高中化学解题方法指导01 关系式法

专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。

③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。

④极值法——对数据处理推向极端的计算。

⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。

⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。

【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。

例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。

In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高一化学计算题计算方法化学计算题是高中生在测验中较难得分的一类题，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩有着重要意义。

小编在这里整理了高一化学计算题常用的计算方法，希望能帮助到大家。

1关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了()A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

2方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是()(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5x14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

3守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。

应填：+2。

(得失电子守恒)4差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

高中化学《经典计算题》解题方法分类总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

质对市爱慕阳光实验学校2021高考化学解题方法专题：关系式法关系式法常常用于多步进行的连续反，因前一个反的产物是后一个反的反物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相关系式。

它是化学计算中的根本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反的化学方程式为：Sn ＋2HCl=SnCl 2＋H 2↑再参加过量的FeCl 3溶液，发生如下反：SnCl 2＋2FeCl 3=SnCl 4＋2FeCl 2最后用浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴生成Fe 2+，反的化学方程式为：FeCl K Cr O HCl FeCl KCl CrCl H O 22273326++14=6+2+2+7现有金属锡试样0.613g ，经上述反后，共用去0.100 mol/LK 2Cr 2O 7溶液16.0mL 。

求试样中锡的百分含量〔假杂质不参加反〕。

解析：该题是用关系式法解多步反的综合计算。

根据题目所给出的三个化学反，得出Sn 与K 2Cr 2O 7的物质量的关系。

Sn 3 —— SnCl 23—— —— FeCl 26 —— K Cr O 227 Sn 3 —— K Cr O 2273⨯119〔g 〕 1molx ..01⨯0016mol x=...3⨯119⨯01⨯0016=05711〔g 〕2、在100mL 3%的浓盐酸〔密度为1. 18g/cm 3〕中参加多少mL 2mol/L 的稀盐酸〔密度为1.08g/cm 3〕，才能配成6mol/L 的盐酸〔密度为1.10g/cm 3〕。

解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释以下各种浓度的溶液计算公式。

百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol 尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度×浓溶液的体积〔L 〕 = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的根本关系是：〔1〕混合液中所含溶质的总量于两原溶液的溶质质量之和。

化学解题方法——关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。

●难点磁场请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。

将a g 铁和b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。

●案例探究［例题］用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。

煅烧含FeS2 80.2% 的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t(NH4)2SO4。

已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

命题意图：主要考查学生利用关系式法解题的能力，同时考查学生对转化率、损失率的理解和认识。

知识依托：H2SO4的工业制法、NH3与H2SO4的反应。

错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。

解题思路：首先须搞清H2SO4的利用率与FeS2利用率的关系。

H2SO4的利用率为89.8%，与H2SO4的利用率是100%、FeS2的利用率为89.8% 是等价的。

并排除NH3利用率的干扰作用。

其次，根据S 原子守恒找出已知量FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2 ~ 2H2SO4~ 2(NH4)2SO4120 26475.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。

答案：33.4%●锦囊妙计凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。

寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。

●歼灭难点训练1.(★★★)在O2中燃烧0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O 吸收。

化学计算的常用方法王晓波内蒙古师范大学锦山实验中学 024400高考命题中，最常见的化学计算方法有“守恒法”、“差量法”、“关系式法”、“极值法”、“平均值法”、“终态法”等，在这几种计算方法中充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算是化学学习和研究的基础。

现就高中化学计算的常用方法汇总一下，分享给各位同仁！方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。

如Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3混合溶液的电荷守恒为 3c (Al 3＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)＋c (OH －)注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H ＋、OH －，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH －，碱性溶液中常可忽略H ＋。

例题1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4为0.4 mol·L －1，溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1答案 B解析 在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c (Al 3＋)＋c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)，解得c (Na ＋)＝0.2 mol·L －1 例题2、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的氢氧化钠溶液( )A ．0.5 LB ．1.625 LC ．1.8 LD ．2 L 答案 D解析 根据电荷守恒得： 2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13＝3 mol·L －1加入氢氧化钠溶液使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得： V (NaOH)＝2n SO 2－4＋n AlO －2c NaOH＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1＝2 L 方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。

