常见氧化剂和还原剂

常见氧化剂、还原剂和催化剂的应用一、 常见氧化剂（催化剂）及其应用1． 强氧化剂 （1） 高锰酸钾高锰酸钾是一种强氧化剂，其氧化性随反应介质的不同而不同。

在酸介质中氧化性最强，能将有机物彻底氧化，其本身被有机物还原为无色的Mn 2+，主要用途有二：一是利用反应前后颜色的变化来鉴别某些类型的有机物；二是用它将烯、炔、醇、醛等氧化来合成酮或羧酸。

主要有：R H KMnO 4 / H+OROR OH+ R RHH KMnO 4 / H++O RRCO 2↑KMnO 4 / H+C H CH CO 2↑KMnO 4 / H++CHRCO 2↑RCOOHKMnO 4 / H+RCOOHRCH 2OHOH RRKMnO 4 / H+O RROHRR CH 3KMnO 4 / H+N.R.KMnO 4 / H+RCOOH RCHOKMnO 4 / H +N.R.RCOR' KMnO 4 / H+CO 2↑COOH COOH高锰酸钾在中性或碱性介质中的氧化性稍弱，在控制条件下可以将 π 键氧化而不断裂 σ 键，主要用于从烯烃制备邻二醇（反应的立体化学特征是顺式加成）。

四氧化锇的作用与此类似。

OO MnO（2） 重铬酸钾K 2Cr 2O 7 / H 2SO 4溶液的氧化性能与KMnO 4 / H +相似，用途也相似。

除用以氧化醇、醛等含氧衍生物外，主要用于将芳环氧化成醌。

如：O OCrO 3-H 2SO 4CrO 3-H 2SO 4OOK 2Cr 2O 7 / H 2SO 4RCH 2OHRCHO 边氧化边蒸馏（3） 稀硝酸稀硝酸具有强氧化性，它可以将芳环的侧链氧化和将醇氧化，如：Ar-CH 3Ar-COOH 稀HNO 3稀HNO 3OHO△HO 2C-(CH 2)4-CO 2H2． 温和氧化剂 （1） 二氧化锰MnO 2-H 2SO 4是一种中强氧化剂，可将甲苯氧化成苯甲醛：C 6H 5-CH 3C 6H 5-CHOMnO 2-H 2SO 4活性MnO 2则是一种温和的氧化剂，能将烯丙式醇氧化成醛而不影响C=C 双键：CH 3CH 3CH 3CHOMnO 2石油醚（2） 三氧化铬-吡啶络合物三氧化铬-吡啶络合物（CrO 3-C 5H 5N ）又称为Sarett 试剂，是一种温和的氧化剂，能将醇（尤其是烯丙式的）氧化成为醛，而不影响其它基团。

氧化还原反应的氧化剂还原剂氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常见于日常生活以及工业生产过程中。

它涉及到被氧化剂氧化的物种以及被还原剂还原的物种。

本文将详细介绍氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。

氧化剂本身会被还原，同时使其它物种被氧化。

氧化剂能够通过释放氧原子（O）或者吸收电子（e-）来完成自身的还原过程。

常见的氧化剂包括氧气（O2）、氯气（Cl2）、过氧化氢（H2O2）等。

例如，来看以下的反应方程式：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，氯气（Cl2）接受了钠（Na）的电子，从而完成了自身的还原过程。

氯气在这个反应中就是氧化剂。

还原剂则是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。

还原剂本身会被氧化，同时使其它物种被还原。

还原剂能够通过释放电子（e-）或者吸收氧原子（O）来完成自身的氧化过程。

常见的还原剂包括金属（如铁、锌等）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）、亚硫酸盐（SO32-）等。

接下来，我们来看一个例子：2Fe2+ + Cl2 -> 2Fe3+ + 2Cl-在这个反应中，氯气（Cl2）捐赠了电子给亚铁离子（Fe2+），从而完成了还原剂的还原过程。

