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《无机及分析化学实验》B试题开卷（）闭卷（ ）适用专业年级：全校2008级姓名学号专业班级本试题一共二道大题，共6页，满分100分。
考试时间90分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。
3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。
一、判断题（每题1分，共30分）1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。
（）2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。
（）3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。
（）4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。
（）5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。
（）6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。
（）7、量筒分为量入和量出式两种类型。
（）8、滴定管放出溶液后可立即读数。
（）9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。
（）10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。
（）11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。
（）12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。
（）13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。
（）14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。
（）15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。
（）16、胶体是由直径为10～1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。
（）17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。
（）18、用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰加热，因为其温度较高。
（）19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。
一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）1.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( B )｡A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相同D. 不能判断2.下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（A ）。
A. (2,1,-1,1/2)B. (2,1,0,0)C. (3,1,2,1/2)D. (1,2,0,-1/2)3.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（ D ）。
A. 放出热量多B. 内能增多C. 熵增多D. 焓、熵、内能变化相等4.下列数据中，有效数字是4位的是（C ）。
A. 0.132B. 1.0×103C. 6.023×1023D. 0.01505. 0.0008g的准确度比8.0g的准确度（ B ）。
A. 大B. 小C. 相等D. 难以确定6.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ B ）。
AA.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞7.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（ C ）。
A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 催化剂8.如果0.1 mol·L－1HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么HCN的电离常数是( D )。
A. 10－2B. 10－3C. 10－7D. 10－99.酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ C ）。
BA. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法32种溶液往往是：（ D ）BA. 酸碱完全中和的溶液B. 缓冲溶液C. 酸和碱的混合液D. 单一酸或单一碱的溶液11.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（D ）。
A. 0.1mol·L－1苯酚(K a = 1.1×10－10)B. 0.1mol·L－1H3BO3(K a = 7.3×10－10)C. 0.1mol·L－1羟胺(K b = 1.07×10－8)D. 0.1mol·L－1HF(K a = 3.5×10－4)12. 用KMnO4法滴定H2O2的介质应选择（ A ）。
