【全国百强校】江苏省如东高级中学2017-2018学年高一下学期阶段测试（二）语文试题

如东中学2017~ 2018学年度第二学期期中学情调测高一语文I试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1.本试卷包括语言文字运用、文言知识积累与阅读、古诗词鉴赏、名句名篇默写、现代文阅读(第一~第六题，共90分)和写作(第七题，70分)两大部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为150分钟，满分160分。

考试结束后，请将答题卡交监考老师。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在其它位置作答一律无效。

一、语言文字运用(15分)1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是(3分)( )中华文明经历了几千年，了无数先人的聪明智慧和宝贵经验，我们今天需要下大力气学习，研究和总结。

面对今天这种“信息爆炸”。

形形色色“异文化”的时代，我们需认真思考怎么办。

全盘接受、盲目排斥都不是好的办法，我们应该用一种理智的，稳健的，而不是轻率的、情绪化的心态来“欣赏”它。

要知道，不论哪种文明，都不是的，都有精华和糟粕，所以对涌进来的异文化我们既要“理解”，又要有所“选择”。

A.积淀纷至沓来白璧无瑕B.积聚熙来攘往完美无缺C.积聚纷至沓来完美无缺D.积淀熙来攘往白璧无瑕2.下列句子中，没有．．语病的一句是(3分)( )A.联想起于习惯，习惯老是欢喜走熟路。

熟路引诱性最大，人们对它的抵抗力最低，一人走过，人人就都跟着走，愈走愈平滑俗滥，没有一点新奇的意味。

B.古代的话不光是后世的人听不懂，同一种语言在不同的地方经历着不同的变化，久而久之也会这个地方的人听不懂那个地方的话，形成许许多多方言。

江苏省如东高级中学2016—2017学年度第一学期高一语文阶段调研测试一、语言文字运用（15分）1．在下面一段话空缺处依次填人词语，最恰当．．．的一组是（3分）（）最使我艳羡的还是园林艺术家化平淡为神奇的。

某些树木当植当伐；某些花卉当疏当密；何处须巧借地形，顺势筑坡；何处又宜少见轩敞，：所有这一切都煞费心血，但又不露惨淡经营的痕迹，正像一帧名作脱稿前画师那奇绝而的点睛之笔。

A．用心别树一帜浑成B．匠心别有洞天浑成C．匠心别树一帜饱满D．用心别有洞天饱满2．下列各句中，没有语病．．．．的一句是（）A．来自中俄两军以及我国地方科研院校的专家学者共百余人，紧紧围绕“世界反法西斯战争与中国战场”这一主题展开深入研讨交流，推出一批重要研究成果。

B．目前，多家保险公司已经接到天津爆炸事件中车辆进口商报案，并组织专业人员和第三方评估机构前往现场评估损失、统计排查。

C．中国政府在优惠贷款和援助支持下，中国企业在中亚地区承揽了多个领域的基础设施建设项目，一批经济合作项目已成功启动并在积极落实之中。

D．该企业从20世纪80年代开始，抓住国内微型车、农用车生产制造起步不久、市场销售日趋走俏，很快就占领了大半个市场。

3．填入下面横线处的句子，与上下文衔接最恰当．．．的一句是（3分）（）我爱纯真浪漫，________ ；我欣赏“杨柳岸，晓风残月”的凄美意境，________ ；我渴望天长地久的爱情亘古不变的友谊，________；我很想将忧伤埋在心底以笑声取悦生活，________。

①也惊叹于沧桑的滋味②却难免强颜欢笑的悲凉③却只能告诉自己这是幻想而不敢轻易付出④却在现代重金属摇滚中宣泄心灵的疯狂与不羁A．①②③④B．②③④①C．③①④②D．①④③②4．用平实的语言转述画线的句子，表述正确．．的一项是（3分）（）陈佩斯钟情喜剧艺术，他创办的大道喜剧院已经正式鸣锣开演。

