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高中化学学习材料唐玲出品河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：离子反应1．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－【答案】A2．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质【答案】C【解析】试题分析：A、在熔融状态下或溶于水能导电的化合物叫电解质，故错误；B、电解质是在水分子的作用下，发生离解，不需要通电，故错误；C、符合电解质的定义，故正确；D、电解质导电，需要条件是：水溶液或熔融状态，故错误。
考点：考查电解质概念等知识。
3．下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O【答案】D【解析】H2SO4为二元酸，Ba（OH）2为二元碱，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；AgOH在过量的氨水中会溶解，B错；AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成AL(OH)3，C错；D正确。
物质的组成和分类1．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe (SCN)3、葡萄糖C．水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH【答案】B【解析】试题分析：A、Cu不是电解质也不是非电解质，错误；B、普通玻璃是混合物，水是氧化物，Fe (SCN)3是弱电解质，葡萄糖是非电解质，正确；C、水银是单质，是纯净物，Na2O·CaO·6SiO2属于盐，硫酸钡是强电解质，三氧化硫是非电解质，错误；D、KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，不是氧化物，错误，答案选B。
考点：考查物质的分类2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】试题分析：A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误，故选C。
考点：考查胶体分散系的本质特征和胶体的性质3．下列物质中，属于酸性氧化物，但不溶于水的是( )A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O3【答案】B【解析】酸性氧化物是指可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
化学实验基础知识1．下列实验操作正确的是（）【答案】C【解析】A 错，图为碱式滴定管，不是酸式滴定管B 错配置溶液要用玻璃棒引流C 对D 冷凝管的进出水的方向反了2．下列物质的贮存方法正确的是（）A.漂白粉露置在空气中B.液溴应加少量水液封C.固体碘保存在CCl4中D.少量钠保存在水中【答案】B【解析】漂白粉露置在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO 光2HCl+O2↑，A错误。
固体碘易溶于CCl4，C不正确。
钠与水反应，不能保存在水中，D不正确。
液溴中加少量水，可以减少液溴的挥发。
3．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。
A．锥形瓶 B.烧杯C．容量瓶 D．试管【答案】D【解析】考查仪器的使用锥形瓶、烧杯底面积较大，加热时一般需要加石棉网，而容量瓶是不能加热的，符合题意的只有D：试管4．下列处置、操作或现象的描述中正确的是A．用pH试纸测量新制氯水的pHB．用托盘天平称量5.57gKCl固体C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑【答案】D【解析】试题分析：A、因为氯水中有次氯酸能漂白，不能用pH试纸测定溶液的pH值，错误，不选A；B、托盘天平只能精确到一位小数，错误，不选B；C、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳或水都反应，所以应该用沙土灭火，错误，不选C；D、氯气的密度比空气大，能与碱性物质反应，所以正确，选D。
考点：氯水的性质5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定【答案】C【解析】试题分析：A项：滴定管还需标准溶液润洗，否则浓度变小，故错；B项：锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则NaOH溶液的量变大，故错；D项：移液管尖嘴处的液体不能吹出，否则量变大，故错。
化学反应和能量1．有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q2< Q1< Q3【答案】D【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多△H越小。
所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2< Q1< Q3，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。
该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。
2．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。
已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。
对于制取H2的反应，下列说法不正确的是（）A.该反应是氧化还原反应B.该反应是分解反应C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应【答案】C【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取H2的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。
3．某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2【答案】D【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故A项错误；E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故B项错误；该反应的反应热ΔH＝E2－E1，故C项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E1、E2均降低，故D项正确。
河南省光山县二高2016 届高考化学二轮复习考点加餐训练（有分析）：生活中的营养元素1．以下表达中不正确的选项是A．食盐加碘所增添的是碘酸钾B．油脂既能为人体供给热量，又能供给人体必要脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完整焚烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的积淀能从头溶于水【答案】 C【分析】试题剖析： A．食盐加碘所增添的是碘酸钾，正确； B．油脂水解会产生甘油和高级脂肪酸，同时也是产生能量最多的物质，既能为人体供给热量，又能供给人体必要脂肪酸，正确； C．棉花的主要成分是纤维素，焚烧产生 CO2和 H2O；羊毛的主要成分是蛋白质，焚烧会产生二氧化碳和水、 N2等，合成纤维中含有 C、H，所以完整焚烧只生成二氧化碳和水，错误； D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液因为溶质的溶解度减小而结晶析出，所以产生的积淀能从头溶于水，正确。