一、判断题：（正确的划“√”，错误的划“×”；共10题，每题1分，共计10分）（ ）1. 已知lg θZnY K =16.4；pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，则lg /θZnY K =9.95。
（ ）2. 配位滴定的方式有直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法，Al 3+一般用返滴定法测定。
（ ）3. 若满足lg c M /θMY K - lg c N /θNY K ≥5，lg c M /θMY K ≥6，表明金属离子N 不干扰金属离子M 的测定。
（ ）4. 核外电子的能量由主量子数n 决定，与角量子数l 无关。
（ ）5. 估计某一电子受到屏蔽的总效应，一般要考虑同层和内层电子对某电子的排斥作用。
（ ）6. n =3的电子层有三个亚层，即3s 亚层、3p 亚层和3d 亚层。
n =3的电子层最多容纳的电子数为18。
（ ）7. 波函数和原子轨道是同义词，因此可将波函数理解为电子运动的状态。
电子的运动状态可用4个量子数来描述。
（ ）8. 对于典型的离子晶体，其晶格能越大，晶体的熔点越高、硬度越大。
（ ）9. N 2、O 2、O 2+ 键级由大到小的顺序为N 2>O 2>O 2+。
（ ）10. 取向力只存在于极性分子之间，色散力存在于一切分子之间。
二、单项选择题：（共15题，每题2分，共计30分）1. 已知[Ni(CN)4]2-的K 稳θ及2+θNi /NiE ，则2-4θNi(CN)/NiE 的计算式正确的是（ ）。
A. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg E E K θ=-稳 B. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Nilg E E K θ=-稳 C. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Ni0.0592lg 2E E K θ=-稳 D. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg 2E E K θ=+稳 2. 下列叙述错误的是（ ）。
![[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]](https://img.taocdn.com/s1/m/fbc4ce77dd36a32d737581d4.png)
06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷（ B 卷）（本试卷共7页）注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。
一、填空题（每空1分，共20分）1、已知 A+B = M+N, Δr H m =35kJ ∙mol -1; 2M + 2N = 2D, Δr Hm=-80kJ ∙mol -1. 则A+B = D 的ΔrH m = ___-5_ kJ ∙mol -1。
0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__g 。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。
4、溶液中某物质X 的浓度为2×10-5 mol∙L -1, 用1 cm 比色皿在465nm 处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L ·mol -1·cm -1。
题号 一二 三四 五六总分得分得分5、计算0.10 mol∙L -1Na 2HPO 4溶液的pH 值，选择最简计算公式为[H +]= （Ka2Ka3）1/2 （H 3PO 4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。
6、Ac –的分布系数与HAc 的总浓度无关，取决于HAc 的酸常数 和溶液的 [H +] 。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 10-5 mol∙L -1叫沉淀完全。
8、已知: Cr 2O 72- + 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O , M KI =166.01,T KI/K 2Cr 2O 7= 0.09961 g ·mL -1, 则C K 2Cr 2O 7 = 0.1000 moL ·L -1。
9、将反应2Ag+ 2I - + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池，则原电池符号为(-)AgAgI(s) I -(c 1)H +(c 2) H 2(P), Pt (+) 。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案B卷一、填空题(每空2分．共10分)2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
9、将反应2Ag+ 2I- + 2H+= 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
二、单项选择题(每题3分，共60分)1、欲使密闭容器中的反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) （ΔrHm > 0）平衡向右移动，可采用的方法是（）。