对于正在从事喜剧演出的演员来说，从演出的剧目中截取一部分到春晚舞台上去展示自己的风采，这应当是求之不得的好事。

江苏省如东高级中学2017-2018学年高一上学期阶段测试（二）英语试题第一卷（选择题，共84分）第一部分：听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What do we know about the man?A. He has difficulty waking up.B. He likes collecting clocks.C. He gets up late every day.2. What does the man like about the restaurant?A. Environment.B. Service.C. Food.3. How does the woman probably get to work?A. On foot.B. By bus.C. By bike.4. What will the man probably do?A. Stay indoors.B. Go to a bar.C. See a doctor.5. When will the woman be able to use her car?A. Right now.B. In three hours.C. The next day.第二节（共15题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6. What seems to be the man’s problem?A. Keeping his room clean every day.B. Getting along with his roommate.C. Having trouble making friends.7. What does the woman suggest the man do?A. Try to get more sleep.B. Buy some music CDs.C. Talk to Charlie.听下面一段对话，回答第8至第10题。

如东高级中学2017—2018学年第一学期高一年级阶段测试（二）高一语文试题（普通班）―、语言文字运用（13分）1.依次填入下列横线处的成语，最恰当的一组是（3分）①我家的花虽多，但与公园里的花相比，不过是，不值一提。

②他认为自己的贡献________，认为自己不配受如此隆重的褒奖。

③虽然人体对某些元素的需要量________，但如果缺少了它们，同样会影响健康。

A.微乎其微九牛一毛微不足道B.九牛一毛微不足道微乎其微C.微不足道微乎其微九牛一毛D.微乎其微微不足道九牛一毛2.下列各句中，没有语病的一句是（2分）A.墨西哥人相信万寿菊花瓣的颜色和香味可以在亡灵节时帮助逝者找到回家的方向，所以供奉台上除了蜡烛和熏香，还会摆放美丽的万寿菊。

B.中国青少年研究中心调査显示，未成年人群体面临巨大的安全隐患，根本原因是没有确立起未成年人特殊保护、优先保护的原则所致。

C.西地平线上的落日深深地震撼了作家高建群，于是，他将那一幕幕诉诸于笔端，写成极具表现力和震撼力的散文《西地平线上》。

D.严歌苓虽然喜欢用不动声色的笔触去述说过去的故事，但波澜不惊的情节里有刺痛人心的感伤，美丽的芳华背后却是一代人无言的痛。

3.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分）柳宗元与山水的相遇，多少有些偶然、被动和无奈。

，，。

最后，山水与人合而为一，并且化为山水之文。

①与此相应，山水也走进了他的文章之中②不过，或许是永州山水的深情召唤③他不是自愿来到这里，而是被无可抗拒的力量抛掷到了这里④或许是自己的突然醒悟⑤当他来到这块荒蛮瘴疠的土地时，心情的消沉郁闷可想而知⑥总之，柳宗元终于在山水中找到了自己新的生存天地A．⑤①⑥④②③ B．⑤④①③②⑥ C．③②⑤⑥①④ D．③⑤②④⑥①4.依据诗意，作者感到被“啮咬”、“绞伤”的原因，最可能是（3分）花是无声的音乐/果实是最动人的书籍/当它们在春天演奏，秋天出版/我的日子被时计的齿轮/给无情地啮咬，绞伤/庭中便飞散着我的心的碎片/阶下就响起我的一片叹息。

2017-2018学年江苏省如东高级中学高一下学期阶段测试（二）英语试题（普通班）第I卷（选择题共85分）第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，请先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一部分：听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）请听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What time is it in New York?A. It’s 5:00 p.m.B. It’s 10:00 p.m.C. It’s 7:00 p.m.2. What do we know about the man’s ticket?A. It was super expensive.B. He got it at the last minute.C. He bought it a week ago.3. What does the man want to do?A. Buy a book on the Internet.B. Borrow a book.C. Return a book to the library.4. What does the man want?A. A chocolate cake.B. Iced tea.C. A hot drink.5. What does the man think the woman should do?A. Speak out how she feels.B. Cancel her trip to Spain.C. Go to another country.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）请听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

