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高一化学电解质溶液PPT优秀课件

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电解质溶液 ppt课件

电解质溶液 ppt课件
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
ppt课件
5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
ppt课件
15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
ppt课件
6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
ppt课件
14
（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：

电解质溶液-完整PPT课件

电解质溶液-完整PPT课件

(1)水的离子积
①定义式:KW= ②说明
高考导航
a.在稀溶液中,KW只受 关。
影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无
b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW
,反之则减小。
c.溶液中水电离产生的c(H+)
水电离产生的c(OH-)。
d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。 (2)溶液的pH
pH>7 ( )
考点一
栏目索引
(8)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( )
(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性
()
高考导航
(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( )
c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入
考点一
栏目索引
碱能促进电离,仍然符合
原理。
(2)电离平衡常数(K)
①计算方法 对于一元弱酸:HA
H++A-,K=
高考导航
。
对于一元弱碱:MOH M++OH-,K=
。
②电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度
,相应酸(或碱)
的酸性(或碱性)越强。
H2O
(2)②指示剂
(3)①检漏 润洗 ②锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内
考点一
栏目索引
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4 ( (2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液 (

《电解质溶液》PPT课件_OK

《电解质溶液》PPT课件_OK
化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。

《电解质溶液专题》PPT课件

《电解质溶液专题》PPT课件

离子键结合的离子化合物 由极性键结合的弱极性 或极性键结合的共价化合物 化合物或非极性化合物
电离过程 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4 2-
表示法 NaHCO3=Na＋＋ HCO3 -
2
专题训练
1、 已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均 可导电，它们都是电解质吗？
解析： NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导 电，是因为它们与水化合后，生成的化合 物电离出阴、阳离子而导电， 但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电 离出自由移动的离子，所以它们属于非电 解质。
• 1、早期皮肌炎患者，还往往伴 有全身不适症状，如-全身肌肉酸 痛，软弱无力，上楼梯时感觉两 腿费力；举手梳理头发时，举高 手臂很吃力；抬头转头缓慢而费 力。
影响电解质溶液导电能力强弱的因素： 自由移动阴阳离子浓度及 离子所带的电荷
10
例、下列各种溶液中通入或加入少量 物质，对溶液导电能力有何影响？ (1盐酸中通入少量NH3 影响不大
电解质溶液电解质溶液11定义定义导电实质导电实质实例实例结构特点结构特点电离过程电离过程表示法表示法在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子电离产生可自由移动的离子在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应大多数酸碱大多数酸碱盐水alal22oo33等等离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物nahsonahso44nanasoso4422nahconahco33nanahcohco33在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都都不能导电的不能导电的化合物化合物不电离不导电不电离不导电乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物22等的水溶液均可导电它们都是电解质吗

1.3.2 电解质溶液 课件(共20张ppt)高一化学苏教版(2019)必修第一册

1.3.2 电解质溶液 课件(共20张ppt)高一化学苏教版(2019)必修第一册
1.了解物质导电的原因及导电条件。2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识 酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。
溶液
现象
NaCl溶液
KCl溶液
水
NaCl固体
KCl固体
灯泡亮
灯泡亮
灯泡不亮
灯泡不亮
①定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
②表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-
电离与是否通电无关
二、电离
③书写时注意事项：
适用范围：电解质的电离。
用的是等号(或可逆号)。
根据化合价写离子符号
根据右下角系数写离子个数。
3.电离方程式的书写
H2SO4===2H＋＋
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩

电解质溶液课件 PPT

电解质溶液课件 PPT
解: 已知HAc的Ka=1、76*10-5
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH

电解质溶液课件

电解质溶液课件
局限性：只适用于水溶液，不能解释非水溶液酸碱反应； 范围限制在能电离出H+ 或OH-，不能解释氯化铵的酸
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.

酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。

电解质溶液ppt课件

电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形

电解质溶液课件

电解质溶液课件
REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。

高中化学专题7 电解质溶液(72张ppt)

高中化学专题7 电解质溶液(72张ppt)

沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中 仍等于
,温度不变Ksp不变,故
不变,D
项正确。
返
1.(2018年山东济南模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )。
A.加水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和
均不变
B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体,AgCl的Ksp和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液一定显中性
答 案
解析
返
解析▶根据表格数据分析可知,酸性H2SO3 >HCOOH>CH3COOH>HS 。因为乙 酸的酸性大于HS 而小于H2SO3,所以Na2SO3和乙酸反应生成NaHSO3和乙酸钠, 故A项错误;因为HCOO-水解使甲酸钠呈碱性,且存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+ c(HCOOH),因为溶液的pH=8,所以c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(H+)=10-8 mol·L-1,所以 c(HCOOH)=9.9×10-7 mol·L-1,故B项正确;等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离 平衡,假设甲酸溶液的pH=b, =10-4.74, =10-3.74,计算得b=a-0.5,故C项错 误;因为甲酸的酸性比HS 的酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中HCOO-的 水解程度小于S 的水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,故D项错 误。
3.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋
转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;
锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面

高一化学电解质溶液PPT优秀课件

高一化学电解质溶液PPT优秀课件
c(Na＋)＝2{c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ c(H＋)。
2．注意问题
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对该离子的影响。如对于 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4 溶液，b 中 CH3COO－能够促进 NH＋ 4 的水解，c 中电离出 的 H＋能够抑制 NH4＋的水解，故三种溶液中 c(NH4＋)由大到小的顺序是 c>a>b。
第3讲电解质溶液
高 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 考 解质的概念。 点 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 击 质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的 方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。了解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转 化的本质。
重点知识归纳
一、弱电解质的电离平衡 1．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的 电离是一个吸热过程)。 (2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小 溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程 度加大)。 (3)外加试剂： ①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱 电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强 酸，均促进弱电解质的电离。
锌粉
产生氢气的速率：盐酸 >醋酸

电解质溶液.完美版PPT

电解质溶液.完美版PPT
阿累尼乌斯酸碱解离理论：在水溶液中解 离出阳离子全是氢离子的物质是酸，解离 出阴离子全部是氢氧根的物质是碱。酸碱 反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
不全面
第二节 酸碱质子理论
路易斯酸碱电子理论：给电子的是酸，得 电子的是碱。 酸碱质子理论 一、酸碱的定义 酸：凡能给出质子(H＋)的物质(分子或离子)。 碱：凡能接受质子(H＋)的物质(分子或离子)。
[Ac－ ]增大了
二、同离子效应和盐效应
2、盐效应
Cl-
Na+
HAc
ClNa+
在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电 解质，引起弱电解质的解离度增大对效应称 为盐效应。
第二节 酸碱质子理论
HCl H2SO4 HAc HNO3 KOH Ba(OH) 2 NaOH 含有H的为酸，含有OH的为碱？ ×
NaCl KCl NaOH HCl 共轭碱 共轭酸
05mol/LH2SO4溶液的pH值是多少？ 二、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
NaCl Na + Cl + - 电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物.
NH4NO3
弱电解质：在水溶液中只有少部分解离，大 部分已分子形式存在，导电能力较弱。
第三章电解质溶液
%
人
体
体
Na+ K+
液 含 约
HCO3- ClCO32-
65
的 水 与 电 解 质
人体血液 pH值在 7.35~7.45间
电解：物质在溶剂中受溶剂的作用由分子解 离为离子的过程。
电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合
物本身直接电离出自由移动的离子的化合 HCl H2SO4 HAc HNO3

