新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计(1)鲁科版必修第一册

2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。

②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。

（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。

②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。

二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。

②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。

（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。

2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。

【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。

（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。

（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。

《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。

2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。

师生活动。

5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。

的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。

鲁科版必修一高中化学精品教案（全册）第一章走进化学科学教案深圳市南山区育才中学【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

2.3.1《氧化还原反应》教学设计三维目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学方法：探究式教学教学过程：附：课堂练习1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3====CaO+CO2↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2. 在 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中,化合价升高的元素是_______，化合价降低的元素是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______；得电子的物质是______，失电子的物质是_______。

3. 以上反应属于四种基本反应类型中的哪一类？4. 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 一定有氧元素参加Ｂ. 氧化反应一定先于还原反应Ｃ. 物质被氧化本身发生还原反应Ｄ. 一定有电子的转移（得失或偏移）6.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO → CuB.NaCl → HClC.C → CO2D.FeCl2→ FeCl3。

高中化学-2.3-第3课时-氧化还原反应的应用教案-鲁科版必修第一册-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第3课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。

2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。

1.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。

2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。

在研究物质性质中的应用1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的□1________或□2________。

若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。

2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有□3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生□4________反应，以验证预测是否正确。

相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有□5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。

3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。

借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。

环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。

4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为□6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有□7________又有□8________。

自我校对：□1氧化性□2还原性□3还原性□4氧化还原□5氧化性□6－1 □7氧化性□8还原性1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验实验内容实验现象实验结论取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色过氧化氢(H2O2)具有还原性取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液溶液变蓝色过氧化氢(H2O2)具有氧化性有关反应的离子方程式：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。

2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。

情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。

你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。

失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。

元素与物质世界第三节氧化还原反应2.3.1 认识氧化还原反应本节课是高中化学的重要理论基础。

氧化还原反应在中学化学阶段的知识中处于非常重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，是高中化学反应理论的基础，该知识点的应用贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

在学习本节课之前，学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握对反应类型的分类方法（四个基本反应类型）；也能够从具体的反应去理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学生也学习了化合价，能够判断简单物质的化合价，可以理解物质中化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

在这节课的学习中，学生要掌握好氧化还原反应的基本概念，深入理解氧化还原反应的本质特征，才能在后续的元素化合物学习中理解化学反应的实质。

宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。

证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。

科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。

科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。

理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。

能够运用化合价的变化判断电子的转移。

多媒体一、知识回顾1.我们在初中是从得失氧的角度来定义氧化反应还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：2.反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是氧化还原反应。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。

元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。

【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。

非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。

【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。

【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。

【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。

【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。