高中化学一元弱酸判断方法归纳

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强弱电解质尤其是强酸与弱酸是⾼中化学很重要的基础知识，在近⼗年的⾼考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的⼀些性质差异进⾏有关的判断和推断。

下⾯就⼀元强酸与⼀元弱酸的性质⽐较进⾏归纳，以期掌握⼀强⼀弱的⽐较⽅法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

⼀、⼀元强酸与⼀元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例) 1．盐酸全部电离，不存在HCl分⼦，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸在⽔溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分⼦。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度⼤于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟⾜量活泼⾦属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减⼩⽐盐酸慢，平均反应速率⽐盐酸快，产⽣的氢⽓也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与⾜量较活泼的⾦属反应，盐酸产⽣氢⽓的速率⽐醋酸⼤，但产⽣氢⽓的物质的量相等。

　 7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量（就盐酸⽽⾔）的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发⽣中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加⽔稀释相同倍数时，盐酸的pH增加⼤，醋酸的pH增加⼩。

10．稀释浓的醋酸溶液，⼀般是c(H+)先增⼤后减⼩；稀释浓的盐酸，c(H+)⼀直减⼩。

11．盐酸和醋酸的溶液中分别加⼊相应的钠盐固体后，盐酸的pH⼏乎不变，⽽醋酸溶液的pH增⼤。

一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H＋)pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__大____小____相同____相同____大__一元弱酸__小____大____小__ 2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸__相同____小____小____少____相同__一元弱酸__大____大____多__(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

)3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图象：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。

对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

(3)加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。

(4)稀释后的pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸>盐酸。

4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液的pH>1。

方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH ＝1的CH 3COOH 加水稀释10倍后，1<pH<2。

一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。

下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。

高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。

从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！一元弱酸判断方法归纳：一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸能够电离出一分子氢离子，由因此弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判定，下面就一元弱酸判定方法归纳。

一、通过pH判定(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA 为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一样不用此法);其原理是加热，能够使电离平稳正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理依照勒沙特列原理，电离平稳逆向移动。

二、通过生成气体判定(1)通过生成气体的速率判定取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判定取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时刻内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判定取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，假如滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判定看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，假如NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判定分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA 溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平稳，也确实是说既有离子，又有分子，就能够说该物质(HA)是一元弱酸。

一元弱酸判定方法确实是这些，期望考生认真把握，能够在高考中取得优异的成绩。

一元强酸和一元弱酸考点辨析作者：王雪玲柴俊俊来源：《速读·上旬》2014年第09期在中学化学教学过程中对于一元强酸和一元弱酸的考点，如在物质的量浓度的大小、C （H+）的大小、与活泼金属反应的速率、中和碱的能力、加水稀释等考点，对此学生经常搞不清，而强弱电解质的电离是高中化学的重点和难点，也是高考的热点。

现以作为一元强酸和一元弱酸代表的盐酸、醋酸为例对这几个方面进行归纳总结如下：1物质的量浓度相同的盐酸和醋酸性质的比较（1）C（H+）的大小：因为盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离。

故盐酸的C（H+）大于醋酸。

（2）与活泼金属反应的速率：在其他条件相同的情况下，活泼金属与酸反应的速率主要取决于溶液中C（H+）的大小。

开始时盐酸的C（H+）大于醋酸，盐酸的反应速率较大，随着反应的进行两者的反应速率都逐渐减小，但醋酸减小的较慢，因为醋酸还有一个促进电离的过程。

故随着反应的进行，醋酸的反应速率逐渐大于盐酸。

（3）中和碱的能力：中和等物质的量的NaOH时，由于物质的量浓度相同，则需盐酸的体积和醋酸的体积相同。

也就是说物质的量相同的盐酸和醋酸其中和等物质的量的碱的能力是相同，至于反应后溶液的酸碱性则是由生成盐的性质来决定的。

（4）产生氢气的量：氢气的量由溶液中n（H+）的大小决定的，所以当溶液的体积相等时，两者产生的氢气量相同。

（5）加水稀释时：当稀释相同倍数后盐酸溶液中C（H+）大于醋酸，当稀释后要使两者C（H+）相同则盐酸中加水量比醋酸中要多。

（考虑物质的量浓度相同时醋酸是部分电离）2 PH相同的盐酸和醋酸的性质比较（1）物质的量浓度：PH相同即C（H+）相同，由于盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离，所以盐酸的浓度远小于醋酸。