绝密★启用前【全国百强校word 】江苏省如东高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试数学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）第II卷（非选择题）一、填空题（题型注释）1、设（其中为非零实数），若，则_____________.2、点为的重心，，且，则_____________.3、存在，使得关于的不等式成立，则实数的取值范围是_____________.4、已知角满足，若，则的值为_____________.5、已知向量是单位向量，且，则的最小值是_____________.6、在斜三角形中，，则 _____________.7、函数，在上的单调递增区间为_____________.8、已知向量满足，且，则与的夹角为_____________.9、已知点，若，则点坐标为_____________.10、_____________.11、若半径为的扇形面积为，则该扇形的周长是_____________.12、函数的最小正周期为_____________.13、已知点，则_____________.14、____________.二、解答题（题型注释）15、已知函数的图象关于直线对称.（1）求实数的值；（2）若对任意的，使得有解，求实数的取值范围；（3）若时，关于的方程有四个不等式的实根，求实数的取值范围.16、由倍角公式，可知可以表示为仅含的二次多项式. （1）类比公式的推导方法，试用仅含有的多项式表示； （2）已知，试结合第（1）问的结论，求出的值.17、有一块半径为的正常数）的半圆形空地，开发商计划征地建一个矩形的游泳池和其附属设施，附属设施占地形状是等腰，其中为圆心，在圆的直径上，在半圆周上，如图.（1）设，征地面积为，求的表达式，并写出定义域；（2）当满足取得最大值时，开发效果最佳，求出开发效果最佳的角的值，求出的最大值.18、函数的一段图象如图所示.（1）求函数的解析式；（2）将函数的图象向右平移个单位，得到的图象，若，求的值.19、已知向量.（1）若，求的值；（2）若，且，求角.（2）设，求线段的长.参考答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、（1）；（2）；（3）.16、（1）；（2）.17、（1）；（2）当时，有最大值为.18、（1）；（2）.19、（1）；（2）或.20、（1）；（2）.【解析】1、由题设可得，即，则，应填答案。

第一卷(选择题共85 分)第一部分听力(共两节，满分20分)第一节(共5小题;每小题1分，满分5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳答案。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一个小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where is the woman going first?A. The cinema.B. The bank.C. The museum.2. How much does the woman weigh now?A. 110 pounds.B. 120 pounds.C. 130pounds.3. When will the woman go to see Dr. White?A. On Monday.B. On Tuesday.C. On Wednesday.4. How will the woman go to John’s home?A. By bus.B. On foot.C. By car.5. What will the woman probably do?A. Go somewhere else.B. Go to the front of the line.C.Wait in line for two hours.第二节(共15小题; 每小题1分，满分15分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟; 听完后，每个小题将给出5 秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

6. What is the man’s problem?A. He bought a broken DVD.B. He couldn’t play the DVD.C.He bought the wrong DVD.7. What does the man want to do?A. Get his money back.B. Exchange the DVD.C.Copy the film.8. When did Terry Fox start the Marathon of Hope?A. In 1977.B. In 1980.C. In 1982.9. Why did Terry Fox start the Marathon of Hope?A. To raise money for cancer research.B. To encourage more people to run.C. To encourage a healthy lifestyle.10. How long is the man’s lunch break now?A. Two hours.B. One hour.C.Half an hour.11.What does the man have more opportunities to do than he did before? A. Learn new skills. B. Go out with workmates. C.Exercise in the gym.12. Why does the man still work here?A. He can work on his own.B.He can travel a lot. C. The pay is much better.13. Which program did the man watch tonight?A. A talk show.B. A football game.C. Some news.14. How many students got hurt in the accident?A. Two.B. Eighteen.C. Twenty.15. Who was badly injured?A. The teacher.B. The bus driver.C.The truck driver.16. What caused the accident?A. Poor weather.B. Drunk driving.C. Speeding.听第10段材料，网答第17至20题。

