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【精品推荐】苏教版高中化学选修四高二化学专题三单元测试试题 -4-21

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）江苏省前黄高级中学高二化学专题三单元测试试题 2008-4-21本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Ba 137 S 32第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只是一个选项符合题意）1．下物质分类组合正确的是（ ）A B C D 强电解质 HBr FeCl 3 H 3PO 4 Ca(OH)2 弱电解质 HF HCOOH BaSO 4 HI 非电解质NH 3CuH 2OC 2H 5OH2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A . 盐酸 B. CH 3COOH C. NH 3·H 2OD. H 2O3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB ．NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．HCO 3- + H 2OH 3O++ CO 32-4．用0.1mol/LNaOH 溶液滴定0.1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ）A ．4B ．7.2C ．10D ．11.35．可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是 （ ）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn A ．①②③④ B ．②③④ C ． ③④ D ． ②④6．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L -1 HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处。

若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L -1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（ ）A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ）A 、K 2CO 3溶液B 、Na 2SO 3溶液C 、Mg(HCO 3)2溶液D 、MgCl 2溶液8．中和滴定实验中，标准NaOH 溶液的浓度，通常用H 2C 2O 4·H 2O 为基准物质进行标定。

基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO 2、O 2等反应。

实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 （ ）A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 2CO 3·10H 2O二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是 （ ）A ．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失B ．碱式滴定管量取NaOH 溶液时，未进行润洗操作C ．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D ．锥形瓶取用NaOH 待测液前加少量水洗涤10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)。

满足该条件的反应可能是（ ）A pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 溶液等体积混合B ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.2 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合C ．CH 3COOH 与NaOH 溶液混合后所得溶液的pH=7D ．0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液混合11．下列离子方程式中，正确的是（ ）A．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OB．盐酸与石灰石反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓12．pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。

则下列叙述正确的是（）A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB13．下列各组离子不能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO-2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、Cl－、NH+4C．250C时，某溶液中由水电离出的c(OH—）=1×10—13 mol/L：NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—D．含有HCO-3的溶液中：K＋、OH－、NO-3、Ca2＋14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是（）A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO24-)>c(NH4+))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH －)第Ⅱ卷非选择题（共72分）三、（本题包括2小题，共27分）15．(14分)(1)现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

(2)欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加适量的KOH C．加适量的水D．加适量的NaOH(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（）A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

（5）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10％。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

16．(13分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、。

(填仪器)（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。

(填仪器)（3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手，右手，两眼注视，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.00 0.50 20.40第二次10.00 4.00 24.10第三次10.00 4.20 25.70 （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。

四．（本题包括4小题，共37分）17．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO －的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH 4+ 的水解程度，CH 3COO －与NH 4+浓度的大小关系是：c (CH 3COO －) c（NH 4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）18．(9分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示： （1）25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的 pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积 比为（2）95℃时，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a 与b 应满足的关系 是（3）曲线B 对应温度下，pH ＝2的某HA 溶液和pH ＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH ＝5。

请分析其原因：19．(6分) 0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)：（1）c (Na +)－c (Ac -)= mol·L -1； （2）c (OH -)－ c (HAc)= mol·L -120．（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.04mol 气体 第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g. 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 （3）由第三份进行的实验可知6.27g 沉淀的成分为 请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。

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苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

苏教版高中化学选修四专题综合检测(三).docx

苏教版高中化学选修四专题综合检测(三).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。

【答案】AD2．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为()A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。

【答案】 C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色()A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。

【答案】 A4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。

(2021年整理)高二化学选修4全册综合测试题(推荐完整)

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2012-2013学年度第一学期期末高二化学试卷考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na ：23 Mg:24 Al:27 Fe ：56 K:39 Cu:64 Ag ：108 C:12 O ：16 S:32 Cl ：35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A 。

加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是A ．H 2O （l) H 2O(g)B ．CO 2(g)CO 2(s ）C ．NaOH （aq ）+HCl(aq ） ＝ NaCl(aq ）+H 2OD ．NH 3（g)+HCl(g ）＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时,不能表明反应A （s)＋2B(g ） C(g)＋D （g ）已达平衡的是 A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．温度过高对合成氨不利 D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH 〈5 7、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0。

苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)(K12教育文档)

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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。

0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。