电解质溶液1.ppt

电解质溶液1.ppt

电解质.溶液中以分子为主
HAc
H++Ac-
弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，
用
连接
(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡。
练习一
写出下列物质的电离方程式 （1） HClO H++ClO（2） KHSO4 =K++H++SO42（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
教学目的和要求
介绍了解电解质和非电解质、 强电解质和弱电解质的概念。
理解电解质的电离平衡概念，加 深对动态平衡的认识。
理解导电性强弱与电解质强弱的 关系。
一、强电解质与弱电解质
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
弱电解质
1.电解质和非电解质：
电解质 HCl HNO3
H3PO4 CH3COOH
H2CO3
解离度 α
解离度 92% 92% 27% 1.32% 0.17%
>30% 强电解质 5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动 2）浓度： 稀释促进电离 电解质分子和离子浓度改变
Al（OH）3
强电解质
弱电解质
结构特点 离子化合物,某些含 另一部分含有极性 极性键的共价化合物 键的共价化合物
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第11讲 电解质溶液
知识梳理 基础练习
知识梳理
弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的 pH
一、弱电解质的电离平衡
（一）几个基本概念 1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的
离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。 3、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
1弱、电概解念质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓 度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平 衡状态，这叫做电离平衡。
2、表示方法：电离方程式
电离
分子
离子
结合
3、电离平衡的特征
(1)属于弱电解质的电离过程 (2)电离平衡 逆 等 动、定、变
(3)电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
小颗粒的锌粒比较反应速率。
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和CH3COOH， 分别和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释
100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
例：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种 溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不
错
③Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。
错
④BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。错
⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。
对
⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混
合后，其导电性不会有明显改变。
错
思考:
下列物质中，属于弱电解质的是 ⑦4、 Kw只与温度有关。
（二）影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐 能水解的盐
促进水的电离， KW保持不变
4、温度
强酸强碱盐
不影响水的电离， KW保持不变
NaHSO4
抑制水的电离
升高温度促进水的电离，KW增大
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答案：B
例： （1）常温下，某溶 液中由水电离产生 C(H+)=10-6 mol/L， 则此溶液有可能是
CH3COOH
CH3COO - + H+
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
4、电离平衡移动的条件
CH3COOH
CH3COO - + H+
⑴温度 升温：促进电离
⑵浓度 加水稀释：促进电离
⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离
例：在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对 NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
答案：AC
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二、水的电离和溶液的 pH （一）水的电离
1、水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
或 H2O + H2O
H3O + + OH-
2、水的离子积Kw： Kw=C(H+) × C(OH-)
3、水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性 的稀溶液。
例3：常温的某无色溶液中，由水的电离产
生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离
子肯定能共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B、Cl- S2-
（ D）
A、HCl
C、NaHSO4
（2） 常温下，某溶 液中由水电离产生 的C(H+)=10-9 mol/L ，则此溶液有可能
是（AC ）
B、NaCl
D、NH4Cl
例1：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中， 由水电离产生的C（H+）是多少？
例2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中， 由水电离产生的C(OH-)是多少？
包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
强电解质：
在水溶液全部电离成离子的电解质 包括：强酸、强碱、盐
弱电解质：
在水溶液部分电离成离子的电解质 包括：弱酸、弱碱、水
4、电解质的强弱与溶液的导电性：
溶液的导电性的影响因素：
水溶液中自由移动的离子总浓度
离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 注意：
例：在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3
2H + CO32 （E）
B、 NaHCO3
Na + H +CO32
C、 CH3COOH
CH3COO +H
D、 BaCO3（固）
Ba 2 +CO3 2
E、HCO3 +H2O
CO3 2 + H3O
F、HCO3 + H2O
H2CO3 +OH 返回
（三）电离平衡
③硫酸钡
④氯气
⑤醋酸铵
⑥铜
⑦水
⑧酒精
⑨甲酸
⑩福尔马林
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（二）电离方程式的书写
1、 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离
2、强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存
3、强电解质电离方程式用 “ === 弱电解质电离方程式用 “
注意：多元弱酸分步电离
”无电离平衡 ”有电离平衡
等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正 确的是( ) A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c （H＋）小
解析：由于PH相同，体积相同，则醋酸的物质的量要大 于盐酸的物质的量，加入质量不等的锌粒后得到氢气量 相同，说明反应的锌粒的量相等，则在盐酸中锌是过量 的，在醋酸中锌是少量的。
A、盐酸 B、浓NaOH溶液 D、水 E、加热
C、浓NH4Cl溶液
NH3·H2O
OH - + NH4+
A、促进
B、抑制
C、抑制
D、促进
E、促进
例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是 弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导
电性实验 方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大
1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是电解质， CO2、 SO2、NH3、 SO3是非电解质。Cl2是单质 2、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离 子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。
概念辨析
①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。 错
②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。