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物质的量及其单位--摩尔1

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物质的量及其单位--摩尔
【导课】国际单位制中一共有7个基本物理量，前6个我们在初中已经学过，分别是：
物理量的符号基本单位名称及符号
长度l（L）米（m）
时间t 秒（s）
质量m 千克（kg）
温度T 开尔文（K）
电流I 安培（A）
发光强度I（Iv）坎德拉（cd）
物质的量n 摩尔（mol）
今天我们来学习第7个基本物理量——物质的量。

什么叫物质的量，它的符号是什么，单位是什么，引入这个基本物理量有什么意义？这就是今天我们要学习的主要内容。

【创设情景】在学习物质的量之前，我们先来解决一个问题。

古时候，有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题刁难他，其中一个问题是：10kg的小米有多少粒？同学们，如果你是这个小伙子，该怎么解决这个问题？
【学生】1.一粒一粒数
2.数出1g小米有M粒，10kg是1g的一万倍，那么10kg小米的总粒数是10000 x M 【教师】很显然第二种方法更科学，更实用，这主要运用的是分组的思想，先将小米平均10000堆，那么组名称应该为：堆。

每一堆小米的质量为1g，每堆小米为M粒，也就是组容量为M粒，10kg小米粒数为N=M×10000。

那化学家是怎么计算微粒呢？这里的微粒指的是构成物质的基本单元，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

由于微粒太小，物质组成的微粒数目及其巨大，逐一计数，显然是不明智的。

其实我们也可以采用分组的方法。

将含有一定数目的微粒为一组，有n组含有这种一定数目的微粒，乘以n，就是微粒总数了。

这时候，我们就引入了新的物理量，叫做物质的量。

【板书]】第二节化学计量在实验中的作用
一．物质的量（n）
1.定义：表示物质所含有微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

【教师】对于计数小米分，组名称为“堆”，对于计数微粒，组名称叫什么呢？化学家们称之为“摩尔”，例如：1 mol O2，2 mol C，3mol H+。

对于计数小米，“一定数目”为M粒，也就是组容量为M粒，那么对于计数微粒，这个“一定数目”多少，分组容量多大比较合适呢？物质中所含微粒数目极其巨大，不能以“百”“千”甚至“百万”分组，都是不合适的。

第14届国际计量大会规定1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

也就是1 mol 的任何微粒个数都大约是6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A。

6.02×1023是一个多巨大的数字呢？一枚回形针3 cm，将6.02×1023个回形针一个个首尾相连，在太空中伸展开相当于多少光年呢（1光年=9.46ⅹ1015米）？我们知道，离我们最近的恒星（除太阳外）有4.3光年，离银河系中心有30000光年，离最近的星系有2ⅹ106光年，再来比较一下回形针串的长度，可见短短的一枚回形针，6.02×1023个首尾相连，就那么长，可见阿伏伽德罗常数是一个非常巨大的常数。

【学与练】1 mol O2约含有6.02×1023个氧气分子， 2 mol C 约含有1.204×1024个碳原子，
3 mol H+约含有1.806×1024个氢离子
【总结】可见，n mol 某种微粒集合体中所含有微粒数为n × 6.02×1023。

【分析】由公式N = n × N A 可推知n=N/N A ,N A =N/n
【学与练】1.204 × 1024
个水分子的物质的量约为2 mol
0.1 mol 的Na 2SO 4中含有离子总共1.806×1023
个 【板书】2.物质的量的单位：摩尔（n ） 3.阿伏伽德罗常数
1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012 kg 12
C 中所含的碳原子数相同，约
为6.02×1023
，把6.02×1023
mol -1
叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A 。

3.概念间的联系：n=N/N A 【副板书】
【提问】判断下面两题是否正确：（1）1 mol 小米；（2）1 mol 氢。

【分析】大米是一个宏观物质，肉眼看得见，而物质的量适用对象是微观的，肉眼看不见的微粒，所以1 mol 大米是错的。

写汉字氢，容易导致指代不明。

【板书】 注意事项：
1.摩尔的适用范围：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）
2.摩尔计量的微粒类型必须用元素符号表示，而不能用汉字，如1 mol H 2。

【提问】对于计数小米来说，每组质量都是1 g ，那对于计数微粒，每组质量是多大呢？也就是1 mol 物质的质量是多少呢？经过研究发现1 mol O 2的质量等于32 g ，1 mol C 的质
量等于12 g ，1 mol H +
的质量等于1 g ，由此可见，1mol 任何微粒的质量以g 为单位，其数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫
做摩尔质量，符号为M ，单位为g/mol （或g ·mol -1
）。

由定义可知将质量除以物质的量就等于该物质的摩尔质量（M=m/n ）。

由M=m/n ，可以推知n=m/M 。

【板书】三、摩尔质量（molar mass ）
1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，单位为g/mol （或g ·mol -1
）。

2.摩尔质量的数值该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

3.概念间的关系：n=m/M
【学与练】24.5 g H 2SO 4的物质的量是多少？1.5 mol Na 2CO 3的质量是多少？
【教师】如果我手上有1g 金子，而同学手上有1亿个金原子，你们愿意跟我交换吗？金原子相对原子质量为197
【分析】联系n=m/M 和n=N/NA ，可得到N/N A =m/M 。

通过这个公式，可见物质的量是微观的微粒个数和宏观的物质的质量的桥梁。

计数小米 计数微粒 操作人员 小伙子
化学家 操作方法 分组
“组”名称 堆 摩尔
组容量 M 个
6.02×1023
（阿伏加德罗常数 N A ） 总个数 N = 10000×M N = n × N A 每组质量
1g
摩尔质量
对 象
维
度。

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《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件

《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件

化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
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对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
知识点一 物质的量

知识点一 物质的量

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

物质的量的单位——摩尔_1

物质的量的单位——摩尔_1


3、单位: 摩尔
（符号：mol）
注意事项： 1 .物质的量是一个物理量,四个字是一个整体,不能拆 开理解为“物质的质量”,也不能压缩为“物质量”， 否则就改变了原有的意义。
2.物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、 原子、离子，电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要 用化学式表示。如写成2molH （不能写成2mol氢；也不能说氢， 只能说氢原子）、1molH2 、1.5molNaOH 、1molOH- 、1mole-等。
O2的物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 6.02×1023 2mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 1.204×1024
n ×ＮＡ ＝ Ｎ
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒 子数（N）之间的关系
物质的量 ＝
微粒个数 阿伏加德罗常数
1mol氧原子的质量，以克为单位， 数值上与氧原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
C 12 12克
H 1 1克
O 16 16克
H2O 18 18克
1mol的质量
1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
● ●
数值上等于该物质化学式的式量
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
练习
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求 1mol氧原子的质量。 氧原子的质量: m= 2.657×10-26kg ×6.02×1023 =16.0×10-3kg=16.0g
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。

【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。

【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。

【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。