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阶段滚动检测(二)(第一～四章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(2018·天津高考)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【解析】选A。
酿造酒、醋首先是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,酿造醋时,醋酸菌将乙醇转化成乙酸,涉及水解反应和氧化反应,A 错误;后(司)母戊鼎属于铜合金,B正确;制造陶瓷的主要原料是黏土,C正确;青蒿素在乙醚中的溶解度大,用乙醚能萃取出青蒿素,D正确。
【加固训练】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。
气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是 ( )A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋【解析】选B。
“鼻冲水”是指刺激性气味的氨水、“刀创水”是杀菌消毒的碘酒,选B。
2.化学与生产、生活密切相关。
下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是 ( )A.切开的苹果放在空气中久置截面变黄,是因为发生了氧化还原反应B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C.硫酸亚铁用作食品的抗氧化剂,利用了亚铁离子较强的还原性D.神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅【解析】选B。
苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,A 正确;汽油不完全燃烧产生的是CO,B错误;亚铁离子有较强的还原性,可以作为食品的抗氧化剂,C正确;将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅,D正确。
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学综合评估检测二专题1～13〔90分钟 100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.(2021·西安模拟)以下说法中，正确的选项是( )A.合金的熔点普通比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属资料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规则商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低本钱2.(2021·青岛模拟)以下离子方程式书写正确的选项是( )A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中参与大批的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OD.NaHCO3溶液中参与过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－33.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入过量H2SO4，并用水浴加热，发生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰恰完全反响，那么X为( )A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O34.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充沛反响，搜集到一定体积的混合气体，将混合气体经过放电后恰恰完全反响，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶15.(2021·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
假设在甲瓶中参与大批的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中参与大批的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化疏忽不计)( )A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲6.(2021·杭州模拟)以下说法中错误的选项是( )A.非金属单质只能构成分子晶体B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其缘由是前者的分子间存在氢键C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克制的微粒间相互作用不相反D.短周期元素离子a X m－和b Y n－具有相反的电子层结构，假定a＞b，那么n＞m7.(2021·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南师范大学附属中学测试)明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。
”这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵2.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S-、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C-、N-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N-、S-6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )9.14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S-14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滚动测试卷(二)(测试范围：专题五至专题九)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。
一般研究的镁燃料电池可分为镁－空气燃料电池、镁－海水燃料电池、镁－过氧化氢燃料电池和镁－次氯酸盐燃料电池。
其中，镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。
镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。
ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg(OH)2。
答案：A2．某化学兴趣小组同学受“铝－空气－海水电池”的启发，在老师的指导下用丢弃的易拉罐(铝合金)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)、石墨电极(从废旧干电池中获得)等原料制作了一个原电池。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl －＋2AlO－2＋H2O。
下列说法不正确的是()A．该电池的负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2OB．该电极的正极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH －C．外电路中电子从石墨电极流向易拉罐D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×1023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反应生成AlO－2和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电子从易拉罐流向石墨电极，C选项错误；0.1 mol Al完全溶解时，失去电子的物质的量是0.3 mol，流经外电路的电子个数约为1.806×1023，D选项正确。
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阶段滚动检测(二)专题1～4（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.(滚动交汇考查)下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3.下面三幅图中，与胶体有关的是( )A.只有①B.只有②C.只有③D.全部4.(滚动单独考查)(2012·郴州模拟)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8N AC.0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数目为0.3N AD.标准状况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2N A，吸收O2为1.12 L5.(滚动单独考查)下列反应：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤6.(2012·金华模拟)下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D.在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7.(滚动单独考查)下列离子方程式书写正确的是( )A.铁跟盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH 3＋Al 3＋＋2H 2O===AlO －2＋4NH ＋4C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2： ClO －＋H 2O ＋CO 2===HCO －3＋HClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O8.(滚动单独考查)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO －3B.室温下w c(H)K ＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、NO －3、SO 2－4 C.加入Al 能放出H 2的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、HCO －3D.在H ＋、Na ＋、SO 2－4浓度均为0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、SiO 2－3、Cl －、CH 3COO －9.(2012·杭州师大附中模拟)往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
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单元评估检测（二）第二章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·西安模拟)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱2.溶液和胶体具备的共同性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定3.(2013·昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.(2013·嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、、C.含有大量的溶液中:、Na+、、Cl-D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、、5.(2013·山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O====4OH-+O2↑B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫:2OH-+SO2====+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++====Ag++NO↑+2H2OD.将2 mol·L-1AlCl3溶液和7 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-====Al(OH)3↓++2H2O6.(2013·遵义模拟)在一定条件下可以把Mn2+氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )A.1B.2C.3D.47.(能力挑战题)(2013·长沙模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量、OH-、的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为、OH-、B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
阶段滚动练二1．(2015·辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是( )A．由12C和13C组成的C60是纯净物B．C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素C．C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化2．(2015·山东青岛期末，2)2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。
