课堂练习 电位分析法

电位分析法习题及答案电位分析法是一种用于解决电路问题的重要方法。

通过将电路中的各个元件转化为电势源和电势差，可以简化电路分析的过程。

在学习电位分析法的过程中，我们经常会遇到一些习题，下面我将给大家分享几个电位分析法的习题及答案。

1. 习题一：计算电路中某一点的电势差在图1所示的电路中，已知电势源E1=12V，电势源E2=6V，电阻R1=4Ω，电阻R2=2Ω，求点A和点B之间的电势差。

图1：电路示意图```E1o---/\/\/\---o| || |o---/\/\/\---oE2```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。

根据电位分析法的原理，电势源的电势等于电源电势，电势差等于电阻两端电势之差。

将电阻R1转化为电势源，其电势等于E1，电势差等于R1两端的电势之差。

同理，将电阻R2转化为电势源，其电势等于E2，电势差等于R2两端的电势之差。

根据电路的串并联规则，电路中的电势差可以通过串联的电势差相加得到。

因此，点A和点B之间的电势差等于R1上的电势差加上R2上的电势差。

根据欧姆定律，R1上的电势差等于I1乘以R1，R2上的电势差等于I2乘以R2。

其中，I1和I2分别是通过R1和R2的电流。

根据电流分配定律，I1等于总电流I乘以R2/(R1+R2)，I2等于总电流I乘以R1/(R1+R2)。

因此，点A和点B之间的电势差为：Vab = I1 * R1 + I2 * R2= I * R2/(R1+R2) * R1 + I * R1/(R1+R2) * R2= I * R1 * R2/(R1+R2) + I * R1 * R2/(R1+R2)= 2 * I * R1 * R2/(R1+R2)2. 习题二：计算电路中某一支路的电流在图2所示的电路中，已知电势源E=24V，电阻R1=6Ω，电阻R2=4Ω，电阻R3=8Ω，求支路AB上的电流。

图2：电路示意图```Eo---/\/\/\---o--/\/\/\---o||o```解答：首先，我们需要将电路中的各个元件转化为电势源和电势差。

电位分析练习题一、选择题1. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于( )A清洗电极 B 活化电极C校正电极 D 除去沾污的杂质2. pH玻璃电极膜电位产生的原因是( )A H+透过玻璃膜B H+得到电子C Na+得到电子D 溶液和敏感膜中的H+产生扩散3. 直接电位法测定溶液pH时，通常所使用的两支电极为（）A. pH玻璃电极和饱和甘汞电极B. pH玻璃电极和Ag-AgCl电极C. pH玻璃电极和标准甘汞电极D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极4. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( )(1) 内外玻璃膜表面特性不同(2) 内外溶液中H+浓度不同(3) 内外溶液的H+活度系数不同(4) 内外参比电极不一样5. 离子选择电极的电位选择性系数可用于( )(1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度(3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率6. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5 mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于( )(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 97. 若K+离子选择性电极对Na+离子的选择性系数的数值越大，说明该电极抗钠离子干扰的能力（）A. 越强B. 越弱C. 无法确定D. 时强时弱8. 在测定溶液的pH时，需要用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是A. 消除温度的影响B. 提高测定的灵敏度C. 消除干扰离子影响D. 扣除待测电池电动势与试液pH关系式中的K二、填空题1．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时，对较复杂的试液需要加入_______________剂，其目的有第一________________；第二_________________；第三________________。

2．在电位分析中，若要测定溶液的pH的变化，常选用_________电极为指示电极，_________作参比电极。

电位分析法习题一选择题1用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D )A. 体积要大，其浓度要高B. 体积要小，其浓度要低C. 体积要大，其浓度要低D. 体积要小，其浓度要高2在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ D ）A. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式3离子选择性电极的选择系数可用于（ A ）。

A. 估计共存离子的干扰程度B. 估计电极的检测限C. 估计电极的线性响应范围D. 估计电极的线性响应范围4用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用__C_为指示电极。

A. 标准氢电极；B.饱和甘汞电极；C.玻璃电极。

5用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_C__。

A.金属电极，B. 参比电极，C. 指示电极，D. 电解电极。

6 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于(B)A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 除去沾污的杂质7使pH玻璃电极产生钠差现象是由于(B)A玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B. 强碱溶液中Na+浓度太高C. 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH-占据了膜上的交换点位8中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。

它们的液态载体都是可以自由移动的。

它与被测离子结合以后，形成(B)A. 形成中性的化合物，故称中性载体B. 带电荷的化合物，能自由移动C. 带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动D. 形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动9 M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( 4 )(1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极10氨气敏电极的电极电位（ 1 ）（1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液二填空题1离子选择性电极的电极斜率的理论值为2.303RT/nF。

