下载文档原格式
氧化还原反应的机制和应用氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中最为普遍和重要的一种类型，它涉及电子转移、氧化作用和还原作用等基本过程。
在日常生活和工业生产中，氧化还原反应广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域，其机制和应用对于我们了解化学基本概念和掌握实践技能具有极为重要的意义。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化为另一个物质，而另一个物质的电子得到，被还原为更低价态的物质。
即，氧化反应是电子的失去，而还原反应是电子的得到。
在氧化还原反应中，包括氧化剂（能使另一物质被氧化的化学物质）和还原剂（能够使另一物质被还原的化学物质）两个基本的概念。
例如，金属铁与氧气反应可以生成氧化铁，反应式为：4Fe+3O2→2Fe2O3，其中铁原子失去了电子，被氧化为氧化铁，因此金属铁是还原剂，而氧气则是氧化剂。
这个反应可以用电子转移的方式来表示，即Fe→Fe3++3e-（氧化）和O2+4e-→2O2-（还原），其中铁原子失去了3个电子，被氧化为Fe3+，而氧分子得到了4个电子，被还原为氧化物离子O2-。
二、氧化还原反应的机制氧化还原反应中，电子的转移是关键的机制，它决定了反应的能量过程和物质变化的方向。
在氧化剂（如氧气）存在的情况下，原子或离子中的电子会被氧化剂夺取，生成带正电荷的离子或分子；而在还原剂存在的情况下，离子或分子会剥夺它的电子给另一物质，使其被还原为更低的价态。
例如，氧化铜反应可以写为2Cu+O2→2CuO，其中Cu原子失去了电子，被氧化为Cu2+，而O2分子获得了电子，被还原为O2-，这个反应可以用如下的有机化学方式来表示：Cu+→Cu2++2e-（氧化）和O2+2e-→2O2-（还原）。
这种电子转移的方式是普遍存在的，它涉及到化学键的裂解和形成、局部电荷的重分布等基本过程，决定了反应物质的能量状态和化学性质。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业生产中有广泛的应用，其中最为典型的就是电池原理和腐蚀现象。
氧化还原反应的应用举例氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化状态的改变。
在自然界和工业生产中，氧化还原反应广泛应用于各个领域。
本文将从环境、生活和工业三个方面，为大家举例说明氧化还原反应的应用。
一、环境应用1. 空气污染治理氧化还原反应在净化大气中的有害气体方面发挥着重要作用。
例如，汽车尾气中的一氧化氮（NO）通过氧化反应可以转化为二氧化氮（NO2），进而与大气中的水蒸气反应生成硝酸和硝酸盐，达到净化大气的效果。
2. 水处理在水处理过程中，氧化还原反应可以被用来去除水中的有机物、重金属离子等污染物。
例如，二氧化氯可以通过氧化反应将水中的有机物和细菌进行消毒杀菌。
二、生活应用1. 食物加工氧化还原反应在食物加工中有着广泛的应用。
举个例子，面粉中的淀粉在高温条件下与氧气发生氧化反应，形成焦糖的香味和颜色。
此外，在面包烘烤过程中，氧化还原反应也会使面包变得松软可口。
2. 储存电能电池就是利用氧化还原反应储存和释放电能的设备。
例如，锂离子电池中，锂金属通过氧化反应生成锂离子，并在放电过程中通过还原反应重新与电池中的正极反应，从而实现电能的储存和供应。
三、工业应用1. 金属冶炼氧化还原反应在金属冶炼中起着重要作用。
例如，铁矿石的冶炼就是通过高温条件下的还原反应将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁，以获得纯净的铁。
2. 化学品生产氧化还原反应在化学工业生产中有着广泛应用。
例如，氨的合成就是通过氧化反应将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应合成氨。
另外，制造硫酸等化学品的过程中也离不开氧化还原反应的参与。
总结起来，氧化还原反应在环境、生活和工业中都有着广泛的应用。
通过对有害气体的净化、食物加工、储能以及金属冶炼和化学品生产等方面的例子，我们可以更好地理解和认识到氧化还原反应在现实生活中的重要性和作用。
希望本文的举例能够增加对这一化学反应类型的了解和兴趣，促进相关领域的进一步研究和应用。
氧化还原反应的应用与实验探究氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型，广泛应用于各个领域。
本文将探讨氧化还原反应的应用，并介绍一些相关的实验。
一、氧化还原反应在生活中的应用1. 电池：电池是氧化还原反应的典型应用之一。
电池通过将化学能转化为电能，为我们的生活提供了便利。
常见的干电池就是一种氧化还原反应的应用，其中锌和二氧化锰之间的反应产生电能。
2. 腐蚀与防腐：金属的腐蚀也是一种氧化还原反应。
当金属与氧气或其他物质发生反应时，会产生氧化物，导致金属表面的腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以采取一些措施，如涂层、防锈剂等，以减少金属与氧气接触，从而降低氧化还原反应的发生。