考点：考察碘盐、油脂、棉花、羊毛合成纤维及蛋白质的性质的知识。
2．以下说法正确的选项是（）A．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．乙醇、乙酸和甲醛宽泛用于食品加工C．蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物D．橙子、柠檬一类的水果口味固然酸，可是属于碱性食品【答案】 D【分析】试题剖析： A、“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关，而“温室效应”的形成与二氧化碳及碳氢化合物等有关，错误；B、乙醇、乙酸可宽泛用于食品加工，而甲醛有毒，不可以宽泛用于食品加工，错误；C、蛋白质、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，错误；D、橙子、柠檬一类的水果口感固然酸，可是属于碱性食品，正确。
考点：考察化学与生活、化学知识。
3．人体内所必要的以下元素中，因摄取量不足而致使骨质松散的是( )A．K B．Ca C．Na D．Fe【答案】 B【分析】试题剖析：人体内所必要的以下元素中，因摄取量不足而致使骨质疏松的是 Ca，它是人体骨骼的主要成分，应选B。
元素及其化合物1．下列叙述正确的是A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。
【答案】D【解析】A、不正确，明矾在水中Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ , Al(OH)具有较强的吸附性，是常用的净水剂，但不可以杀菌消毒。
B、不正确，向氯化钙溶液通入二氧化碳气体没有白色沉淀产生。
C、不正确，CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，两者与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀。
D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，现象分别是：无明显现象、白色沉淀、灰白色沉淀变成灰绿再变成红褐色、先产生白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解。
2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是( )A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】试题分析：A若为浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，若为稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮的氧化物都会污染大气。
考点：有毒有害气体。
3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C4．暴露于空气中不易变质的是A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液【答案】B【解析】试题分析：A、水玻璃的主要成分为硅酸钠，能和空气中的二氧化碳反应而变质，不选A；B、苏打是碳酸钠，在空气中不变质，选B；C、过氧化钠和空气中的二氧化硫或水都反应而变质，不选C；D、漂白液的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应而变质，不选D。
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学在技术中的应用1．工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO 2的转化率的是（ ） ①V 2O 5作催化剂 ②通入过量O 2 ③两次氧化④SO 2、O 2循环使用 ⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO 2 A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 【答案】B【解析】使用催化剂只能提高反应速率而不影响平衡移动；通入过量的O 2可使平衡右移，提高SO 2的转化率；两次氧化和SO 2、O 2循环使用均能使未转化的SO 2进一步转化为SO 3；SO 2的氧化正反应为放热反应，而热交换器可以使反应后混合气体温度降低，使平衡右移；通入过量的SO 2，虽然能使化学平衡右移，但由于SO 2的量增加而使SO 2的转化率降低。
因此能提高SO 2的转化率的措施为②③④⑤。
2．人工固氮为粮食丰产奠定了基础。
下面能实现人工固氮的是 （ ）。
（A ）闪电 （B ）由氨制硝酸 （C ）大豆的根瘤 （D ）合成氨工厂 【答案】D 【解析】试题分析：游离态的氮元素直接转化为氮的化合物的过程是氮的固定，则选项B 不是氮的固定；A 和C 不是人工固氮，答案选D 。
考点：考查氮的固定点评：该题是主要是考查学生对氮的固定的概念即判断依据的掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，掌握原理灵活运用即可。
3．下列广告语中，你认为符合科学道理的是…（ ） A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B.含碘食盐可防治甲状腺肿大C.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D.含氟牙膏可预防龋齿 【答案】【解析】A 项“超纯水”“超纯蒸馏水”因缺乏人体所必需的微量元素，长期饮用不利于人的身体健康。
C 项“不含化学物质”的说法错误。
4．温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入322NH N H 、、反应达平5．石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是A.玻璃B.水泥C. 生石灰D.陶瓷【答案】D6．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A．②③B．①②C．①③D．①②③【答案】D7．下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇【答案】B8．从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【答案】D【解析】A不正确，溴离子处于最低价，只有还原性。
化学与健康1．下列物质误食后不会引起中毒的是A．味精 B．NaNO2 C．CH3OH D．白磷【答案】A【解析】A、味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。
味精的主要作用是增加食品的鲜味。
B、亚硝酸钠有毒，对人体危害很大，有致癌性。
C．CH3OH，会引起失明和瘫痪，剂量大时会导致死亡。
D、白磷有剧毒。
2．某元素被誉为“智力之花”，人体中缺少或含量过多都会导致甲状腺疾病，这种元素是A．碘 B．钙 C．锌 D．铁【答案】A3．饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是( )A．液氯B．臭氧C．漂白粉D．石灰【答案】B4．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是A．三聚氰胺 B．苏丹红 C．亚硝酸钠 D．葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：解析：三聚氰胺、苏丹红都对人体有害，不能用于食品，亚硝酸钠可用作防腐剂，但需严格控制用量，这三种物质都属于食品安全检测范畴。
葡萄糖对人体无害且属于人体必需的营养物质，D项正确，故答案为D项。