电荷守恒
溶液中阳阴离子正负电荷守恒
浓度守恒
一定温度下的饱和溶液浓度（或溶质与溶剂质量比）不变
溶质守恒
溶质的质量在稲释前后保持不变
价态守恒
化合物中正负化合价总数守恒
2.方程组法
反应方程组
已知几元混合物的几个反应总量，求解其组分含量
组成方程组
已知几元混合物的几个组成总量，求解其组分含屋
3.关系式法
反应关系式
能从多步反应或部分氧化还原反应中提取物质转化关系式
终态关系式
能从整体出发找出最终的物质成分与起始成分的守恒关系式
对应关系式
能从混介物反应或组成中挖掘出特定的定量对应关系式
组成关系式
能从物质或溶液的组成中找出组分之间的定最关系式
4.差量法
变化差量
/变化和量
能利用物质单一变化的某个实际差最（质最差、物质的最差、 摩尔质量差、气体体枳差、压强差、密度差、反应热差、溶 解度差）及理论差量列出比列式求解
7•十字交叉 法
能找出平均值（A）,且符合x A：+y A：=（x +y） A的数学 关系，用十字交叉法求解混合物中两个组分的含屋
8.讨论法
极值讨论
能找出边界条件（极值），讨论混介物组成的可能范1制
范围讨论
两种反应物的最之比不确定时，找恰好反应点讨论取值范闱
结果讨论
两种反应物的帛:之比不确定而产物不同时，讨论町能的结果
高中化学计算八大解题模型（解题方法及其适用条件）
常用方法
方法分支
适用条件
1.守恒法一一已知变化 前后某一特 定不变的 量，建立等 式计算的系 列方法
质量守恒
化学反应前后质量守恒定律的应用
物料守恒

【解析】硫酸的工业生产，涉及多步反应过程。根据题 意，几乎每一步反应过程中都有所损失，同时所给单 位不统一，可以将生产过程中各种硫元素损失的质量分 数全部转换为在生产过程中对FeS2的实际利用率，即 本题中硫酸在工业生产中FeS2的实际用量可由下式计算 得出：100t×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)＝82.53t。
【理论阐述】
由于计算过程中，涉及多个反应，且反应中某些物质 相同，可通过化学方程式加合的方法在有关物质间建立起 一定的关系式，有利于计算化繁为简、化难为易。
基本步骤： （1）写出各步反应的化学方程式；
（2）将各步反应的化学方程式进行加合，消去中间产物 得到总反应方程式；
（3）根据总反应方程式建立关系式进行求算。
基本步骤： （1）写出各步反应的化学方程式；
（2）根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定 最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
（3）确定最初反应物和最终生成物量的关系； （4）根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
【典例导悟】
【典例1】某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在 燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO2的催化 氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收 塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS2 95%的黄铁 矿100t，问可制得98%的硫酸多少吨？
1多步反应关系法理论阐述在多步反应中第一步反应的产物即是下一步反应的反应物根据化学方程式每一步反应的反应物和生成物之间都有一定质之间的量的关系直接通过关系式进行求解简化解题过程
关系式法是表示两种或多种物质的量在变化时成比例关 系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学 计算的方法叫关系式法。关系式法广泛应用于两个或多个互 相联系的化学式或多步反应计算。其关键是根据有关的化学 式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。 该法不仅使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知 数和未知数各有固定的位置，层次分明，有助于打开解题的 思路。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。

高中化学计算方法和技巧最基本的方法：列方程组求解:(关键是找出2个方程式联立形成方程组) 这是我认为最基本的解题方法，例如：例1. 标准状况下,CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中的CO 2和CO 的物质的量各是多少?例2. 标况下SO 2和SO 3混合气体在不考虑化学变化时，其中含O 的质量分数是60%，求SO 2的质量分数。

常用技巧：技巧一：守恒法以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。

来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。

1. 原子守恒例4. 有0.4g 铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. Fe 4O 5 解析：由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO 3中。

且n(O) ＝ n(CaCO 3) ＝ 0.0075mol ， m(O)＝0.0075 mol × 16 g / mol ＝ 0.12 g 。

m(Fe) ＝ 0.4 g - 0.12 g ＝ 0.28 g ，n(Fe) ＝ 0.005 mol 。

n(Fe)∶n(O) ＝ 2:3，选B2. 元素守恒例5. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为( )A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6% 解析：铁的氧化物中含Fe 和O 两种元素，由题意，反应后，HCl 中的H 全在水中，O 元素全部转化为水中的O ，由关系式：2HCl~H 2O~O ，得：n （O ）＝ mol mol HCl n 35.07.021)(21=⨯=⨯，m （O ）＝ 0.35 mol ×16 g • mol ―1＝ 5.6 g ；而铁最终全部转化为FeCl 3，n （Cl ）＝ 0.56 L ÷22.4 L / mol ×2 + 0.7 mol ＝ 0.75 mol ，n （Fe ）＝ mol mol Cl n 25.075.031)(31=⨯=⨯，m(Fe) ＝ 0.25 mol ×56 g • mol―1 ＝ 14 g ，则%4.71%1006.51414)(=⨯+=gg g Fe ω，选B 。