3. 漂白剂：漂白剂是一种常见的氧化剂，可以通过氧化还原反应去除物体表面的污渍。
例如，过氧化氢（即双氧水）可以将有机物氧化为无机物，从而实现漂白的效果。
二、氧化还原反应的实验探究1. 铁的腐蚀实验：将一块铁片放置在水中，观察一段时间后，可以发现铁片表面出现了一层红褐色的物质，这就是铁的腐蚀现象。
通过这个实验可以了解到氧化还原反应在金属腐蚀中的作用。
2. 电解水实验：将两根电极分别插入含有少量盐的水中，接通电源后，可以看到一个电极冒气泡，另一个电极则出现了气泡。
这是因为水分子在电解过程中发生了氧化还原反应，产生了氢气和氧气。
3. 氧化还原指示剂实验：选取几种常见的氧化还原指示剂，如溴酚蓝、甲基橙等，将其加入不同的溶液中，观察颜色的变化。
由于氧化还原反应的进行，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以通过颜色的变化来判断反应是否发生。
4. 电池实验：通过简单的电池实验，可以让学生亲自体验氧化还原反应的过程。
将锌片和铜片分别插入柠檬汁中，然后将它们连接起来，就可以产生电流。
这个实验不仅能够让学生了解电池的工作原理，还能够培养他们的动手能力和实验观察能力。
综上所述，氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，同时也是化学实验中常见的实验内容。
通过实验探究，可以更好地理解氧化还原反应的原理和应用，为我们的生活带来更多的便利。
氧化还原反应的应用氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移过程。
在日常生活和工业生产中，氧化还原反应具有广泛的应用。
本文将介绍几个氧化还原反应的应用实例。
1. 腐蚀保护氧化还原反应在金属材料的腐蚀保护中起着重要作用。
例如，将铁制品浸泡在氯化钠溶液中，会发生如下氧化还原反应：Fe -> Fe2+ + 2e-2Cl- -> Cl2 + 2e-通过这个反应，Cl2气体会生成并与铁表面反应，形成一层致密的氯化铁覆盖层，从而有效防止铁的进一步氧化和腐蚀。
2. 电池电池是一种将化学能转换为电能的装置，其中涉及到氧化还原反应。
例如，锌-铜电池中，会发生如下反应：Zn -> Zn2+ + 2e-Cu2+ + 2e- -> Cu这个反应表明，锌离子被氧化为锌离子，同时电子从锌电极转移到铜电极上，还原了铜离子为铜。
这样，通过电极之间的电子流动，电池产生了电能。
3. 酶催化反应酶是生物体内参与代谢的重要催化剂，在其催化过程中也包含氧化还原反应。
例如，呼吸链中的细胞色素c氧化还原反应：Fe2+(细胞色素 c) + 1/2O2 -> Fe3+(细胞色素 c) + H2O这个反应在线粒体内进行，通过氧化还原反应释放出的能量，维持了细胞内的能量代谢。
4. 液态燃料氧化剂和燃料之间的氧化还原反应是液态燃料的关键。
例如，硝酸甘油是常见的液态燃料，其化学方程式如下：4C3H5(ONO2)3 -> 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2在这个反应中，硝酸甘油被氧化为氮气、二氧化碳和水。
通过控制这种氧化还原反应，液态燃料可以产生高能量的爆炸效果。
5. 化学分析氧化还原反应在化学分析中也有重要应用。
例如，通过氧化还原滴定法可以测定溶液中某种物质的含量。
这种分析方法基于氧化还原反应的滴定过程，通过滴定剂与待分析溶液中的物质反应，确定物质的浓度或含量。
综上所述，氧化还原反应在许多领域都有广泛的应用。
高中化学知识点梳理氧化还原反应的应用高中化学知识点梳理：氧化还原反应的应用在高中化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的知识点。
它不仅在化学实验中有着广泛的应用，也存在于我们日常生活和工业生产中的许多方面。
本文将梳理和探讨氧化还原反应的各种应用。
一、氧化还原反应在生活中的应用1. 腐蚀防护：氧化还原反应在金属腐蚀防护中起着至关重要的作用。
例如，我们可以采用电镀技术来保护金属，通过将金属浸入含有金属阳离子的溶液中，利用氧化还原反应将金属阳离子还原成金属沉积到金属表面，从而形成一层保护膜，防止金属被氧气腐蚀。
2. 食品加工：在食品加工中，氧化还原反应起着重要的作用。
例如，在面包的发酵过程中，酵母菌通过进行氧化还原反应将糖分解产生二氧化碳和醇，从而使面团膨胀。
另外，氧化还原反应还参与食品的烹饪、烘焙和煮熟过程，使食品呈现出特定的颜色、口感和风味。
3. 水处理：氧化还原反应在水处理中起着重要的作用。
例如，通过氧化还原反应可以去除水中的重金属和有机污染物。
其中，电解法、还原锌法和氧化法等技术被广泛应用于水处理过程中，通过氧化还原反应去除水中的污染物。
二、氧化还原反应在工业生产中的应用1. 电池：电池是利用化学能转化为电能的装置，而其中的氧化还原反应是电池能够正常工作的基础。
例如，铅酸电池中正极的活性物质PbO2在充电过程中发生还原反应，将充电电能转化为化学能，而在放电过程中发生氧化反应，将化学能转化为电能。