（2）与活泼金属反应的速率：开始时由于盐酸和醋酸的C（H+）相同，则与活泼金属反应时开始的反应速率是相同的。

但在整个反应过程中醋酸的反应速率减小得较慢，故醋酸的反应速率大于盐酸，即制取相同体积的气体，醋酸的用的时间少。

强酸、弱酸常见的七种判断方法强酸、弱酸的辨别是中学化学的重要知识点，也是高考的考点和热点，它涉及到离子方程式的书写、离子共存、pH的求算等多方面内容，因而必须了解强酸、弱酸常见的七种判断方法。

1、根据化学方程式判断强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2HC l=CaCl2＋ CO2＋H2O，说明酸性：HC l＞ H2CO3，H2CO3是弱酸.2、根据pH大小判断(1) 强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同，见表1.与强碱生成的盐溶液因水解和电离的程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱性不同，pH也不同，见表2.3、根据pH变化判断(1)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化大的为强酸，变化小的为弱酸；若pH变化相同时，弱酸加水稀释的量大于强酸。

(2)同pH的强酸、弱酸的稀溶液分别加入少量该酸相应的无水钠盐或钾盐(正盐)，pH 变化大的为弱酸，几乎不变的为强酸。

4、根据反应物消耗量判断(1) pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。

(2)物质的最浓度相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。

5、根据生成H2的速率判断在相同条件下，同浓度的强酸，弱酸与较活泼金属反应(如Al、Zn等)剧烈程度不一样，生成比的速率也不一样(直接观察气泡的生成速率)，见表36、根据导电性强弱判断同温度、同物质的量浓度强酸、弱酸溶液，电离出自由移动离子浓度不同(强酸是完全电离，弱酸是部分电离)，溶液的导电性也不同，强酸溶液的导电性强于弱酸溶液(可以用电流计测出)。

7、根据中和热大小判断相同条件下，绝大多数弱酸电离时需要吸收大量的热量，因此与强碱中和释放出的热量 (又称中和热)小于强酸(可以用量热计测出)_ 如1 L0. 1 mol/L HC l与CH3COOH稀溶液与同浓度的NaOH溶液中和，测得HC l的中和热所放出的热量为57. 3 KJ/mol，CH3COOH的中和热所放出的热量为56.0 KJ/mol。

20１9届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明:一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

［对点训练1]相同温度下,关于物质的量浓度、体积均相等的①NaＯH溶液,②氨水,说法正确的是()A、[OＨ－］:①〉②B、pＨ:①＝②C、导电性:①<②Ｄ、中和酸的能力:①〉②A[pＨ:①〉②,导电性:①>②,中和酸的能力:①＝②。

］［对点训练2] 25 ℃下,在①ｐH=２的CＨ3ＣＯOH溶液、②pH=2的HCl 溶液、③pＨ＝12的氨水、④pH＝12的ＮaOH溶液中,下列说法正确的是__＿_____(填字母)。

A、等体积的①、②分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①B。

将等体积①②加水稀释至pH=4,加水较多的是②C、若将②、③溶液混合后,ｐH＝7,则消耗溶液的体积:②＞③D。

将四种溶液分别稀释１00倍后,溶液的pH:③〉④>②〉①E、将等体积的③、④加H2O稀释100倍,pH较大的为③F、将等体积的③④加等浓度盐酸中和,所需盐酸的体积相同[答案］CDＥ[对点训练3］相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(Ｖ)随时间(t)变化的示意图正确的是()C[相同体积、相同ｐＨ的某一元强酸和一元弱酸中,H＋浓度相等,因此刚开始与锌反应的速率是相同的,随着反应的进行,弱酸接着电离,故反应速率较强酸快,排除B、D;又因弱酸的物质的量浓度大于强酸,因此与足量的锌反应生成氢气的量较多,排除Ａ项、]一元弱酸和一元强酸与金属的反应图中,ａ、b为pH相等的NａＯH溶液和氨水,ｃ、d为pH相等的盐酸和醋酸、关于该图像,要深刻理解以下4点:(1)关于pH=y的强酸溶液稀释时,体积每增大10ｎ倍,pＨ就增大n个单位,即pH＝y+n;关于pH=y的弱酸溶液来说,体积每增大10n倍,pＨ增大不足ｎ个单位,即ｐH〈y＋n;不管如何稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趋近于7。

一元弱酸滴定条件
近几年来，由于科学技术的进步和政策的改善，我国居民消费水平的提升，消
费者对水质的要求也越来越高，其中，卫生监督制度的实施，也使得全国各地的水质安全与卫生环境得以有效控制。