姓名：班级：学号：电位分析习题一.单项选择题( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是：A.其电位应与温度无关B.其电位应等于零C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定D.不存在液接电位( )3、采用pH 的实用定义主要是因为：A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量B.液体接界电位的变化和理论上难以计算C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化D.不对称电位可能随时间而变化( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A.外参比电极电位B.液接电位C.不对称电位D.被测离子活度( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为：A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是：A.H +B.NO 3 -C.Ca 2+D.B 3+( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值A.大B.小C.两者相等D.难以确定( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于：A.直接与电极膜发生作用B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物C.与被测离子形成配合物D.与被测离子发生氧化还原反应( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与A 离子提供的相等。

电位分析法部分习题解答基本要求：了解金属基电极的响应特征，了解指示电极和参比电极的作用原理，掌握ISE 的组成、响应机理、膜电位及ISE 的性能指标， 掌握pH 的实用定义及测定离子活（浓）度的方法， 了解电位滴定的原理和终点的确定方法。

重点：金属基电极的响应特征，pH 的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。

难点：ISE 的组成、响应特征，膜电位及ISE 的性能指标。

参考学时：3学时10、若离子选择性电极的电位表达式为：)lg(303.2j A A K FRTE ⋅++=α常数 试问：（1）j A K ⋅＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）j A K ⋅＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？解：（1）当j A K ⋅＞＞1时，电极主要对j 离子有响应，A 离子有干扰；（2）当j A K ⋅＜＜1时，电极主要对A 离子有响应，j 离子有干扰。

21、用离子选择性电极法分别测定H +，Ca 2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？解： 阳离子膜a nK E log 059.0+=（25℃） 对于H +，n =1 +H a 活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV ； 对于Ca 2+，n =2 +2Ca a 活度变化一个数量级，电极电位将变化30mV 。

22、当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ：玻璃电极 | H +（α=x ）|| SCE当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势分别为（a ）0.312V ，（b ）0.088V ，（c ）-0.017V 。

试计算每种未知溶液的pH 值。

解：由pH 的实用定义：s pH 0591.0pH +-=sx x E E （25℃）a ）74.574.100.40591.0209.0312.0pH pH s =+=-+=xb ）95.10591.0209.0088.000.4pH =-+=xc ）176.00591.0209.0017.000.4pH =--+=x23、用甘汞电极和pH 玻璃膜电极组成电池时，写出溶液的pH 值与电位值的关系，并计算电动势产生0.001V 误差时，所引起的pH 误差。

电位分析法一、选择题1. 在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有A. 电位B. 电感C. 电流D. 电容2. 离子选择电极的选择性主要由A. 电活性物质在溶液中的溶解度所决定B. 敏感膜的活性材料性质所决定C. 试液中被测离子性质所决定D. 试液中共存离子性质所决定3. 电位法测量电池电动势必须具备的条件是A. 参比电极电位保持恒定B. 有明显的电极反应发生C. 在接近平衡状态下测量电池电动势D. 通过电池的电流足够大且恒定4. 能比较溶液导电能力大小的参数是A. 电阻B. 电导C. 电导率D. 摩尔电导5. 在电解中若其它条件相同，则在电极上沉积出来的物质的量正比于A. 溶液中电解质的浓度B. 阴极的表面积C. 两电极间的距离D. 通过电池的电量6. 化学电池的电极常以阳、阴、正、负极命名，判断的依据是A. 根据电极反应确定阳、阴极B. 根据电位的相对高低确定正、负极C. 根据电极反应确定正、负极D. 根据电位的高低确定阳、阴极7. 影响超电位的因素是A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电流密度D. 以上都是8. 在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度A. 的对数成正比B. 成正比C. 符合Nernst公式的关系D. 有确定的线性关系9. 决定晶体膜电极的检出限是A. 被测离子的迁移速度B. 电极膜活性物质的溶解度C. 响应离子与电极膜生成物的溶解度D. 共存离子与晶格离子形成微溶性盐的溶解度10. 电位滴定法的的特点是A. 滴定速度快，灵敏度高B. 可用于有色、混浊溶液的滴定C. 确定滴定终点的方法简便快速D. 可用于合适指示剂的滴定11. 用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。

电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液pH值为A. 4.0B. 4.5C. 5.0D. 5.512. 影响电池电动势测量准确度的主要因素是A. 被测离子的浓度B. 被测离子的价数C. 溶液的pH值D. 溶液中的干扰离子13. 在电位滴定中，以∆E/∆V～V（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为A. 曲线突跃的转折点B. 曲线的最大斜率点C. 曲线的最小斜率点D. 曲线的斜率为零的点14. 有四种电极：A. Pt电极B. 氟电极C. 玻璃电极D. 银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极（1）用Ag+滴定S2－（2）用NaOH滴定H2C2O4（3）用F －滴定Al 3+ （4）用Ce 4+滴定Fe 2+15. 在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是A. 消除标准溶液与样品溶液的背景差异B. 控制各溶液的离子强度C. 消除液体接界电位D. 控制测定所需的pH 值16. 玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于A. 清洗电极B. 活化电极C. 校正电极D. 检查电极好坏17. 电化学分析中使用盐桥是为了消除A. 液体接界电位B. 不对称电位C. 各种相间电位D.不同金属接触电位18. 液体接界电位的产生是由于A. 两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差B. 两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差C. 电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差D. 电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差19. 在实际测定溶液pH 时，都用标准pH 缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响A. 不对称电位B. 液接电位C. 不对称电位和液接电位D. 液接电位与温度20. 离子选择电极响应斜率（mV/pX ）的理论值为A. RT /n i FB. RT /FC. 2.303×103RT /n i FD. 2.303RT /n i F21. 离子选择电极的电位选择性系数可用于A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 估计电极的线性响应范围22. 氨气敏电极是以0.1mol/L NH 4Cl 为内电解液。