下列有关说法正确的是( )A．橄榄石属于硅酸盐B．该陨石具有耐酸碱的特性C．亚硫酸钾属于弱电解质D．橄榄石中铁为＋3价3．(2015·辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是( )A．SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT——单质C．火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D．王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质4．(2014·福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是( )A．分解反应 B．复分解反应C．吸热反应 D．银镜反应5．(2015·广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 36．(2014·乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是( )A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C ．NaCl 和NH 4Cl 中所含化学键种类相同D ．熵增大的自发反应，可能是吸热反应7．(2014·甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3C ．1 mol 氨气与1 mol NH ＋4中所含电子数均为6.02×1024D ．将3.9 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子8．(2015·山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是( )A ．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B ．Na 2O 2是离子化合物，该物质中含有共价键C ．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D ．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化9．(2014·北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是( )A ．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋H 2↑C ．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe －3e －===Fe 3＋D ．纯碱溶液能清洗油污：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －10．(2015·河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是( )A ．C 2H 5OH 、H ＋、Cr 2O 2－7、SO 2－4B ．NH ＋4、Na ＋、NO －3、I －C ．Na ＋、Cl 2、CO 2－3、S 2O 2－3D ．Ag ＋、Na ＋、S 2－、NO －311．(2015·上海长宁区期末，5)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
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综合评估检测（二）第一～十一章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·济南模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是( )A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2.下列说法不正确的是( )A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H23.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是( )A.Z和W在该条件下一定不为气态B.t1～t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,能达到实验目的的是( )5.(2013·郑州模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2==== 2Na2FeO4+2Na2O+2□+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )A.方框中的物质为Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )7.(能力挑战题)下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(H+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013·锦州模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。
阶段滚动检测（二）（90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是（)A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C。
芯片制造中的“光刻技术"是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……"这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确；植物的叶茎的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素,B 正确；光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化，C正确；青矾是硫酸亚铁晶体，灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3，D错误。
【加固训练】（2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( ）A.PM2。
5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B。
铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢"“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体）。
2。
(2020·泰安模拟）N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( ) A。
N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D。
N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
阶段滚动检测(二)第1～4章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是( )A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B.使用节能产品，推广节能环保汽车C.植树造林，增加森林植被面积D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.(滚动交汇考查)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液3.(滚动单独考查)(2012·长沙模拟)下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是( )A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色4.(滚动单独考查)设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )①标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A②25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N A③1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91N A④在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6N AA.①③B.②④C.①④D.②③5.(滚动单独考查)下列反应：①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O，④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.①③B.②⑤C.③④D.④⑤6.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是( )A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤④的操作是过滤7.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3＋Al3＋＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClOD.碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O8.(2012·福州高二检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B.能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C.[H＋][OH－]＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D.[Fe3＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－9.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( ) A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋4 D.Al3＋10.下列实验现象预测正确的是( )A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去，验证了浓硫酸的脱水性C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应 11.(滚动交汇考查)下列有关实验的操作过程正确的是( )A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中B.配制100 mL 质量分数为10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后加水至100 mL 刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe 2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN 溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12.(2012·合肥模拟)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→M Y ――→M ZA.只有③B.③④C.④⑥D.②③⑦13.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )A.0.16 gB.0.02 molC.0.32 gD.0.224 g15.(滚动交汇考查)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
下列说法正确的是( )A.X、Y不可能均为非金属元素B.若X为Fe，Y只能为ClC.X一定为金属元素D.若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I16.(2012·扬州模拟)下列说法不正确的是( )①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO2－4④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色退去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A.只有②④B.①②③C.③⑤D.③⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式________________________________；(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
若制取标准状况下6.72 L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝_______________________________________________________________，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_________________。
为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_________________________________________，产生这种现象的原因是__________________________________________；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称) ____________。
18.(8分)(滚动单独考查)有M、N两溶液，经测定这两种溶液只大量含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容及现象。
(2)根据(1)中的实验回答下列问题：NO－3存在于溶液中，理由是________________________________。
Cl－存在于溶液中，理由是________________________________。
(3)根据(1)中的实验可确定M溶液中含有的离子有。
19.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)①连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
20.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①________________________________________________________；反应⑤________________________________________________________；物质D与金属B的反应：________________________________________。
21.(12分)如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
(1)化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；H＋I反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为__________，所得溶液的pH＝。
此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH__________ (填“＞7”、“＜7”或“＝7”)，用离子方程式表示其原因：___________________________________________________。
