人教版高中化学选修三课件2.1共价键第1课时(2).pptx

【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。

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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-

1.实践是检验真理的唯一标准。前面你可能觉得自己学的都还不错， 那么最 后这步帮你再次验证，也帮你进一步加深理解；
S-P重叠
P-P重叠
“轴对称”
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
“肩并肩”“镜面对称”
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是σ 键,另两个为π键
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
最大重叠原理
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了(体系能量降低)。
一、共价键 1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
选修三：物质结构与性质
第一课时
知识回顾：
1、什么是共价键？
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
3、共价键是如何形成的？ 4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、子分子，而氢分子、氯分子是双 原子分子？氢原子为什么会与氧原子按 照2：1的原子个数比结合成稳定的水分 子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
硬背“在复合句中，修饰某一名词或代词的从句叫做定语从句”这个概念。
3.这个步骤可以使用思维导图或流程图，可以更好加深自己的理解哦~

1S
1S 2S
2P
3S
3P
H－Cl
Cl
H
氯原子形成氯分子的过程
••C••l•• •
•C••l••••
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
半径？
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键
H
H
s-pσ键
第二章 分子结构与性质
共价键
1.S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
2.σ键的特征？π键的特征？
σ键：头碰头，轴对称、很稳定 π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂
3.什么化学键？化学键的分类？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键
金属键
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2
s-p s-p
p-p
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性