2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一2．下列溶液一定显酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣14．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A．B．C． D．8．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选A．A B．B C．C D．D10．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④D．全部不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．吸热反应不一定需要加热才能发生B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．下列说法不正确的是（）A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变14．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/LC．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%二、解答题（共6小题，满分70分）16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．请完成下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色变化是（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（4）该烧碱样品的纯度计算式是．17．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是（填序号，下同），平衡移动．（2）升高温度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．18．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1），请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=mol•L ﹣1•min﹣1．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OHB．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．19．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是．（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为．（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系．（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积．（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积．20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．1K分析数据可知：大气固氮反应属于（填吸热或放热）反应②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．21．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x与y 的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pHa=，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）= mol•L﹣1．（3）在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表按丁方式混合后，所得溶液显（填酸、碱或中）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答．【解答】解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．故选C．2．下列溶液一定显酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液【考点】水的电离．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性．【解答】解：A．溶液PH和溶液温度有关，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．溶液中c（OH+）＜c（H+），则溶液一定呈酸性，故B正确；C．常温下，pH＞7的溶液为碱性溶液，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1 ，溶液呈中性，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定显示中性，故D错误；故选B．3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A．B．C． D．【考点】反应热和焓变．【分析】反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小．【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A．8．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离常数只受温度影响；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；D．强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分．【解答】解：A．电离常数只受温度影响，温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数有影响，故A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故C错误；D．在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质，强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分，故D错误；故选B．9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选A．A B．B C．C D．D【考点】中和热的测定．【分析】根据酸碱中和滴定时，标准液一般在滴定管中，待测液放于锥形瓶中，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．【解答】解：A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；B．不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；C．不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；D．用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．故选D．10．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④D．全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：①单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2，方向相同，未成正比例，不能据此判断平衡状态，故错误；③反应速率的比一直为2：2：1，不能判断平衡状态，故错误；④混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤由于混合气体的质量和体积都未变，故混合气体的密度不再改变不能作为平衡状态的判断，故错误；⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选C．不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．吸热反应不一定需要加热才能发生B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式正误；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；D．甲烷的燃烧热应生成液态水．【解答】解：A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，吸热反应不一定需要加热才能发生，故A正确；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故C错误；D．甲烷的燃烧热应是1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误．故选AB．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．13．下列说法不正确的是（）A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同；D、在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大压强，压强增大平衡正向进行．【解答】解：A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，该反应为熵减的反应，能自发则焓变一定小于0，则△H＜0，故B正确；C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同，故C正确；D、恒温密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大压强，由于前后气体的体积不变，故压强增大平衡最终与原平衡等效，A的转化率不变，故D正确．故选A．14．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/LC．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L；B．水的离子积常数为1×10﹣14，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；D．常温下Kw=1×10﹣14，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量及反应后溶液的成分判断溶液酸碱性．【解答】解：A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L，故A正确；B．水的离子积常数为1×10﹣14，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为==1×10﹣12mol/L，故B正确；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，故C正确；D．常温下Kw=1×10﹣14，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）=n（OH﹣），反应后溶液的溶质为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；故选D．15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．二、解答题（共6小题，满分70分）16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．请完成下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（4）该烧碱样品的纯度计算式是%．【考点】中和滴定．【分析】实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4；指示剂为甲基橙，在碱性溶液中为黄色，滴定终点变橙色；（3）因标准液浓度变小，用量变大；（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．【解答】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，相当于标准液被稀释，导致标准液浓度变小，用量变大，使测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V2﹣V1）×10﹣2 g，则该烧碱样品的纯度为：2 mol×40 g/mol=80M（V2﹣V1）×10﹣×100%=%，故答案为：%．。