化学计算题解题技巧——关系式法第一课时：实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。

对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。

关系式法常常应用于多步进行的连续反应．．．．．．．．．。

在多步反应中，第一步反应的产物，即是下一步反应的反应物。

根据化学方程式，每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系，即物质的量之比是一定的。

所以，可以利用某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间的量的关系。

它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是：(1) 利用化学方程式之间的化学计量数间的关系建立关系式；(2) 利用化学方程式的加合建立关系式；(3) 利用微粒守恒建立关系式。

【例题1】用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO 2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g 沉淀。

求磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数。

解析：本题发生的化学反应有：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O可以用CO 2作为“中介”得出下列关系：Fe 3O 4——4 CO 2——4 CaCO 3,即：Fe 3O 4——4 CaCO 3。

然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算。

在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为：(1)写出各步反应的化学方程式；(2)根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系；(3)确定已知物质和所求物质之间的量的关系；(4)根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算。

高中化学计算题常用的8种解题方法01、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量关系。

例题:某种H 2和CO的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量O 2,最后容器中固体质量增加了(A、3.2g;B、4.4g;C、5.6g;D、6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以,最后容器中固体质量增加了3.2g,应选A。

02、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。

例题:有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是((锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47A、锂;B、钠;C、钾;D、铷【解析】设M的原子量为x,解得42.5>x>14.5,分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。

03、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。

例题:将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H 2SO 4中,加热条件下,用2.53 g KNO3氧化Fe 2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe 2+,则KNO 3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093=0.025x+0.018,x=3,5-3=2。

应填:+2。

(得失电子守恒04、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

4 化学计算的常用方法一、应用化学方程式计算方法 1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。

2．关系式法——一种快速高效的化学方程式计算方法(1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

(2)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。

3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。

根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。

(2)差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。

②气体的质量差，研究对象就是气体。

③液体的质量，研究对象就是液体。

4．列方程组进行的混合物计算计算中的数学思想：在两种物质组成的混合物中。

一般可设两个未知数x 、y ，题目中通常给出两个已知量(设为A 、B )，寻找x 、y 与A 、B 的数学关系，由此建立二元一次方程组进行联解⎩⎪⎨⎪⎧A ＝f 1(x ，y )B ＝f 2(x ，y )。

1．取3.38 g K 2CO 3和KHCO 3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c (OH －)＝0.8 mol·L －1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K 2CO 3和KHCO 3 物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．2∶3 答案 A解析 设原混合物中n (K 2CO 3)＝x mol ，n (KHCO 3)＝y mol ， 根据总质量可得：138x ＋100y ＝3.38①往溶液中加入Ba(OH 2)溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后剩余的氢氧根的物质的量n (OH －)＝0.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.04 mol 。

