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【高中冲刺加分】江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题

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泰州二中2017-2018学年度第一学期高一化学期中试卷[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为90分钟。

2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。

3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。

4、可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 [选择题，满分60分。

]一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

]1.化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。

在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（）A B C D2.纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。

二氧化硅属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3.下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸铜溶液 B．干冰 C．熔融的烧碱 D．铁丝4.下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（） A．FeCl3溶液 B．牛奶 C．淀粉溶液 D．雾5.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42— B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4= 2H++ SO42— D．KClO3=K++Cl—+O2—6.胶体和溶液的特征区别是（）A．胶体属于介稳体系 B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间C．胶体具有丁达尔效应 D．胶体粒子不能透过滤纸7.容量瓶上不必标注的是（）A．刻度线 B．容积 C．物质的量浓度 D．温度8.化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应 B．复分解反应 C．所有的分解反应 D．有电子转移的化合反应9.下列化学实验操作中，没有错误的是（）A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿10. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．HCO3一B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+11.下列实验方法不能达到实验目的的是( )A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)213.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋= H2O + CO2↑14.等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是( )A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．CH415.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是 ( )A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N AC．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为N A16.下列溶液中c(Cl—）与120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是 ( )A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液 B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液 D．480mL1mol·L—1NaCl溶液17.100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是 ( )A．18.4 B．9.8mol·L—1 C．1.84mol·L—1 D．18.4mol·L—118.下列实验事故的处理方法不正确的是( )A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。

B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。

C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液19.高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。

反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（）A．氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B．被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C．当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gD．Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂20.实验室需配制480mL1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A．应选用500mL的容量瓶B．应称取80.0gCuSO4C．应称取120.0gCuSO4·5H2OD．应称取125.0gCuSO4·5H2O第II卷 [非选择题，满分40分。

]二、非选择题[本题包括4小题，共40分。

]21.（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液 ――→②X ――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。

(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。

(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是___________________。

(4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有________。

A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳 D ．蒸发皿 E ．酒精灯22.（12分）实验室用NaOH 固体配制250mL 1.25mol/L 的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250mL 1.25mol/L 的NaOH 溶液应称取NaOH 的质量_______________g ；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；A ．用30mL 水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C ．将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C．定容时仰视液面达到刻度线；D．定容时俯视液面达到刻度线；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

23.（6分）胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多。

（1）写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________________________；（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：_________________________________________________________________________；此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。

反应的离子方程式为：__________________________________________________________________。

24.（12分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。

FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴_____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

（2）电子工业中，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________________________________。

（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。

【写出计算过程】泰州二中2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案第Ⅰ卷 [选择题，满分60分。

]一、选择题[本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

]1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B DC A C B CD A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A B D B A D B D C第II卷 [非选择题，满分40分。

]二、非选择题[本题包括4小题，共40分。

]21.（10分）(1)①过滤③萃取(2)无大(3)分液、蒸馏 (4)B、C、E【评分说明】第（1）、（2）小题每空1分；第（3）小题2分；第（4）小题4分，写1个给1分，全对给4分，只要写错就不给分。

22.（12分）（1）12.5，（2）B、C、A、F、E、D；（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；（4）A、B、C。

【评分说明】第（1）、（2）小题每题2分；第（3）小题每空2分；第（4）小题4分，写1个给1分，全对给4分，只要写错就不给分。

23.（6分）（1） HCO3－+H+=CO2↑+H2O；（2）因产生CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

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江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学(必修)模拟试卷

江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学(必修)模拟试卷

江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学（必修）模拟试卷2017.12.08[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为75分钟。

2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。

3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。

4、本卷可能用到的相对原子质量 H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Al -27 Fe- 56 Ag- 108第Ⅰ卷 [选择题，满分69分。

]一、选择题[本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

]1．纸是传承人类文明的载体之一。

纸的主要化学成分是 A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。

碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色 B．用一束光照射C．静置沉降 D．过滤4．下列不．能与浓H2SO4反应的物质是A．Cu B．C C．Na2CO3 D．SiO2 5．下列物质中只含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．Na2O D．NaOH 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A．水 B．溴水 C．紫色石蕊溶液 D．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化 D．氨溶于水8．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A. NOB. NO2C. NH3D. SO2 9．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．SO42ˉ B．OHˉ C．Ag+D． Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。

下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为235 11．下列有机物互为同分异构体的是A．乙烷和乙烯 B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸 D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2017-2018学年江苏省泰州中学高一上学期期中考试化学试题

2017-2018学年江苏省泰州中学高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 He-4 C-12 N-14 O-16S-32 Cl-33.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题本题共有23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A． B． C．D．3．同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A．气体的种类B．气体的分子数C．气体分子本身的大小D．分子间的平均距离4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-6．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．氧化还原反应的实质是元素化合价发生升降D．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴7．下列物质的分类正确的是（）8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KClO3→O2B．H2SO4→BaSO4C．HCl→Cl2D．CuO→Cu9．下列说法中正确的是（）A．用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成氧化二铁D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．C与O211．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42-D．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-12．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．图1：配制150mL 0.1mol/L盐酸B．图2：探究NaHCO3的热稳定性C．图3：过滤氯化钠熔液D．图4：稀释浓硫酸13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化按溶液C．50150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液14．在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．18gNH4+所含质子数为10N A16．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2OD．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=C a(O H)218．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．体积：④>①>②>③ B．氨原子数：①>②>③>④C．质量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①19．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+620．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到空温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，可直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线21．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐C．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉22．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

【解析】江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 含解析

【解析】江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 含解析

江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 He-4 C-12 N-14 O-16S-32 Cl-33.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题本题共有23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率B. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活【答案】A【解析】A、地沟油是一种非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，故A正确；B、电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，但进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属，其余的部分仍然会对环境造成极大的危害，故B错误；C、三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，故C错误；D、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，故D错误；故选A。

2. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。

3. 同温同压下，下列因素与气体体积大小有关的是（）A. 气体的种类B. 气体的分子数C. 气体分子本身的大小D. 分子间的平均距离【解析】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，A、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B、在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故B正确；C、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D、在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故D错误；故选B。

江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学(必修)模拟试卷

江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学(必修)模拟试卷

江苏省泰州二中2017-2018学年度第一学期高二化学（必修）模拟试卷2017.12.08[说明]1、本试题满分为100分，答题时间为75分钟。

2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。

3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。

4、本卷可能用到的相对原子质量H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Al -27 Fe- 56 Ag- 108第Ⅰ卷[选择题，满分69分。

]一、选择题[本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

] 1．纸是传承人类文明的载体之一。

纸的主要化学成分是A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。

碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色B．用一束光照射C．静置沉降D．过滤4．下列不．能与浓H2SO4反应的物质是A．Cu B．C C．Na2CO3D．SiO25．下列物质中只含有离子键的是A．H2B．CO2C．Na2O D．NaOH6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A．水B．溴水C．紫色石蕊溶液D．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化D．氨溶于水8．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A. NOB. NO2C. NH3D. SO29．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．SO42ˉB．OHˉC．Ag+D．Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。

下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为23511．下列有机物互为同分异构体的是A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。