因此，对加拿大的水质的检验与分析也变得越来越重要。

一元弱酸滴定法是一种测量一元弱酸水质的常用方法。

一元弱酸滴定法，主要是采用碱性溶液将一元弱酸中的H+离子中和，再通过
测定pH来衡量一元弱酸的含量。

其测定条件如下：首先，样品要求干净，液体样
品采用原液，固体样品经烹调或脱水处理使之可以溶解，且如果有金属离子的存在，也要及时处理防止干扰；其次，就是测定时使用一元碱溶液进行中和，碱溶液的种类要根据样品而定；此外，还要控制测量环境，即要使滴定过程温度在室温20℃
左右，气压在正常大气压下。

最后，应该注意保持滴定过程中稳定，确保测定结果准确。

以上就是一元弱酸滴定法的检测条件，这一检测方法能够有效检测出一元弱酸
水质的含量，进而利于调整水质，为居民提供安全的利用水，净化环境，特别是对提高地区的生态文明水平具有重要意义，是供给好水、维护和改善水质、维护水生态环境的重要手段。

判断酸为几元酸的方法以判断酸为几元酸的方法为标题，写一篇文章酸是化学中常见的一种物质，它具有酸性的性质，可以与碱发生中和反应。

酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断，而酸的电离程度则可以通过酸的元数来确定。

本文将介绍判断酸为几元酸的方法。

第一种方法是通过酸的化学式来判断酸的元数。

酸的化学式中会包含氢离子（H+），而氢离子的数量正好等于酸的元数。

例如，盐酸（HCl）中只含有一个氢离子，因此它是一元酸；硫酸（H2SO4）中含有两个氢离子，因此它是二元酸；磷酸（H3PO4）中含有三个氢离子，因此它是三元酸。

通过观察酸的化学式，我们可以很容易地判断出酸的元数。

第二种方法是通过酸的酸解离常数（Ka）来判断酸的元数。

酸解离常数表示酸在水中溶解时，酸分子解离成离子的程度。

酸的酸解离常数越大，说明酸的电离程度越高，元数也就越高。

一元酸的酸解离常数通常较小，而三元酸的酸解离常数通常较大。

通过查阅相关资料或使用实验方法，我们可以得到酸的酸解离常数，从而判断出酸的元数。

第三种方法是通过酸的反应性质来判断酸的元数。

不同元数的酸在反应中会表现出不同的性质。

例如，一元酸通常在与碱反应时只产生一个盐和水；而二元酸在与碱反应时会产生一个盐、水和一个二元酸的盐；三元酸在与碱反应时会产生一个盐、水和一个三元酸的盐。

通过观察酸与碱反应的产物，我们可以推断出酸的元数。

还有一些特殊的酸需要特别注意。

例如，硫酸和磷酸都是多元酸，但它们的酸解离常数非常高，与一元酸相当，因此在判断酸的元数时需要特别注意。

我们可以通过酸的化学式、酸解离常数以及反应性质来判断酸的元数。

这些方法相互印证，可以帮助我们准确地确定酸的元数。

判断酸的元数对于理解酸的性质和用途非常重要，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解和应用酸的知识。

弱电解质的判断一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。

（1）通过pH加以判断①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。

②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。

③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。

④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。

二、通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。

三、通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB 是弱酸。

四、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。

五、通过盐的水解判断看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH＞7，则说明HB为弱酸。

总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。

燃烧规律：凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

2.气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。

如H2S3.等效平衡的两个推论：a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。

考点三:一元强酸、碱和一元弱酸、碱的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多[说明]一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

3．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。

对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH 就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。

(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。

弱酸(碱)的判断1．(2016·德阳模拟)下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH恰好与10mL0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：选A①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH 是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。

一元强酸与一元弱酸比较的几种方法作者：王雅君刘长英文章来源：网络转载点击数： 505 更新时间：2004-6-29 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。

一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。

2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。

因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。

高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。

从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！一元弱酸判断方法归纳：一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。

在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

一、通过pH判断(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA 为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。

其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

二、通过生成气体判断(1)通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

(2)通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

三、通过中和反应判断取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。

五、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

强酸和弱酸的区别强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。

下面由店铺为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容，希望对大家有所帮助。

一元强酸与一元弱酸的比较一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10.稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH 几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