化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。

充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。

求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。

在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。

差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。

在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。

反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。

问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。

常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法略、对称法略;一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变升高或降低,使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质或饱和溶液质量的差量；每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量;差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法;该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a bcda cb d==--或c ad b--;差量法是简化化学计算的一种主要手段,在中学阶段运用相当普遍;常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等;在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物理量单位要一致;1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加热至质量不再变化时,称得固体质量为;求混合物中碳酸钠的质量分数;2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3,先在100℃时将KNO3配成饱和溶液,再冷却到30℃,析出KNO3;现欲制备500g较纯的KNO3,问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中;KNO3的溶解度100℃时为246g,30℃时为46g3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m,相同价态氯化物的相对分子质量为n,则金属元素R的化合价为多少4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中,反应结束后所得各溶液的质量相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为AAl＞Mg＞Fe BFe＞Mg＞Al CMg＞Al＞Fe DMg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物,先加水配成稀溶液,然后向该溶液中加碱石灰成分是CaO和NaOH,充分反应后,使Ca2+、HCO3-、CO32-都转化为CaCO3沉淀;再将反应容器内水分蒸干,可得20g白色固体;试求：1原混和物中Na2CO3和NaHCO3的质量；2碱石灰中CaO和NaOH的质量;6.将由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中,充分反应后,滤出不溶物,干燥后称量得;试求原混和物中CuSO4和Fe的质量;二、十字交叉法凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便;十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉的两个分量,AB——表示两个分量合成的平均量,x A、x B分别表示A和B占平均量的百分数,且x A+x B=1,则有：A·x A+B·x B=AB——x A+x B化简得：xxAB BA AB AB=--————若把AB——放在十字交叉的中心,用A、B与其交叉相减,用二者差的绝对值相比即可得到上式;十字交叉法应用非常广,但不是万能的,其适用范围如表4—2：含化学义量类型A、B AB——x A、x B1溶液中溶质质量分数混合溶液中溶质质量质量分数质量分数xxAB BA ABAB=--————2物质中某元素质量分数混合物中某元素质量分数质量分数3同位素相对原子质量元素相对原子质量同位素原子百分组成4某物质相对分子质量混合物平均相对分子质量物质的量分数或体积分数5某物质分子组成混合物的平均分子组成物质的量分数6用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等正确使用十字交叉法解题的关键在于：1正确选择两个分量和平均量；2明确所得比为谁与谁之比；3两种物质以什么为单位在比;尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时,用此法并不简单;1. 现有50g 5%的CuSO4溶液,把其浓度增大一倍,可采用的方法有：1可将原溶液蒸发掉 g水；2可向原溶液中加入% CuSO4溶液 g；3可向原溶液中加入胆矾 g；4可向原溶液中加入CuSO4白色粉末g;2 . 今有NH4NO3和CONH22混合化肥,现测得含氮质量分数为40%,则混合物中NH4NO3和CONH22的物质的量之比为A4∶3 B1∶1 C3∶4 D2∶33. 1已知溶质质量分数分别为19x%和x%的两硫酸溶液,若将它们等体积混和,则所得混和液的溶质质量分数与10x的大小关系如何2已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度是b mol·L-1,则a2%的氨水物质的量浓度与b2mol·L-1的大小关系如何4. 将金属钠在空气中燃烧,生成Na2O与Na2O2的混合物;取该燃烧产物溶于水制成1000mL溶液,取出10mL,用mol·L-1的盐酸中和,用去盐酸20mL,试求该产物中Na2O的物质的量分数;5. mol CO2通入1L1mol·L-1NaOH溶液中,试求所得溶液中溶质的物质的量;三、平均法对于含有平均含义的定量或半定量习题,利用平均原理这一技巧性方法,可省去复杂的计算,迅速地作出判断,巧妙地得出答案,对提高解题能力大有益处;平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用;解题时,常与十字交叉结合使用,达到速解之目的;原理如下：若A>B,且符合AB x A x Bx x A x B xA BA B A B——=⋅+⋅+=⋅+⋅%%,则必有A>AB——>B,其中AB——是A、B的相应平均值或式;x A·x B分别是A、B的份数;常见的类型有：元素质量分数、相对原子质量、摩尔电子质量、双键数、化学组成等平均法;有时运用平均法也可讨论范围问题;1. 某硝酸铵样品中氮的质量分数25%,则该样品中混有的一组杂质一定不是ACONH22和NH4HCO3 BNH4Cl和NH4HCO3CNH4Cl和NH42SO4 DNH42SO4和NH4HCO32. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是A氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙3. 