如东高级中学2017-2018学年第二学期高一年级阶段测试（二）高一数学试题（普通班）一、填空题：（本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置．．．．．．．上．．） 1.不等式201x x -<+的解集为___________________．. 2.设{}n a 是等差数列，若45621a a a ++=，则9S = ．3.在△ABC 中，已知1a =，60A =，3c =C = ． 4.过(2,4)A 向圆224x y +=作切线，则切线方程为 ．5.在等比数列{a n }中，各项均为正值，且a 6a 10＋a 3a 5＝41，a 4a 8＝5，则a 4＋a 8＝________．6.已知点(4,1),(3,1)A B --，若直线2y kx =+与线段AB 恒有公共点，则实数k 的取值范围是 ．7.若直线22x ay a +=+与直线1ax y a +=+平行，则a = ． 8.0,0,22a b a b >>+=，则11a b+的最小值为 ． 9.已知直线l ：210mx y m +--=，圆C ：22240x y x y +--=，当直线l 被圆C 所截得的弦长最短时，实数m = ．10.若数列{a n }的前n 项和21n n S =-，则1223341n n a a a a a a a a +++++= ．11. 已知实数a b c ，，成等比数列，621a b c +++，，成等差数列，则b 的最大值为 ．12.过点0)引直线l 与曲线y =A 、B 两点，O 为坐标原点，当△AOB 的面积取最大值时，直线l 的斜率等于_____ ___．13.在ABC ∆中，已知23AB AC BA BC CA CB ⋅+⋅=⋅，则cos C 的最小值是________．14.在平面直角坐标系xOy 中，已知B ，C 为圆422=+y x 上两点，点)1,1(A ，且AC AB ⊥，则线段BC 的长的取值范围是 ．二、解答题：(本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．) 15.（本小题满分14分）设锐角三角形ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，2sin a b A =. (1)求角B 的大小.(2)若a =5c =，求b .16.（本小题满分14分）已知ABC ∆的三个顶点的坐标为(11)A ，，(32)B ，，(54)C ，． （1）求边AB 上的高所在直线的方程；（2）若直线l 与AC 平行，且在x 轴上的截距比在y 轴上的截距大1，求直线l 与两条坐标轴围成的三角形的周长．17.（本小题满分14分）已知函数()()()211f x x a x a =+-+-，a ∈R ． (1)当4a =时，解不等式()7f x ≥；(2)若存在()1,x ∈-+∞，函数()f x 的图象在x 轴下方，求实数a 的取值范围．18.（本小题满分16分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S .数列{}n b 满足*2120()n n n b b b n N ++-+=∈，且311b =，前9项和为153.（1）求数列{}n a 、{}n b 的通项公式；（2{}n c 的前n 和为n T *N n ∈都成立的最大正整数k 的值；19.（本小题满分16分）如图，GH 是东西方向的公路北侧的边缘线，某公司准备在GH 上的一点B 的正北方向的A 处建一仓库，并在公路同侧建造一个正方形无顶中转站CDEF （其中边EF 在GH 上），现从仓库A 向GH 和中转站分别修两条道路AB ，AC ，已知1AB AC =+，且60ABC ∠=︒，设 km AB y =， km CF x =． （1）求y 关于x 的函数解析式；（2）如果中转站四周围墙（即正方形周长）造价为1万元/km ，两条道路造价为3万元/km ，问：x 取何值时，该公司建中转围墙和两条道路总造价M 最低？20.（本小题满分16分）已知圆M ：()2244x y +-=，点P 是直线l ：20x y -=上的一动点，过点P 作圆M的切线PA 、PB ，切点为A 、B ．（1）当切线PA 的长度为P 的坐标；（2）若PAM ∆的外接圆为圆N ，试问：当P 运动时，圆N 是否过定点？若存在，求出所有的定点的坐标；若不存在，说明理由； （3）求线段AB 长度的最小如东高级中学2017-2018学年第二学期高一年级阶段测试（二）高一数学试题（普通班）一、填空题：（本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置．．．．．．．上．．） 1.不等式201x x -<+的解集为___________________. 【答案】(1,2)-2.设{}n a 是等差数列，若45621a a a ++=，则9S = ▲ . 【答案】633.在△ABC 中，已知1a =，60A =，3c =C = 【答案】304.过(2,4)A 向圆224x y +=作切线，则切线方程为 x=2或3x-4y+10=0 ．5.在等比数列{a n }中，各项均为正值，且a 6a 10＋a 3a 5＝41，a 4a 8＝5，则a 4＋a 8＝________ 【答案】516.已知点(4,1),(3,1)A B --，若直线2y kx =+与线段AB 恒有公共点，则实数k 的取值范围是【答案】(]1,,14⎡⎫+∞⋃-∞-⎪⎢⎣⎭7.若直线22x ay a +=+与直线1ax y a +=+平行，则a = 【答案】18.0,0,22a b a b >>+=，则11a b+的最小值为【答案】32+9.已知直线l ：210mx y m +--=，圆C ：22240x y x y +--=，当直线l 被圆C 所截得的弦长最短时，实数m = 【答案】1-10.若数列{a n }的前n 项和21n n S =-，则1223341n n a a a a a a a a +++++= ▲ ．【答案】2423n ⋅-11. 已知实数a b c ，，成等比数列，621a b c +++，，成等差数列，则b 的最大值为 ▲ 【答案】3412.过点0)引直线l 与曲线y =A 、B 两点，O 为坐标原点，当△AOB 的面积取最大值时，直线l 的斜率等于________. 【答案】－33． 13.在ABC ∆中，已知23AB AC BA BC CA CB ⋅+⋅=⋅，则cos C 的最小值是________．14.在平面直角坐标系xOy 中，已知B ，C 为圆422=+y x 上两点，点)1,1(A ，且AC AB ⊥，则线段BC 的长的取值范围是 。