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山西省晋中市和诚高中2019_2020学年高二化学上学期周测试题(9.21,无答案)

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山西省晋中市和诚高中2019-2020学年高二化学上学期周测试题（9.21，无答案）考试时间：45分钟满分：100分命班级姓名考号相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题(每个5分，共50分)1．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大2．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。

其中能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④3．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快4．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确．．．的是（）A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固5．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－17．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ C．H2O分解为H2与O2时放出热量 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

则下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ9．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是（）A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC．该反应中肼作还原剂 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10．下列说法不正确的是（）A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应 C(s，石墨)===C(s，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多二、综合题（共50分）11．（每空2分，共16分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH 溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

12．（每空3分，共18分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。

已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。

该反应的热化学方程式为______（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝-726.5 kJ/mol。

相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______II. 甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入______② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。

加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/molH2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g)，该反应的ΔH为_____13．（每空2分，共14分）按要求回答下列问题：(1)已知拆开1molH H -键、1molCl Cl -键、1molH Cl -键分别需要吸收的能量为436.4kJ 、242.7kJ 、431.8kJ 。

则由2H 和2Cl 反应生成1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ 的热量()22H 可以在2Cl 中安静地燃烧。

下图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)(3)将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应()()()()3A g B g xC g 2D g ++。

2min 后，测得D 的浓度为0.5 mol/L ，()()c A c B 35=∶∶，C 的反应速率是0.25 mol/(L·min)。

则：x ①的值是__________； B ②的平均反应速率是____________；A ③在2min 末的浓度是________________；④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A.反应彻底B.反应终止C.化学平衡D.无法判断14．（每空2分，共12分）孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2•CuCO 3，含少量FeCO 3及硅的氧化物。

实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe 3+在水溶液中存在Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。

(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入试剂①反应的离子方程式为：________(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：___________(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。

则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。

和诚中学2018—2019学年高二化学周练答案一、单选题11．环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大12．C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/mol C8H18汽车的加速性能相同的情况下，CO．．排放量低，污染小．．．．．．．． 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) 不变 -91 13．放出 92.25 甲 2 0.125mol•L-1•min-1 0.75mol/L C14．加热、粉碎原料光导纤维、制取硅等 B H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O取适量溶液3于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变色，则无Fe3+，若出现红色，则有Fe3+ 4.7。

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山西省晋中市和诚高中有限公司2021-2021高一化学9月周练试题

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山西省晋中市和诚高中有限公司2021-2021高一化学9月周练试题考试时间：45分钟满分：100分一、单选题（12*5=60）1．下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH2．属于物理变化的是（）A．金属腐蚀 B．光合作用 C．氧气无色无味 D．分离液态空气法制取氧气3．下列有关说法正确的是( )A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的B．正常雨水的pH为7C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料D．生物质能的缺点是严重污染环境4．民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是A B C D刺绣打树花剪纸织锦用针线在织物上绣制图案将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹用提花机织出图案A．A B．B C．C D．D5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C．③中缺少玻璃棒搅拌D．实验①、②涉及的所有物质均为化合物6．下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑥7．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．铝的钝化B．光合作用C．碘的升华D．海水提溴8．下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①②B．③④C．④⑤D．③④⑤9．通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）A．①②B．①③C．③④D．②④10．下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。

山西晋中市和诚高中有限公司高二9月周练化学试题含答案

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和诚中学2020-2021学年度高二9月周练化学试题（二）考试时间：65分钟满分：100分一、单选题(5*12=60分)1．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是（）A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( )A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应4．下列方程式书写正确的是( )A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++Cl-B．中和热的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ·mol -1 C．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO3Na++ HCO3-D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6kJ·mol -15．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应6．下列描述中正确的是（）A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1C．-184.6 kJ·mol-1 D．+92.3 kJ·mol-18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵10．某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0 mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为( )A．0.10 mol·(L·s)－1 B．0.20 mol·(L·s)－1C．0.30 mol·(L·s)－1D．0.40 mol·(L·s)－111．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸12．对于反应：X+Y Z，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是（）A．升高温度B．增加X的物质的量C．增大压强D．减少Y的物质的量二、填空题(共40分)13．(2*5=10分)对于反应：2SO 2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

山西省晋中市和诚中学学年高二化学上学期第六次周练试题.

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山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学上学期第六次周练试题（11.2）考试时间：45分钟满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、单选题(每个4分，共52分)1．下列说法中不正确．．．的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A.3个B.4个C.5个D.全部2．下列说法正确的是( )A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。

已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。

如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。

下列说法正确的是A.该反应为放热反应，v正a<v逆bB.T1K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大C.当反应进行到a处时，vv正逆＝169D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动， x(SiH2Cl2)增大4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。

山西省晋中市和诚高中有限公司2020-2021学年高二化学9月周练试题【含答案】

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山西省晋中市和诚高中有限公司2020-2021学年高二化学9月周练试题考试时间：65分钟满分：100分一、单选题(5*12=60分)1．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是（）A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大2．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( )A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀醋酸D．稀盐酸和稀醋酸3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应4．下列方程式书写正确的是( )A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++Cl-B．中和热的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ·mol -1 C．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO3Na++ HCO3-D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6kJ·mol -15．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应6．下列描述中正确的是（）A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1C．-184.6 kJ·mol-1 D．+92.3 kJ·mol-18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵10．某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0 mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为( )A．0.10 mol·(L·s)－1 B．0.20 mol·(L·s)－1C．0.30 mol·(L·s)－1D．0.40 mol·(L·s)－111．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硝酸12．对于反应：X+Y Z，下列条件的改变一定能使该化学反应的速率加快的是（）A．升高温度B．增加X的物质的量C．增大压强D．减少Y的物质的量二、填空题(共40分)13．(2*5=10分)对于反应：2SO 2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。