氯气在这个反应中就是还原剂。

需要注意的是，不同的反应条件下，同一物种可以同时充当氧化剂和还原剂。

这取决于该物种在反应中所处的位置。

如果它位于反应物的右侧，则它是还原剂；如果它位于反应物的左侧，则它是氧化剂。

氧化还原反应在我们的日常生活中具有广泛的应用。

例如，燃烧过程就是一种氧化还原反应。

在燃烧中，燃料（如木材、煤炭等）被氧气氧化，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出能量。

在这个反应中，燃料是还原剂，而氧气是氧化剂。

此外，许多化学工业过程也涉及到氧化还原反应。

例如，金属腐蚀就是通过氧化还原反应来实现的。

金属在空气中氧化产生金属氧化物，这是一种还原反应。

在这个反应中，金属是还原剂，而氧气是氧化剂。

常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、CI2、B「2、丨2、Q、Q等）；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。

钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。

O2 可以氧化NO SO、CO Na z SQ、KI、fS、fSQ、Nf Fg+等还原性强的物质或微粒。

H t S点燃生成SO,缓慢氧化生成S单质。

亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。

②氟、氯可以氧化所有金属。

溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁Fe"。

③Cl2可以氧化N Q S、SQ、N Q SO、H2S、I —、S2—、Br —、Fe2*、NH等物质或微粒。

产物Cl2-Cl—,氧化产物化合价升至相邻价态，I T I 2（。

3 。

④B「2可以氧化Na^S、SQ、Na^SQ、H2S、I—、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。

产物Br? T Br—⑤I 2可以氧化N^S、SQ、N Q SQ、H2S、S2—、等还原性强的物质或微粒。

产物I 2T I —CI2, Br2 , I 2 , Fe 3+在水溶液中都能把SQ2-氧化成SQ2-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO可以氧化：S2―、Hi、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I ―Fe2+> 一些金属单质、非金属单质等。

②浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。

⑶元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO、FeCl3)①KMn(4(H+)可以氧化：S2—、HS-、fS、SQ2 -、HSQ-、SQ、I —、Br-、Cl -、Fe2+、fQ 等。