电位分析法练习题1. 电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？2. 以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。

3. 何谓扩散电位和道南电位（相间电位）？写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。

4. 试述pH玻璃电极的响应机理。

解释pH的操作性实用定义。

5. 何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位对pH测量的影响？6. 气敏电极在结构上与一般的ISE有何不同？其原理如何？7. 何谓ISE的电位选择系数？它在电位分析中有何重要意义？写出有干扰离子存在下的能斯特方程的扩充式。

8. 何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？9. 电位滴定的终点确定有哪几种方法？12. 测定以下电池：pH玻璃电极| pH=5.00的溶液|SCE ，得到电动势为0.2018V；而测定另一未知酸度的溶液时，电动势为0.2366V。

电极的实际响应斜率为58.0mV/pH 。

计算未知液得pH。

答案: 5.613. 冠醚中性载体膜钾电极和饱和甘汞电极（以醋酸锂为盐桥）组成测量电池为：K+-ISE|测量溶液|SCE当测量溶液分别为溶液和溶液时，测得电动势为-88.8mV和58.2mV, 若电极的响应斜率为58.0mV/pK时，计算。

答案:14. 用固定干扰法测选择电极对的电位选择系数。

在浓度为的一系列不同浓度的溶液中，测得如下数据。

请用作图法求答案: 0.2115. 选择电极的，当它用于测定pH为 6.0且含有溶液中的的时，估计方法的相对误差有多大？答案: 20%16. 用选择电极测定水样中的。

取25.00mL水样，加入25.00mLTISAB溶液，测得电位值为0.1372V（Vs SCE）；再加入的标准溶液1.00mL，测得电位值为0.1170V，电极的响应斜率为58.0mV/pF。

计算水样中的浓度（需考虑稀释效应）答案:17. 为了测定Cu（Ⅱ）－EDTA 络和物的稳定常数，组装了下列电池：测得该电池的电动势为0.277V，请计算络和物的。

电位分析法练习题1、单选题1 用pH计测定未知溶液前应（）pH计。

A: 标定B: 滴定C: 定位D: 调灵敏度答案: A2 pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（）。

A: 相差较大B: 尽量接近C: 完全相等D: 无关系答案: B3 用pH计测量溶液pH时，首先要（）。

A: 消除不对称电位B: 用标准pH溶液定位C: 选择内标溶液D: 用标准pH溶液浸泡电极答案: B4 电位滴定终点的确定通常采用（）。

A: 标准曲线法B: 标准加入法C: 二阶微商法D: 内标法答案: C5 玻璃电极属于（）。

A: 单晶膜电极B: 非晶体膜电极C: 敏化电极D: 多晶膜电极答案: B6 氟电极内溶液为一定浓度的（）溶液。

A: 氯离子B: 氯离子+氟离子C: 氟离子D: 氢离子答案: B7 玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（）。

A: 等于零B: 等于不对称电位C: 小于零D: 等于对称电位答案: B8、用氟离子选择性电极测定溶液中的氟离子，主要干扰离子是A、NO3-；B、SO42-；C、Na+；D、OH-答案: D2、多选题1 以下哪些情况下,pH计需重新标定?( )A: 定位旋钮有变动B: 干燥过较久的电极C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异D: 换过了新的电极E: 用蒸馏水冲洗过答案: A, B, C, D吸收分析法一、选择题1、10%的透射率换算成吸光度应为：A、0.05；B、1.00；C、1.70；D、0.4342、在符合朗伯-比尔定律范围内，某一有色物的浓度、吸收波长、吸光度三者的关系是A、增加，增加，增加B、减小，不变，减小C、减小，增加，增加D、增加，不变，减小3、采用紫外-可见分光光度法测定蔬菜中NO2-的含量，试液提取液为黄色，NO2-与无色的显色剂显色后生成红色产物，与540nm处测定其吸光度。

应选取的参比溶液是A、溶剂空白；B、试剂空白；C、试样空白；D、平行操作空白4、某物质的吸光系数很大，表明A、该物质溶液的浓度很大B、用分光光度法测定该物质的浓度下限很低C、光通过物质溶液的光程长D、该物质对某波长的光的吸收能力很强5、在用分光光度法测定有色物质的浓度时，下列操作错误的是A、比色皿外壁有水珠B、光度计没有调零C、待测溶液注到比色皿的2/3高度处D、将比色皿的透光面至于光路中6、在可见分光光度计中，常用的检测器是A、光电管；B、检流计；C、光电倍增管；D、毫伏计7、某显色剂在pH为1-6时呈黄色，6-12时呈橙色，大于13时呈红色。