A．增大压力 B．升高温度 C．加入催化剂2、一般来说，化学反应速率越大，表示一反应（）。
A．是基元反应 B．是放热反应 C．活化能越小3、在吸光光度法中，一般选择的测量波长是（）。
A．最大吸收波长λmax B．长波长 C．最小吸收波长λmin4、以下操作不能用于消除系统误差的是（）。
A．对照实验 B．空白实验 C．校准仪器5、莫尔法测定Cl–所用的指示剂是（）。
A．铁铵矾 B．NH4SCN C． K2CrO46、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是（）A．CaCO3 B．MgF2 C． BaSO47、欲配成pH=9的缓冲溶液，需选择一种碱及其共轭酸，下列碱合适的是（）。
A．NH2OH(Kb=10-8.04) B． NH3·H2O(Kb=10-4.74) C．NaF(Kb=10-10.54)8、NH4HCO3的质子条件式为（）A．[H+]=[NH3]+[H2CO3] B． [H+]+[H2CO3]=[NH3] +[OH–]C．[H+]+[H2CO3]=[NH3] +[ CO32–]+[OH–]9、用0.1000 mol·L-1Ce4+标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液,化学计量点的电极电势为 (已知: Ce4+/Ce3+=1.44 , Fe3+/ Fe2+=0.68V ) ( )A． 1.06V B． 0.76V C． 0.38V10、对于电极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O , φ= +1.51V 若[H+]增大，则φ代数值将如何变化？（）A．增大 B．减小 C．不变11、在以EDTA为标准溶液的配位滴定中，溶液的pH值越小，EDTA的酸效应系数（）A．增大 B．减小 C．不变12、下列说法中错误的是（）A． [Ag(NH3)2]+不如Ag＋易得电子； B． [Ag(NH3)2]+比Ag＋易得电子；C． [Ag(NH3)2]+中Ag＋处于内界。
2022无机及分析B卷化学与化学工程系试题2022-2022学年度第1学期期末试题2022级《无机及分析化学》试题B卷命题人：孙强强审题人：印数：份题号得分一二三四五总分一、选择题（每题2分，共30分）1.单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于（）A1dm3溶液B1000g溶液C1dm3溶剂D1000g溶剂2.透光率与吸光度的关系是（）AA=1/TBA=lg(1/T)CA=lgTDT=lg(1/A)3.对于催化剂特性的描述，不正确的是（）A催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C催化剂不能改变平衡常数D加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应4.某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数K发生变化时，则平衡常数K（）A一定发生变化B不变C不一定变化D与K无关5.分几步完成的化学反应的总平衡常数是（）A各步平衡常数之和B各步平衡常数之平均值C各步平衡常数之差D各步平衡常数之积6.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）ANH3和NH4ClBH2PO4-和HPO42-CHCl和过量的氨水D氨水和过量的HCl7.已知：H2CO3的pKa，1=6.37，pKa，2=10.25；NH3的pKb=4.75，HAc的pKa=4.75，现需配制pH=9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是（）AH2CO3-NaHCO3BNaHCO3-Na2CO3CNH3-NH4ClDHAc-NaAc8.下列各组量子数中，合理的一组是（）An=3l=1m=+1m=+1/2Page1of6化学与化学工程系试题Bn=4l=5m=-1m=+1/2Cn=3l=3m=+1m=-1/2Dn=4l=2m=+3m=-1/29.下列化合物中磷的氧化数最高的是（）A、H3PO3B、H3PO2C、PH3D、H4P2O710.缓冲溶液的缓冲范围是（）ApH±1BKa±1CKb±1DpKa±111．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）A化学计量点B滴定分析C滴定D滴定终点.12.稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A溶液的蒸气压下降B溶液的沸点升高C溶液的凝固点降低D溶液具有渗透压13.下列用以判断某实验方法或测定结果是否存在系统误差的检验方法是（）AQ检验法Bt检验法CF检验法D4d检验法14．在强碱滴定一元弱酸时，能够直接准确滴定的条件是（）A.c·Ka≥20KwB.c·Ka≥10-8C.c·Kb≥10-8D.c/Ka＞380-+15.对于电极反应O2+4H+4e2H2O来说，当Po2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是（）Aφ=φθ+0.0592PhBφ=φθ-0.0592pHCφ=φθ+0.0148PhDφ=φθ-0.0148pH二、填空题（每空1分，共20分）1.“VSEPR法”全称为____________理论，利用该理论计算NH3的价电子对数为_________，预测其空间构型为____________。