某含杂质的CaCO3样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种;取10g该样品和足量盐酸反应,产生了标准状况下的CO2气体;则该样品中一定含有杂质,可能含有杂质;杂质：KHCO3、MgCO3、K2CO3、SiO24 .1碳酸氢铵在170℃时完全分解,生成的混和气体平均相对分子质量是 ;2某爆鸣气中H2和O2的质量分数分别为75%和25%,则该爆鸣气对氢气的相对密度是 ;3体积为1L的干燥容器充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气相对密度为,用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积是 ;附：平均摩尔质量M——的求法：①M m n——总总m总—混和物总质量 n总—混和物总物质的量②M——=M1·n1%+M2·n2%+… M1、M2……各组分的摩尔质量,n1%、n2%……各组分的物质的量分数;注：M——如是元素的摩尔质量,则M1、M2……是各同位素的摩尔质量,n1%、n2%……是各同位素的原子分数丰度;③M——如是气体混合物的摩尔质量,则有M——=M1·V1%+M2·V2%+…注：V1%、V2%……气体体积分数;④M——如是气体混合物的摩尔质量,则有M——=d·M A 注：M A为参照气体的摩尔质量,d为相对密度四、守恒法在化学反应中存在一系列守恒现象,如：质量守恒含原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法;电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等;电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此;a. 质量守恒1 . 有铁的氧化物, 用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O52.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL―1的盐酸中;氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入标况氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为A. %B. %C. %D. %b. 电荷守恒法3.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到H2标准状况,同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL;则原硫酸的物质的量浓度为A. LB. LC. 2mol/LD. L4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在50mL mol·L-1盐酸溶液中,以20mL mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来,用足量盐酸吸收,经测定氨为mol,求镁带的质量;c. 得失电子守恒法5 . 某稀硝酸溶液中,加入铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为A. 4∶1B. 2∶1C. 1∶1D.3∶26. 1铜片与足量的浓HNO 3反应,收集到的气体经干燥后不考虑损耗,测知其密度在标准状况下为 g ·L -1,其体积为 L;2铜片与一定量的浓HNO 3反应,收集到的气体经干燥后不考虑损耗在标准状况下的体积为,则参加反应的硝酸物质的量为 ；若将这些气体完全被水吸收,则应补充标准状况下的氧气体积为 L;不考虑2NO 2N 2O 4反应7. 已知：2 Fe 2++Br 2 = 2 Fe 3++2Br -,若向100mLFeBr 2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气,结果有三分之一的Br -离子被氧化成Br 2单质,试求原FeBr 2溶液的物质的量浓度;五、极值法“极值法”即 “极端假设法”,是用数学方法解决化学问题的常用方法,一般解答有关混合物计算时采用;可分别假设原混合物是某一纯净物,进行计算,确定最大值、最小值,再进行分析、讨论、得出结论;1. 常温下,向20L 真空容器中通a mol H 2S 和b mol SO 2a 、b 都是正整数,且a ≤5,b ≤5,反应完全后,容器内可能达到的最大密度约是A g ·L -1B g ·L -1 C8 g ·L -1 D g ·L -12. 在标准状况下,将盛满NO 、NO 2、O 2混合气的集气瓶,倒置于水槽中,完全溶解,无气体剩余,其产物不扩散,则所得溶液的物质的量浓度C 数值大小范围为 A 01224<<C . B 1392128.<<C C 1281224<<C . D 13921224..<<C 3. 当用m mol Cu 与一定量的浓HNO 3反应,在标准状况下可生成nL 的气体,则m 与n 的数值最可能的关系是 A m n =224. B n m n 2243448..<< C m n =3448. D 无法判断 4. 将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2 L 标准状况,原混合物的质量可能是A. 2gB. 4gC. 8gD. 10g六、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程;对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法;利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果;用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式;1. 工业上制硫酸的主要反应如下：2SO3 SO3+H2O=H2SO4 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2催化剂△煅烧含85％FeS2的黄铁矿石杂质不参加反应时,FeS2中的S有％损失而混入炉渣,计算可制得98％硫酸的质量;七、方程式叠加法许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁;如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单;如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单;1. 将由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加A. B. C. D.八、等量代换法在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等;这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果;1.有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为A. 70％B. 30％C. ％D. ％九、摩尔电子质量法在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应,金属混合物的质量没有确定,又由于价态不同,发生反应时转移电子的比例不同,讨论起来极其麻烦;此时引进新概念“摩尔电子质量”计算就极为简便,其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量”;可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态;如Na、K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量,Mg、Ca、Fe、Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2,Al、Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3;1.