2. 冶金工业：氧化还原反应在冶金工业中具有广泛的应用。
例如，冶炼铁的高炉过程中，铁矿石与焦炭发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳等产物。
此外，氧化还原反应也被应用于炼钢、提纯金属等冶金过程中，以实现金属的提取和精炼。
3. 化肥生产：氧化还原反应在化肥生产中具有重要的地位。
例如，尿素是一种重要的氮肥，其生产过程中需要进行氧化还原反应。
在尿素生产过程中，尿素酶催化下尿素氧化成氨，再与二氧化碳反应生成尿素，实现了氮肥的合成。
氧化还原反应的应用氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，广泛应用于许多实际场景中。
本文将探讨氧化还原反应在化学工业、能源生产、环境保护等领域的应用。
一、化学工业中的应用氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用。
其中一项常见应用是电解制取金属。
通过电解过程，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，最终得到纯净的金属产品。
这一技术在铝、锌等金属的生产中得到了广泛应用。
此外，氧化还原反应还被用于有机合成中。
氧化反应可以将有机物中的氢原子转移给氧化剂，形成新的化合物。
反之，还原反应则将氧化剂中的氧原子转移给有机物，还原成新的化合物。
这种转移反应在制药、染料合成等领域具有重要应用，例如醇的氧化合成醛酮化合物，还原反应可以制备一些活性药物。
二、能源生产中的应用氧化还原反应在能源生产过程中发挥着至关重要的作用。
其中最为典型的应用是燃烧反应。
燃烧反应实质上是一种氧化反应，燃料被氧化剂（通常是空气中的氧气）氧化，释放出大量的热能。
这种能量的释放被广泛应用于火力发电、汽车燃烧等领域，为社会提供能源。
除了燃烧反应，氧化还原反应还被应用于电池中。
电池是将化学能转换为电能的装置，其中正极与负极之间的反应正是氧化还原反应。
例如，常见的锂离子电池中，锂离子的氧化还原反应在正极和负极之间产生电流，从而驱动电子设备的运行。
三、环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也具有重要的应用价值。
其中之一是废水处理。
废水中常含有高浓度的有机物、重金属离子等，这些物质对环境和人体健康造成危害。
通过氧化还原反应，可以将这些有机物氧化为二氧化碳和水，还原重金属离子为金属沉淀，从而达到净化废水的目的。
此外，大气中的污染物也可以通过氧化还原反应进行净化。
例如，汽车尾气中的氮氧化物可以通过还原反应转化为无害的氮气。
这些净化技术在城市空气净化、工业污染控制等方面起到了重要作用。
综上所述，氧化还原反应在化学工业、能源生产和环境保护等领域有着广泛的应用。
通过深入研究和应用氧化还原反应，我们可以更好地开发利用化学能源，保护环境，促进社会的可持续发展。
氧化还原反应的应用氧化还原反应是我们日常生活中常见的一种化学反应。
从电化学的角度来讲，氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在许多工业上的过程中，氧化还原反应被广泛应用，从提炼金属到制药工业，都离不开氧化还原反应。
1. 常见的氧化还原反应工业应用氧化还原反应在很多行业中都有广泛的应用，下面是其中一些比较常见的应用。
1.1 提炼金属提炼金属是氧化还原反应最广泛的应用之一。
以提炼铜为例，当铜矿石经过热分解并与氧气结合形成氧化物时，这个过程就是氧化反应。
此后，铜氧化物会转化为还原物，在冶炼的过程中，把锅炉(供应大量的热量)与还原物混合起来，还原出纯铜。
这个过程中，还原反应起到了至关重要的作用。
1.2 盐酸的制造氢气的氧化反应和氯气的还原反应合成了盐酸。
这个过程中，氢气被氧化成水，而氯气则被还原成盐酸。
这种氧化还原反应是工业生产盐酸的重要过程之一。
1.3 氧气的生产氧气生产过程中也应用到了氧化还原反应。
氛围中绝大部分的氧气都是由这个过程产生。
通常，氧气都是通过将空气中大约20%的氧气与氮气分离而产生的。
这个过程就是通过氧化产生的，其中氮气则被还原。
1.4 农业化学农业中应用到了许多氧化还原反应。
例如，将硝酸还原成三氧化二氮或将硫酸还原成二氧化硫等等都是通常的操作过程。
2. 氧化还原反应与环保的关系氧化还原反应不仅在制造过程中有着重要的应用，同时在环保中也有着极其重要的作用。
许多自然界产生的通过氧化还原产生的反应，都帮助我们维护环境的质量。
氧化还原反应可以将有毒污染物质转化成更为无毒的物质。
在处理烟囱中的气体时，氧化还原反应是一个非常有用的工具。
这个过程可以将有毒气体中的污染物转化为更为友好的化学物质。
同样，水污染也可以通过氧化还原反应处理。
例如，将沉淀物中的有害金属提取然后氧化还原，就可以使其转化为更为安全的形式。
3. 氧化还原反应在制药工业上的应用氧化还原反应在制药生产领域中应用广泛。