产物KMn QH+) _ Mrf+②Fe3+可以氧化：S2-、HS-、H2S、SQ2-、HSQ—、SQ、I-、Fe、Cu Zn 等。

氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。

本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质以及在实际应用中的一些例子。

一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指能够接受电子、同时氧化其他物质的化合物或离子。

它们通过接受他物中的电子，使得自身的氧化数减小。

氧化剂具有以下一些性质：1. 强氧化性：氧化剂具有强大的氧化能力，能够与其他物质发生氧化反应。

2. 自身还原：在氧化反应中，氧化剂自身发生还原反应，氧化数减小。

3. 常见氧化剂：常见的氧化剂包括氧气（O2）、高氯酸（HClO4）、过氧化氢（H2O2）等。

二、还原剂的定义和性质还原剂是指能够提供电子、同时还原其他物质的化合物或离子。

它们通过提供电子，使得自身的氧化数增加。

还原剂具有以下一些性质：1. 强还原性：还原剂具有强大的还原能力，能够与其他物质发生还原反应。

2. 自身氧化：在还原反应中，还原剂自身发生氧化反应，氧化数增加。

3. 常见还原剂：常见的还原剂包括金属（如锌、铝）、亚硫酸盐（如亚砜酸钠Na2SO3）、氢气（H2）等。

三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂在许多化学反应和实际应用中起着重要作用。

以下是一些例子：1. 高温氧化反应：氧化剂通常与燃料一起使用，如火焰中的氧气。

在高温下，氧化剂与燃料反应产生热和光。

2. 防腐剂：氧化剂可以用作防腐剂，抑制物质的氧化过程，延长其使用寿命。

3. 电化学反应：在电池中，还原剂和氧化剂的反应产生电能。

例如，锂离子电池中的锂金属是还原剂，氧气是氧化剂。

4. 漂白剂：氧化剂常被用作漂白剂，如过氧化氢（H2O2）可用于漂白纸张、布料等。

总结：氧化剂与还原剂是在氧化还原反应中起着重要作用的物质。

氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，还原剂则提供电子并还原其他物质。

氧化剂和还原剂在高温氧化反应、防腐剂、电化学反应和漂白剂等方面具有广泛的应用。

了解它们的定义和性质对深入理解化学反应机制至关重要。

典型氧化剂（可燃、助燃、爆炸、腐蚀）
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵、浓硫酸、浓硝酸)。

(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。

(3)中性氧化剂(溴、碘)。

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱。

凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。

常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。

常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。

典型还原剂
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。

中学常见的氧化剂和还原剂中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。

本文将介绍一些常见的氧化剂和还原剂，并解释它们的作用原理和应用领域。

氧化剂是指在化学反应中能够接受电子或氧原子的物质，引发其他物质的氧化反应。

常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。

其中，氧气是最常见的氧化剂，它是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。

过氧化氢也是一种常见的氧化剂，它广泛应用于漂白、消毒和医疗等领域。

高锰酸钾是一种紫色晶体，能与有机物发生氧化反应，常用于检测水中有机物的含量。

还原剂是指在化学反应中能够提供电子或氢原子的物质，引发其他物质的还原反应。

常见的还原剂有金属、还原酶、二氧化硫等。

金属是最常见的还原剂，它们能够失去电子，将其他物质还原为较低的氧化态。

还原酶是一类酶，能够催化还原反应，常见的如NADH还原酶。

二氧化硫是一种无色气体，它是一种强还原剂，能够与其他物质发生还原反应，常用于漂白和脱色等工业领域。

氧化剂和还原剂在许多化学反应中起着重要的作用。

在氧化反应中，氧化剂接受电子或氧原子，同时将其他物质还原。

而在还原反应中，还原剂提供电子或氢原子，将其他物质氧化。

这种电子或氧原子的转移过程是化学反应的基础，也是能量转化和物质转化的重要手段。

氧化剂和还原剂在许多领域都有广泛的应用。

例如，过氧化氢作为一种氧化剂，常用于漂白剂和消毒剂中。

在医疗领域，过氧化氢也被用作消毒和杀菌剂。

高锰酸钾作为一种强氧化剂，常用于水处理和化学分析中。

金属作为还原剂，广泛应用于冶金、电子、化工等行业。

还原酶在生物体内起着重要的催化作用，参与细胞呼吸和新陈代谢等生理过程。

总结起来，中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多种，它们在化学反应中起着至关重要的作用。

氧化剂能够接受电子或氧原子，引发其他物质的氧化反应；还原剂能够提供电子或氢原子，引发其他物质的还原反应。

氧化剂和还原剂在许多化学反应中发挥着重要的作用，并在各个领域有广泛的应用。

常用氧化剂及还原剂1.氧化剂氧化剂是一类能够接受电子，从而氧化其他物质的化学物质。

常用的氧化剂有以下几种：氧气（O₂）：氧气是最常见的氧化剂，能与其他物质发生氧化反应。

例如，铁（Fe）与氧气反应产生铁锈。

高锰酸钾（KMnO₄）：高锰酸钾是一种强氧化剂，能与许多有机物和无机物发生氧化反应。

它常用于分析化学中的氧化反应，如酸性环境下氧化苯酚生成苯醌。

高氯酸（HClO₄）：高氯酸也是一种强氧化剂，常用于有机合成反应中。

它能氧化许多有机物，如将乙醛氧化为醋酸。

过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种常见的氧化剂，也是许多化学反应的关键物质。

它可以与多种物质发生氧化反应，例如与二硫化碳反应产生二硫化碳酰。

重铬酸（H₂CrO₄）：重铬酸是一种强氧化剂，可以氧化多种有机和无机物。

它可以将酒精氧化为醛和酸等。

2.还原剂还原剂是一类能够给予电子，从而还原其他物质的化学物质。

常用的还原剂有以下几种：氢气（H₂）：氢气是最常见的还原剂，能与其他物质发生还原反应。

例如，氢气可以还原氧气生成水。

亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：亚硫酸氢钠是一种常用的还原剂，能将许多氧化剂还原为较低的氧化态。