考点：食品安全检测5．青霉素是下面哪位科学家发现的A.钱恩B.弗莱明C.诺贝尔D.柯尔贝【答案】B【解析】试题分析：亚历山大•弗莱明（公元1881－1955年），英国细菌学家。
是他首先发现青霉素，后英国病理学家弗劳雷、德国生物化学家钱恩进一步研究改进，并成功的用于医治人的疾病，三人共获诺贝尔生理或医学奖。
青霉素的发现，是人类找到了一种具有强大杀菌作用的药物，结束了传染病几乎无法治疗的时代，因此正确的答案选A。
考点：考查青霉素发明的有关判断6．化学与科学发展、生产、生活密切相关。
下列有关说法中错误的是A.卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B.“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D.陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品【答案】A【解析】三聚氰胺不属于蛋白质，A项不正确，故答案为A项。
重要的化合物1．下列说法不正确的是（）A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】A【解析】B项造气指制取SO2。
C项应了解在常压下SO2的转化率已达90%以上，故不需高压。
D项正确。
A项厂址选定，不仅要考虑原料地，更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。
2．下列关于I-的叙述中，正确的是……（）A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、显紫黑色【答案】C【解析】A、B、D的现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。
3．下列物质中能与水反应的是( )A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O3【答案】B【解析】A错，氧化铜不溶于水且不与水反应；B正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；C错，氧化铁不溶于水且不与水反应；D错，氧化铝不溶于水且不与水反应；4．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（）A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B．溶液的pH减小C．溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO-23===2HCO-3D．溶液中Na+的物质的量减少【答案】A5．下列说法正确的是（）A．卤素元素都有正化合价 B.卤素元素的单质都只具有氧化性C．卤素元素的最低化合价都是-1价 D.卤素元素氢化物都是强酸【答案】C【解析】氟是最活泼的非金属，没有正价，A不正确。
卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，B 不正确。
卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是－1价，C正确。
氟化氢的水溶液显弱酸性，D不正确。
答案选C。
6．将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。
化学实验的设计与评价1．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaOH 制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D、浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B。
考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。
2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】中和热测定实验中应尽量减少热量的损失，保证实验数据的准确性；例如酸碱混合时应尽量快速、烧杯间填泡沫等措施，故答案为C3．下列实验能达到目的的是 ( )A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】试题分析：A、不能将浓盐酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B、加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D、加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误。
河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与材料的制造应用1．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用哪种溶液洗涤，之后用水洗（）A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO4【答案】B【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，碱性氧化物，可溶于盐酸。
2．常温下，能与SiO2发生反应的物质是（）A.烧碱B.氢氟酸C.水D.氧化钙【答案】AB【解析】常温下能与二氧化硅反应的只有烧碱与氢氟酸，氧化钙可在高温下与二氧化硅反应，水在高温下也不与二氧化硅反应。
3．2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。
“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。
下列对材料的说法错误的是()A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业【答案】B【解析】水泥、玻璃、陶瓷应属于传统的硅酸盐工业而不是新型无机非金属材料。
4．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中不正确的是……（）A.是一种新型化合物B.晶体属于分子晶体C.是两种单质组成的混合物D.相对分子质量为2400【答案】【解析】由题给信息中的“二重分子”知B项对，C项错；由题中“硅、碳原子以共价键结合”知，形成的是一种新的化合物，A项对；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400，D项正确。
5．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】试题分析：A、高铁酸钾中的铁元素的化合价是+6价，所以具有强氧化性，可以消毒杀菌，本身被还原成为铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁具有净水作用，正确；B、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航天服，是由新型无机非金属材料制成的，正确；C、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式，正确；D、用作光导纤维的是二氧化硅，不是单质硅，错误，答案选D 。
考点：考查对高铁酸钾、新型无机非金属材料、光导纤维的材料、低碳生活的认识6．下列说法正确的是A ．二氧化硅可以用来制造光导纤维B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A 选项正确，B 选项中应该利用氟化氢，因为氟化氢与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体。
C 选项中水晶项链主要成分是二氧化硅。
D 选项粗硅制备过程是①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋，涉及到了氧化还原反应。