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气标准状况下,此合金可能是A. 镁铝合金B. 镁铁合金C. 铝铁合金D. 镁锌合金十、讨论法讨论法：在某些化学问题的求解过程中,无法确定某一物质的相关物理量,这时可根据化学事实或原理,确定其范围,据此再对范围中的相关数据进行合理性取舍或具体化计算,从而使该化学问题得以解决;在确定范围的过程中,必然会运用到数学中的不等式知识;这类问题常常是综合性问题,难度也较大,解题的关键是如何构造不等式,即要找准化学问题与不等式之间的联结点;在化学解题过程中应注意有序思维和问题解决的完整性;1. 在天平两端的两个质量相等的烧杯里各盛有100mL、10mol·L-1的盐酸,然后分别加入a g镁粉和b g铝粉,欲使充分反应后天平仍保持平衡,试确定a的取值范围以及在a不同的取值范围内a与b之间的关系;常见化学计算方法详细答案：一、1. 解析 混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差,也就是生成的CO 2和H 2O 的质量,混合物中mNaHCO 3=168×÷62=,mNa 2CO 3=所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%;2.分析 本例是涉及溶解度的一道计算题;解答本题应具备理解透彻的概念、找准实际的差量、完成简单的计算等三方面的能力;题中告知,在100℃和30℃时,100g 水中分别最多溶解KNO 3246g 和46g,由于冷却时溶剂的质量未变,所以温度从100℃下降到30℃时,应析出晶体246g-46g=200g 溶解度之差;由题意又知,在温度下降过程中溶质的析出量,据此可得到比例式,求解出溶剂水的质量;再根据水的质量从而求出配制成100℃饱和溶液时溶质KNO 3的质量;解 设所用水的质量为x,根据题意,可列下式： 25646100500g g g g x-= 解得：x=250g 又设100℃时饱和溶液用KNO 3的质量为y,根据溶质与溶剂的对应关系,列式如下： 246100250g g y g = 解得：y=615g答 将615KNO 3溶解于250g 水中;3. 解 若金属元素R 的化合价为偶数x,则其相同价态的氧化物、氯化物的化学式分别为RO x /2、RCl x ;根据关系式RO x /2～RCl x ,相对分子质量差值为355162275..x x x -⋅=,所以n-m=,x n m =-275.;若金属元素R 的化合价为奇数x,则其相同价态的氧化物、氯化物的化学式分别为R 2O x 、RCl x ;由关系式R 2O x ～2RCl x 可知,相对分子质量的差值为2×=55x,所以2n-m=55x,x=255n m -; 答 金属元素R 的化合价为n m -275.或255n m -; 4. 分析 本例是金属与酸反应,根据反应前后质量相等判断金属质量大小的一道选择题;根据题意,反应结束后所得各溶液质量相等,所以各金属反应掉的质量减去氢气生成的质量应相等;现建立如下关系式：Mg ～H 2 △m=22,Al ～32H 2 △m=24,Fe ～H 2 △m=54 确定Mg 、Al 、Fe 三种金属的质量大小,可用下列两种方法解决; 解：设Mg 、Al 、Fe 的质量分别为x 、y 、z,故三者反应结束后,溶液质量增加为2224x 、2427y 、5456z 且相等,故有：222424275456x y z ==,所以y ＞x ＞z;5. 分析 本例从反应最终的结果看,涉及如下两个反应：Na 2CO 3+H 2O+CaO=CaCO 3↓+2NaOH,NaHCO 3+CaO=CaCO ↓+2NaOH,根据题意“Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化CaCO 3沉淀”,说明以上两反应恰好完全进行;从反应前后的质量来看,反应前：+=,反应后：20g,说明对于反应前后的固体而言,其质量是增加的,数值为=;那么的增重从何增起呢只能从发生的反应入手分析：第一个反应固体增重且增重18g,即为水的质量;第二个反应固体质量不变;因此,的增重源自第1个反应中水参加反应的质量;明确了这一层关系,本题就能迎刃而解了;解 1水参加反应的质量为,则Na 2CO 3的质量为091810653..g gg g ⨯=,NaHCO 3的质量为; 2碱石灰中CaO 的质量为(..).5310642845656g g g g g +⨯=,NaOH 的质量为;6. 解 根据分析可知,Fe 过量,设CuSO 4的质量为x,则Fe 的质量为,根据反应：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m160g 8gx = 所以：160852128g x g g g x =--.(.) 解得：x=,=答 原混和物中CuSO 4和Fe 的质量分别为,;二、1.分析 本例是将稀溶液浓缩的一道填空题;若按通常方法,根据溶质守恒,列方程进行求解,则解题繁;若运用十字交叉法,运算简洁,思路流畅;但应处理好蒸发掉水,或加入CuSO 4粉末时CuSO 4的质量分数,前者可视为0,后者视为100%;解 1负号代表蒸发 说明水蒸发掉的质量为原溶液质量的12,即25g; 2说明加入% CuSO 4溶液的质量为原溶液质量的2倍,即100g; 3胆矾中CuSO 4的质量分数为160250100%64%⨯=说明加入胆矾的质量为原溶液质量的454,即55450463⨯=g g .; 4说明加入CuSO 4的质量为原溶液质量的118,即11850278⨯=g g .;答 25 1002. 解 方法1：NH 4NO 3中N%=2880100%⨯=35%,CONH 22中N%=2860100%⨯=%说明NH 4NO 3与CONH 22的物质的量之比为67%805%6011.∶∶=; 方法2：设混合物中NH 4NO 3的物质的量为1 mol,CONH 22的物质的量为x;根据题意,列式如下：21421480160100%40%1111⨯⋅+⨯⋅⨯⋅⨯+⋅⨯⨯=----g mol g mol x g mol mol g mol x解得：x=1 mol方法3：由于NH 4NO 3和CONH 22分子中均含有2个N 原子,根据混合物中N%=40%,可知该混合物的平均相对分子质量为2840%70=;说明NH 4NO 3与CONH 22的物质的量之比为1∶1;答 本题正确选项为B;3. 解 ：1 若混和液的溶质质量分数为10x%,则19x%与x%的两H 2SO 4溶液必以等质量混和;现因等体积的19x%溶液质量大于x%的溶液质量,故等体积混和后,所得溶液质量分数应大于10x%;2若将a%的氨水加水稀释成a 2%,则加入水的质量即为氨水的质量;现因水的密度大于氨水密度,故稀释后溶液的体积应小于原溶液体积的一半,根据溶质物质的量守恒,所以a 2%的氨水物质的量浓度应大于b 2mol ·L -1; 4. Na Na O Na O NaOH NaCl mL mL mol L ——、——溶液————————燃烧溶于水盐酸中和取盐酸消耗→→→→⋅-2221020011. 图4—4根据以上图示,结合有关反应的用量,确定1000mL NaOH 溶液中NaOH 物质的量;由Na 元素守恒,可计算出混合物Na 2O 、Na 2O 2的平均摩尔质量或平均化学式;从而求解得之;解 1000mL NaOH溶液的物质的量为1000100120100213mL mL mol L L mol ⨯⋅⨯⨯=--.. 根据混和物的平均摩尔质量=混和物总质量混和物总物质的量,可知： Na 2O 与Na 2O 2的平均摩尔质量=04802127481...gmol g mol ⨯=⋅- 说明Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比为∶=1∶4,即Na 2O 的物质的量分数为1141520%+=（）。