例如，它可以将高锰酸钾还原为二价锰。

硫酸亚铁（FeSO₄）：硫酸亚铁是一种常见的还原剂，可以还原许多氧化剂。

它常用于分析化学中的还原反应，如将硝酸银（AgNO₃）还原为硝酸银。

亚硫酸钠（Na₂SO₃）：亚硫酸钠是一种常用的还原剂，可以将许多氧化剂还原为较低的氧化态。

它在染料工业和食品工业中有广泛应用。

亚硝酸钠（NaNO₂）：亚硝酸钠是一种常见的还原剂，可以与氨反应生成氮气。

它在食品加工中常用作食品保鲜剂。

以上是常用的氧化剂和还原剂的简要介绍。

在化学实验和工业生产中，准确选择和使用适当的氧化剂和还原剂是非常重要的，它们可以促进许多化学反应的进行。

但同时需要注意安全操作，以避免意外事故的发生。

专题四氧化还原反应知识点一氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应基本概念图解2.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2O2Fe3+HClO 还原产物Cl-H2O/O2-/OH-Fe2+/Fe Cl-氧化剂酸性KMnO4、K2Cr2O7浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Mn2+、Cr3+SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2+H2S/S2-氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3+S、SO2还原剂HI/I-NH3CO SO2/S O32-氧化产物I2N2、NO CO2SO3、S O42-3.电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

知识点二氧化还原反应的基本规律1.氧化还原反应的基本规律守恒律定义化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值应用①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系②配平氧化还原反应方程式强弱律定义氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行优先律定义当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应应用①判断某氧化还原反应能否正常进行②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl2 2Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2价态律定义有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)应用①判断氧化还原反应能不能发生②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况(续表)转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2S-2→S0，H2S+6O4→S+4O2)；5Cl-+Cl O3-+6H+ 3Cl2↑+3H2O(Cl-1-→Cl20，Cl+5O3-→Cl02)2.物质氧化性、还原性强弱的应用判断物质氧化性、还原(1)依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱。

化学常见的氧化剂和还原剂一、氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂。

它能与其他物质发生氧化反应，使其他物质失去电子，自身被还原。

例如，当氧气与铁发生反应时，铁会被氧化成铁氧化物。

2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，具有强烈的漂白和杀菌作用。

它能够与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。

例如，过氧化氢可以将二氧化锰氧化为三氧化二锰。

3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于实验室中的氧化反应。

它能与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。

例如，高氯酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。

4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。

它在酸性条件下可以将许多有机物氧化为醛、酮或羧酸。

同时，高锰酸钾还可以将二氧化硫氧化为三氧化硫。

5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。

硝酸可以将许多金属氧化为相应的金属离子，例如，它可以将铜氧化为铜离子。

二、还原剂1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂。

它能够与其他物质发生还原反应，将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。

例如，氢气可以将熔融的氯化钠还原为金属钠。

2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。

例如，亚硫酸可以将二氧化锰还原为氧化锰。

3. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常用的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。

例如，二氧化硫可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。

4. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。

例如，亚硝酸可以将硝酸铜还原为亚硝酸铜。

5. 亚硫酸盐（SO32-）：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。

例如，亚硫酸盐可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。

总结：氧化剂能够使其他物质失去电子，自身被还原；还原剂能够将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。

常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高氯酸、高锰酸钾和硝酸；常见的还原剂包括氢气、亚硫酸、二氧化硫、亚硝酸和亚硫酸盐。