考点：硅及硅酸盐点评：本题属于简单题，涉及到了很多硅酸盐产品以及化学物质的主要成分。
平时需要注意积累这些记忆性的知识。
比如主要成分为二氧化硅的是水晶、玛瑙、光导纤维。
而硅酸盐产品主要是陶瓷、玻璃、水泥。
7．下列叙述错误的是A ．合金材料中可能含有非金属元素B ．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D ．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A ．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属性质的物质，因此合金材料中可能含有非金属元素，正确。
B ．人造纤维，合成纤维都是有机高分子化合物，而光导纤维主要成分的SiO 2，是无机非金属材料，错误。
C ．加热可以使蛋白质变性，因此能杀死流感病毒，达到杀菌消毒的作用，正确。
D ．在汽车排气管上加装“催化转化器”，就可以时 汽车尾气排放的NO 、CO 转化为无毒、无害的CO 2、N 2，故是为了减少有害气体的排放，正确。
考点：考查物质的成分、分类及作用、性质的正误判断的知识。
8．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )。
A ．氧化铝陶瓷B ．氮化硅陶瓷C ．光导纤维D ．玻璃钢【答案】B【解析】氧化铝陶瓷是一种耐高温结构材料，经常用来做高级耐火材料，导热性好。
光导纤维是一种玻璃纤维，主要用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面。
玻璃钢是一种复合材料，强度高而密度小，经常用于游乐车、水上游艇、餐桌椅等产品的生产。
而氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损，耐高温且不易传热，不仅可以降低柴油机质量、节省燃料，而且能提高热效率，可用于制造发动机部件的受热面。
9． “纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）A ．该分散系属于悬浊液B ．能全部透过半透膜C ．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D ．通过直流电，会发生电泳【答案】C10．今年1月，我国J20飞机首飞，标志着我国的材料技术取得了长足进步，下列关于材料的说法中，正确的是A．聚乙烯是天然高分子材 B．所有的橡胶都是天然高分子材料C．钢化玻璃和玻璃钢是同种材料 D．高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料【答案】D11．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干分析以上数据，下列有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小【答案】D【解析】试题分析：干燥效率是1m3空气中实际余留水蒸气的质量。
所以干燥效率越小，干燥效果就越好。
MgO的干燥效率为0．008<0．2（CaO的干燥效率），所以MgO的干燥性能比CaO好。
正确。
B．Mg、Ca是同一主族的元素，Cl、Br也是同一主族的元素，原子半径Ca>Mg，Br>Cl ,而干燥效率CaO>MgO，ZnBr2>ZnCl2．可见原子半径越大，干燥效率越大。
正确。
C．根据表格中的数据可以推知：干燥效率CaCl2>MgCl2，所以MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂。
正确。
D．根据表格数据可看出在上述干燥剂中阳离子和阴离子都会对干燥效率产生较大的影响。
错误。
考点：考查影响某些干燥剂的干燥效率的因素的知识。
12．下列制品与材料类别不对应的是【答案】B【解析】试题分析：A、玻璃属于无机非金属材料，正确；B、氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，错误；C、不锈钢是铁、碳等的合金，属于金属材料，正确；D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确，答案选B。
考点：考查金属材料、无机非金属材料、复合材料的判断13．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。
下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（）A.B. C. D.【答案】B【解析】碳氢化合物以及它们的含有较多氢原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡胶都是不易燃烧的物质。
从物质组成元素上看，只有B 选项符合题意。
14．铬铁矿主要成分为FeO ·Cr 2O 3，还含有杂质Al 2O 3。
一般铬铁矿中Cr 2O 3 质量分数约为40％。
由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：已知：①4FeO ·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 28Na 2CrO 4＋2 Fe 2O 3＋8CO 2↑；②Na 2CO 3＋Al 2O 32NaAlO 2＋CO 2↑； ③ Cr 2O 72－＋H 2O 2CrO 42－＋2H +根据题意回答下列问题：（1）操作I 为 ，固体X 中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是 。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
（4）固体Y 中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。
【答案】（1）过滤（2分）； Fe 2O 3（2分）； pH 计或精密pH 试纸和玻璃棒（2分）；（2）增加H +浓度可使化学平衡Cr 2O 72－＋H 2O 2CrO 42－＋2H +向左移动，使CrO 42－转化为Cr 2O 72－（合2272理回答均给分）（2分）；（3）冷却结晶（2分）；洗涤（2分）；（4）CH3COOH＋AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CH3COO－（2分）【解析】试题分析：铬铁矿焙烧后的产物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加水浸取，不溶于水的有Fe2O3，也就是X，过滤分离，加醋酸调PH到7~8，使AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，过滤分离，也就是Y，继续调PH<5，使CrO42－转化为Cr2O72－加入KCl蒸发结晶既得重铬酸钾考点：考查化学工艺流程、化合物性质、基本实验操作15．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2 O7中Cr元素的化合价是。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
【答案】+6 （1分）；NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH； NaOH、NaAlO22Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 加硫酸酸化；冷却结晶（1分）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH △8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O【解析】试题分析：（1）根据化合物化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是＋（2×7－1×2）÷2＝＋6价。