强酸和强酸性的区别“强酸”和“强酸性”的区别。

例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。

证明弱酸的十种方法嘿，咱今儿个就来聊聊证明弱酸的那些事儿！你可别小瞧了这弱酸，要想准确证明它，那可得有点小窍门呢！咱先说一种方法，那就是测 pH 值呀！你想想，强酸和弱酸在水溶液中的 pH 值那可是差别挺大的哟。

就好比说，强酸就像个急性子，一下子就把氢离子全放出来了，pH 值就很低；可弱酸呢，慢悠悠地，氢离子一点点往外放，pH 值就没那么低啦，这是不是很形象？还有呢，可以看看它在相同浓度下的导电性。

弱酸的导电性一般就没强酸那么厉害啦，就好像一条小路和一条大马路，强酸就是那大马路，电流通过得顺畅得很，弱酸这条小路就没那么好走啦！比较与强碱反应的速率也能看出来呀。

强酸和强碱反应那叫一个迅速，噼里啪啦就完成了，弱酸就像个慢性子，得慢慢来，反应速率明显就不一样嘛。

再有就是稀释的时候，观察 pH 值的变化。

强酸稀释后 pH 值变化大，弱酸就相对小一些，这就像跑步，强酸是大步快跑，弱酸是小步慢跑，能理解不？还可以从它的盐溶液的酸碱性入手呢。

弱酸形成的盐溶液可能会呈现碱性或酸性，这就像是一个人的性格特点，一下子就能把它和强酸区分开啦。

看看它与活泼金属反应产生氢气的快慢和多少也能知道个大概呀。

强酸那产生氢气的速度就像火箭一样，弱酸就慢悠悠的啦。

利用酸碱指示剂也是个办法呀，强酸和弱酸让指示剂变色的程度和速度可能都不一样呢，就像不同颜色的信号灯，指示着不同的性质。

还可以通过它的电离平衡来判断呢。

弱酸的电离平衡是会移动的，而强酸可没这“本事”。

最后，对比它与其他物质反应的难易程度也能有所发现呀。

哎呀，这么多种方法，总有一款能让你把弱酸给揪出来吧！其实化学世界就是这么奇妙，小小的弱酸都有这么多证明它的办法，就像生活中的各种小细节，只要我们细心去观察、去研究，就能发现很多有趣的东西呢！所以呀，大家在学习化学的时候，可别马虎，要像侦探一样，去发现那些隐藏在各种现象背后的秘密哟！这证明弱酸的十种方法，你可得好好记住啦！。

一. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。

例1、今有物质的量浓度相等的三种酸：①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。

（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___ _。

（3）若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_ _。

分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他们的二倍。

解析：⑴盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；⑵消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；⑶若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③。

2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物质的量相同。

例2、25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要找准两个点：一是恰好完全反应的点；二是溶液显中性的点。

如何判断一元酸二元酸三元酸看该酸水溶液能够完全电离出氢离子的个数。

如HCl=H++Cl-，电离出1个H+是一元酸。

H2SO4=2H++SO42-，电离出2个H+是二元酸。

H3PO4=3H++PO43-，电离出3个H+是三元酸。

醋酸（CH3COOH）有4个H，但只有1个H可以电离，所以是一元酸。

一元酸举例盐酸一元无氧酸，本名氢氯酸，为氯化氢气体的水溶液，酸性强，浓盐酸有很强的挥发性和腐蚀性。

胃液中含有少量盐酸，对微生物有抵御作用。

工业上用途广泛，可制备各种含氯化合物(包括有机物和无机物)。

硝酸分子式HNO3，结构式HONO2(或者写成NO2OH)具有强氧化性和腐蚀性，浓硝酸还有很强的挥发性，且不稳定易分解，是很重要的无机酸。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、硝酸盐等。

醋酸本名乙酸，结构式CH3COOH，酸性比碳酸强，是食醋的有效成分，广泛用作酸味剂。

它的镁盐和钙盐都可溶于水，因此可用于清除水垢。

二元酸举例硫酸硫酸是一种强酸。

易溶于水，能以任意比与水混溶。

质量分数70%以上的浓硫酸，pH值约为负2，酸性很强，同时还具有强氧化性、吸水性和脱水性。

硫酸是基本化学工业中重要产品之一。

它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。

硫酸的电离分两步，每一步电离出一个氢离子。

其中，第一步电离是完全电离(强酸电离)，第二步则是不完全的(弱酸电离)。

硒酸硒酸是一种强酸，酸性基本和硫酸相当。

浓硒酸也有脱水性和吸水性但弱于浓硫酸，氧化性略强于硝酸，远强于硫酸。

偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。