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高三复习模拟预考卷(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H1(非选择题)两部分，共O16Ti48100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题(此题共7小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的)7．化学与生产、生活亲密有关。
以下说法正确的选项是()A．食品工业利用液态二氧化碳取代有机溶剂，能防止有机溶剂污染食品B．减少SO2的排放，能够从根本上除去雾霾C．石油分馏的目的是为了生产乙烯、丙烯和丁二烯D．蔬菜表面洒少量福尔马林，可保鲜和消毒8．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
以下有关说法中，不正确的选项是()甲乙A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响C．在必定条件下，甲与乙均能发生取代反响D．甲与乙都能与金属钠反响产生氢气9．以下对于反响4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2的表达中，不正确的选项是()A．SOCl2是氧化剂，Li是复原剂B．2molSOCl2参加反响，共转移4mol电子C．将该反响设计成电池，SOCl2在正极发生反响D．若将该反响设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液10．在以下各反响的离子方程式的书写中，正确的选项是()＋－A．将Na2O2放入水中发生的反响：Na2O2＋2H2O===2Na＋2OH＋O2↑3＋3＋2＋B．除掉CuSO4溶液中的Fe：2Fe＋3Cu===2Fe＋3CuC．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反响：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O电解D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X、Y同周期；Y、W同主族；X与Y两种元素构成的化合物起码有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。
以下说法正确的选项是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．W的简单离子能促使水的电离C．最简单氢化物的稳固性：X>YD．Y与Z两种元素构成的所有化合物中化学键种类同样12．以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有固体蛋白质均发生ANaCl溶液和CuSO4溶液析出变性向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色溶液X中必定B2－Ba(NO3)2溶液积淀含有SO4H2SiO3的酸性向必定浓度的Na2SiO3溶液中通入适出现白色C比H2CO3的酸量CO2气体积淀性强向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI出现黄色K sp(AgCl)> D混淆溶液中滴加少量AgNO3溶液积淀K sp(AgI)13.人工肾脏可用电化学方法除掉代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，以下有关说法正确的选项是()A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前对比将高升D．电子挪动的方向是B→右边惰性电极→质子互换膜→左边惰性电极→A－－D．阳极室中发生的反响挨次为2Cl－2e===Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl第Ⅱ卷本卷包含必考题和选考题两部分。
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）第二模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2022·全国·曲阜一中模拟预测）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理【答案】D【解析】A．雾和霾是气溶胶，PM2.5可吸入颗粒物被认为是造成雾霾天气的“元凶”，A正确；B．以CO2为原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，为缓解温室效应带来新的希望，B正确；C．二氧化硫作为抗氧化剂，可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化，C正确；D．新型水处理剂Na2FeO4中铁元素可以转化为氢氧化铁胶体吸附悬浮物，而不是强氧化性，D错误；故选D。
8．（2022·云南昆明·一模）N A为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10N AB．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3N AC．常温下，1 mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3N AD．2mol NO和1 molO2充分反应后，NO2分子数小于2N A【答案】D【解析】A．H218O的中子数为10，则18gH218O含有的中子数为18g20g/mol×10×N A mol—1=9N A，故A错误；B．二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量都为44g/mol，二氧化碳分子中含有2个氧原子，一氧化二氮分子中含有1个氧原子，则二氧化碳和一氧化二氮混合气体中含氧原子数一定小于4.4g44g/mol×2×N A mol—1=0.2N A，故B错误；C．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应继续进行，则无法计算1mol浓硝酸与足量铁反应时，反应转移的电子数目，故C错误；D．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，反应生成的二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得到的二氧化氮分子数小于2mol×N A mol—1=2N A，故D正确；故选D。
2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H＋B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4N AC．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1N AD．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。
脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2B．与甘氨酸()互为同系物C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面10．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。
下列说法错误的是A．XY2是酸性氧化物B．WZ3中W达到8电子结构C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W 11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1 mol葡萄糖时有12 mol H+移动到右室13．25℃时，用10.100mol L-⋅高氯酸溶液分别滴定120.00mL0.100mol L-⋅的氨水和120.00mL0.100mol L-⋅NaOH 溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。
高中化学学习材料唐玲出品山东省2013届高三高考模拟卷（二）理综化学以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活联系密切，下列说正确的是（）A. 在生产、生活中要尽量利用释放能量的反应，避免吸收能量的反应发生B. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容C. 用天然气逐步取代民用燃煤是“绿色化学”理念的体现D. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料8.下列有关叙述正确的是（）A.二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一族，四种元素的原子最外层电子数之和为14，X可分别与其他三种元素形成不同化合物，Z元素可分别与Y、W元素形成电子总数相等的两化合物。
则下列有关说法不正确的是（）A.X、Y、Z、W四种元素间只可形成一种化合物B.Y、Z的简单离子的半径大小：Y＞ZC.Y与W元素为同一主族元素D.Y、Z间形成的某一化合物具有强氧化性，可作漂白剂10．下列关于有机化合物的性质说法正确的是( )A.食用白糖的主要成分是蔗糖，植物油的主要成分是高级脂肪酸B．苯和液溴与苯和氢气在催化剂作用下的反应属于同一类型C.鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液D.用饱和碳酸钠溶液可同时除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇杂质，因二者都可与碳酸钠反应11．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na＋O2 = Na2O2C. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋13. 如图所示，a是石墨棒、b是铜棒，下列叙述正确的是 ( )A.烧杯中铜棒是阳极，发生氧化反应，b是阴极，发生还原反应B.装置工作时，硫酸铜溶液中c(Cu2+)不变C.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D.b极附近会生成蓝色固体第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
高考化学第二次模拟考试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．2022北京冬奥会，有很多亮点。
以下说法不正确的是A．硅橡胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源【答案】C【解析】A．硅橡胶是由C、H、O、Si元素形成的高聚物，加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类材料，因此属于有机硅材料，A正确；B．有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料,聚氨酯是一种有机高分子化合物，2022年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，因此速滑服应用了有机高分子材料，B正确；C．雪上项目将适当采用人造雪又称人工造雪，是指人为地通过一定的设备或物理、化学手段，将水(水气)变成雪花或类似雪花的过程。