【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应的应用（一）二. 重点、难点1. 掌握氧化还原反应的基本类型2. 对于一些常用的氧化剂和还原剂要掌握3. 熟练运用双线桥法分析氧化还原反应三. 具体内容在掌握了基本的氧化还原反应的判断、氧化剂和还原剂区分的基础上，学习用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应过程中化合价改变，电子转移，被氧化还是被还原的判断。
了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂，并能够比较各种氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱，与氧化产物和还原产物的关系。
了解基本的氧化还原反应的类型，并能够判断其变化的特点。
掌握氧化还原反应的规律和应用：1. 对立统一的规律2. 守恒的规律3. 强弱的规律4. 先后氧化规律5. 价态规律知道一些氧化还原反应的实际应用【典型例题】[例1] 用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化，电子转移的方向和数目，被氧化和被还原的情况。
（1）2KNO 32KNO 2+O 2↑ （2）2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl（3）C+H 2O CO+H 2 （4）CH 4+2O 2CO 2+2H 2O[例2] 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH 4NO 3—HNO 3+N 2+H 2O ，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ）A. 1:1B. 2:5C. 5:3D. 3:5[例3] 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO 3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2Na 2SO 4+I 2+H 2O 。
（1）反应中___元素被氧化，____是氧化剂。
△ 高温点燃 课程信息（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____。
[例4] 制氯车间通常用3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应检验输氯管道是否破损漏气，当产生0.14gN2时，参加反应的氨气为____g，其中被氧化的NH3的质量是____g。
睿升心智点拨中心华师一附中培训部高一化学讲义
第一讲氧化还原反应的应用
孙旭
教学目的：
1．熟练掌握物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法 2．掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
3．掌握关于氧化还原反应的计算方法双基点击：
1．判断物质氧化性、还原性的相对强弱（1）根据金属活动顺序进行判断（2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据元素周期表进行判断（略）（4）根据化学方程式进行判断
（5）根据反应进行的难易程度进行判断（6）根据被氧化、被还原程度进行判断 2．氧化还原反应方程式的配平（1）配平三先则（三守恒）（2）配平五步骤（略）
3．氧化还原反应的有关计算
关键：分析电子转移的情况
依据：电子转移数与各物质的计量数成比例例题分析：
例1：常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H
+10Z+2XO4====2X+5Z2+8H2O ②2A 2++B2====2A3++2B—
——
③2B +Z2===B2+2Z
由此判断下列说法错误的是（） A. 反应Z 2+2A2+===2A3++2Z—
B ．Z 元素在①③反应中均被还原
C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4—、Z 2、B 2、A 3+
D ．还原性由强到弱的顺序是A 2+、B —、Z —、X 2+
例2：配平化学方程式
1
+
—
—
2+
KMnO 4 + FeS + H2SO 4——MnSO 4 + Fe2(SO4 3 + S↓ + K2SO 4 + H2O
例3：KClO 3和盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述
3
2↑
2↑（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO 2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的倍。
例4：AgNO 3溶液与NaCl 溶液反应时，生成的AgCl 有10%又会发生分解反应，分解产生的Cl 2又会跟溶液中的H 2O 发生歧化反应，生成盐酸和氯酸（HClO 3），而生成的Cl —又会跟Ag+发生沉淀反应，沉淀又有10%发生分解反应……，如此循环，直至最终。
