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2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。
②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。
（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。
②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。
二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。
②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。
（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。
2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。
【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。
（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。
《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。
2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。
师生活动。
5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。
的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。
2.3.1《氧化还原反应》教学设计三维目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学方法：探究式教学教学过程：附：课堂练习1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3====CaO+CO2↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2. 在 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中,化合价升高的元素是_______，化合价降低的元素是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______；得电子的物质是______，失电子的物质是_______。
3. 以上反应属于四种基本反应类型中的哪一类？4. 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 一定有氧元素参加Ｂ. 氧化反应一定先于还原反应Ｃ. 物质被氧化本身发生还原反应Ｄ. 一定有电子的转移（得失或偏移）6.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO → CuB.NaCl → HClC.C → CO2D.FeCl2→ FeCl3。
第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素和化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
元素与物质世界第三节氧化还原反应2.3.1 认识氧化还原反应本节课是高中化学的重要理论基础。
氧化还原反应在中学化学阶段的知识中处于非常重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，是高中化学反应理论的基础，该知识点的应用贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
在学习本节课之前，学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握对反应类型的分类方法（四个基本反应类型）；也能够从具体的反应去理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学生也学习了化合价，能够判断简单物质的化合价，可以理解物质中化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
在这节课的学习中，学生要掌握好氧化还原反应的基本概念，深入理解氧化还原反应的本质特征，才能在后续的元素化合物学习中理解化学反应的实质。
宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。
科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。
科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
多媒体一、知识回顾1.我们在初中是从得失氧的角度来定义氧化反应还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：2.反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是氧化还原反应。
高中化学-2.3-第3课时-氧化还原反应的应用教案-鲁科版必修第一册(总13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第3课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。
2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。
1.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。
在研究物质性质中的应用1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的□1________或□2________。
若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有□3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生□4________反应，以验证预测是否正确。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有□5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。
借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。
环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。
4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为□6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有□7________又有□8________。
自我校对：□1氧化性□2还原性□3还原性□4氧化还原□5氧化性□6－1 □7氧化性□8还原性1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验实验内容实验现象实验结论取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色过氧化氢(H2O2)具有还原性取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液溶液变蓝色过氧化氢(H2O2)具有氧化性有关反应的离子方程式：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
第3节氧化还原反应第2课时氧化还原反应的应用氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
宏观辨识与微观探析:初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；科学探究与创新意识:学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验；科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。
多媒体教学平台实验仪器【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。
煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。
【板书】三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质（1）研究物质氧化性或还原性【讲解】研究物质氧化性或还原性的思路1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。
若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。
第3课时氧化还原反应的应用课程标准核心素养1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。
2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。
1.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。
~在研究物质性质中的应用1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的□1________或□2________。
若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有□3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生□4________反应，以验证预测是否正确。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有□5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。
借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。
环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。
4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为□6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有□7________又有□8________。
自我校对：□1氧化性□2还原性□3还原性□4氧化还原□5氧化性□6－1□7氧化性□8还原性~1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验实验内容实验现象实验结论取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色过氧化氢(H2O2)具有还原性:取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液溶液变蓝色过氧化氢(H2O2)具有氧化性有关反应的离子方程式：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋=== 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法；(1)根据氧化还原反应判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)根据元素活动性顺序判断①根据金属活动性顺序②根据非金属活动性顺序"(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。
(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。
①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为()A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色?B．有气体放出，溶液仍为无色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出解析：选C。
过氧化氢具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁。
生成的氯化铁又能催化过氧化氢分解生成氧气和水。
2．(2019·济宁北大培文学校高一期中)根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－③Br2＋2I－===I2＋2Br－`判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：选B。
根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。
①中还原性：I－>Fe2＋，②中还原性：Fe2＋>Br－，③中还原性：I－>Br－，故离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－。
3．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4·B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色解析：选B。
B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，而不是Na2SO3溶液具有漂白性。
在实现物质转化与获得能量中的应用1．金属的冶炼方法有□1________、□2________、□3________等。
热还原法是以碳、□4________等物质作为还原剂，在加热条件下将□5________还原为金属单质。
金属置换法是利用□6 ________，以□7________为还原剂，将目标金属从其□8________中还原出来。
电解法则是利用□9 ________提供电子，使金属元素的化合价□10________，从而获得金属单质。
2．氧化还原反应不仅是人们□11________的重要方式，也是人们□12________的重要途径。
:3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。
运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
自我校对：□1热还原法□2金属置换法□3电解法□4一氧化碳□5金属氧化物□6置换反应□7活泼金属□8盐溶液□9外加电源□10降低□11获得物质□12获得能量1．工业上冶炼金属的方法正确的是()A．采用加热分解法冶炼金属钾B ．采用电解法冶炼金属铝和钠C ．采用热还原法冶炼金属铁与汞~D ．采用热还原法冶炼金属铜与钙解析：选B 。
钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；铝和钠是活泼金属，采用电解法冶炼金属铝和钠；采用热还原法冶炼金属铁，采用加热分解法冶炼金属汞；采用金属置换法冶炼金属铜，采用电解法冶炼金属钙。
2．(2019·上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹(Pb 3O 4)为铅D ．火药爆炸解析：选A 。
将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐，该过程没有新物质生成，为物理变化；炼铁是在高温下用碳或一氧化碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应；利用还原剂把Pb 3O 4中的铅元素还原为铅单质，属于氧化还原反应；硫黄、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，生成氮气、二氧化碳和硫化钾。
3．(2019·湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．铝热法冶炼难熔金属?B ．FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板的制作C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析：选D 。
利用Al 的强还原性，与某些难熔金属氧化物反应冶炼金属，该反应为置换反应，属于氧化还原反应；利用Fe 3＋的强氧化性，发生2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，属于氧化还原反应；发生2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，均属于氧化还原反应；发生2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
利用氧化还原反应制取氯气(1)反应原理化学方程式：4HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；,离子方程式：□1_____________________________________________________________。
反应中氧化剂是□2________，还原剂是□3，浓盐酸表现的性质是□4和□5________。
(2)实验装置装置E 中盛放的试剂是□6________，其作用是□7____________________________________，反应的化学方程式是□8 ___________________________________________________________________________， 该反应是氧化还原反应，氧化剂是□9________，还原剂是□10________。
在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是□11________________________________________________________。
：自我校对：□14H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O □2MnO 2 □3浓HCl □4酸性 □5还原性 □6氢氧化钠溶液 □7吸收多余的氯气，防止污染空气 □8Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O □9Cl 2 □10Cl 2 □112KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是( ) ①Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ②2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O，③MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A ．只有酸性 B ．只有氧化性 C ．只有还原性D ．酸性、氧化性和还原性解析：选D 。
①HCl 中氢元素化合价由＋1价降到0价，表现氧化性和酸性，②HCl 中元素化合价不变，只表现酸性，③HCl 中氯元素化合价一部分由－1价升到0价，一部分不变，表现还原性和酸性。
故根据题述反应可以推断盐酸应当具有的性质是酸性、氧化性和还原性。
2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 。
[试回答下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。
(2)装置A 中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。
(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。
实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。
答案：(1)是 MnO 2 浓盐酸 4H ＋＋2Cl －＋MnO 2=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2O (2)除去氯气中混有的HCl 气体 (3)浓氢氧化钠(或浓碱)3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有 mol Cl 2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。