中学化学重要思想与方法 关系式法所谓关系式法，就是根据有关物质之间的数量关系，建立起已知和未知之间的关系式进行计算。

其实质依然是利用物质中的原子、离子或化学反应中各物质之间的比例关系及它们的守恒关系，以最简单的方式表达出来，从而显得简洁明了。

工业生产计算应注意以下几点：（1）物质的纯度＝100%⨯不纯物质中所含纯物质的质量不纯物质的总质量（2）原料利用率（或转化率）＝100%⨯实际参加反应的原料量投入原料的总量（3）产品产率＝100%⨯产品实际产量产品理论产量（4）原料转化率＝原料利用率＝1－原料的损失率（5）化合物中某元素的损失率＝该化合物的损失率（6）间产物的损失率＝原料的损失率（7）中间产物的转化率＝原料的转化率 三、根据多步反应各方程式中反应物、产物的联系推出关系式对于多步进行的连续反应，根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式，再进行计算，可使解题步骤、运算过程大为简化。

最常见多步反应的关系式有：①工业制硫酸：FeS 2～2SO 2～2SO 3～2H 2SO 4；②工业制硝酸：N 2～2NH 3～2HNO 3。

例题1 用含FeS 280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO 2的转化率为90%，SO 3的吸收率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨硫铁矿？【解析】此题属于典型的多步反应的计算。

设需要x 吨原料矿石，则FeS 2～2SO 2～2SO 3～2H 2SO 4120 2×9880%×95%×90%×98% x 吨 500×98%吨解得x ≈447.55（吨），即需要447.55吨原料矿石。

【评析】寻找关系式时，要特别注意原料中的某些元素是否全部转入了产物中，中间反应是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。

例题2 某化工厂用氨氧化法制取硝酸，并进而制取硝酸铵。

已知由氨制取NO 的转化率是96%， NO 转化为硝酸的利用率为92%。