华南农业大学2013无机及分析化学B 自测卷1 详解一、选择题1. D 根据Δf G m θ（298K ）的定义，反应 Ag(s)+O 2(g)=Ag 2O(s) 的Δr G m θ(298)=Δr G m θ( Ag 2O,s) 根据题目， Δf H m θ /kJ.mol －1 0 0 -30S m θ/J.mol －1.K －1 未知 未知 122Δr S m θ(298)无法计算，Δr G m θ(298)无法计算2. D 用吉-亥方程判断3. 反应的Δr G m (298)＝11.6kJ.mol －1>0，表示反应在298K 下不能自发向右进行，不能判断其他温度下反应的自发性。
4. C 用热力学第一定律△U ＝Q ＋W 判断。
U 和H 是状态函数，经过一个循环又回到原始状态，△U ＝0，△H ＝0。
W 和Q 不是状态函数，经过一个循环又回到原始状态，W ≠0，Q ≠0。
据此可得，ABD 均不对A Q ＝0 W ＝0 △U ＝0 △H ＝0B Q ≠0 W ＝0 △U ＝0 △H ＝QC Q ＝－W △U ＝Q ＋W =0 △H ＝0D Q ≠－W △U ＝Q ＋W △H ＝05. C 看反应两边的气体分子数，2NH 3(g)＝3H 2(g)＋N 2(g)，气体分子数增加最多。
9. A 随机误差影响精密度，系统误差影响准确度13．DA c(H +)≈c(OH -) 中性溶液B c(H +)≈c(Ac -) HAc 溶液，且起始时只有HAc HAc+H 2O=H 3O ++Ac -C c(OH -)≈c(HAc) NaAc 溶液，且起始时只有NaAc Ac - +H 2O= HAc+OH -D c(HAc) ≈c(Ac -) HAc 和NaAc 混合溶液，起始时 c 0(HAc) = c 0(Ac -)14．根据缓冲溶液的pH 计算公式 lg a a bc pH pK c θ=- 缓冲比在c a /c b =1/10~10/1之间时缓冲能力最强，所以应选择1a pH pK θ=±的缓冲对来配制。
蚌埠学院10—11学年第一学期 《无机及分析化学》期末考试试题（B ）
注意事项：1、适用班级：10级食品加工、生物技术专业各班
2、本试卷共3页。
满分100分。
3、考试时间120分钟。
4、考试方式：闭卷
5、允许使用对数表、计算器。
一、选择题（每题1.5分，共39分）
1．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ ） A ．H +
--H 2O B ．H 2CO 3—HCO 3-
C ．H 2S —S 2-
D ．H 3PO 4—HPO 42-
2．在一定温度下，反应物浓度增加化学反应速率 ，其他条件一定的情况下，温度升高化学反应速率 （ ） A ．加快，加快 B. 加快，减慢 C ．减慢，加快 D ．减慢，减慢
3．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k 值改变的是（ ）。
A. 反应温度改变
B. 反应容器体积改变
C. 反应压力改变
D. 反应物浓度改变 4．NH 3的共轭酸是 （ ）。
A . NH 2-
B . NH 2OH
C . N 2H 4
D . NH 4+
5．对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。
B. 温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。
C. 温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。
D. 温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减
慢。
6. 下面论述正确的是（ ）。
A. 精密度高，准确度就高。
B. 精密度高，系统误差一定小。
C. 准确度高，不一定要求精密度高。
D. 精密度是保证准确度的先决条件。
7．已标定好的NaOH 溶液往往易吸收空气中的CO 2，这样的NaOH 溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）。
A. 不变
B. 偏小
C. 偏大
D. 无效
8.已知氨水的K Θ
b = 1.8×10-5
，其共轭酸的K Θ
a 为（ ）：
A ．1.8×10-9
； B. 5.6×10-10
； C. 5.6×10-8
; D. 1.8×10
-10
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）：
A ． K Θ
a = K
ΘHIn
；
B ． 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；
C ． 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围内；
D ． 指示剂应在pH=7.00时变色。
10．欲 配 制 1：5 HCl 溶液， 应 在 10mL 6mol ⋅L −1 HCl 溶液 中 加 水（ ）
A. 100mL ;
B. 50mL;
C. 30mL ;
D. 20mL
11．0.0230含有（ ）有效数字。
（A ）二位 (B)三位 (C)四位 (D)五位
12．某弱酸HA 的Ka=1.0×10−4,则其1mol ⋅L −1水溶液的pH 值为:
(A)2.0; (B)3.0; (C)4.0; (D)6.0
13．在冰醋酸中，强度最大的酸是（ ） A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．HNO 3 D ．HClO 4
14.铬酸钾指示剂法测定Cl -
含量时，要求介质的pH 值在6.5～10.5范围内，若碱性过强，则（ ）
装 订 线 内 不 要 答 题
A.AgCl 沉淀不完全
B. 生成Ag 2O
C.AgCl 沉淀吸附增强
D. K 2CrO 4沉淀难以形成 15. 某反应A+B C 的K=10-10
( )