现有64.35gNaCl ，将其与足量的AgNO 3溶液混合，发生上述反应至最终，求最终生成成难溶物（AgCl 和Ag ）的质量各是多少克？
课堂练习：
1．根据下列三个反应的化学方程式①I 2+SO2+2H2O====H2SO 4+2HI
②2FeCl 3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl 2+Cl2====2FeCl3
下列关系式正确的是（）
A. 氧化性：Fe 3+＞Cl 2＞H 2SO 4＞I 2
B. 还原性：SO 2＞I —＞Fe 2+＞Cl -
水
C.2Fe+3I3 D ．FeI 2+Cl2====FeCl2+I2
2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2. 已知I -、Fe
Cl —＜H 2O 2＜Fe 2+＜I —＜SO 2，判断下列反应不能发生的是（）
2
A.2Fe +SO2+2H2O====SO4+4H+2Fe
B.I 2+SO2+2H2O====H2SO 4+2HI
+2-3+—2+
C.H 2O 2+2H+SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe+2I====2Fe+I2
3. 配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
（提示：金属或其硫化物跟强氧化性酸反应，其酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性，故其酸的系数应为这两部分系数之和。
）
（1）□Cu+□HNO 3—□Cu(NO3 2+□NO 2↑+□H 2O
（2）□As 2S 3+□HNO 3+□H 2O —□H 3AsO 4+□H 2SO 4+□NO ↑ （3）
□FeS+□H 2SO 4—□Fe 2(SO4 3+□SO 2↑+□S ↓+□H 2O
4. 配平下列化学方程式，并用双桥法标出电子转移的方向和数目。
（提示：对于歧化反应，可从生物入手进行分析。
）
（1）□Cl 2+□KOH —□KCl+□KClO 3+□H 2O
（2）□S+□Ca(OH2—□CaS+□CaSO 3+□H 2O
（3）□P+□KOH+□H 2O —□KH 2PO 4+□PH 3↑
5.Br 2跟NaOH 溶液反应时，测得有5/6的溴被还原，产物是两种钠盐和水，试推写出有关反应的化学方程式。
6.32.5gZn 跟含有78.75gHNO 3的溶液恰好完全反应，还原产物可能是（）
A.Zn(NO3 2
B.NH4NO 3
C.N2O
D.NO2 7. 在反应3BrF
3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有90g 水参加了反应，则被水还原的BrF 3质量是多少克？
3
3+2-+2+
例题参考答案
例1：[解析]根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：
氧化性：XO 4＞Z 2＞B 2＞A
2+——2+
还原性：A ＞B ＞Z ＞X 答案：B
例2：[解析] ①标价态。
—
3+
K MNO4+FeS+H2SO 4——MnSO 4+Fe2(SO4+S↓+K2SO 4+H2O ②列变化。
算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少。
+2 +3 Fe →Fe ↑3价如：还原剂 FeS -2 0
S →S ↑2
+7 +2
氧化剂KMnO 4，Mn →Mn ↓5价③等升降。
↑3×5（系数）5FeS ；↓5×3（系数）3KMnO 4并确定相应的其他元素的系数：
3KMnO 4+5FeS+H2SO 4——3MnSO 4+Fe2(SO4 3+5S↓K 2SO 4+H2O ④平系数。
用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。
答案：6,10,24——6,5,10,3,24。
⑤验结果。
例3：[解析]（1）此题的难点是方程式的配平，用化合价升降法配平时，首先要分清氧化产物是Cl 2，还原产物是ClO 2，KCl 中的Cl 来源于盐酸，化合价没有变化，再配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的计量数，最后依据原子种类和个数守恒，配平其他物质的计量数和补加未知物质。
（2）由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。
（3）Cl 2来源于盐酸，一个Cl —失一个电子变为氯原子，所以产生0.1molCl 2转移电子0.2mol 。
（4）消毒后，Cl 元素的价态变为-1价，对ClO 2单位质量得电子：5mol/67.5g；对Cl 2单位质量得电子：2mol/71g；二者的比值为2.63。
答案：（1）2 4 2 2 1 2 H2O （2）②（3）0.2 （4）2.63
—
+7 +2-2 +2 +3 0
4。
