模型。
其中A 、B 均为半透膜性的，水能透过，糖分子不能透过的空心球，以U 型玻璃管连通，A 球内充以有色的浓庶糖溶液，B 球和U 型管中均充以清水。
试分析U型管内液体流动原因。
结合上述实验，分析植物韧皮部液流白天快、夜间慢的原因。
17．下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性（横坐标是波长，纵坐标是能穿透大气的程度）。
（1）试说明大气中的CO 2吸收红外线的能力与频率的关系？（2）大气对红外线的吸收会产生什么效果？什么因素加剧形成这一效果？加剧的后果是什么？（3）除CO 2气体外，CH 4、N 2O 、氟里昂也是温室气体，请再举两例温室气体。
说明温室气体分子有何特点。
（4）利用实验室常用药品和仪器，设计一个实验装置，证明较高浓度的CO 2对阳光中的红外线有高吸收率（画出图示，简述实验原理和方法）。
18．液态SO 2蒸气压的经验式为：lgp ＝－T7.1425＋10.4435 固态SO 2蒸气压（升华压）的经验式为：lgp ＝－T 2.1871＋12.7165（p 的单位为Pa ）。
（1）计算SO 2气、液、固共存时的压强和温度。
（2）于1.013×105Pa 时，液态SO 2的沸点是多少？（3）在常温、常压下，SO2以何种稳定状态存在（气、液、固）？19．位于美国北卡罗来纳州正东约600km海上的百慕大群岛，四周是辽阔的海洋，气候温和，四季如春，具有蓝天绿水，白鸥飞翔，花香四溢的秀丽风景然。
而在神秘的“百慕大三角海区”，却有一连串飞机与轮船的离奇失踪案。
已有数以百计的船只和飞机失事，数以千计的人丧生。
最近英国地质学家、利兹大学的克雷纳尔教授提出了新观点，认为造成该海域沉船或坠机的元凶是海底存在的一种“甲烷水合物”。
请回答：（1）甲烷水合物的通式。
它的晶体属什么类型。
原子间和分子间的作用力是什么？（2）下图是甲烷水合物的相平衡图，图中两条曲线X和Y分别代表相应水与冰的临界线和水合物与气体的临界线，Z为临界点。
请回答A、B、C和D区域中的组分，A ，B ，C ，D ，Z点的组分。
20．右图是四面体底面的一个横截面，三角形三个顶点分别代表M、A和B的纯组分每条边则表示两种组分的相互递变，但总浓度各点均相同为10。
（1）第6点上组分的浓度［M］是______，［A］，第20点上的组分浓度是［M］＝，［A］，［B］。
（2）利用这种三组分的图形我们可以进行某些实验研究，如分光光度法，在固定［M］＋［A］十［B］的恒定情况下，不断改变相应组分浓度，就可获得一系列相应的吸光度值，将这些吸光度值联结起来后的同心圆的圆心坐落在第6点上，表明此时形成配合物的组成为，若同心圆圆心落在第8点上，表明配合物的组成是，若同心圆的圆心落在第34，35和42点之间时，则配合物的组成是。
21．在一定温度下，NaCl的饱和溶液中加入KCl后，NaCl的溶解度要降低。
当KCl 加到一定数量后，会得到NaCl和KCl同时饱和的溶液。
在KCl的饱和溶液中，加入NaCl，KCl的溶解度也要降低，最后也得到同时为KCl和NaCl 所饱和的溶液，这种溶解度变化的关系，可以从等边三角形坐标表示的图形中反映出来。
等边三角形坐标（见图1）可以表示出三种物质的任何质量百分组成。
三角形顶点A、B、C分别代表三种纯物质，三条边线表示任何两种物质混合物的百分组成，三角形内各点表示三种物质混合物的百分组成。
例如图1中的P点表示A 20％，B 10％，C 70％。
在一次实验中，分析五个饱和溶液的组成，得如下的结果（以质量百分率表示）： 请在等边三角形坐标图（图2）上标出上表中各点的位置，再将各点连成曲线。
连结 AF 和 BF 。
回答下列问题 （1）D 、E 两点分别表示什么？ （2）F 点表示什么？ （3）DF 和E F 曲线分别表示什么？ （4）如果NaCl 、KCl 、H 2O 三种物质混合物的百分组成在 CDFE 区域内，则该混合物处于什么状态？（5）如果混合物的百分组成在 ADF 区域内，则该混合物处于什么状态？（6）如果混合物的百分组成在BEF 区域内，则该混合物处于什么状态？22．测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。
已知10.0g 樟脑中溶解0.412g 萘，凝固点下降了13℃。
某种由C 、H 、O 组成的有机物2.30g 溶于15.6 g 樟脑中，凝固点下降了49.5℃。
如果把3.667g 该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO 2和1.634g H 2O ，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128）23．已知可以通过凝固点降低法来测定溶质的分子量。
今有0.900g 乙酸溶解在500g 水中所得的溶液，其凝固点为－0.588℃，另有2.32g 乙酸溶解在100g 苯中，所得溶液的凝固点较纯苯降低了0.970℃（已知：K g （水）＝1.86K ·kg/mol ，K g （苯）＝5.12K ·kg/mol ）（1）分别计算乙酸在水中和苯中的摩尔质量。
（2）比较计算结果，预测或假设两者不同的原因。
24．室温离子液体是一类可广泛用于有机合成、无机及高分子合成的优质溶剂，其典型组成是含氮有机阳离子和无机阴离子。
美国匹茨堡大学首次报道了室温离子用于酶催化反应。
在离子液体中用一种叫做Thermolysin 的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体（如图1所示）。
离子液体还可用于电化学的潜在溶剂，如用作电池的电解质。
Robert Engel研究小组新合成出一类水溶性非水离子液体LIPs （如图2）。
LIPs 可以在相对温和的条件下制备，相对无反应活性，高电导，安全易得，为绿色化学提供了一种值得尝试的介质。
回答下列问题：（1）化合物在酸性条件下完全水解的最终产物是：（2）命名化合物Ⅱ____________________（3）写出化合物Ⅲ可能的结构简式：（4）在合成Ⅲ的过程中，Thermolysin的作用是_________，lonic liquid的化学式是，作用是。