A.它是可逆反应，两个方向机会相等，物质C 大量存在
B. 正方向反应不可能进行，物质C 不能存在
C. 正反应能进行，但程度小，物质C 存在但量很少
D. 反应向逆方向进行，物质C 不能存在
16. 在反应A+B C ，A 的浓度加倍，反应速率加倍；B 的浓度减半，反应速率变为原来的 ，则下列反应的速率方程表达式正确的是（ ）。
A. V=kC A C B B ．V=k(C A )2C B C ．V=k(C A ) 2(C B )2 D ．V=kC A (C B ) 2
17. 质量分数36.5％、密度为1.19 g ·mL -1的浓盐酸，其物质的量浓度表达式为 ( )
A ．
5
.36%
5.3619.11000⨯⨯ B ．
%
5.365
.3619.11000⨯⨯
C ．
5
.36%
5.3619.11⨯⨯
D ．
1000
5
.3619.1%5.36⨯⨯
18．25℃时，碳酸钙的溶解度为9.3×10-5
mol/L ，则碳酸钙的溶度积为（ ）。
A. 8.6×10-9 B. 9.3 ×10-5 C. 1.9×10-6 D. 9.6×10-2 19．电池符号为：
Zn | Zn2+(0.1 mol/L) ||Cu2+(0.1mol/L) | Cu
其电池反应和电极反应为（ ）。
A. 电池反应：Zn + Cu 2+
2+
+ Cu B. 电池反应：Zn + Cu 2+
2+
+ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+
电极反应：正极：Cu 2+
Cu 负极：Cu 2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn 2+
C. 电池反应：Zn 2+
+ Cu 2+
D. 电池反应：Zn 2+
+ Cu Zn + Cu 2+
电极反应：正极：Cu2+ +2e Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+
负极：Zn -2e 负极：Cu2+ +2e Cu
20．Ca(OH)2（K θsp =5.5×10-6）、Mg(OH)2（K θsp =1.2×10－11）、AgCl （K θsp =1.56×10－10） 三
物质中，下列说法正确的是 ( )
A. Mg(OH)2的溶解度最小
B. Ca(OH)2 的溶解度最小
C. AgCl 的溶解度最小
D. K θsp 最小的溶解度最小 二、填空题（3、4、8题各2分，其余每空1分，共20分）
1. 在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、偶然）误差。
使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H 2C 2O 4·H2O 标定NaOH 引起 ；读取滴定管读数时，最后一位数字估读不准，引起 。
2. 配制标准溶液的方法有 和 。
3. 0.10mol/L NaAC(pKa=
4.74)的pH= 。
4．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7～4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 。
5. 某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 。
6．写出水的离子积的表达式 。
7．互为共轭酸碱对的共轭酸和共轭碱它们的Ka 和Kb 有何种关
系 。
8．配位化合物[CoCl 2（NH 3）3
（H 2O ）] Cl 的中心离子的价态是 。
9．已知[Cu （NH 3）4]2+配离子各级稳定常数为K 稳1=104.3, K 稳2=103.67
, K 稳3=10
3.04
,
K 稳4=102.30,求各级累积稳定常数1β= 2β= 3β= 4β= 。
10. 吸收曲线又称吸收光谱，是以 为横坐标， 为纵坐标所描绘的曲线。
三、判断题（每题2分，共20分）
1．0.1mol/L HAc 溶液稀释时，电离度增大，H +浓度也增大 （ ）
2. 在HAc 溶液中加入HCl ，由于同离子效应，使溶液的pH 值增加。
（ ）
3． H 2O 分子的空间构型均为直线形（ ）
4．五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K 3[PtCl 5(NH 3)] （ ）
5．用Q 检验法检验可疑值的取舍时，当Q 计＞Q 表时此值应舍去 （ ）
6．加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
（ ）
7．同体积同浓度的HCl 和HAc 溶液中，H +浓度相同。
（ ）
8．一定条件下，化学反应的K越大，反应的速率就越大。
（）
9．选择基准物的摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。
( ）
10．强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围只于浓度有关。
（）
四、计算（每题10分，共20分）
1．有一试样，其中蛋白质的含量经多次测定，结果为：35.10%、34.86%、34.92%、35.36%、35.11%、34.77%、35.19%、34.98%。
根据Q检验法决定可疑数据的取舍，然后计算平均值、标准偏差和置信度为0.90时平均值的置信区间（已知n = 8 Q0.90 = 0.47
置信度n = 8 t = 1.895 n = 7 t = 1.943 ）。
2．已知CaF2的溶度积为1.5×10 -10
, 求CaF2在下列溶剂中的溶解度。
(1) 在纯水中；
(2) 在1.0×10-2
mol. L
-1
NaF溶液中。