人造雪性能优于天然雪，但其化学成分与冰相同，化学式是H2O，C错误；D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，不仅能量利用率高，而且无污染，反应产物水又是生产燃料H2的原料，光伏电解水制氢充分利用太阳能，也无污染物产生，因此可作为绿氢主要来源，D正确；故选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：108 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 3 分 ，共计21分 ）1. 以下物质间的转化通过一步反应能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的一氯代物有种B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都共面D.异丙苯和苯为同系物3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论分别向、粉末中滴加相同浓度的稀盐酸两者均产生气泡，且比剧烈碱性：将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红，产生的气体可以燃烧铁与水在高温下反应生成和分别加热和固体前者产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者不能热稳定性：向溶液中滴加溶液产生白色沉淀，随后沉淀颜色发生变化溶液已变质A.Al →Al(OH)3Si →N Si a 2O 3→N N 2O 2S →SO 35ANaHCO 3N C a 2O 3NaHCO 3N C a 2O 3NaHC >N C O 3a 2O 3B Fe 2O 3H 2C NaHCO 3N C a 2O 3N C >NaHC a 2O 3O 3D FeSO 4NaOH FeSO 4AB.C.D.4.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是（ ）A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一C.氢键对该高分子的性能有影响D.结构简式为：5.一种新型的铝离子可充电电池的示意图如下，已知放电时电池反应为。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2015年高考模拟训练试题理科综合(二)第I卷(必做题，共107分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．下列叙述中，正确的是A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+A12O39．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示。
下列有关松油醇的叙述正确的是A．松油醇的分子式为C10H16OB．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4 LC．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M11．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-===H2O+CO2，则下列推断正确的是A．正极反应为4OH-====O2+2H2O+4e-B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中12．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6％的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是13．常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1盐酸和20．00mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HX表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C．达到B、E状态时，反应消耗的，n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL<V(NaOH)<20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)29．(16分)由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：(1)操作Ⅱ的名称是_____________。
(2)可循环利用的物质是______________________(填化学式)。
(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的____________(填字母序号)。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀醋酸(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾．其阴极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑，如图，b作____________极，电解池的阳极反应式是_____________；若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况)，则得到高锰酸钾__________克。
(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-)30．(17分)H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品。
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照以下方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是_________________________________________。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。
分析图1能够得出的实验结论是_____________________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
反应速率变化的原因是_________________，则H2O2的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)。
Ⅱ．(1)工业上用N2和H2合成氨。
已知：N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)△H=-a kJ·mol-12H2O(1)ƒ2H2(g)+O2(g) △H=+b kJ·mol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为___________________。
(2)NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水。
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为__________________________________________________。
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为__________________。
反应一段时间后，消耗了标准状况下NH3 1120 mL，此时CuSO4溶液的pH为___________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
31．(20分)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
(1)已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：①25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是____________________。
中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH 的量___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是____________。
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)d．溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)(2)在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时Mg(OH)2的K sp=5．6×10-12，下列说法不正确的是_____。
A．在t℃时，MgC2O4的K sp=8.1×10-5(mol·L-1)。
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D．在t℃时，MgC2O4 (s)+2OH-(aq) ƒMg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=K sp[Mg(OH)2]／K sp (MgC2O4)(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。
某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如下：①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________________________________。
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃____________(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，_______________________。
(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取 3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60 g。
若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为____________________。
草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________________________。
【选做部分】32．(12分)【化学——化学与技术】氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称___________________，其中发生的化学反应方程式为___________________________________。
原料氢气的来源是水和碳氢化合物。
写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：_________________，_________________________________________________________。
(2)设备B中m和n是两个通水口，入水口是____________(填“m”或“n”)。
(3)设备C的作用是________________________________________________________。
33．(12分)【化学——物质结构与性质】氮、氧、钠、铝、钙等元素及其化合物有重要的应用。
(1)A1N的晶体结构与单晶硅相似，在A1N晶体中，每个Al原子与____________个N原子相连。
与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第4周期，其基态原子的核外电子排布式为_______________。
(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
①当n=2时，AB2属于_______________分子(填“极性”或“非极性”)。
②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(3)CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为______。
CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是_______。
34．(12分)【化学——有机化学基础】A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示。
